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4/1/2013
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Química Analítica
Primeiro semestre/2013
Teoria e Prática
Curso: Farmácia
Prof. Wendell Coltro
http://wendellcoltro.quimica.ufg.br/
Bloco IQ 1 – Sala 220
Telefone: 3521-1097 Ramal 220
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INTRODUÇÃO À
QUÍMICA ANALÍTICA
QUALITATIVA E
QUANTITATIVA
Aula 01 5
Instituto de Química – UFG – Prof. Wendell Coltro
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A Química Analítica é uma das
áreas das Ciências Químicas com
a maior abrangência em termos de
APLICAÇÕES E CONCEITOS
BÁSICOS.
É a parte da Química que estuda a
composição da matéria.
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Pode-se classificar a química analítica em
qualitativa e quantitativa.
Em ambos os casos, uma série de técnicas,
métodos e instrumentação são requeridos
para resposta a uma questão básica:
O QUE e QUANTO se tem de uma
determinada espécie em uma amostra.
PSICOLOGIA
CIÊNCIA
DE
ALIMENTOS
AGRICULTURA
FARMACOLOGIA
E TOXICOLOGIA
BIOLOGIA
MEDICINA
NEUROLOGIA ASTRONOMIA
ELETRÔNICA
METALURGIA
E GEOLOGIA
ARQUEOLOGIA E
HISTÓRIA
ENGENHARIA
CIÊNCIAS
DO
AMBIENTE
FÍSICAQUÍMICA
ANÁLISE
QUÍMICA
ECONOMIA
FISIOLOGIA
E NEUROLOGIA
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Q. ANALÍTICA X FARMÁCIA
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ANÁLISE QUALITATIVA
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-COR
-PRECIPITADO
-pH
-GÁS
-ODOR
Reações
características de
cada elemento, ou
de cada grupo de
elementos.
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Análise Quantitativa
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Análise Quantitativa
Dados Analíticos Estatística
-ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS
-MÉDIA
-ERRO DE UMA MEDIDA
-EXATIDÃO E PRECISÃO
-TIPOS DE ERROS
-DESVIO PADRÃO
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-Algarismos Significativos
Precisão de 0,1 mL na
medida de volume.
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-Algarismos Significativos
Precisão de 0,1 mL na
medida de volume.
Precisão de 0,01 mL na
medida de volume.
-Algarismos Significativos
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Algumas considerações:
15,1321 g
15132,1 mg
Seis algarismos
significativos.
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-Algarismos Significativos
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Algumas considerações:
15,1321 g
15132,1 mg
Seis algarismos
significativos.
Quatro algarismos
significativos.
1516 151,6
15,16 1,516 0,1516
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-Algarismos Significativos
Os zeros são significativos quando fazem
parte do número.
Não são significativos quando são usados
somente para indicar ondem de grandeza.
Exemplos:
11 mg e 0,011 g
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-Algarismos Significativos
Os zeros são significativos quando fazem
parte do número.
Não são significativos quando são usados
somente para indicar ondem de grandeza.
Exemplos:
11 mg e 0,011 g
0,1516
0,01516
0,001516
0,0001516
1,516 10-1
1,516 10-2
1,516 10-3
1,516 10-4
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-Algarismos Significativos
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OS ZEROS…
colocados à direita de outros dígitos somente
são significativos se forem resultado de uma
medida.
Exemplo: (balança com precisão de 0,1 g)
2,0 g – dois algarismos significativos.
2.000 mg
2.000.000 g
dois algarismos
significativos.
Notação exponencial é sempre recomendada
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-Algarismos Significativos
ARREDONDAMENTOS !?
Regras para arredondamentos!
