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Práctica no. 4. Preparación e identificación de gases
INSTITUTO TECNOLÓGICO Y DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY
CAMPUS HIDALGO
Equipo 2:
Armando Espinosa Chávez – A01271805
Gustavo Maryssael Del Valle – A01018943
Luis Ángel Mendoza Ramos – A01274291
Laboratorio de Química (03)
Profra. I. Q. María Guadalupe Hidalgo Pacheco
10 de febrero de 2016
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:47 P.M.Comentario [1]:
89/100Portada2Ortografía4
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Resumen
En la práctica número cuatro se realizaron cuatro experimentos
distintos. Tres experimentos consistieron en preparar e identificar
gases como el cloro, oxígeno e hidrógeno. Asimismo, se conocieron
los efectos que tienen estos gases sobre algunos objetos, como
pétalos de flores, y los efectos que tienen al reaccionar con otros
elementos como una cinta de magnesio o un cerillo. Por último, se
logró comprender el concepto de difusión, una propiedad importante
de los gases.
Introducción
El gas es un estado de la materia que tiene forma indefinida. El
estado gaseoso tiene numerosas propiedades entre las que se
encuentra la difusión. La difusión de gases es la mezcla gradual de
moléculas de un gas con las moléculas de otro gas en virtud de sus
propiedades cinéticas (Demócrito.info). Los gases cuentan con
propiedades diferentes que deben ser investigadas. En la presente
práctica se trabajarán con diferentes elementos que ayudarán a
conocer más sobre el comportamiento de los gases.
Materiales
Materiales Reactivos 1 placa de porcelana de 12 pozos
Fenolftaleína 1 ml 5 pipetas beral Amoniaco concentrado 1 ml 1 vaso
de precipitado de 100 ml Indicador universal 1 ml 1 cartón de 20*20
cm Rojo de metilo 1 ml Pétalos de una flor colorida Ácido
clorhídrico 6M 1 ml Trozo de mezclilla Blanqueador casero 1 ml
Piseta con agua destilada Agua oxigenada al 6% 1 dispositivo
generador de gases (tubo generador de gases, tubo en “S”,
manguera)
Cinta de magnesio
5 tubos de ensaye Solución de cloruro de hierro III 2M 3 pipetas
de 5 ml Zinc en polvo Recipiente de plástico de 20*20*10 cm 1
pinzas para crisol 1 mechero de bunsen 1 soporte universal con
pinza para tubo de ensaye 1 gradilla 1 pinzas para tubo de ensayo 5
tapones de hule Cerillos o encendedor 1 espátula pequeña
Métodos En la práctica número cuatro se realizaron cuatro
experimentos. A continuación, se describirá el procedimiento
realizado para cada experimento:
Experimento 1:
En la placa de porcelana de 12 pozos, en dos filas se agregaron
una gota de fenolftaleína (color rosa), una gota de rojo de metilo
(rojo) y una gota de indicador universal (color verde). En las dos
filas restantes se añadieron, en cada pozo, dos gotas de amoniaco
concentrado (color amarillo). El
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:41 P.M.Comentario [2]: 4María
Guadalupe…, 11/2/2016 11:41 P.M.Comentario [3]: Deellos…
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:43 P.M.Comentario [4]:
Faltóinformación:Indicadores10
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:46 P.M.Comentario [5]: 15
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orden de la placa se puede apreciar en la figura 1. Después de
añadir las sustancias, se colocó sobre la placa de 12 pozos el vaso
de precipitado de 100 ml, se observaron los cambios y se desecharon
las sustancias. Posteriormente, se volvieron a agregar los
indicadores (fenolftaleína, indicador universal y rojo de metilo).
Se colocaron, en una fila, dos trozos de mezclilla (color negro) y
un pétalo de flor (color morado). Enseguida, se añadió una gota de
cloro y otra de ácido clorhídrico en la fila restante. El orden se
puede apreciar en la figura 2. Al agregar todas las sustancias, se
colocó sobre la placa de 12 pozos el vaso de precipitado de 100 ml
y se observaron los cambios. Finalmente, se desecharon las
sustancias y se lavó la placa de12 pozos.
Experimento 2, obtención de cloro:
Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocó en el
soporte universal un tubo de ensayo. Se colocaron 3 ml de cloro
dentro de ese tubo. Por otra parte, dentro de un recipiente con
agua se colocó otro tubo den ensayo y se conectó al tubo “S”.
Dentro del tubo de ensayo colocado en el soporte universal se
agregaron 5 ml de HCl concentrado. Después, se agitó el tubo den
ensayo para que el tubo colocado en el recipiente con agua se
llenara de gas cloro. Posteriormente, se retira el tubo de ensayo
del recipiente con agua, teniendo cuidado de no liberar el gas. Ya
con el tubo de ensayo listo, se colocó un pétalo dentro del tubo
para confirmar que se había obtenido cloro. Finalmente, se lavó el
dispositivo generador de gases y demás materiales.
