QUÍMICA

PROFESORA:ERIKA OROPEZA BRUNO ALUMNA:

KARINA NAMBO GARCIA

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO

GRO.

UNIDAD IVQUÌMICA DEL CARBONO

La Química Orgánica 

¿Qué es la química orgánica?La química orgánica es la química del

carbono y de sus compuestos.Importancia de la química orgánicaLos seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos

nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están

presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones,

champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida,

etc. 

http://www.quimicaorganica.net/

La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica.

A este campo de de estudio se le conoce como “química orgánica” porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital.

La Química Orgánica estudia aspectos tales como: Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas. Industria textil Madera y sus derivados Industria farmacéutica Industria alimenticia Petroquímica Jabones y detergentes Cosmetología

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/qorg.cfm

La química orgánica es una rama de la química enfocada al estudio de los compuestos con base de carbono, estos compuestos son la piedra fundamental de toda la vida en el planeta.

  El estudio de la química orgánica nos ha ayudado a comprehender

las estructuras, métodos de obtención comportamiento y demás características de los compuestos biológicos. Es así como gracias a la química orgánica podemos estudiar la forma en cómo ciertas sustancias funcionan en el ambiente así como cual es el impacto que produce cada una de ellas, que reacciones producirá oct.

  Existen hoy día distintos estudios en la química orgánica en pro del

medio ambiente materiales que se biodegraden mas rápidamente que los actuales siendo así mas nombres con el medio ambiente.

  Que quiere decir esto la química orgánica unida claro con la biología

busca hacer materiales que les parecen "mas ricos" a las bacterias que se encuentran en el medio ambiente, ¿A quien le gustaría comer una bosa hecha de petróleo?, así estas bacterias las digieren y refrescan los nutrientes a la tierra. Otro ejemplo seria el desarrollo de nuevos compubistibles como son el etanol, biodiesel y metano que evitarían que sigamos quemando un recurso tan valioso y limitado como es el petróleo, quemamos el petróleo limitado cuadro tenemos toda la biomasa que genera metano, bio-dicel y etanol que hacen el mismo trabajo mientras que el petróleo lo podemos usar para cosas mas valiosas como medicamentaos y materiales.

http://organiquimica.blogspot.mx

También se conoce como química del carbono porque este elemento está presente en todas sus moléculas.

Hay una serie de elementos que forman parte principalmente de estos compuestos: Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N).

El carbono (C) tiene 4 electrones en la capa de valencia. Por tanto va a formar siempre 4 enlaces covalentes.

Los enlaces pueden ser: simples, dobles y triples.

El carbono puede unirse con otros carbonos formando de esta manera cadenas de compuestos carbonados.

El hidrógeno solo tiene un electrón formando un enlace covalente simple.

Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula que puede ser empírica, molecular y estructural.

Empírica: Con/En la empírica se expresa la proporción en la que están los distintos elementos. 

Molecular: Indica el número de átomos totales del compuesto.

Química Orgánica

http://www.estudiantes.info/ciencias_naturales/quimica/quimica-organica.htm

COMPUESTOS INORGÁNICOS: Sus moléculas pueden contener

átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

COMPUESTOS ORGÁNICOS: Sus moléculas contienen fundamentalmente

átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

No son electrólitos. Reaccionan lentamente y complejamente.

http://conociendoquimica.blogspot.mx/2008/10/diferencias-entre-compuestos-orgnicos-e.html

Los compuestos inorgánicos: 1. No son combustibles 2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas

(mayor de 400°C) 3. Son muy solubles en H2O 4. Son insolubles en compuestos inorgánicos 5. Presentan enlaces iónicos 6. En soluciones conducen la corriente eléctrica 8. Uso de catalizadores negativos 9. Utiliza casi todos los elementos. 10. Una fórmula representa a su compuesto Los compuestos orgánicos: 1. Son combustibles 2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente

bajas ( menores a 400°C) 3. son insolubles en el H2O 4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc.. 5. Presentan enlaces covalentes. 6. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica 7. Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente 8. Uso de catalizadores positivos 9. Utiliza pocos elementos. 10. Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

http://www.fullquimica.com/2012/08/diferencias-entre-compuestos-organicos.html

http://www.slideshare.net/lalo41/compuestos-orgnicos-e-inorgnicos#btnNext

Nombre Carbono

Número atómico 6

Valencia 2,+4,-4

Configuración electrónica 1s22s22p2

Masa atómica (g/mol) 12,01115

Densidad (g/ml) 2,26

Punto de ebullición (ºC) 4830

Punto de fusión (ºC) 3727

Descubridor Los antiguos

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL CARBONO

DESCRIPCIÒN Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IV A) del sistema periódico.PropiedadesÁtomo de carbonoLas propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación. Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán la misma capacidad de reacción, como ocurre en todos los compuestos con enlace covalente sencillo. Enlaces carbono-carbono. De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo). Los enlaces sencillos son: •    Muy fuertes. •    Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno. •    No pueden rotar. Los enlaces dobles son: •    Fáciles de romper. •    Se forman solo entre orbitales puros. •    Pueden rotar fácilmente. El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura le proporciona.

