PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO ... 1 bach fq.pdf · I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE. Departamento Física y Química. Materia: Física y Química 1º Bachillerato

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

FÍSICA Y QUÍMICA

1º BACHILLERATO

Curso 2010/11

I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE. Departamento Física y Química. Materia: Física y Química 1º Bachillerato. 13/09/2010

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ÍNDICE

I. INTRODUCCIÓN

II. OBJETIVOS GENERALES DE BACHILLERATO

III. OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA

IV. CONTENIDOS

V. TEMPORALIZACIÓN

VI. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

VII. METODOLOGÍA

VIII. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

IX. SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES

X. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

XI. MATERIALES

XII. EXÁMEN DE SEPTIEMBRE

XIII. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES

XIV. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

XV. UNIDADES DIDÁCTICAS


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I. INTRODUCCIÓN

La siguiente programación didáctica corresponde a la asignatura de Física y

Química que se imparte en el primer curso de bachillerato de las modalidades de

Tecnología y Ciencias de la Naturaleza y la Salud.

Características de la asignatura

La Física y Química son ciencias experimentales que estudia el espacio, el tiempo y

la materia por medio de modelos y teorías que describen e interpretan de manera

rigurosa y coherente un extenso campo que abarca desde lo más pequeño, el mundo

subatómico, hasta lo más vasto, el cosmos. Es por ello que tanto física como la química

no sólo se interrelacionan con muchas otras ciencias, sino que tienen una incidencia

determinante en la generación de tecnología y por tanto en el aumento del bienestar

social. Esto no evita que la brecha entre ciencia y vida cotidiana sea muy grande. Se

hace pues necesario fundamentar la cultura científica del ciudadano y para ello resulta

imprescindible su existencia en las etapas educativas.

El currículo de la Física y Química de 1º de Bachillerato tendrá varias finalidades:

comienza a preparar al alumnado para posteriormente iniciar estudios universitarios,

para los ciclos formativos de grado superior o para acceder al mundo laboral. Así pues,

no se trata de formar especialistas en física o química, sino de lograr que los alumnos

comprendan los conceptos, leyes y teorías, los métodos propios de la materia, su papel

en el contexto social y las interrelaciones con otras disciplinas

Características del centro

Esta programación didáctica se desarrollará en el I.E.S. Carmen Martín Gaite de

Navalcarnero, perteneciente al Área Territorial Sur.

El nivel cultural de las familias es medio-bajo. Los ingresos familiares pueden

considerarse medios y no parece existir una correspondencia entre el nivel cultural y el


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nivel económico, como se manifiesta en las escasas expectativas culturales y de

formación de nuestro alumnado.

El grado de participación de las familias en el centro fue hace años aceptable,

aunque actualmente es escaso.

En el instituto hay matriculados alrededor de 550 alumnos distribuidos en 25

unidades correspondientes a todos los cursos de la E.S.O., Bachillerato de Tecnología y

Cinencias de la Naturaleza, de Humanidades y de Ciencias Sociales; ciclo formativo de

grado medio y un grupo de PCPI.

El número de alumnos inmigrantes está en torno al 10%, en su mayoría de

Marruecos y países latinoamericanos.

En cuanto al clima escolar del centro, no existe un nivel de conflictividad importante

ni problemas destacables de racismo y xenofobia.

Por último indicaremos que los resultados académicos, según datos de la

Consejería de Educación de la Comunidad de Madrid, sitúan al centro en valores

semejantes a los de la media de los centros públicos de la Comunidad de Madrid.

Características del grupo

El grupo está compuesto por treinta y cinco alumnos todos procedentes de la E.S.O.

Con respecto al interés y motivación podremos suponer que será variado ya que

algunos alumnos pretenderán acceder a la universidad, otros cursar ciclos formativos de

grado superior y un tercer grupo que aun no tendrá claro que hará al finalizar el curso.


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II. OBJETIVOS GENERALES DE BACHILLERATO

Según la normativa legal, el currículo de esta etapa educativa contribuirá a

desarrollar en los alumnos las siguientes capacidades:

• Dominar la lengua castellana.

• Expresarse con fluidez y corrección en una lengua extranjera.

• Analizar y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo y los

antecedentes y factores que influyen en él.

• Comprender los elementos fundamentales de la investigación y del método científico.

• Consolidar una madurez personal, social y moral que les permita actuar de forma

responsable y autónoma.

• Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

• Dominar los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y las

habilidades básicas propias de la modalidad escogida.

• Desarrollar la sensibilidad artística y literaria como fuente de formación y

enriquecimiento cultural.

• Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal.

III. OBJETIVOS GENERALES DE LA SIGNATURA

1. Comprender los principales conceptos, leyes, teorías y modelos más

importantes y generales de la Física y de la Química que permiten tener una

visión global y una formación científica básica para desarrollar

posteriormente estudios más específicos.

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de

la vida cotidiana.


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3. Analizar, comparando, hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar

un pensamiento crítico, así como valorar sus aportaciones al desarrollo de

estas ciencias.

4. Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales, como experimentales

con cierta autonomía, reconociendo el carácter de la ciencia como proceso

cambiante y dinámico.

5. Resolver supuestos físicos y químicos tanto teóricos como prácticos,

mediante el empleo de los conocimientos adquiridos.

6. Reconocer las aportaciones culturales que tienen la Física y la Química, así

como las implicaciones que tienen las mismas tanto en el desarrollo de la

tecnología como en sus aplicaciones para el beneficio de la sociedad.

