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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 11 / 2013

UNDECIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM – 2014 - I

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)

o falso (F) para los siguientes enunciados: I. La velocidad de reacción se expresa en

unidades de concentración por tiempo. II. La cinética química estudia la velocidad y

mecanismo de las reacciones. III. De acuerdo al mecanismo de la reacción,

las reacciones pueden ser sencillas y complejas.

IV. Las reacciones complejas se realizan en una sola etapa.

A) FVVV B) VVVF C) VVFV D) VFVV E) VFFV

2. Marque la alternativa INCORRECTA

A) Según la teoría de las colisiones, solo una pequeña fracción de choques es efectiva.

B) La energía de activación, es la energía que deben ganar los reactantes para formar el complejo activado.

C) En un proceso exotérmico, la energía de los productos es menor que la de los reactantes. y la de reacción es negativa.

D) En procesos endotérmicos, energía de activación es negativa.

E) La presencia de un catalizador disminuye la energía de activación.

3. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)

o falso (F) sobre los factores que afectan la velocidad de reacción. I. Aumenta, al aumentar la concentración de

los reactantes. II. Disminuye al aumentar la temperatura III. Aumenta, al aumentar el área del sólido. IV. Aumenta, al introducir un catalizador.

A) FFVF B) VFVV C) VVFF

D) FFVV E) VVVF

4. Para la reacción global: 2N2 O(g)→2 N2 (g) + O2(g)

cuyo mecanismo es: I. N2 O(g) → N2(g) + O(g) reacción lenta II. N2O(g) + O(g) → N2(g) + O2(g) reacción rápida

Marque la alternativa correcta. A) Es una reacción sencilla. B) La etapa más rápida determina la ley de

velocidad. C) La ley de velocidad es Vrx = k [N2O]2. D) El orden total de reacción es 2. E) El oxígeno atómico es la especie intermedia.

5. La reacción entre el NO y el H2 sigue siguiente

mecanismo. I. 2NO(g) → N2O2(g) II. N2O2(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) III. N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g)

Indique las especies químicas intermedias y los productos de la reacción respectivamente.

A) N2O2 ; N2O y N2; H2O B) NO; N2O y N2; H2O C) N2O2 ; N2O y N2O; H2O D) N2O2 ; N2O y N2O2 ; N2 E) N2 ; H2O y N2O2 ; N2 O

6. Para la reacción sencilla A2 + 2B → C, la

expresión de la ley de velocidad y el orden total de reacción, respectivamente son:

A) Vrx = k[A2]

2 [B]2, 4 B) Vrx = k [A]2 [B]2, 4 C) Vrx = k [A2]

2 [B] , 2 D) Vrx = k [A] [B]2 , 3 E) Vrx = k [A2] [B]2 , 3

7. Determine la velocidad de reacción en mol/L

min para la reacción sencilla: A + 2B → C Si la [A] es 0,2 M, la de [B] es 0,4 M y k = 2,0x103 L2 / mol2 min. A) 6,4x102 B) 6,4x101 C) 6,4x10-1 D) 3,2x101 E) 3,2x10-1

8. Para la reacción de primer orden:

2N2 O(g) → 2N2 (g) + O2 (g) Calcular el valor de k en s–1 cuando la [N2O] es 0,2 mol/L y la velocidad de reacción es 6,0x10–3 mol/L x s. A) 1,5x10-2 B) 3,0x10-2 C) 6,0x102 D) 3,0x102 E) 1,5x102

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

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9. Señale la alternativa INCORRECTA respecto al equilibrio químico.

A) Es un proceso reversible, donde la

velocidad de reacción inversa es igual a la velocidad de reacción directa

B) La constante de equilibrio solo es afectado por la temperatura

C) Los sólidos y líquidos toman el valor de la unidad en la expresión de Kc en un sistema heterogéneo.

D) Las unidades de la Kc pueden ser en mol/L o g/L.

E) En la expresión del Kp los productos y reactantes deben estar en unidades de presión.

10. La constante de equilibrio para el sistema: H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2HCℓ (g) a cierta temperatura

es 40. ¿Cuál es la concentración del cloruro de hidrógeno? Si la concentración molar del hidrógeno y cloro es 0,2M y 0,5 M, respectivamente.

A) 8 B) 1 C) 6 D) 2 E) 4

11. Para el sistema H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2HCℓ (g)

marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) correcta.

I. Es un equilibrio homogéneo en fase gaseosa.

II. La constante de equilibrio se expresa como Kc =[ HCℓ]2/ [H2][ Cℓ2]

III. Cuando la [HCℓ] es 0,4M y [H2] = [Cℓ2] = 0,1 M, la Kc es 16.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FFF E) FVF

12. En la siguiente reacción: H2(g) + I2(g) ⇌⇌⇌⇌ HI(g) Determine Kp, si las presiones parciales en el equilibrio son:

PH2 = 1atm, PI2 = 4atm, PHI = 4 atm

A) 1 B) 8 C) 16 D) 4 E) 2 13. Para el siguiente equilibrio :

C(s) + O2(g) ⇌⇌⇌⇌ CO(g) + Q La alternativa INCORRECTA es:

A) Es un equilibrio heterogéneo sólido - gas B) La expresión de la constante de equilibrio

es Kc = [CO]2/ [O2] C) Para aumentar la producción de CO se

debe aumentar la concentración de O2. D) Si la presión disminuye, el equilibrio se

desplaza hacia la derecha.

E) Cuando aumenta la temperatura, Kc aumenta y el equilibrio no se altera.

14. Qué efecto, tendría cada uno de los cambios

siguientes, sobre el equilibrio: 2CO(g) + O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2CO2 (g) + Q

I. Aumento de la concentración de CO. II. Aumento de la presión. III. Extracción de oxígeno del sistema.

A) →, →, → B) →, →, ← C) ←, →, →

D) ←, ←, ← E) ←, ←, →

15. Para el sistema en equilibrio: C(s) + O2(g) ⇌⇌⇌⇌ CO(g) + Calor Indique el sentido de desplazamiento del equilibrio para los casos que se I. aumenta la[O2] II. aumenta la presión. III. aumenta el volumen. IV.disminuye la temperatura del sistema.

A) →, ←,→, → B) →, →, ←, ← C) ←, →, →, ←

D) →, ←, ←, ← E) ←, ←, →, ←

16. Para el sistema en equilibrio aplicando el principio de LeChatelier. Marque la alternativa que conduce al aumento de la concentración de amoniaco N2(g) + H2(g) ⇌⇌⇌⇌ NH3(g) + CALOR

A) disminuir la concentración de hidrógeno. B) reducir la presión C) calentar el sistema D) adicionar un catalizador E) aumentar la concentración de nitrógeno

17. Determine el valor de Kp para el sistema

H2O(g) + CO(g) ⇌⇌⇌⇌ H2(g) + CO2(g) Cuando en el equilibrio la presión total es 2 atm y las moles presentes se muestran en la tabla

Sustancia H2O CO H2 CO2

N° moles 0,18 0,45 0,27 0,90

A) 3,0 B) 1,5 C) 2,0 D) 2,5 E) 5,0

Profesor: Antonio Huamán N. Lima, Noviembre del 2013