Rastvorihemija.me/wp-content/uploads/2018/11/rastvori.pdfRASTVORI. Rastvorljivost • Prezasićeni. –Koncentracija rastvorene supstance je veća nego u zasićenom rastvoru. –Oni

RASTVORI

Rastvori

Disperziona faza Disperziono sredstvo

OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA

Prema veličini čestica rastvorene supstance

Pravi rastvori (5-25nm)

Koloidni rastvori ( do100nm)

Suspenzije (> 100 nm)

RASTVORI


RASTVORI

Pravi rastvori su homogene smješe dvije ili više čistih supstanci.


RASTVORI

Rastvorena supstanca je ravnomjerno raspoređena u rastvaraču. priroda komponenti vrste intermolekulskih interakcija

Kako se rastvori formiraju?


RASTVORI

Pri spontanom

miješanju dva gasa:

S>0


RASTVORI

Međumolekulske sile

između raznoimenih molekula moraju biti

veće od međumolekulskih sila

između istoimenih molekula.


RASTVORI

Raskidanje kovalentnih veza, rušenje kristalne rešetke u molekulu rastvorene supstance


RASTVORI

Čestice rastvorene supstance stupaju u interakciju sa rastvaračem i dolazi

do njihove solvatacije.


RASTVORI

Jonske dipol

interakcije su dovoljno jake da prevladaju energiju kristalne

rešetke soli


RASTVORI

• Na termodinamiku obrazovanja rastvora utiču tri procesa:

– razdvajanje čestica rastvorene supstance,

– razdvajanje čestica rastvarača

– nove interakcije između rastvorene supstance i rastvarača


RASTVORI

∆Hrastvora=∆Hr. supst. +∆Hrastvarača +∆Hsmješe


RASTVORI

rastvarač + rast. sup

rastvor

rastvarač + razdvojene čestice rast. sups.

razdvojene čestice rastvarača

+ razdvojene čestice rast. sups.

Suma= endoterman proces


RASTVORI

rastvarač + rast. sup

rastvor

rastvarač + razdvojene čestice rast. sups.

razdvojene čestice rastvarača

+ razdvojene čestice rast. sups.

Suma= Egzoterman proces


RASTVORI

To što supstanca u kontaktu sa rastvaračom promijeni oblik, ne znači da se

rastvorila


RASTVORI

rastvor


RASTVORI

• Rastvaranje je fizička promjena-početni rastvor se uparavanjem može opet

dobiti

• Ako ne možemo opet dobiti početni rastvor u pitanju je hemijska reakcija


RASTVORI Rastvorljivost

Svaki rastvoreni jon može da se sudari sa čvrstom supstancom i da izgubi

hidratacionu vodu i vrati se u čvrsto stanje

Privučeni od strane rastvarača, joni napuštaju kristalnu rešetku i hidratišu

se



• Kada se na datoj temperaturi rastvor

nalazi u ravnoteži sa rastvorenom supstancom onda se za takav rastvor

kaže da je zasićen.



• Zasićeni

– Rastvarač je rastvorio max količinu rastvorene supstance na datoj temperaturi.

– Rastvor je u dinamičkoj ravnoteži sa nerastvorenim česticama rastvorene supstance.



• Nezasićeni

– U rastvaraču se rastvara manja količina rastvorene supstance od one koja se može maksimalno rastvoriti na datoj temperaturi



• Prezasićeni

– Koncentracija rastvorene supstance je veća nego u zasićenom rastvoru

– Oni su termodinamički nestabilni pa se sniženjem temp. , dodavanjem male količine rastv. supstance izaziva taloženje rastvorene supstance



– Maksimalna količina rastvorene supstance koja se može rastvoriti u 100 g rastvarača na datoj temperaturi

RASTVORLJIVOST


RASTVORI Faktori koji utiču na rastvorljivost

Slično se u sličnom rastvara









Zavisnost rastvorljivosti od temperature

Kriva rastvorljivosti


RASTVORI Rastvori gasova u tečnostima

– Rastvorljivost tečnosti i čvrstih supstanci se značajno ne mijenja sa pritiskom

– Rastvorljivost gasova u tečnostima je direktno proporcionalna sa parcijalnim pritiskom gasa