7. Comprender la terminología científica para emplearla de manera habitual al

expresarse en el ámbito científico, así como para explicarla en el lenguaje

cotidiano.

IV. CONTENIDOS

Contenidos específicos

FÍSICA

1. MOVIMIENTO

1.1. Concepto de movimiento

1.2. Trayectoria, posición y desplazamiento

1.3. Velocidad media y velocidad instantánea

1.4. Aceleración media y aceleración instantánea

2. ESTUDIO DE LOS MOVIMIENTOS

2.1. Movimiento rectilíneo uniforme


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2.2. Movimientos con aceleración constante

2.3. Composición de movimientos

2.4. Movimiento circular

3. DINÁMICA

3.1. Naturaleza de las fuerzas

3.2. Fuerza resultante de un sistema

3.3. Las fuerzas y el movimiento de rotación

3.4. Impulso y cantidad de movimiento.

3.5. Aplicaciones de las leyes de Newton

4. INTERACCIONES FUNDAMENTALES

4.1. Fuerzas gravitatorias

4.2. Fuerzas eléctricas

4.3. Fuerzas magnéticas

4.4. Las fuerzas fundamentales de la naturaleza

5. TRABAJO Y ENERGÍA

5.1. La energía: formas y fuentes

5.2. Trabajo

5.3. Conservación y degradación de la energía

5.4. Potencia

5.5. Energía potencial electrostática

6. ENERGÍA TÉRMICA

6.1. Energía interna

6.2. Efectos del calor

6.3. Termodinámica


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7. CORRIENTE ELÉCTRICA

7.1. Concepto de corriente eléctrica

7.2. Ley de Ohm

7.3. Energía y potencia de la corriente eléctrica

7.4. Generadores y receptores eléctricos

7.5. Ley de Ohm generalizada

7.6. Instrumentos de medida

QUÍMICA

8. LA MATERIA

8.1. Clasificación de las sustancias materiales

8.2. Leyes clásicas de las reacciones químicas

8.3. Teoría atómica de Dalton

8.4. Principio de Avogadro

8.5. Masa atómica y molecular. Mol

8.6. El estado gaseoso

8.7. Mezclas. Técnicas de separación

8.8. Disoluciones

8.9. Propiedades coligativas de las disoluciones

9. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. SISTEMA PERIÓDICO

9.1. Estructura del átomo

9.2. Orígenes de la teoría cuántica

9.3. Mecánica cuántica aplicada al átomo

9.4. Clasificación periódica de los elementos

10. DISOLUCIONES

10.1. Disoluciones: definición, tipos, forma de expresar su concentración


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10.2. El proceso de disolución, solubilidad, factores que influyen en la solubilidad.

10.3. Propiedades coligativas de las disoluciones.

10.4. Suspensiones y disoluciones coloidales.

11. ENLACE QUÍMICO

11.1. Concepto de enlace químico

11.2. Enlace iónico

11.3. Enlace covalente

11.4. Enlace metálico

11.5. Enlaces intermoleculares

11.6. Tipos de sustancias según sus enlaces

12. REACCIONES QUÍMICAS

12.1. Concepto de reacción química

12.2. Ecuaciones químicas

12.3. Tipos de reacciones químicas

12.4. Cálculos estequiométricos

12.5. El rendimiento de las reacciones químicas

12.6. Obtención industrial de materiales

12.7. Industria química y medio ambiente

13. TERMOQUÍMICA, CINÉTICA EQUILIBRIO

13.1. Intercambio de energía en las reacciones químicas

13.2. Ley de Hess

13.3. Cinética química

13.4. Las reacciones de combustión

13.5. Equilibrio químico


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14. COMPUESTOS DEL CARBONO

14.1. El carbono

14.2. Hidrocarburos de cadena abierta

14.3. Hidrocarburos de cadena cerrada

14.4. Compuestos oxigenados

14.5. Compuestos nitrogenados

14.6. Isomería

14.7. Derivados del petróleo

Contenidos traversales En una concepción integral de la educación, los temas transversales son fundamentales

para procurar que el alumnado adquiera comportamientos responsables en la sociedad,

respetando las ideas y las creencias de los demás. Estos temas –llamados transversales

porque no corresponden de modo exclusivo a una única área educativa, sino que están

presentes de manera global en los objetivos y contenidos de todas ellas– contribuirán a

que la educación de los estudiantes se lleve a cabo con una mayor unidad de criterio

entre todas las materias.

Ello se puede conseguir prestando atención, en el momento que se planifican las

diversas materias, a aquellos contenidos que poseen carácter interdisciplinar.

Significado de los contenidos transversales

Educación para el consumo

Plantea:

- Crear una conciencia crítica ante el consumo.

- Adquirir esquemas de decisión que consideren todas las alternativas y efectos

individuales y sociales del consumo.

- Desarrollar un conocimiento de los mecanismos del mercado, así como de los

derechos del consumidor.

Educación para la salud

Plantea dos tipos de objetivos:


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- Desarrollar hábitos de salud.

- Adquirir un conocimiento progresivo del cuerpo, de sus principales anomalías y

enfermedades, y de la forma de prevenirlas y curarlas.

Educación para los derechos humanos y la paz

Persigue:

- Preferir la solución dialogada o consensuada antes que el conflicto.

- Generar posiciones de defensa de la paz mediante el conocimiento de personas e

instituciones significativas.

Educación para la igualdad entre sexos

Tiene como objetivos:

- Consolidar hábitos no discriminatorios.

- Desarrollar la autoestima y la concepción del propio cuerpo como expresión de la

personalidad.