Experimento 3, obtención de oxígeno:
Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocó en el
soporte universal un tubo de ensayo. Se colocaron 3 ml de agua
oxigenada al 6% dentro de ese tubo. Por otra parte, dentro de un
recipiente con agua se colocó otro tubo den ensayo y se conectó al
tubo “S”. Dentro del tubo de ensayo colocado en el soporte
universal se agregaron 3 ml de FeCl3. Después, se agitó el tubo den
ensayo para que el tubo colocado en el recipiente con agua se
llenara de oxígeno. Posteriormente, se retira el tubo de ensayo del
recipiente con agua, teniendo cuidado de no liberar el gas. Ya con
el tubo de ensayo listo, se colocó un cm de cinta de magnesio,
previamente calentada por el mechero, dentro del tubo para
confirmar que se había obtenido oxígeno. Finalmente, se lavó el
dispositivo generador de gases y demás materiales.
Experimento 4, obtención de hidrógeno:
Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocó en el
soporte universal un tubo de ensayo. Se colocaron 150 mg de zinc
dentro de ese tubo. Por otra parte, dentro de un recipiente con
agua se colocó otro tubo den ensayo y se conectó al tubo “S”.
Dentro del tubo de ensayo colocado en el soporte universal se
agregaron 1 ml de HCl concentrado. Después, se agitó el tubo den
ensayo para que el tubo colocado en el recipiente con agua se
llenara de gas hidrógeno. Posteriormente, se retira el tubo de
ensayo del recipiente con agua, teniendo cuidado de no liberar el
gas. Ya con el tubo de ensayo listo, se acercó un encendedor al
tubo para confirmar que se había obtenido hidrógeno. Finalmente, se
lavó el dispositivo generador de gases y demás materiales.
Resultados
Al realizar cuatro experimentos distintos se obtuvieron cuatro
resultados diferentes:
Resultado 1
Al realizar el experimento 1 con amoniaco concentrado se pudo
observar un cambio de color en el indicador universal, además, el
tono del rojo de metilo disminuyó. En la foto 1 se muestra el
resultado de hacer el experimento con amoniaco. Al realizar el
experimento 1 con cloro y ácido clorhídrico, se pudo apreciar un
deterior en el color del pétalo, un ligero aclaramiento en la
mezclilla, además, el indicador universal cambió de color, el tono
del rojo de metilo disminuyó y la
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:44 P.M.Comentario [6]: 20
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fenolftaleína tomó una consistencia “gelatinosa”. En la foto 2
se muestra el resultado al hacer este experimento con cloro y ácido
clorhídrico.
Cuestionario
1. Se observa un cambio en el indicador universal ya que el
color se aclara. Esto se debe a la reacción que produjo el
amoniaco.
2. Con esto se concluye que el amoniaco es una base fuerte. 3.
En el cloro no se observa ninguna reacción. Al contrario, él es el
causante de las
reacciones que afectan a las demás sustancias. 4. Los pétalos de
flor
Resultado 2
Al realizar el procedimiento descrito en el experimento dos, se
obtuvo un tubo de ensayo con gas cloro. Posteriormente, se
introdujo el pétalo y se logró apreciar un deterior en el color y
la consistencia de este. La siguiente foto muestra el resultado de
hacer este experimento.
Resultado 3
Al realizar el procedimiento descrito en el experimento tres, se
obtuvo un tubo de ensayo con oxígeno Después, se introdujo la cinta
de magnesio y se pudo observar que la llama producida por esta
aumentó gracias a este gas. La siguiente foto muestra el resultado
de hacer este experimento.
Figura1.Seobservancambiosenlassustancias
Figura2.Seobservancambiosenlospétalosymezclilla.
Seapreciaundeterioroenelpétalo.
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Resultado 4
Al realizar el procedimiento descrito en el experimento tres, se
obtuvo un tubo de ensayo con hidrógeno. Después, se acercó el
encendedor y se consiguió percibir un sonido producido por la
reacción entre el fuego y este gas. La siguiente foto muestra el
resultado de hacer este experimento.
Discusión de resultados
La práctica número cuatro se realizó con éxito. Los resultados
obtenidos fueron los deseados. Sin embargo, en el experimento 1 la
apreciación de resultados fue menor ya que el aclaramiento de la
mezclilla fue mínimo ya que este tipo de tela fue muy gruesa para
el experimento. Por otra parte, se pudo comprender que la difusión
de gases es la mezcla gradual de moléculas de un gas con las
moléculas de otro gas en virtud de sus propiedades cinéticas
(Demócrito.info). Además, se lograron conocer las diferentes
reacciones que tienen los gases obtenidos con diferentes
materiales, así como algunas características de estos gases.
Conclusión Al finalizar la práctica se consiguió comprender lo
que es la difusión de gases. Además, se logró ampliar el
conocimiento acerca del comportamiento de los gases. Asimismo, se
conocieron distintas características de los gases manejados.
Inclusive, al trabajar con ácidos y distintos materiales de
laboratorio, las técnicas para emplear estos materiales mejoraron
considerablemente.
Lallamaincrementasutamaño
Seacercaunencendedorysepuedeapreciarunsonido.
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:45 P.M.Comentario [7]: 20
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:45 P.M.Comentario [8]:
AplicacionesenlaIndustria?12
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:45 P.M.Comentario [9]: mismos
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Referencias
S.A. (2007, 26 de septiembre). “Difusión y efusión”. Los átomos
de Demócrito”. Obtenido el 7 de febrero de 2016, de:
http://democrito.info/2007/09/26/difusion-y-efusion/
Anexos
Figura1
Figura2
María Guadalupe…, 11/2/2016 11:46 P.M.Comentario [10]:
Mínimo3referencias2