Artículo sustraído de http://www.ejemplode.com/38-quimica/607-estructura_del_carbono.html Estructura del carbono

IMPORTANCIA, ESTRUCTURA DE GRUPOS FUNCIONALES

Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos). Los grupos funcionales confieren una reactividad química específica a las moléculas en las que están presentes.

http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-Funcionales/993006.html

En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de átomos unidos a una molécula de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos).

Grupo Nombre Importancia biológica

– OH HidroxiloPolar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de hidrógeno

– C=O    I   OH

Carboxilo

Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa:

– C=O    I   O- + H+

– N – H    I   H

Amino

Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere carga positiva:

   H    I– N+ – H    I   H

   H    I– C=O

AldehídoPolar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunos azúcares

– C=O    I

Cetona (o carbonilo)Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcares

   H    I– C – H    I   H

Metilo Hidrofóbico (insoluble en agua)

  O   II– P – OH   I  OH

Fosfato

Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente carga negativa:

  O   II– P – O- + 2H+

   I  O-

biológicamente importantes

http://www.angelfire.com/magic2/bioquimica/grupos_funcionales1.htm

Los grupos funcionales le dan a las moléculas la capacidad de reaccionar químicamente y por distintos mecanismos.Los aminoácidos forman las proteínas mediante uniones peptídicas. Estas uniones son posibles gracias a los grupos amino y carboxilo presentes en los aminoácidos.

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071014161230AAiGJRI

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1y para cicloalcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de lamolécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:

Los alcanos

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

¿Qué son?     Son compuestos de C e H (de ahí el nombre

de hidrocarburos) de cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H).

    Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el nº de carbonos.

¿Cómo se nombran?     Los cuatro primeros tienen un nombre

sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-,  y but-  seguidos del sufijo "-ano".  Los demás se nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación "-ano". 

http://www.alonsoformula.com/organica/alcanos.htm

2,2,4-trimetilpentano, y no 2,4,4-trimetilpentano

2,3-dimetilbutano

4-etil-5-metiloctano

http://www.alonsoformula.com/organica/alcanos.htm

Nomenclatura de alquenos La IUPAC nombra los alquenos cambiando la terminación -ano del alcano por -

eno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace y se numera para que tome el localizador más bajo.

Los alquenos presentan isomería cis/trans. En alquenos tri y tetrasustituidos se utiliza la notación Z/E.

  Estructura del doble enlace Los alquenos son planos con carbonos de hibridación sp2. El doble enlace está

formado por un enlace σ que se consigue por solapamiento de híbridos sp2 y un enlace π que se logra por solapamiento del par de orbitales p perpendiculares al plano de la molécula.

Estabilidad del doble enlace Los dobles enlaces se estabilizan por hiperconjugación, de modo que un

alqueno es tanto más estable cuantos más sustituyentes partan de los carbonos sp2.

Síntesis de alquenos Los alquenos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de

haloalcanos y mediante deshidratación de alcoholes.

ALQUENOS

http://www.quimicaorganica.net/alquenos.html

Son compuestos hidrocarbonados con uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. Los alquenos con sólo un doble enlace tienen como fórmula molecular CnH2n, con n ≥ 2. Se nombran con los mismos prefijos que los alcanos, cambiando la terminación -ano por -eno, (eteno, propeno, 1-buteno). Para nombrar los alquenos se toma como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace y se termina en -eno. La posición del doble enlace se indica mediante un número localizador. La numeración parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos al doble enlace

http://www.educaplus.org/moleculas3d/alquenos.html

3-propil-1,4-hexadieno

4-metil-1-penteno

1,3,5-hexatrieno

Los alquinos son hidrocarburos insaturados, que presentan un triple enlace entre carbonos.La fórmula general es:

CnH2n-2

Según IUPAC se nombran con en el prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos seguido de la terminación INO.

Propiedades físicas: 

Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos y alquenos, pero acá resultan ser ligeramente superiores.Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua, pero muy solubles en benceno, éter y tetracloruro de carbono.

Propiedades químicas:

Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos (acetiluro de sodio por ejemplo).

Usos El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno

puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.

LOS ALQUINOS

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00033-los-alquinos-propiedades-y-usos.html

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

1-buten-3-ino

4-(3-pentinil)-1,3-nonadien-5,7-diino

http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOS

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

http://www.slideshare.net/quimicajhz/isomeria-de-compuestos-organicos#btnNext

http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

La isomería es en forma general, la propiedad de los compuestos químicos de presentar diferentes estructuras atómicas para una misma fórmula molecular. Estas diferencias se deben a la distinta posición espacial de los átomos entre sí.

Ejemplo, para la fórmula molecular C4H10 (butano) tenemos diferentes fórmulas estructurales:

a) CH3 - CH2 - CH3 (n-butano)

b) CH3 - CH - CH3 (isobutano o 2-metilpropano)..............|.............CH3

La existencia de la isomería en Química Orgánica se ve reflejada en diferentes propiedades físicas y químicas. http://mx.answers.yahoo.com/question/index?

qid=20110814130222AAg2Gke

Grupos nombrados solo como prefijos. La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un

prefijo Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como prefijos, y se aplican las mismas reglas que para otros prefijos.

La siguente tabla muestra una serie de grupos funcionales y su prefijo correspondiente.

* En esta funcion R representa un grupo alquilo

IMPORTANCIA Y NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES ORGÀNICOS

Grupo funcional Prefijo IUPAC Familia

F fluoro fluoroalcano

Cl cloro cloroalqueno

Br bromo bromoalqueno

I iodo iodoalqueno

NO2 nitro nitroalqueno

N3 azido azidoalcano

OR* alcoxi alcoxialcano

http://organica1.org/nomencla/nomen5.htm

            Las fórmulas más simples que se pueden utilizar para describir un compuesto se denominan fórmulas empíricas o moleculares, que indican, al igual que en los compuestos inorgánicos, el número de átomos que forman el compuesto. Por ejemplo, la glucosa tiene de fórmula empírica C6H12O6  sin especificar nada más. Esta forma de escribir no nos facilita las cosas ya que para una misma fórmula empírica existen muchos compuestos que no tienen nada que ver entre sí (isómeros). Por ejemplo, para una fórmula empírica C2H6O pueden existir dos compuestos distintos: CH3-CH2OH (alcohol etílico) y también CH3-O-CH3 (éter metílico).

            Aparte de esta fórmula empírica  se suelen utilizar otras formas de representación:

            Fórmula desarrollada: en ella se indican todos los enlaces que existen entre los átomos:

                        H-C-C-C-C=C-C-OH                        Fórmula semidesarrollada: En ella se omiten los enlaces entre carbono e

hidrógeno, escribiendo estos hidrógenos al lado de átomo de carbono que están unidos:

                        CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2OH  (para la fórmula anterior)             Fórmula simplificada: Se representan las cadenas carbonadas mediante

líneas en zig-zag en cada segmento representa un enlace y cada punto de unión un átomo de carbono. Se omiten los átomos de hidrógeno unidos a carbono, pero sí se incluyen los heteroátomos y sus hidrógenos. También se representan los dobles y triples enlaces con dos o tres segmentos:

  http://centros4.pntic.mec.es/~norbacae/Web%20Fernando/pagina_6.htm

NOMENCLATURA Las moléculas orgánicas están formadas por un esqueleto constituido por

carbono e hidrógeno, y de la sustitución de estos átomos se obtienen los grupos

conocidos como funciones químicas o grupos funcionales, que son quienes determinan las

propiedades de los compuestos. Dado que existe un número inmensamente grande de combinaciones

estructurales en Química Orgánica, la nomenclatura de compuestos orgánicos puede llegar a

ser extraordinariamente compleja. Así entonces, a fines del siglo XIX, se reunió un

grupo de científicos de todo el mundo a fin de idear un sistema sencillo para dicha

nomenclatura. Este grupo es conocido como IUPAC (International Union of Pure and Applied

Chemistry) y es la comisión encargada de dictar las normas para que cada nombre conduzca de

manera inequívoca a una fórmula química concreta, sin ningún lugar a ambigüedades.

NOMENCLATURA Y GRUPOS FUNCIONALES

http://www.quimica.uns.edu.ar/Edicion/Apuntes/15/Apunte%20Nomenclatura[1]_1.pdf

 ALCOHOLES: Se caracterizan por tener el grupo funcional hidroxilo (-OH) y pueden nombrarse añadiendo la terminación ol al nombre del alcano que constituye la cadena principal, anteponiéndole localizadores si es necesario señalar la posición del grupo alcohol:

            Metanol: CH3OH        Etanol: CH3-CH2OH         1-propanol:  CH3-CH2-CH2OH                  2-propanol: CH3-CHOH-CH3

            Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según estén unidos a un carbono que sea primario (carbono unido a otro carbono), secundario (carbono unido a otros dos carbonos) o terciario (carbono unido a otros tres carbonos).