- Analizar críticamente la realidad y corregir juicios sexistas.

Educación ambiental

Pretende:

- Concienciar acerca del deterioro del medio ambiente y las causas que lo producen.

- Influir en las actitudes que favorecen la conservación del medio ambiente.

Educación multicultural

Pretende:

- Despertar el interés por conocer otras culturas diferentes.

- Desarrollar actitudes de respeto y colaboración con otras culturas.

Educación vial

Propone dos objetivos fundamentales:

- Desarrollar conductas y hábitos que mejoren la seguridad vial.

- Despertar la sensibilidad ante los accidentes de tráfico y sus repercusiones

económicas y sociales.

Educación para la convivencia

Pretende educar en el pluralismo, en dos direcciones:

- Favorecer el diálogo como forma de solucionar las discrepancias entre individuos y

grupos.

- Respetar la autonomía, las formas de pensar y los comportamientos de otros.

Educación sexual

Sus objetivos son:


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- Consolidar actitudes de naturalidad y respeto en el tratamiento de temas

relacionados con la sexualidad.

- Adquirir información suficiente y científica de todos los aspectos relativos a la

sexualidad.

V. TEMPORALIZACIÓN

1ª Evaluación: La medida. Estudio de movimientos. Dinámica

2ª Evaluación: Energía. Electricidad. Naturaleza de la materia.

3ª Evaluación: Procesos químicos. Química del carbono.

VI. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de

problemas relativos a los movimientos generales estudiados, analizando los

resultados obtenidos e interpretando los posibles diagramas. Resolver

ejercicios y problemas sobre movimientos específicos tales como el

lanzamiento de proyectiles, encuentros de móviles, caída libre, etc.,

utilizando correctamente las unidades y magnitudes apropiadas.

2. Comprender que el movimiento de un cuerpo depende de las interacciones

con otros cuerpos. Identificar las fuerzas que actúan sobre ellos, describiendo

los principios de la dinámica en función del momento lineal.

3. Representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos,

reconociendo y calculando dichas fuerzas cuando hay rozamiento, cuando la

trayectoria es circular e incluso cuando existan planos inclinados.

4. Aplicar la ley de gravitación universal para la atracción de masas,

especialmente en el caso particular del peso de los cuerpos.


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5. Explicar la relación entre trabajo y energía, aplicando los conceptos al caso

práctico de cuerpos en movimiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio

terrestre. Describir como se realizan las transferencias energéticas en relación

con las magnitudes aplicadas.

6. Conocer los fenómenos eléctricos de interacción, así como sus principales

consecuencias. Reconocer los elementos de un circuito y los aparatos de

medida. Resolver teórica y experimentalmente diferentes tipos de circuitos.

7. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el

carácter abierto de la ciencia. Describir las ondas electromagnéticas y su

interacción con la materia, deduciendo de ello una serie de consecuencias.

Describir la estructura de los átomos e isótopos, así como relacionar sus

propiedades con sus electrones más externos.

8. Resolver ejercicios y problemas relacionados con las reacciones químicas de

las sustancias, utilizando la información que se obtienen de las ecuaciones

químicas.

9. Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas y

orgánicas. Describir los principales tipos de compuestos del carbono, así

como las situaciones de isomería que pudieran presentarse.

10. Realizar correctamente experiencias en el laboratorio propuestas a lo largo

del curso.

11. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad,

ciencia y tecnología dentro de los conocimientos de este curso.


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VII. METODOLOGÍA

La metodología didáctica del Bachillerato ha de favorecer sobre todo el

desarrollo de la capacidad de los estudiantes para aprender por sí mismos, actuar de

forma responsable y autónoma, trabajar en equipo, utilizar los métodos de investigación

adecuados en

Física y aplicar aspectos teóricos a la realidad tecnológica y social.

Para la materia de Física Y Química, y en general para todas las ciencias, debe

aparecer su carácter empírico y predominantemente experimental y se ha de favorecer

su familiarización con las características de la investigación científica y de su aplicación

a la resolución de problemas concretos. El desarrollo de estas materias debe mostrar los

usos aplicados de estas ciencias: sus implicaciones sociales y tecnológicas.

Todos los aspectos anteriormente mencionados deben ser enfocados de un modo

interesante, accesible y motivador, teniendo en cuenta la diversidad de intereses que

pueden tener los estudiantes. El formalismo matemático (en particular, el cálculo

integro-diferencial) no es el elemento central del aprendizaje de la Física, ni puede

constituirse en un obstáculo infranqueable para su comprensión, por lo que se debe

insistir en la interpretación física de conceptos y ecuaciones, la visualización por medio

de esquemas, gráficas, etc., y en el tratamiento de ecuaciones vectoriales utilizando

componentes.

Además de ejercicios de aplicación de conceptos, que deben resolverse

algebraicamente, se propondrán problemas que supongan un verdadero desafío

intelectual y que resulten apropiados para su resolución de forma cooperativa.

Se empleará una metodología que implique la continua participación del alumno. Al

comenzar cada unidad se intentará recuperar los conocimientos previos que tengan los

alumnos, y que vayan incorporando sobre éstos las nuevas ideas descubiertas. Todo esto


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se llevará a cabo a través de exposiciones, intercambio de ideas y realización de

múltiples ejercicios, intentando que, en la medida de lo posible, tengan relación con

situaciones cotidianas o conocidas por los alumnos.

En cuanto a las actividades prácticas se llevarán a cabo una amplia gama de

experiencias: prácticas cortas, simulaciones por ordenador, trabajo general de

laboratorio, etc.

