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Quimica
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Resumen de Química
Nombre: Christian Núñez
Código: 859
Carrera: Ingeniería Electrónica en Control y Redes Industriales.
QUIMICA BROWN- LEMAY
CAPITULO 2,6 Y 2,7
Moléculas y compuestos moleculares
El átomo es la muestra representativa más pequeña de un elemento. Sin embargo, sólo los
gases nobles se encuentran normalmente en la naturaleza como átomos aislados.
La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones, que se forman a partir de
átomos. Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos.
Moléculas y fórmulas químicas
Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular; es decir, con dos o
más átomos del mismo tipo enlazados entre sí. Una molécula formada por dos átomos se
denomina molécula diatónica. El oxígeno también existe en otra forma molecular llamada
ozono.
Los compuestos que están formados por moléculas se denominan compuestos moleculares,
y contienen más de un tipo de átomos. Por ejemplo, una molécula de agua consiste en dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno; por tanto, se representa con la fórmula química H2O.
La ausencia de un subíndice en el O indica que hay un átomo de oxígeno en cada molécula de
agua. Otro compuesto formado por estos mismos elementos (en diferentes proporciones
relativas) es el peróxido de hidrógeno, H2O2. Las propiedades de estos dos compuestos son
muy distintas.
Fórmulas moleculares y empíricas
Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una molécula
se denominan fórmulas moleculares. Las fórmulas que sólo indican el número relativo de
átomos de cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Los subíndices de una
fórmula empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas. Las fórmulas
moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas
empíricas. Siempre que conozcamos la fórmula molecular de un compuesto podremos
determinar su fórmula empírica. En cambio, lo opuesto no se cumple; si conocemos la
fórmula empírica de una sustancia no podremos determinar su fórmula molecular sin poseer
más información.
Iones y compuestos iónicos
El núcleo de un átomo no cambia en los procesos químicos ordinarios, pero los átomos
pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Si a un átomo neutro le quitamos o le
agregamos electrones, se forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva
se denomina catión; uno con carga negativa es un anión. Por ejemplo, el átomo de sodio, que
tiene 11 protones y 11 electrones, pierde con facilidad un electrón. El catión resultante tiene
11 protones y 10 electrones, y por tanto tiene una carga neta de 1. La carga neta de un ion se
representa con un superíndice.
REPRESENTACION GRAFICA.