            Para los polialcoholes se sigue el mismo procedimiento: fijar los localizadores más bajos dentro de la cadena principal, nombrar los radicales alquílicos seguidos del nombre del alcano de igual número de carbonos de la cadena principal y terminar con la posición de los alcoholes y el sufijo -ol, -diol, -triol, etc:

                        4-metilhexano-1,2,5-triol  

ALCOHOLES

Regla 1. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.

 

  Regla 2.  Se numera la cadena principal para

que el grupo -OH tome el localizador más bajo.  El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.

 

Nomenclatura de Alcoholes

http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/410-nomenclatura-de-alcoholes.html

Regla 3. El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o del alcano con igual número de carbonos por -ol

 

  Regla 4. Cuando en la molécula hay grupos grupos funcionales de mayor

prioridad, el alcohol pasa a serun mero sustituyente y se llama hidroxi-.  Son prioritarios frente a los alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas.

   

Regla 5. El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos.  La numeración otorga el localizador más bajo al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol.

   

http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/410-nomenclatura-de-alcoholes.html

http://www.slideshare.net/minmacullf/nomenclatura-grupos-funcionales-principales-presentation#btnNext

  Los  éteres  son  compuestos   de

fórmula  general  R-O-R, Ar-O-R o Ar-O-Ar. Para designar los éteres, por lo general se

indican los dos grupos unidos al oxígeno, seguidos de la palabra éter:

Estructura y nomenclatura de los  éteres

http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1.htm

En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasos intermedios:

ROH + HOR' → ROR' + H2ONormalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.

RO- + R'X → ROR' + X-Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno. Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos.

Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde el éter forma parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de distintas formas.

     Éter tert-butil metílico.

                                                                  

http://www.slideshare.net/minmacullf/nomenclatura-grupos-funcionales-principales-presentation#btnNext

El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.

 Los aldehídos más simples (metanal y etanal) tienen otros nombres que no siguen el estándar de la IUPAC pero son más utilizados (formaldehído y acetaldehído, respectivamente) estos últimos dos son nombrados en nomenclatura trivial.

  También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más

funciones aldehídos sobre el mismo compuesto. En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena). Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.

NOMENCLATURA DE LOS ALDEHÍDOS

http://ctaqui4ca.wordpress.com/nomenclatura-de-los-aldehidos/

Número de carbonos Nomenclatura IUPAC Nomenclatura trivial Fórmula

1 Metanal Formaldehído HCHO

2 Etanal Acetaldehído CH3CHO

3 PropanalPropionaldehído

PropilaldehídoC2H5CHO

4 Butanal n-Butiraldehído C3H7CHO

5 Pentanal

n-Valeraldehído

Amilaldehído

n-Pentaldehído

C4H9CHO

6 HexanalCapronaldehído

n-HexaldehídoC5H11CHO

7 Heptanal

Enantaldehído

Heptilaldehído

n-Heptaldehído

C6H13CHO

8 OctanalCaprilaldehído

n-OctilaldehídoC7H15CHO

9 NonanalPelargonaldehído

n-NonilaldehídoC8H17CHO

10 DecanalCaprinaldehído

n-DecilaldehídoC9H19CHO

http://ctaqui4ca.wordpress.com/nomenclatura-de-los-aldehidos/

http://www.slideshare.net/minmacullf/nomenclatura-grupos-funcionales-principales-presentation#btnNext

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno.

El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

NOMENCLATURA DE CETONAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

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Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

AMINAS

Amoníaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria

Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.

 

Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,... Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.

Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

NOMENCLATURA DE AMINAS

http://www.quimicaorganica.org/aminas/289-nomenclatura-de-aminas.html

Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)

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Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

Los ácidos carboxílicos

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico. 

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Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas. 

El primer miembro de la serie alifática de los ácidos carboxílicos es el ácido metanóico o ácido fórmico, este ácido se encuentra en la naturaleza segregado por las hormigas al morder.

El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido benzóico. Cuando la cadena carbonada presenta dos grupos carboxilo, los ácidos se llaman dicarboxílicos, siendo el primer miembro de la serie alifática el 1, 2 etanodíoco o ácido oxálico.

 

DERIVADOS DE ÀCIDOS CARBOXILICAS

Derivados En este documento se consideran como derivados de ácidos

carboxílicos los siguientes compuestos: Ésteres: 

Anhidridos: 

Haluros de ácido:   X=halógeno

Amidas: 

Nitrilos: 

 

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