VIII. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

• Exámenes. Se realizará un examen de cada tema, en los que se incluirán

problemas prácticos y cuestiones teóricas.

• Trabajo diario en casa. Se introducirán las cases recordando lo visto el día

anterior y revisando los problemas mandados el día anterior.

• Trabajo diario en clase. Participación positiva y aprovechamiento del

tiempo en clase, así como la corrección por los alumnos de las actividades

propuestas.

• Trabajos bibliográficos. Individuales o en grupo.

IX. SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES

PENDIENTES

Los alumnos realizarán un control a finales del primer mes de la evaluación

siguiente a la suspendida. A lo largo de este tiempo los alumnos realizarán unos

ejercicios de afianzamiento y repaso, y preguntarán las dudas que les surjan. Se

tendrá en cuenta el hábito de trabajo en clase del alumno en el tiempo de la

siguiente evaluación transcurrido hasta la realización del examen de recuperación.


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X. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

El peso de los exámenes será del 70% de la calificación.

El trabajo diario en casa 10%.

El trabajo diario en clase 10%.

Trabajos bibliográficos 10%.

Criterios de redondeo

Para superar la materia, tanto en una evaluación como al final de curso, los

alumnos deberán obtener como mínimo un 5 al aplicar los criterios de calificación

anteriores. En las calificaciones diferentes a 5 se seguirán los siguientes criterios de

redondeo de la nota:

• Calificaciones superiores a 5:

� Si la parte decimal de la calificación es superior a 5, se redondeará al alza.

� Si la parte decimal de la calificación es inferior a 5, se redondeará a la baja.

• Calificaciones inferiores a 5: sea cual sea la parte decimal de la calificación, se

redondeará a la baja.

XI. MATERIALES

Se utilizará como material base el libro de texto de la editorial Edebé. Aparte de

esta referencia básica, se proporcionarán a los alumnos ejercicios adicionales, así

como textos extraídos de prensa o revistas científicas.

XII. EXÁMEN DE SEPTIEMBRE

Se realizará un examen de toda la asignatura.

XIII. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES

No se realizarán visitas extraescolares el presente curso.


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XIV. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

El objetivo prioritario de esta atención debe ser que los alumnos consigan igualdad

de oportunidades. Esto exige que tanto los materiales como la acción de los profesores

sea abierta, de forma que el nivel de los contenidos y el planteamiento didáctico puedan

variar según las necesidades del aula.

Con el fin de detectar el nivel de preparación previa del alumno y así adecuar el

proceso de enseñanza-aprendizaje a sus posibilidades reales, se presentan en el inicio de

cada unidad didáctica unas actividades de diagnóstico previo, cuya finalidad es realizar

una evaluación inicial de los alumnos antes de abordar los contenidos propios de las

correspondientes unidades.

A continuación se realizarán unas actividades con distinto grado de profundización

para atender a los diferentes niveles y ritmos de aprendizaje; incluiremos ejemplos y

problemas resueltos para que los alumnos adquieran técnicas de resolución de los

mismos.

Se organizarán grupos de trabajo en función del apoyo y colaboración que los

alumnos puedan prestarse unos a otros.

Para atender a los alumnos que demanden un mayor nivel de conocimientos se

buscarán actividades de mayor dificultad, que podremos encontrar por ejemplo en las

pruebas realizadas en las facultades de ciencias.

Las actividades de laboratorio permiten adaptar muchos temas a las necesidades del

alumnado.

También indicaremos direcciones de Internet donde podrán ver muchos ejemplos

gráficos.


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Las necesidades educativas especiales:

En el caso de que tuviésemos alumnos que presentasen necesidades educativas

especiales por sus características físicas, sensoriales, etc. (alumnos ciegos, sordos, etc.),

sería necesario hacer referencia a las adaptaciones de acceso al currículo para tratar de

compensar las dificultades para acceder al mismo. Estas pueden ser de distintos tipos:

• Elementos personales: suponen la incorporación al espacio educativo de

distintos profesionales y servicios que colaboran a un mejor conocimiento de los

alumnos con necesidades educativas especiales, modifican las actitudes y

adecuan las expectativas de profesores y alumnos.

• Elementos espaciales: modificaciones arquitectónicas del Centro y del aula

(sonorización, rampa, etc.), del mobiliario (mesas adaptadas), creación de

espacios específicos (aula de apoyo, ludoteca, etc.).

• Elementos materiales y recursos didácticos: adecuación de materiales escritos

y audiovisuales para alumnos con deficiencias sensoriales y motrices. Dotación

de materiales específicos para este tipo de alumnos (ordenadores, etc.).

• Elementos para la comunicación: utilización de sistemas y códigos distintos o

complementarios al lenguaje del aula. Modificar la actitud comunicativa del

profesorado ante ciertos alumnos con necesidades educativas especiales, por

ejemplo ante sordos que realizan lectura labial. Utilización de materiales

especiales (ordenador, amplificadores, etc.).

• Elementos temporales: determinar el número de horas, distribución temporal y

modalidad de apoyo para alumnos con necesidades educativas especiales.


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XV. UNIDADES DIDÁCTICAS UNIDAD 1. MOVIMIENTO 8 sesiones

CONTENIDOS

� La posición como vector: desplazamiento, trayectoria y espacio recorrido.

� La velocidad: velocidad media e instantánea.

� La velocidad instantánea como derivada del vector de posición.

� La aceleración: aceleración media e instantánea.

� La aceleración instantánea como derivada del vector velocidad.

� Componentes intrínsecas de la aceleración.

