Upload
nining-ningsih
View
916
Download
9
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Citation preview
PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA
OLEH :
NAMA : NINING WIDIANA N
STAMBUK : A1C4 12 008
REAKSI REDOKS
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB TITLE PENUTUP
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB STANDAR KOMPETENSI PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB KOMPETENSI DASAR PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB INDIKATOR PENUTUP
1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB TUJUAN PENUTUP
Siswa dapat,1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB MATERI AJAR PENUTUP
Penyetaraan reaksi redoks
SK KD INDIKATOR TUJUAN MATERI
PEL-PEMB PELAKSANAAN PEMBELAJARAN PENUTUP
Kenapa bisa terjadi seperti itu…???
Itu terjadi karena ada reaksi redoks…
Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut:
Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2
Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda
Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda.
Pengertian Reaksi Redoks
Reaksi reduksi
1. Reaksi pelepasan oksigenH2O H2 + O2
2.Reaksi penangkapan elektron
H2S S+ 2H++2e3. Mengalami pengurangan
BILOKS HNO3 NO
+5 +2
Reaksi oksidasi
1. Reaksi pengikatan oksigenH2 + ½ O2 H2O
2. Reaksi pelepasan elektron
HNO3+3H++3e NO+H2O
3. Mengalami pertambahan BILOKS
H2S S
-2 0
Jadi reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan
biloks).
ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2
Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1
Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = -1, S-2 = -2
Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2,
NH4+ = +1
LANJUTAN…..
Atom logam dalam senyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1
Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4
Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2
Cara menghitung biloks
Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi:
Cr2O7-2
Jawab
bo. O = -2Bo.Cr2O7
-2 = -2
2bo. Cr + 7 bo. O = -2
2bo. Cr + 7(-2) = -22bo. Cr -14 = -22bo. Cr = -2+142bo. Cr = 12bo. Cr = +6
contoh
METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS
1. CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya :
Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS
Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS
Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)
Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.
Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O
EXAMPLE
ANSWER
HNO3 + H2S NO S H2O
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
+ +
Langkah 1
Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
HNO3 + H2S NO + S + H2O
langkah 2
Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
Langkah 3
Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
Langkah 4
HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
X 2X 3
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2O
Langkah 5
Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka
HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0
reduksi (3)
oksidasi(2)
X 2X 3
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S +
4
H2O Persamaan telah setara
2. CARA SETENGAH REAKSI
Langkah-langkahnya :
•Pisahkan reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )•Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi •Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien•Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O•Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H•Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+
•Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi •Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
EXAMPLE
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3+ H2S NO + S + H2O
ANSWER
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi
+5 -2 +2 0
reduksi oksidasi
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H.
+5 -2 +2 0
reduksioksidasi
HNO3 NO H2S
Reduksi :Oksidasi : S + 2H+
+ 2H2O
+ 3H+
HNO3+ H2S NO + S + H2O
Langkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron,
+5 -2 +2 0
reduksioksidasi
HNO3 + 3H+ NO
H2SReduksi :
Oksidasi : S + 2H+ + 2H2O
+ 3 e
+ 2e
(x2)
(x3)
2 HNO3+ 6 H+ + 6e NO + 4 H2O 3 H2S 3S + 6H+ + 6e
3 S +NO3 H2S 2HNO3 + 4H2O
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan telah
setara
+
Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb:
Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama
Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama