Tujuan Untuk mengukur haba peneutralan bagi; Asid hidroklorik
dan natrium hidroksida Asid sulfurik dan natrium hidroksida Asid
nitrik dan kalium hidroksida Bahan EC1 ialah 1.0 moldm asid
hidroklorik EC2 ialah 1.0 moldm larutan asid sulfurik EC3 ialah 1.0
moldm larutan akues natrium hidroksida EC4 ialah 1.0 moldm asid
nitric EC5 ialah 1.0 moldm larutan akues kalium hidroksida Alat
Radas 25cm cm pipet, termometer 0C-110 C (0.2 C). 100 cm silinder
penyukat, cawan plastik dan botol pembasuh (air suling). Prosedur
25.0 cm3 EC1 dimasukkan kedalam cawan plastik dengan menggunakan
pipet. Suhu awal EC1 direkodkan ke dalam jadual yang disediakan
sebagai suhu permulaan bagi campuran R. 60 cm3 larutan EC3
dimasukkan kedalam cawan plastik(mengandungi EC1) den gan
menggunakan silinder penyukat. Campuran R dikacau dengan
berhati-hati dengan menggunakn termometer. Suh u tertinggi bagi
campuran ini direkodkan ke dalam jadual. Campuran R dituangkan ke
dalam sinki untuk dibasuh. Cawan plastik terseb ut dibasuh dengan
menggunakan air suling. Prosedur 1 hingga 4 diulang dengan
menggunakan 25 cm3 EC2 untuk menggantikan EC1 (bagi menghasilkan
campuran S) 25 cm3 EC4 dan 60 cm3 EC5 untuk menggantikan EC1 dan
EC3 (bagi menghasil kan campuran T) Keputusan Jadual 1.0 :
Perubahan suhu bagi campuran R, S dan T Campuran R EC1 + EC3
Campuran S EC2 + EC3 Campuran T EC4 + EC5 Suhu tertinggi /C 32C 40C
32C Suhu awal /C 29C 31C 29C Peningkatan suhu /C 3C 9C 3CPengiraan
Haba peneutralan bagi asid hidroklorik dan natrium hidroksida
(campuran R) Isi padu asid hidroklorik = 25 cm3 Kemolaran asid
hidroklorik = 1.0 mol dm-3 Isipadu natrium hidroksida = 60 cm3
Kemolaran natrium hidroksida= 1.0 mol dm-3 Suhu awal asid
hidroklorik, ti = 29C Suhu tertinggi larutan campuran R, tf = 32C
Peningkatan suhu,_t = tf - ti = 32 29 = 3C Persamaan Kimia HCl (ak)
+ NaOH (ak) NaCl (ak) +H2O (ce) Bilangan mol Bilangan mol HCl = =
((1)(25))/1000 0.025 mv/1000 = mv/1000, m=kemolaran,v=
isipaduBilangan mol NaOH = = ((1)(60))/1000 = 0.060 Perubahaan suhu
Suhu akhir - suhu akhir 32 29 = 3 Haba peneutralan, H; Jisim
larutan campuran, m = isipadu larutan x ketumpatan larutan =
(25+60) x 1.0 gcm-3 = 85 cm3 x 1.0 gcm-3 = 85g H= mc (25 +60) (4.2)
(3) =1071 JHaba peneutralan,H = Q/(bil mol) = (mc_t)/(bil mol(air))
= (1071 J)/(0.025 mol) = 42840 J mol ^(-1) = 42.84 kJ mol ^(-1)Haba
peneutralan bagi asid sulfurik dan natrium hidroksida (campuran S)
Isi padu asid sulfurik = 25 cm3 Kemolaran asid sulfurik = 1.0 mol
dm-3Isipadu natrium hidroksida = 60 cm3 Kemolaran natrium
hidroksida= 1.0 mol Suhu awal asid sulfurik, ti = 31C Suhu
tertinggi larutan campuran R, tf Peningkatan suhu,_t = tf - ti = =
Persamaan Kimia 1) H2SO4 (ak) + NaOH (ak) 2) H2SO4 (ak) + 2NaOH
(ak) Bilangan mol Bilangan mol H2SO4 = = ((1)(25))/1000 0.025 =dm-3
= 40C 40 31 9C Na2SO4 (ak) + H2O (ce) Na2SO4 (ak) + 2H2O (ce)
mv/1000, m=kemolaran,v= isipaduBilangan mol NaOH = = ((1)(60))/1000
= 0.060 Perubahaan suhu Suhu akhir - suhu akhir 40 31= 9 Haba
peneutralan, H; Jisim larutan campuran, m = isipadu larutan x
ketumpatan larutan = (25+60) x 1.0 gcm-3 = 85 cm3 x 1.0 gcm-3 = 85g
H= mc (25 +60) (4.2) (9) =3212 Jmv/1000Haba peneutralan,H = Q/(bil
mol) = (mc_t)/(bil mol(air)) = (321`2 J)/(0.025 mol) = 128,520 J
mol ^(-1) = 128.520 kJ mol ^(-1)*128.520 kJ mol ^(-1) adalah haba
untuk 2 mol air. Jadi haba bagi peneutralan bagi 1 mol air ialah
(128.520 kJ mol ^(-1))/2 =64.26 kJ mol ^(-1) Haba peneutralan bagi
asid nitrik dan kalium hidroksida (campuran T) Isi padu asid nitrik
= 25 cm3 Kemolaran asid nitrik = 1.0 mol dm-3Isipadu kalium
hidroksida = 60 cm3 Kemolaran kalium hidroksida= 1.0 mol dm-3 Suhu
awal asid sulfurik, ti = 29C Suhu tertinggi larutan campuran R, tf
= 32C Peningkatan suhu,_t = tf - ti = 32 22 = 3C Persamaan
Persamaan Kimia HNO3 (ak) + KOH (ak) Persamaan ion H+ + OH- H2OKNO3
(ak) + H2O (ce)Bilangan mol Bilangan mol HNO3 = = ((1)(25))/1000
0.025=mv/1000,m=kemolaran,v= isipaduBilangan mol KOH = =
((1)(60))/1000 = 0.060 Perubahaan suhu Suhu akhir - suhu akhir 32
29 = 3 Haba peneutralan, H; Jisim larutan campuran, m = isipadu
larutan x ketumpatan larutan = (25+60) x 1.0 gcm-3 = 85 cm3 x 1.0
gcm-3 = 85g H= mc (25 +60) (4.2) (3) =1071 Jmv/1000Haba
peneutralan,H = Q/(bil mol) = (mc_t)/(bil mol(air)) = (1071
J)/(0.025 mol) = 42840 J mol ^(-1) = 42.84 kJ mol ^(-1)