OBJETIVOS DIDÁCTICOS

1. Comprender el concepto de posición en un plano y en el espacio como magnitud

vectorial y extraer toda la información a partir de la notación vectorial de la

posición.

2. Distinguir entre magnitudes medias e instantáneas.

3. Obtener magnitudes instantáneas por el procedimiento de incrementos muy

pequeños.

4. Aplicar el cálculo diferencial a la obtención de magnitudes instantáneas.

5. Utilizar correctamente la notación vectorial en las magnitudes cinemáticas.

6. Reconocer las componentes intrínsecas de la aceleración.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Describir correctamente la posición de un cuerpo (módulo, dirección y sentido) a

partir del vector de posición en función de sus componentes, y viceversa.

2. Calcular velocidades medias a partir de las ecuaciones vectoriales de posición en

función del tiempo.


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3. Representar gráficamente en función del tiempo las magnitudes cinemáticas,

conocidas sus expresiones.

4. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la ecuación de

posición.

5. Resolver cuestiones que requieran la comprensión de los conceptos de posición,

velocidad y aceleración en toda su extensión.

6. Calcular las componentes intrínsecas de la aceleración en casos sencillos.

UNIDAD 2. ESTUDIO DE LOS MOVIMIENTOS 10 sesiones

OBJETIVOS

1. Reconocer la importancia de los sistemas de referencia en la resolución de

problemas de movimientos.

2. Conocer la importancia de los movimientos uniformemente acelerados en la

naturaleza y utilizar correctamente sus ecuaciones representativas adaptadas a

distintas circunstancias.

3. Comprender el significado de la composición o principio de superposición de

movimientos.

4. Relacionar magnitudes lineales y angulares en los movimientos circulares y

reconocer el carácter periódico del movimiento circular uniforme.

CONTENIDOS

� Movimientos rectilíneos: ecuaciones de movimiento y representación gráfica de las

magnitudes.

� Movimientos rectilíneos con aceleración constante en la naturaleza.


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� Movimiento parabólico como composición de movimientos rectilíneos uniformes y

rectilíneos uniformemente acelerados.

� Magnitudes de interés en los movimientos parabólicos: alcance y altura.

� Superposición de movimientos rectilíneos y uniformes.

� Movimientos circulares: magnitudes angulares y su relación con las lineales.


1. Deducir parámetros de interés en movimientos acelerados naturales.

2. Representar gráficamente las magnitudes cinemáticas frente al tiempo, para

distintos movimientos.

3. Resolver situaciones y problemas relativos a la composición de movimientos y

entender el significado último y las consecuencias que se derivan de dicha

composición.

4. Dar respuesta a movimientos circulares, tanto uniformes como acelerados,

relacionando las magnitudes angulares con las lineales.

UNIDAD 3. DINÁMICA 11 sesiones

OBJETIVOS

1. Comprender y utilizar correctamente desde el punto de vista vectorial el concepto

de momento lineal o cantidad de movimiento.

2. Asimilar el significado de la ley de inercia y su interpretación en distintos sistemas

de referencia.

3. Aplicar las leyes de Newton en problemas que involucran una o más fuerzas.

4. Relacionar el principio de conservación del momento lineal con numerosos hechos

o fenómenos cotidianos.

5. Comprender el concepto de impulso y relacionarlo con los de fuerza y velocidad.


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6. Aplicar correctamente las leyes del movimiento a cuerpos o sistemas de cuerpos en

los que intervienen distintos tipos de fuerzas, incluido el rozamiento.

CONTENIDOS

� La masa inercial como medida de la inercia de un cuerpo.

� El momento lineal o cantidad de movimiento como magnitud representativa del

movimiento.

� Ley de inercia; importancia de los sistemas de referencia.

� Formulación general de fuerza en relación con el momento lineal.

� Tercera ley y teorema de conservación del momento lineal.

� Impulso mecánico.

� Fuerzas de rozamiento o fricción.

� Fuerzas elásticas o restauradoras.

RITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Identificar correctamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, así como los pares

acción y reacción.

2. Resolver correctamente problemas en los que actúan una o más fuerzas sobre un

cuerpo por aplicación de las leyes del movimiento.

3. Aplicar el concepto de momento lineal y su principio de conservación en una y dos

direcciones.

4. Resolver correctamente cuestiones conceptuales relativas a las leyes del

movimiento.

5. Identificar correctamente todas las fuerzas que operan sobre un cuerpo o sistema de

cuerpos, aplicando el diagrama de cuerpo libre.

6. Resolver problemas en los que participa el rozamiento estático y cinético.

7. Solucionar problemas en los que participan otras fuerzas (elásticas, centrípetas...).


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UNIDAD 4. INTERACCIONES FUNDAMENTALES 9 sesiones

OBJETIVOS

1. Comprender la importancia de la ley de gravitación universal y las consecuencias

que se derivan de su formulación: la caída libre y la diferencia entre masa y peso.

2. Aplicar correctamente la ley de Coulomb a sistemas de cargas

3. Iniciar en los conceptos básicos de la interacción magnética.

4. Adquirir una visión moderna de las tendencias unificadoras de la física actual.

CONTENIDOS

� Las fuerzas presentes en nuestro entorno.

� Fuerzas gravitatorias

� Fuerzas eléctricas

� Fuerzas magnéticas

� Las fuerzas fundamentales de la naturaleza


1. Aplicar la ley de gravitación universal a situaciones sobre la superficie terrestre o

fuera de ella.

2. Identificar correctamente todas las fuerzas que operan sobre una carga o sistema de

cargas.

