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8/18/2019 Quiz Quimicaq Organica
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Un catión es una especie química que pierde electrones con
relación a su estado
fundamental, esta perdida siempre se representa con el signo
positivo (+). Si se tiene una
especie X2+, donde Z=54 en estado fundamental y su
configuración electrónica es
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P6,
(usando el diagrama de Aufbau), se logrará
concluir que:
Seleccione una:
a. El catión tiene 52 protones y se ubica en el periodo 5.
b. El catión tiene 54 electrones y se ubica en el periodo 5
c. No es posible conocer la cantidad de electrones, al igual que
el número de
protones.
El catión tiene 52 electrones y se ubica en periodo 5. El
elemento pierde dos electrones de
su capa más externa.
d. El catión tiene 52 electrones y se ubica en el periodo 5
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: El catión tiene 52 electrones y se
ubica en el periodo 5
Pregunta 2Correcta
Puntúa 5,00 sobre 5,00
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Enunciado de la pregunta
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Los elementos de los grupos d y f de la tabla periódica,
correspondientes a los metales de
transición se caracterizan básicamente por presentar:
Seleccione una:
a. Valores mínimos de energías de ionización, que indican un
proceso endotérmico de
adición electrónica.
b. Diferencias significativas en sus estructuras y radios
atómicos
c. Puntos de fusión elevados, buena conductividad eléctrica y
dureza moderada
Puntos de fusión elevados, porque la mayoría de estos elementos
tienen pesos
moleculares mayores con relación a los otros elementos de la
tabla periódica. Tambiénexiste una importante transición
electrónica entre niveles, que dificulta afectar la
estabilidad.
d. Niveles de energía superiores y mayor número de
electrones
Retroalimentación
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Diferencias significativas en sus
estructuras y radios atómicos
Pregunta 3Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
Marcar pregunta
Enunciado de la pregunta
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Al comparar los niveles de energía y la estabilidad de un enlace
iónico contra uno
covalente es posible afirmar que:
Seleccione una:
a. En los enlaces covalentes ninguno de los átomos tiene una
fuerza predominante sobre
el otro lo que los hace más inestables que los enlaces
iónicos.
b. Los enlaces iónicos presentan niveles de energía más bajos,
que los enlaces covalentes
porque la distribución de cargas es equitativa, siendo los
primeros más estables.
Los enlaces covalentes solo comparten electrones entre átomos
para lograr su octeto, con
niveles más bajos de energía que los enlaces iónicos. Los
enlaces covalentes son mas
estables porque tienen niveles de energía mas bajos.
c. La diferencia considerable de electronegatividad para los
enlaces iónicos permite que la
unión entre átomos sea más fuerte y la estabilidad se incremente
respecto a los enlaces
covalentes.
d. Los enlaces covalentes solo comparten electrones entre átomos
para lograr su octeto,
con niveles más bajos de energía que los enlaces iónicos.
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Los enlaces covalentes solo comparten
electrones entre átomos
para lograr su octeto, con niveles más bajos de energía que los
enlaces iónicos.
Pregunta 4CorrectaPuntúa 5,00 sobre 5,00
Marcar pregunta
Enunciado de la pregunta
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En la figura , se establece una relación entre la energía o
potencial de ionización con el
número atómico. De esta grafica se logra concluir que la energía
de ionización presenta
tendencias altas para los gases nobles o no metales, mientras
que para los elementos
metálicos los valores son bajos. Siendo una explicación a esta
observación que:
Seleccione una:
a. La reactividad está muy ligada a la electronegatividad que
presentan los átomos y
afecta directamente el potencial de ionización de los gases
nobles
b. El potencial de ionización es inversamente proporcional al
tamaño atómico porque entre
más lejos se encuentren los electrones del núcleo se requerirá
menos energía para
arrancar un electrón de la capa mas externa.
c. El potencial de ionización es más bajo para los metales
porque es inversamente
proporcional a la electronegatividad.
d. Los gases nobles cumplen con el octeto sin necesidad de
combinarse con otras
sustancias, razón por la que presentan niveles elevados de
energía, siendo despreciable
los aportes de energías externas.
Retroalimentación
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: El potencial de ionización es
inversamente proporcional al
tamaño atómico porque entre más lejos se encuentren los
electrones del núcleo se
requerirá menos energía para arrancar un electrón de la capa mas
externa.
