ájOƒ©°ùdG á«Hô©dG áµ∏ªªdÉH º«∏©àdGh á«HôàdG IQGRh äQôb

É¡à≤Øf ≈∏Y ¬©ÑWh ÜÉàµdG Gòg ¢ùjQóJ´ÉÑj ’h kÉfÉ› ´Rƒj á«ÑjôéàdG á©Ñ£dG

Ω 2009 - `g 1430

الكيمياءللصف ا�ول الثانوي

English Edition Copyright © 2008 the McGraw-Hill Companies, Inc.

All rights reserved.

.Ω2008 ,©πghôLÉe ácô°ûd áXƒØëe ájõ«∏éfE’G á©Ñ£dG ¥ƒ≤M

Arabic Edition is published by Obeikan under agreement with�e McGraw-Hill Companies, Inc. © 2008.

Qɪãà°SÓd ¿Éµ«Ñ©dG áYƒªée :á«Hô©dG á©Ñ£dG

.`g1429 /Ω2008 ©πghôLÉe ácô°T ™e É¡à«bÉØJ’ É k≤ah

øjõîàdG hCG ,π«é°ùàdG hCG ,z»HƒcƒJƒa{ ï°ùædÉH ôjƒ°üàdG ∂dP »a ɪH ,᫵«fɵ«e hCG á«fhôàµdEG âfÉcCG kAGƒ°S ,ᣰSGh hCG πµ°T …CG »a ¬∏≤f hCG ÜÉàµdG Gòg QGó°UEG IOÉYEÉH íª°ùj ’

.ô°TÉædG øe »£N ¿PEG ¿hO ,´ÉLôà°S’G h

www.macmillanmh.com

Original Title:

ChemistryMatter and ChangeBy:

Thandi Buthelezi

Cheryl Wistrom

Nicholas Hainen

Laurel Dingrando

Dinah Zike

الكيمياء

ôjƒ£àdGh çÉëHCÓd ¿Éµ«Ñ©dG ácô°T :á«Hô©dG áî°ùædG sóYCG

áeAGƒªdGh á©LGôªdGh ôjôëàdG

¬fhGô£dG ˆG É£Y ≈°Sƒe

…ô°ShódG ºLôW øH óªëe øH ô°UÉf

¢SÉÑYO º«∏°S ôªY

…ƒ¨∏dG ôjôëàdGh Öjô©àdG

ø«°ü°üîàªdG øe áÑîf

Qƒ°üdG OGóYEG

êGôØdG õjõ©dGóÑY øH Oƒ©°S .O

±Gô°TE’G

™«aQ óªëe óªMCG .O

حيم من الر ح م الله الر بس

يأتي اهتمام المملكة العربية السعودية بتطوير مناهج التعليم وتحديثها في إطار الخطة العامة للمملكة، وسعيها إلى مواكبة التطورات العالمية على مختلف األصعدة.

الذي الكيمياء، مناهج تطوير إطار مشروع في الثانوي األول للصف الكيمياء كتاب ويأتي الرئيسي الدور فيها للطالب يكون الكيمياء، وتعلم تعليم في نوعي تطور إحداث إلى يهدف والمحوري في عمليتي التعليم والتعلم. وقد جاء هذا الكتاب في جزأين، يضم الفصل الدراسي

الثاني فصلين اشتملت على: التفاعالت الكيميائية والمول.

توجهات يعكس فاعل، تربوي وتنظيم مشوق، بأسلوب الكتاب محتو عرض جاء وقد المنهج وفلسفته، ويتمثل في دورة التعلم. وقد كتب بأسلوب يساعد الطالب على تنمية مهارات التحليل والتفسير واالستنتاج والتعبير، وذلك من خالل اهتمامه بالجانب التجريبي. كذلك اشتمل المحتو على أنشطة متنوعة المستو، تتسم بإمكانية تنفيذ الطلبة لها، وتراعي في الوقت نفسه ا توضيحية معبرة تعكس ا وأشكاال ورسوم مبدأ الفروق الفردية بينهم، باإلضافة إلى تضمينه صور

طبيعة الفصل، مع حرص الكتاب على مبدأ التقويم التكويني في فصوله ودروسه المختلفة.