–Henrijev zakon

Sg = kPg



–Henrijev zakon

Sg = kPg



– Karbonatna meka pića su „pjenušavija“ ako se čuvaju u frižideru

– Toplo jezero ima manje rastvorenog kiseonika nego hladno jezero


Načini izražavanja koncentracije rastvora

Molarna koncentracija

Masena koncentracija

Zapreminska koncentracija

RASTVORI

Molalna koncentracija

Maseni udio rastvorene supstance

Molski udio ili molska frakcija


RASTVORI Molarna koncentracija

c(B)=𝒏(𝑩

𝑽𝒓𝒂𝒔𝒕

mol/l=10 mmol/l=10 mol/l=10 nmol / l3 6 91


RASTVORI Masena koncentracija

m(B)(B)=

Vrast

kg / dm3


RASTVORI Zapreminska koncentracija

V(B)(B)=

Vrast

Najčešće se koristi kod gasova


RASTVORI Molalna koncentracija

A-rastvarač mol/kg

n(B)(B)=

m(A)


RASTVORI Maseni udio

Ako se ovaj odnos pomnoži sa 100 dobije se procenat rastvorene supstance

rastvora

m(B)(B)=

m


RASTVORI Molski udio ili molska frakcija

i

n(B)(B)=

n

Ukupan broj molova svih komponenti rastvora

in

Za dvokomponentni sistem sastavljen od rast. supstance B i rastvarača A

n(B)(B)=

n(A) n(B)


Koligativne osobine rastvora

Napon pare rastvora

Sniženje tačke mržnjenja

Povišenje tačke ključanja

RASTVORI

Osmotski pritisak


RASTVORI Koligativne osobine rastvora

Napon pare - pritisak koji pokazuje zasićena para koja je u ravnoteži sa rastvorom -zavisi od temperature i sastava rastvora

Čist rastvarač Rastvarač+rast.supst



Napon pare

- Ako se čistom rastvaraču doda čvrsta neisparljiva

rast.supst. onda se napon pare rastvarača snižava.


p p(B)

p

0

0



Raulov zakon


p p(B)

p

0

0

Relativno sniženje napona pare



Raulov zakon


p p(B)

p

0

0

Napon pare rastvarača iznad čistog rastvora veći je od napona pare rastvarača iznad rastvora



Raulov zakon


Kada se radi o dvije tečne komponente, obje isparljive

p(A) p (A) (A)

p(B) p (B) (B)

0

0



Raulov zakon


Lakše isparljiva komponenta ima veći napon pare i nižu TK

p(A) p (A) (A)

p(B) p (B) (B)

0

0



Raulov zakon

Lakše isparljiva komponenta ima veći napon pare i nižu TK

p(A) p (A) (A)

p(B) p (B) (B)

0

0



povišenje TK i sniženje TM

Fazni dijagram




Tb>T



Tb>T

• Promjena tačke ključanja je proporcionalna molalnosti:

Kb ebulioskopska konstanta

rastvarača

b eT K (B)




Tf>T


MEDICINSKA BIOHEMIJA SA HEMIJOM (OPŠTI I NEORGANSKI DIO) MEDICINA


Tf>T

• Promjena tačke mržnjenja je proporcionalna molalnosti:

Kf krioskopska konstanta rastvarača

m fT K (B)



• Pošto navedene osobine zavise od broja rastvorenih čestica, rastvori elektrolita (koji disosuju) pokazuju veće promjene ∆Tb i ∆Tf od neelektrolita



Ipak, 1M rastvor NaCl ne pokazuje dvostruku promjenu ∆Tf u odnosu na 1M

rastvor metanola.



van’t Hoff Factor

𝛥𝑇𝑏 = 𝐾𝑒 ⋅ 𝜇(B) ⋅ 𝑖𝛥𝑇𝑚 = 𝐾𝑓 ⋅ 𝜇(B) ⋅ 𝑖



osmoza



Osmotski pritisak

n V

= ( )RT = MRT

Ako je osmotski pritisak isti na obe strane membrane (tj., koncentracije su iste),

rastvori su izotonični.



Ako je koncentracija rastvora izvan ćelije veća od one unutar ćelije,

rastvor je hipertoničan.



Ako je koncentracija rastvora izvan ćelije veća od one unutar ćelije,

rastvor je hipotoničan.

Voda ulazi u ćeliju, što dovodi do hemolize.


Prema veličini čestica rastvorene supstance

Pravi rastvori (5-25nm)

Koloidni rastvori (do 100nm)

Suspenzije (> 100 nm)

RASTVORI


RASTVORI Koloidni rastvori

krv, limfa, mlijeko…..



Koloidna čestica je obavijena molekulom vode, hidrofilni ,nije obavijena molekulom vode, hidrofobni..



Najčešće je disperzna faza čvrsta, a rastvarač tečan=sol Ako je čvršće koegzistencije=gel



Tyndall Effect

Koloidne čestice rasipaju zrake svetlosti u svim pravcima.


Documents

Rastvorihemija.me/wp-content/uploads/2018/11/rastvori.pdfRASTVORI. Rastvorljivost • Prezasićeni. –Koncentracija rastvorene supstance je veća nego u zasićenom rastvoru. –Oni