4,90
4,92
4,94
4,95
4,96
4,97
4,98
4,99
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Quantos algarismos significativos têm em cada
valor numérico abaixo:
(a) 0,2054; (b) 0,005550; (c) 0,007; (d) 0,01000
Faça o arredondamento dos seguintes números
para que contenham três algarismos significativos:
(a) 12,9994; (b) 3,00828; (c) 38,655; (d) 4,9555
Exercícios:
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-Algarismos
Significativos
Adição e subtração:
2,2 xxx
0,1145
2,3145
+ Um corpo pesou 2,2 g em uma
balança com sensibilidade de 0,1 g.
Um outro pesou 0,1145 g ao ser
pesado em uma balança analítica. A
soma dos dois corpos será:
A resposta correta da soma é igual a 2,3 g.
O valor de 2,2 é o que apresenta a maior
incerteza, a qual está na primeira casa decimal.
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-Algarismos
Significativos
Adição e subtração:
A resposta correta da soma é igual a 4,2 g.
O valor de 6,8 é o que apresenta a maior
incerteza, a qual está na primeira casa decimal.
6,8 xxx
2,6367
4,1633
-
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-Algarismos
Significativos
Multiplicação e Divisão:
Calcular o número de mols existente nos seguintes
volumes de solução de HCl 0,1000 mol/L.
nHCl = 25 0,1000 10-3 = 2,5 10-3 mol
(a) 25 mL
nHCl = 25,0 0,1000 10-3 = 2,50 10-3 mol
(b) 25,0 mL
nHCl = 25,00 0,1000 10-3 = 2,500 10-3 mol
(c) 25,00 mL 27
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Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram
gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mol/L.
Calcular a concentração da solução de HCl.
CHCl VHCl= CNaOH VNaOH
CHCl = (0,1041 25,11) / (24,98)
CHCl = 0,104642….
CHCl = 0,1046 mol L-1
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-MÉDIA
Se X1, X2, X3, X4, X5, …, XN
forem os valores encontrados para uma série de N
medidas de uma mesma grandeza, a média desta série
será calculara por:
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-DESVIO PADRÃO
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...é a medida mais comum da
dispersão estatística.
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-DESVIO PADRÃO RELATIVO
...é o desvio dos valores experimentais
em torno do valor médio, expresso em
porcentagem.
RSD = 100
S
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- Em uma prática de Q. Analítica,
-um estudante encontrou os seguintes valores na
determinação de Fe2+ em uma amostra de sangue:
31,44; 31,42; 31,36; 31,38 e 31,55.
CALCULE O VALOR MÉDIO, O DESVIO PADRÃO E
O DESVIO PADRÃO RELATIVO DAS ANÁLISES
DESTE ESTUDANTE.
-Exatidão e Precisão – Atenção!!!!
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PRECISÃO – concordância entre
vários resultados obtidos da mesma
forma (repetibilidade).
EXATIDÃO – indica a proximidade da
medida do valor verdadeiro, ou aceito,
e é expressa pelo erro.
Skoog, D. A. e colaboradores. Fundamentos de Química Analítica, Editora
Cengage Learning, São Paulo, 2008. p.83-97.
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-Tipos de Erros
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Erros Sistemáticos: possuem um valor definido –
podem medidos e descontados no resultado final.
-Erros de metodologia;
-Erros operacionais;
-Erros pessoais;
-Outras fontes (Instrumentos e Reagentes).
-Tipos de Erros
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Erros Aleatórios: efeitos de variáveis não
controladas.
-Leitura de escala;
-Falta de Atenção;
- Flutuações nos experimentos;
-Presença de algum fenômeno inesperado.
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-Erro absoluto de uma medida (E)
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-É a diferença do valor medido (Xi) e o
valor verdadeiro (Xr) .
E = Xi - Xr
-Erro Relativo (Er)
Er = E
Xr Er = 100
E
Xr
-Erro de uma medida -
Exercício!
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-O valor verdadeiro da concentração de NaCl em
uma amostra de soro fisiológico é 0,1005 mol L-1 e
o valor encontrado por um estudante foi de 0,1010
mol L-1.
-Calcular o erro absoluto (E) e o erro relativo (Er)
do resultado.