كما أكدت فلسفة الكتاب أهمية إكساب الطالب المنهجية العلمية في التفكير والعمل، وتزويده بمهارات عقلية وعملية ضرورية، مثل: األنشطة االستهاللية، والتجارب العلمية األخر، واإلثراء العلمي، باإلضافة إلى حرصها على ربط المعرفة بواقع حياة الطالب، من خالل ربطها بالرياضيات،

وفروع العلوم األخر، والتقنية والمجتمع.

الكتاب األهداف المرجوة منه، وأن يوفق الجميع لما فيه خير الوطن والله نسأل أن يحقق وتقدمه وازدهاره.

مة المقد

الفصل 4

الفصل 5

التفاعالت الكيميائية.......................... 68 ...................... واملعادالت. التفاعالت 4-1

15 الكيميائية................... التفاعالت 2-4 تصنيف

25 املائية..................... املحاليل التفاعالت يف 4-3

34 احليوي........ التألق ظاهرة : األشياء تعمل كيف

المول ................................................... 4042 املادة......................................... قياس 5-1

47 ................................ واملول. الكتلة 5-2

3-5 موالت املركبات. ................................ 55

63 الصيغة األولية والصيغة اجلزيئية................. 5-4

73 املائية ............................. 5-5 صيغ األمالح

77 ماء............. كأس يف التاريخ واحلياة: الكيمياء

الفكرة العامة

الكيميـائيـة التفـاعــالت ل تحـــوـا يؤدي المتفاعـالت إلـى نواتـج، مم

إلى إطالق طاقة أو امتصاصها.1-4 التفاعالت والمعادالت

التفاعـالت مثـل ت الفكرة الرئيسة

كيميائيـة بمعـادالت الكيميائيـة موزونة.

2-4 تصنيف التفاعالت الكيميائيةأنواع أربعة هناك الفكرة الرئيسة

هي: الكيميائية التفاعالت من والتفكك، واالحتراق، التكوين،

واإلحالل.3-4 التفاعالت في المحاليل المائية

تفاعالت تحدث الفكرة الرئيسة

في المواد بين المزدوج اإلحالل منتجة رواسب، المائية، المحاليل

أو ماء، أو غازات.

لكـي يشـتعل الخشـب يجب أن • .260 °C يسخن إلى

يغلي الماء الموجود في الخشب • قبل أن يحترق الخشب.

عـن • الناتـج الدخـان يحتـوي احتـراق الخشـب علـى أكثـر من

مادة كيميائية.

حقائق كيميائية

≥jôëdG πÑb

≥jôëdG ó©H

التفاعالت الكيميائيةChemical Reactions

6

الفكرة العامة

ا من الجسيمات ا كبير يمثل المول عددالمتناهيـة فـي الصغر، ويسـتعمل في

حساب كميات المواد.1-5 قياس المادة

الفكرة الرئيسة يستعمل الكيميائيون

واأليونات، الذرات، لعد المول ووحدات الصيغ الكيميائية.

2-5 الكتلة والمولا دائم المول يحتوي الفكرة الرئيسة

الجسيمات، من نفسه العدد على غير أن موالت المواد المختلفة لها

كتل مختلفة.3-5 موالت المركبات

الفكرة الرئيسة يمكن حساب الكتلة

المولية للمركب باستعمال صيغته استعمال يمكن كما الكيميائية، إلى الكتلة لتحويل المولية الكتلة

موالت المركب.4-5 الصيغة ا�ولية والصيغة

الجزيئية الجزيئيـة الصيغـة الفكرة الرئيسة

لمركـب مـا هـي أكبـر مضاعـف ا أعـداد األوليـة، وتضـم لصيغتـه

صحيحة فقط.5-5 صيغ ا�مالح المائية

هي المائية األمالح الفكرة الرئيسة

مركبات أيونية صلبة فيها جزيئات ماء محتجزة.

العمالت المعدنية السعودية هي: • 100،50،25،10،5 هلالت.

تتركب العمالت السعودية من • نحاس ونيكل بنسب مختلفة.