UNIDAD 5. TRABAJO Y ENERGÍA 11 sesiones

OBJETIVOS

1. Comprender el concepto de trabajo y su relación con las fuerzas actuantes, así como

distinguirlo de la concepción cotidiana de trabajo.

2. Entender el concepto de energía y sus formas mecánicas, así como su relación con

el trabajo.


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3. Aplicar correctamente el principio de conservación de la energía en diversas

situaciones.

CONTENIDOS

� Los conceptos de trabajo y energía en la historia de la física.

� Trabajo realizado por una o varias fuerzas.

� Potencia mecánica.

� El trabajo y su relación con las formas mecánicas de la energía.

� Fuerzas conservativas y conservación de la energía mecánica.

� Principio de conservación de la energía.

� Fuerzas no conservativas y conservación de la energía mecánica en presencia de

estas fuerzas.


1. Conocer las definiciones de trabajo, potencia, energía cinética y energía potencial.

2. Aplicar la relación entre trabajo y energía en la resolución de problemas.

3. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y utilizarla en la

resolución de problemas.

4. Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas y aplicar el principio de

conservación de la energía en presencia de fuerzas conservativas y no

conservativas.

UNIDAD 6. ENERGÍA TÉRMICA 9 sesiones

OBJETIVOS

1. Comprender el concepto de calor como método para transferir energía entre

cuerpos en desequilibrio térmico, así como sus formas de medida y su equivalente

mecánico.


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2. Relacionar el calor con los conceptos de trabajo y energía mecánica.

3. Aplicar el primer principio de la termodinámica a procesos de distinta naturaleza.

4. Conocer la imposibilidad de transformar todo el calor en energía mecánica.

CONTENIDOS

� Desarrollo histórico de la idea del calor hasta la deducción de su equivalencia

mecánica.

� Calor y trabajo como métodos para transferir energía.

� Medida del calor y del trabajo en procesos termodinámicos.

� Diagramas presión-volumen.

� El primer principio de la termodinámica y sus consecuencias.

� Necesidad del segundo principio: distintas formulaciones.


1. Resolver problemas de calorimetría, relativos al equivalente mecánico del calor y la

determinación de calores específicos.

2. Calcular el trabajo realizado en distintos procesos, tanto numérica como

gráficamente, a partir de los diagramas presión-volumen.

3. Enunciar el primer principio de la termodinámica y aplicarlo a distintos procesos

utilizando para ello un criterio de signos correcto.

4. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas relativas al segundo principio.

UNIDAD 7. CORRIENTE ELÉCTRICA 9 sesiones

OBJETIVOS

1. Valorar la importancia de la ley de Coulomb y las consecuencias que de ella se

derivan.

2. Comprender el concepto de campo eléctrico como medio de describir la interacción


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electrostática.

3. Utilizar los conocimientos de electrostática y corriente continua en situaciones

ordinarias o cotidianas.

4. Aplicar el principio de conservación de la energía en circuitos eléctricos.

CONTENIDOS

� La carga como propiedad de la materia: materiales aislantes y conductores.

� Interacción electrostática: ley de Coulomb.

� Campo eléctrico: magnitudes que lo definen, representación.

� Principio de superposición para el campo creado por varias cargas.

� Efecto de los campos eléctricos sobre la materia.

� Potencial en un punto. Diferencia de potencial.

� Condensadores y capacidad.

� Corriente eléctrica: intensidad y resistencia.

� Ley de Ohm.

� Trabajo y energía en los circuitos de corriente continua.


1. Resolver aplicaciones de la ley de Coulomb que requieran dominio de vectores.

2. Conocer las magnitudes que cuantifican el campo eléctrico y resolver aplicaciones

en las que intervengan.

3. Solucionar problemas que involucren otras fuerzas, además de la electrostática.

4. Resolver circuitos sencillos, como aplicación de la ley de Ohm, así como utilizar

los conceptos energéticos en dichos circuitos.


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UNIDAD 8. LA MATERIA 9 sesiones

OBJETIVOS

1. Clasificar los cuerpos materiales; así como sus propiedades en físicas y químicas.

2. Comprender y aplicar correctamente las leyes ponderales y las volumétricas.

3. Relacionar las leyes ponderales con el concepto de átomo.

4. Justificar la existencia de las moléculas, basándose en las distintas leyes y teorías

postuladas en la unidad.

5. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho

concepto de forma operativa en los cálculos químicos y en la determinación de

fórmulas químicas.

CONTENIDOS

� La materia, propiedades de los cuerpos materiales.

� Clasificación de la materia.

� Leyes ponderales.

� Interpretación de las leyes ponderales: teoría atómica de Dalton.

� Leyes volumétricas: hipótesis de Avogadro.

� Masas atómicas y moleculares.

� El mol y la masa molar.

� Composición centesimal.

� Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.


1. Saber clasificar los cuerpos materiales en sustancias puras (elementos y compuestos)

y mezclas (homogéneas y heterogéneas), así como sus distintas propiedades, en física

y químicas.


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2. Describir los diversos métodos de obtención de sustancias puras. Separar

correctamente en el laboratorio, todas las sustancias puras que componen una

determinada mezcla.

3. Aplicar las tres leyes ponderales a procesos químicos sencillos; y a la inversa, dada

una serie de experimentos químicos, averiguar qué ley ponderal se cumple.

Reconocer el reactivo limitante. Entender el significado de las leyes volumétricas en

el comportamiento físico de los gases.

4. Distinguir correctamente entre átomo y moléculas y justificar el número de átomos

de los distintos elementos que, necesariamente, deben integrar una determinada

molécula sencilla.