Pregunta 5Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
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8/18/2019 Quiz Quimicaq Organica
5/10
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Enunciado de la pregunta
La energía reticular es la energía necesaria para separar un mol
de un compuesto iónico
sólido en sus iones en estado gaseoso. Entonces observando los
valores de energías
reticulares y de puntos de fusión para la tabla se logrará
concluir que:
Seleccione una:
a. Definitivamente el valor de la energía reticular depende del
peso molecular del
compuesto
b. No existe relación entre los valores de los puntos de fusión
y las propiedades físicas del
compuesto
c. La energía reticular es directamente proporcional a la
electronegatividad y a la afinidad
electrónica
d. La energía reticular es completamente independiente de la
longitud del radio de un
compuesto.
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: La energía reticular es directamente
proporcional a la
electronegatividad y a la afinidad electrónica
Pregunta 6Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
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6/10
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Enunciado de la pregunta
Al observar la figura, donde se visualizan las diferentes
coloraciones que adquieren las
soluciones de vanadio, se podrá entonces explicar esta
diversidad de colores
consecuencia de:
Seleccione una:
a. La diferencia en la naturaleza química de los solventes de
las soluciones.
b. La variación en los estados de oxidación del vanadio en cada
solución.
c. La naturaleza química de los enlaces que forma el vanadio en
cada solución.
d. La variación de pH entre cada una de las soluciones.
La variación en los estados de oxidación del vanadio en cada una
de las soluciones. Estos
cambios de configuración electrónica, inducen a ciertos cambios
en las características
físicas de un elemento.
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: La variación en los estados de
oxidación del vanadio en cada
solución.
Pregunta 7
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7/10
Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
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Enunciado de la pregunta
Las características físicas y químicas de los elementos en la
tabla periódica presentan
similitudes:
Seleccione una:
a. Entre algunos pares diagonales.
b. Principalmente entre grupos.
c. Solamente entre periodos.
d. Entre grupos y periodos.
Principalmente entre grupos. En los grupos se asocian los
elementos con configuraciones
electrónicas similares, fenómeno que confiere comportamientos
característicos.
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
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8/18/2019 Quiz Quimicaq Organica
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La respuesta correcta es: Principalmente entre grupos.
Pregunta 8Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
Marcar pregunta
Enunciado de la pregunta
La mayoría de metales forman enlaces iónicos al combinarse con
elementos no metálicos,
sin embargo algunos de estos metales tienen la capacidad de
formar enlaces covalentes
como lo podrían ser:
Seleccione una:
a. Manganeso y plata
b. Aluminio y berilio
c. Niquel y platino
Aluminio y berilio. Por la configuración electrónica de estos
elementos y los orbitales donde
se albergan sus últimos electrones no se requiere mayor
inversión energética,generalmente solo se comparten electrones.
d. Vanadio y azufre
Retroalimentación
Respuesta incorrecta.
La respuesta correcta es: Aluminio y berilio
Pregunta
9CorrectaPuntúa 5,00 sobre 5,00
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Enunciado de la pregunta
La alotropía es una propiedad de algunos elementos como el
oxígeno, que se produce
cuando:
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Seleccione una:
a. Las configuraciones electrónicas de los elementos presentan
niveles de energía
superiores, afectando la estabilidad.
b.
Los elementos tienen la capacidad de formar especies aniónicas o
catiónicas, modificando
su tamaño atómico.
c. Difieren sus enlaces y estructura molecular, dando lugar a la
formación de dos o más
formas del elemento.
Difieren sus enlaces y estructura molecular, dando lugar a la
formación de dos o más
formas del elemento.
d.
Un elemento tiene el mismo número de electrones y de protones,
sin embargo difiere en su
masa atómica.
Retroalimentación
Respuesta correcta
La respuesta correcta es: Difieren sus enlaces y estructura
molecular, dando lugar a la
formación de dos o más formas del elemento.
Pregunta 10Incorrecta
Puntúa 0,00 sobre 5,00
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Enunciado de la pregunta
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8/18/2019 Quiz Quimicaq Organica
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No se piensa en el CO2 como un contaminante del aire porque
básicamente no es tóxico.
Sin embargo su efecto final sobre el medio ambiente puede llegar
a ser significativo
porque:
Seleccione una:
a. Es el directo responsable del efecto invernadero y del
calentamiento global.
Un incremento paulatino del CO2 en la atmósfera puede perturbar
el balance de energía
sobre la tierra, básicamente porque tiene alta capacidad de
absorber la radiación infrarroja
y albergar mayor cantidad de calor.
b. Un incremento paulatino del CO2 en la atmósfera puede
perturbar el balance de energía
sobre la tierra.
c. No se lograría su absorción por las fuentes hídricas,
incrementando la acidez de las
aguas.
d. El CO2 puede producir envenenamiento a las plantas.