حقائق كيميائية

المول�e Mole

40

فهرس المحتويات

5

الفكرة العامة

الكيميـائيـة التفـاعــالت ل تحـــوـا يؤدي المتفاعـالت إلـى نواتـج، مم

إلى إطالق طاقة أو امتصاصها.1-4 التفاعالت والمعادالت

التفاعـالت مثـل ت الفكرة الرئيسة

كيميائيـة بمعـادالت الكيميائيـة موزونة.

2-4 تصنيف التفاعالت الكيميائيةأنواع أربعة هناك الفكرة الرئيسة

هي: الكيميائية التفاعالت من والتفكك، واالحتراق، التكوين،

واإلحالل.3-4 التفاعالت في المحاليل المائية

تفاعالت تحدث الفكرة الرئيسة

في المواد بين المزدوج اإلحالل منتجة رواسب، المائية، المحاليل

أو ماء، أو غازات.

لكـي يشـتعل الخشـب يجب أن • .260 °C يسخن إلى

يغلي الماء الموجود في الخشب • قبل أن يحترق الخشب.

عـن • الناتـج الدخـان يحتـوي احتـراق الخشـب علـى أكثـر من

مادة كيميائية.

حقائق كيميائية

≥jôëdG πÑb

≥jôëdG ó©H

≥jôëdG πÑb≥jôëdG πÑb

التفاعالت الكيميائيةChemical Reactions

6

‹Ó¡à°SG •É°ûf

ا، علـى أن يظل الهامش الخطـوة 1 اطو ورقـة طوليا. األيسر مرئي

الخطوة 2 قص الجزء العلوي خمس قطع.

الخطوة 3 عنون األجزاء الخمسة على النحو التالي:التفاعـالت الكيميائيـة، التكويـن- االحتـراق- اإلحـالل - البسـيط اإلحـالل التفـكك-

المزدوج.

المطويات اسـتخدم هـذه المطويـة في البنـد 2-4 من

هـذا الفصل فـي أثناء قراءتـك له، ولخـص كل نوع من التفاعالت الكيميائية، وأعط أمثلة عليها.

ملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينwww.obeikaneducation.com

كيف نستدل عىل حدوث تغري كيميائي؟الكاشـف (الدليل) مـادة كيميائية تضاف إلـى المواد في

التفاعل الكيميائي لتوضح متى يحدث تغير.

A B C D E F G H I J K L M N O P

A B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O P

خطوات العمل:

1. اقرأ نموذج السالمة في المختبر.2. قس ml 10.00 من الماء المقطر في مخبار مدرج سعة ،100.0 ml 25.00، وضـع المـاء فـي كأس سـعة ml

اسـتعمل الماصة وأضـف نقطة من محلـول األمونيا mol/l 0.1 إلى الماء.

ا. تحذير: بخار األمونيا مهيج جد3. أضف 15 نقطة من الكاشف العام إلى المحلول، وحركه.

الحظ لونه، وقس درجة حرارته بمقياس الحرارة.ا فـي المحلول، والحظ ماذا يحدث؟ ا فوار 4. ضع قرصسجل مالحظاتك، متضمنة أي تغير في درجة الحرارة.

تحليل النتائج

1. صف أي تغيرات في لون المحلول أو درجة حرارته.ح هل نتج غاز؟ وإذا حدث كيف تم االستدالل على ذلك؟ 2. وض

ر ذلك. 3. حلل هل حدث تغير فيزيائي أم تغير كيميائي؟ فس

استقصاء بم يخبرك الكاشف العام عن المحلول؟م تجربة لدعم توقعاتك. صم

التفاعالت الكيميائية، وأعط أمثلة عليها.

ملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينwww.obeikaneducation.com

اعمـــل الكيميائيـــة التفاعـــالت المطويـة التالية لتسـاعدك على تنظيم حـدوث كيفيـة حـول المعلومـات

التفاعالت الكيميائية وتصنيفها.

ملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوين

التكوين

ائيةيمي

الكت

عاللتفا

ا

االحتراق

اإلحـالل البسـيط

اإلحالل المزدوج

التفكك

7

4-1ا�هداف

التفـــاعــل أدلــــة ف تتعر

الكيميائي. الكيميائيـة التفاعـالت متثـل

بمعادالت. تزن املعادالت الكيميائية.