5. Calcular masas atómicas relativas, a partir del conocimiento del número de átomos

que integran la molécula y la proporción en masa de cada uno de ellos.

6. Realizar correctamente equivalencias entre moles, gramos, moléculas y átomos

existentes en una determinada cantidad de sustancia.

7. Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que integran un

compuesto y saber determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto a

partir de su composición centesimal.

UNIDAD 9. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. SISTEMA PERIÓDICO 8 sesiones

OBJETIVOS

1. Conocer las características de los electrones, protones y neutrones (masa, carga,

etc.), así como su descubrimiento.

2. Conocer y comprender los diferentes modelos atómicos.

3. Relacionar el número atómico y el número másico con el número de electrones,

protones y neutrones que tiene el átomo de un determinado elemento, así como


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comprender lo que son los isótopos.

4. Conocer la estructura electrónica de los átomos.

5. Saber justificar las propiedades de un elemento con su situación en el sistema

periódico y conocer la distribución de todos ellos en la naturaleza.

CONTENIDOS

� Las partículas atómicas: electrones, protones y neutrones.

� Estudio de los diferentes modelos atómicos.

� Número atómico, número másico e isótopos de un elemento.

� Espectros atómicos, hipótesis de Planck y efecto fotoeléctrico.

� Números cuánticos, orbitales atómicos y configuración electrónica.

� El sistema periódico. Justificación del sistema periódico corto. Variación de las

propiedades de un elemento con respecto a su situación en el sistema periódico.

� Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza.


1. Conocer y manejar correctamente las cargas y masas de electrones, protones y

neutrones.

2. Saber describir los diferentes modelos atómicos y señalar tanto los caracteres que

un determinado modelo conserva del anterior como las nuevas aportaciones.

3. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácter

abierto de la ciencia.

4. Calcular el número de electrones, protones y neutrones que tiene un átomo, a partir

del conocimiento de su número atómico y su número másico.

5. Dados los números atómico y másico, saber reconocer isótopos y calcular la masa

atómica de un elemento a partir de las masas atómicas de los isótopos que contiene

y de su abundancia relativa en el elemento.


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6. Conocer la causa de las rayas espectrales y del efecto fotoeléctrico.

7. Realizar cálculos de longitudes de onda, frecuencias y energías de radiación.

8. Manejar los números cuánticos y relacionarlos con la configuración electrónica de

los elementos, así como realizar correctamente las configuraciones electrónicas.

9. Teniendo presente la situación de los elementos en el sistema periódico, identificar

algunas propiedades físicas y químicas de aquellos.

UNIDAD 10. DISOLUCIONES 8 sesiones

OBJETIVOS

1. Conocer la concentración de una disolución expresada en porcentaje en masa,

porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar, y saber preparar

disoluciones de concentración conocida.

2. Comprender el proceso de disolución, el concepto de solubilidad y los factores que

la determinan. Distinguir entre disolución saturada y sobresaturada.

3. Saber explicar, con los postulados de la teoría cinética, las variaciones de las

propiedades coligativas, calcular numéricamente estas variaciones y aplicarlas al

cálculo de masas molares de solutos.

4. Entender la diferencia entre disolución, suspensión y dispersión coloidal.

CONTENIDOS

� Disoluciones: definición, tipos, forma de expresar su concentración.

� El proceso de disolución, solubilidad, factores que influyen en la solubilidad.

� Propiedades coligativas de las disoluciones.

� Suspensiones y disoluciones coloidales.


1. Reconocer una disolución, cualquiera que sea el estado en que se presenten tanto el


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soluto como el disolvente, precisando las diferencias existentes entre una disolución

verdadera y una disolución coloidal.

2. Calcular concentraciones en porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad,

molalidad y fracción molar, tanto de solutos sólidos como líquidos (en este caso,

sabiendo aplicar los datos de densidad y pureza), así como determinar la cantidad

de sustancia (en gramos y moles) contenida en un volumen determinado de una

disolución.

3. Preparar correctamente, en el laboratorio, disoluciones de concentraciones

determinadas partiendo de solutos sólidos o de otras más concentradas cuya

molaridad es conocida, o que deba calcularse previamente a partir de los datos

contenidos en la etiqueta del producto.

4. Saber explicar el proceso de disolución, entender el concepto de solubilidad y los

factores que influyen en la solubilidad de una sustancia, y distinguir entre

disolución saturada y sobresaturada.

5. Describir, a la luz de la teoría cinética, las variaciones en las propiedades del

disolvente como consecuencia de la adición de un soluto no iónico y, dados unos

valores numéricos, calcular estas variaciones.

6. Aplicar correctamente las leyes de las propiedades coligativas para el cálculo de

masas molares de solutos no iónicos.

UNIDAD 11. ENLACE QUÍMICO 8 sesiones

OBJETIVOS

1. Saber justificar la existencia de los enlaces químicos.

2. Comprender la diferencia entre enlace intramolecular e intermolecular.

3. Reconocer todos los tipos de enlace, relacionando las propiedades que presenta una


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determinada sustancia con la naturaleza de los enlaces que posee.

4. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación, y saberlas aplicar a los

compuestos formados por los elementos más corrientes.

CONTENIDOS

� Naturaleza y justificación del enlace químico.

� Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.

� Enlace covalente utilizando la regla del octeto y los diagramas de Lewis. Polaridad

del enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes.

� Enlaces intermoleculares: fuerzas de Van de Waals y enlaces de hidrógeno.

