CUADROS COMPARATIVOS (SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS) ENTRE LOS MODELOS ATÓMICOS

Tabla No. 1. Comparación entre los modelos atómicos de John Dalton y Joseph John Thompson

SEMEJANZAS DIFERENCIAS

MODELO ATÓMICO DE J. DALTON

(1808)

1. Pertenece al enfoque discontinuo

2. El átomo es neutro

1. No tiene subpartículas (el átomo es indivisible).

2. La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad.

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON

(1897)

1. Pertenece al enfoque discontinuo

2. El átomo es neutro

1. Tiene subpartículas (el átomo es divisible).

2. La carga neutra es generada por las subpartículas que conforman al átomo.

Observació n: En el test deberán comparar, por ejemplo, el modelo de Dalton con el modelo de Bohr o el modelo de Rutherford con el modelo Actual, etc.

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Tabla No. 2. Comparación entre los modelos atómicos de Joseph John Thompson y Ernest Rutherford

SEMEJANZAS DIFERENCIAS

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON

(1897)

1. Pertenece al enfoque discontinuo

2. El átomo es neutro3. Tiene subpartículas (el

átomo es divisible).4. Los electrones tienen

carga negativa mientras que los protones tienen carga positiva

1. Los electrones son estáticos (están quietos inmóviles en el núcleo).

2. Las subpartículas están juntas (en un mismo lugar).

MODELO ATÓMICO DE E. RUTHERFORD

(1911-1913)Ídem.

1. Los electrones son dinámicos (están en movimiento).

2. Los electrones están en la corteza o periferia (en órbitas) y los protones están en el núcleo del átomo.

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Tabla No. 3. Comparación entre los modelos atómicos de Ernest Rutherford y Niels Bohr.

SEMEJANZAS DIFERENCIAS

MODELO ATÓMICO DE E. RUTHERFORD

(1911-1913)

1. Pertenece al enfoque discontinuo.

2. El átomo es neutro.3. Tiene subpartículas (el

átomo es divisible).4. Los electrones tienen

carga negativa mientras que los protones tienen carga positiva

5. Los electrones son dinámicos (están en movimiento).

6. Los electrones están en la corteza o periferia y los protones están en el núcleo del átomo.

1. Todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía.

2. Las órbitas están todas a la misma distancia del núcleo.

MODELO ATÓMICO DE N. BOHR (1913-1916)

Ídem.

1. No todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía. Los que están más cerca del núcleo tienen menos energía.

2. Las órbitas no están a la misma distancia del núcleo.

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Tabla No. 4. Comparación entre los modelos atómicos de Niels Bohr y Modelo Actual.

SEMEJANZAS DIFERENCIASMODELO ATÓMICO

DE N. BOHR (1913-1916)

1. No todos los electrones de un átomo tienen la misma cantidad de energía. Los que están más cerca del núcleo tienen menos energía.

2. Los orbitales no están a la misma distancia del núcleo y los electrones que están en ellos tienen diferentes energías.

3. Todas las demás semejanzas de los cuadros anteriores

4.

1. Los electrones están ubicados en órbitas (líneas imaginarias específicas por dónde se mueven los electrones).

2. Los electrones se mueven de manera no ondulatoria.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

(DESPUÉS DE 1916) Ídem.

1. Los electrones están ubicados en orbitales (son regiones del espacio con mayor probabilidad de encontrar un electrón).

2. Los electrones se mueven de manera ondulatoria (como olas en el mar).

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ALGUNAS GENERALIDADES SOBRE LOS MODELOS ATÓMICOS

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.(Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.(Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.(Modelo atómico de Bohr.)

Bibliografía:'Modelo atómico de Arnold Sommerfeld'1916-1924 http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_SommerfeldModelo atómico de Schrödinger(1924-1928) http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Por Humberto Vargas Bolaño

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