مراجعة المفرداتالتغـري الكيميائي: عملية تتضمن حتـول مـادة أو أكثـر إىل مـادة

جديدة.قانـون حفـظ الكتلـة: الكتلـة ال أثنـاء يف تسـتحدث وال تفنـى

التفاعل الكيميائي.

المفردات الجديدة التفاعل الكيميائي

املتفاعالتالنواتج

املعادلة الكيميائية املوزونةاملعامل

التفاعالت والمعادالتReactions and Equations

ثل التفاعالت الكيميائية بمعادالت كيميائية موزونة. الفكرة الرئيسة مت

ا أخرض اللون فإنه يتحول خالل أيام الربط بواقع الحياة عندما تشرتي موزقليلة إىل اللون األصفر، وهذا التغري يف اللون دليل عىل حدوث تفاعل كيميائي.

Chemical Reactions التفاعالت الكيميائيةهل تعلم أن الطعام الذي تأكله، واأللياف يف مالبسك، والبالستيك يف أقراصك عاد ترتيب الذرات فيها املدجمة لدهيا يشء مشرتك؟ مجيع هذه املواد تنتج عندما يلتكوين مواد أخر خمتلفة. فمثال يعاد ترتيب الذرات خالل حرائق الغابات، كام هو موضح يف الصورة الواردة يف بداية الفصل. وكذلك أعيد ترتيب الذرات

عندما ألقي بالقرص الفوار يف كأس املاء خالل النشاط االستهاليل.لتكوين مواد أكثر أو مادة الذرات يف ترتيب إعادة فيها يتم التي العملية تسمى خمتلفة التفاعل الكيميائي. والتفاعالت الكيميائية تؤثر يف مجيع نواحي احلياة؛ فهي ر التفاعالت حتلل الطعام الذي تأكله، منتجة الطاقة التي حتتاج إليها لتعيش. وتوفكام املركبات. هذه حترك التي الالزمة الطاقة واحلافالت السيارات حمركات يف أهنا تنتج األلياف الطبيعية كالقطن يف النباتات والصوف يف احليوانات، واأللياف

االصطناعية كالنايلون الذي يستعمل يف املصانع، كام هو مبني يف الشكل 4-1.ـا قد حدث؟ FÉ«ª«µdG π``YÉØàdG çhó``M á``dOCG« كيـف تعرف أن تفاعـال كيميائي

ا منها يظهر رغـم أن بعـض التفاعـالت الكيميائيـة يصعب اكتشـافها إال أن كثيـرأدلة فيزيائية (محسوسـة) على حدوثها. إن تغير درجة الحرارة مثال قد يشـير إلى حـدوث تفاعل كيميائي؛ فبعض التفاعالت ـ كتلك التي تحدث في أثناء احتراق الخشب ـ تطلق طاقة على شكل حرارة وضوء، وبعضها اآلخر يمتص الحرارة.

الشـكل 1-4 ينتج النايلون عن تفاعل كيميائي، ويستعمل يف كثري كاملالبـس املنتجـات، مـن واألدوات والسـجـــــاد، واإلطـــارات. الرياضيـة،

8

هناك أنواع أخر من األدلة التي تشري إىل حدوث تفاعل كيميائي، باإلضافة إىل تغري درجة احلرارة، ومنها تغري اللون. ربام الحظت مثال أن بعض املسامري امللقاة يف الطرق يتغري لوهنا من فيض إىل بني يف زمن قصري. إن تغري اللون يدل ا قد حدث بني احلديد واألكسجني. كام أن حتول لون عىل أن تفاعال كيميائياملوز من األخرض إىل األصفر مثال آخر عىل ذلك. وتعد الرائحة، وتصاعد ن رواسب أدلة أخر عىل التفاعل الكيميائي. ويف كل صورة يف الغاز، وتكو

الشكل 2-4 دليل عىل حدوث تفاعل كيميائي.