� Introducción al enlace metálico. Propiedades de los metales.


1. Entender por qué se enlazan los átomos.

2. Describir las etapas de formación de un compuesto iónico, calculando la energía

liberada en el proceso global.

3. Predecir el tipo de enlace, intramolecular y/o intermolecular, que existirá en un

determinado compuesto y saber explicarlo.

4. Emitir hipótesis sobre el tipo de enlace que presentan ciertas sustancias ante su

comportamiento y propiedades.

5. Conocer los nombres y fórmulas de los compuestos más usuales.

UNIDAD 12. REACCIONES QUÍMICAS 10 sesiones

OBJETIVOS

1. Comprender el significado de las ecuaciones químicas, como expresión de las

reacciones, en su aspecto estequiométrico y energético.


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2. Aplicar un método basado en el concepto de mol para resolver problemas de

cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría).

3. Conocer las reacciones de neutralización y las de oxidación-reducción, calculando

los números de oxidación de todas las especies que integran la ecuación redox.

CONTENIDOS

� La reacción química. Ajuste de ecuaciones químicas.

� Cálculos ponderales y volumétricos en las reacciones químicas. Rendimiento de

una reacción.

� Tipos de reacciones químicas: de combinación, de descomposición, de sustitución,

ácido-base y de oxidación-reducción.


1. Ajustar las ecuaciones químicas haciendo figurar en ellas, de modo correcto, las

fórmulas de las sustancias.

2. Deducir, a partir del estado físico de las sustancias y de sus relaciones

estequiométricas, las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una

reacción química.

3. Clasificar las reacciones químicas en función de la transformación ocurrida y de la

partícula transferida.

4. Calcular correctamente los números de oxidación de todas las especies que integran

una ecuación redox.

UNIDAD 13. TERMOQUÍMICA, CINÉTICA EQUILIBRIO 9 sesiones

OBJETIVOS

1. Relacionar el calor de reacción a presión constante con la variación de entalpía, y

realizar gráficas y cálculos en ecuaciones termoquímicas sencillas.


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2. Saber justificar los factores que influyen en la velocidad de una reacción con el

mecanismo de la misma las características de los electrones, protones y neutrones

(masa, carga, etc.), así como su descubrimiento.

3. Comprender el concepto de equilibrio químico.

4. Comprender el significado de la constante de equilibrio

5. Comprender las diferencias entre química industrial y química de laboratorio, así

como las implicaciones de la química industrial en la sociedad actual.

6. Conocer algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial

o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad, y el papel que

debe ejercer la química en la construcción de un futuro sostenible.

CONTENIDOS

• Intercambio de energía en las reacciones químicas

• Ley de Hess

• Cinética química

• Las reacciones de combustión

• Equilibrio químico

• Química industrial. Sus implicaciones

• Reacciones químicas de interés.


1. Resolver problemas relacionados con variaciones de entalpía en ecuaciones

termoquímicas.

2. Conocer el mecanismo por el que suceden las reacciones químicas.

3. Reconocer y saber explicar los factores que determinan la velocidad de una

reacción.

4. Conocer la importancia del equilibrio químico y saber manejar la constante de


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equilibrio.

5. Conocer la importancia y utilidad del estudio de las reacciones químicas en la

sociedad actual.

UNIDAD 14. COMPUESTOS DEL CARBONO 10 sesiones

OBJETIVOS

1. Dar razones de tipo químico acerca del número tan elevado de compuestos de

carbono.

2. Reconocer los grupos funcionales de los compuestos orgánicos más representativos,

así como sus nombres y fórmulas.

3. Conocer las propiedades (físicas y químicas) más representativas de cada uno de los

grupos de compuestos orgánicos.

4. Aplicar el concepto de isomería a los compuestos que la posean. Reconocer y

nombrar los isómeros del compuesto.

5. Conocer aspectos fundamentales del petróleo y de la industria relacionada con él,

así como la alternativa que suponen los biocatalizadores.

6. Analizar la importancia que ha tenido en nuestra sociedad el desarrollo de los

compuestos orgánicos de síntesis, tanto en su aspecto positivo como en el negativo.

CONTENIDOS

� Enlaces del carbono, representación de las moléculas orgánicas.

� Hidrocarburos y halogenuros de alquilo.

� Compuestos oxigenados: alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos

carboxílicos y ésteres.

� Compuestos nitrogenados: aminas y amidas.

� Isomería plana y espacial.


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� Petroquímica.

� Desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis: ventajas e inconvenientes.


1. Entender el motivo del elevado número de compuestos orgánicos existentes.

2. Saber reconocer un compuesto orgánico por su grupo funcional.

3. Nombrar y formular los compuestos orgánicos más importantes de las series:

hidrocarburos, halogenuros de alquilo, funciones oxigenadas y nitrogenadas.

4. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los compuestos pertenecientes a

las series anteriores con las características estructurales de su grupo funcional.

5. Distinguir las diversas clases de isomería que pueden presentar los compuestos

orgánicos, y calcular los isómeros de un determinado compuesto.

6. Describir el origen y localización del petróleo, así como los tratamientos posteriores

hasta obtener, a partir de él, las materias primas orgánicas más fundamentales.

7. Valorar la importancia social y económica que ha supuesto el desarrollo de los

compuestos orgánicos de síntesis, así como la necesidad de investigar para erradicar

aquellos que sean especialmente contaminantes.

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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO ... 1 bach fq.pdf · I.E.S. CARMEN MARTÍN GAITE. Departamento Física y Química. Materia: Física y Química 1º Bachillerato