Representing Chemical Reactions تمثيل التفاعالت الكيميائيةيسـتخدم الكيميائيون معادالت لتمثيل التفاعالت الكيميائية. وتوضح هذه املعادالت املتفاعـالت وهي املواد البادئة يف التفاعل، وأما النواتج فهي املواد نـة خـالل التفاعـل. كام يسـتعمل فيها سـهم لتوضيح اجتـاه التفاعل، املتكووفصـل املتفاعـالت عـن النواتـج. وتكتـب املتفاعالت عن يسـار السـهم، والنواتـج عن يمينـه. وعندما يكون هناك أكثر من متفاعل أو ناتج تسـتخدم إشـارة (+) للفصـل بني املتفاعـالت أو النواتج. ويبني التعبـري التايل عنارص

املعادلة الكيميائية:الناتج2 + الناتج1 → املتفاعل2 + املتفاعل1

املتفاعلة للمواد الفيزيائية احلالة لتوضيح املعادالت يف الرموز وتستخدم (g)الغازية أو (l) السائلة أو (s) الصلبة احلالة يف تكون قد التي والناجتة 1-4. ومن املهم توضيح هذه اجلدول أو مذابة يف املاء (aq) كام هو مبني يف

الرموز؛ ألهنا تعطي دليال عىل كيفية حدوث التفاعل الكيميائي.

الشكل 2-4 كل صورة من هذه الصور تدل عـىل حـدوث تفاعـل كيميائي.صـف مـا األدلـة علـى حدوث فـي كل مـن تفاعـل كيميائـي

الصور المجاورة؟

4-1 ∫hó÷G ‘ áeóîà°ùŸG RƒeôdG

á«FÉ«ª«µdG ä’OÉ©ŸG

õeôdG¢Vô¨dG

+يفصل بني مادتني أو أكثر من املتفاعالت أو النواتج

→يفصل املتفاعالت عن

النواتج

�يفصل املتفاعالت عن

النواتج، ويشري إىل التفاعل االنعكايس

(s)يشري إىل احلالة الصلبة

(l)يشري إىل احلالة السائلة

(g)يشري إىل احلالة الغازية

(aq)يشري إىل املحلول املائي

9

᫶Ø∏dG ä’OÉ©ªdG يمكنك اسـتعمال المعادالت اللفظية للتعبير عن كل من

المواد المتفاعلة والناتجة في التفاعالت الكيميائية. وتصف المعادلة اللفظية أدنـاه التفاعـل بيـن األلومنيوم Al والبروم السـائل Br2 الموضح في الشـكل 3-4. فالسـحابة الحمراء في الشـكل هي بروم فائض. أمـا ناتج التفاعل الذي

هو جسيمات صلبة من بروميد األلومنيوم AlBr3 فيستقر في قعر الكأس.الناتج (1) → املتفاعل (2) + املتفاعل (1)

بروميد األلومنيوم → الربوم + األلومنيوم يتفاعالن والربوم "األلومنيوم التايل: النحو عىل اللفظية املعادلة هذه قرأ ت

إلنتاج بروميد األلومنيوم."

á«FÉ«ª«µdG ä’OÉ``©ªdG إن املعادالت اللفظية تسـاعد عىل وصف التفاعالت

إال أهنـا تفتقـر إىل معلومـات مهمة. أمـا املعادلـة الكيميائية فتسـتخدم رموز العنـارص وصيـغ املركبـاتـ بـدال مـن الكلـامتـ للتعبـري عـن املتفاعـالت والنواتـج. فاملعادلة الكيميائية للتفاعل بني األلومنيوم والربوم مثال تسـتخدم رمزي األلومنيـوم والربوم وصيغة بروميد األلومنيـوم بدال من الكلامت، كام

هو مبني يف الشكل 4-4.ما ينص التفاعل، وهذا فظ خالل املادة حت أن إىل الكيميائية املعادالت تشري

عليه قانون بقاء الكتلة.

الشكل 3-4 العلم كغريه من املجاالت، له لغـة متخصصـة تسمـح معينـة بتـداول معلـومات فالتفاعـل منتظمة. بطريقة والـربوم األلـومنيـوم بني بمعـادلة وصـفـه يمـكـن لفظية، أو بمعادلة كيميائية

رمزية موزونة.

᫪∏Y äGOôØe

الصيغـة: تعبـري يسـتخدم الرمـوز الكيميائية لتمثيل التفاعل الكيميائي.

.H2O الصيغة الكيميائية للامء هي

ذرة الومنيومذرتا برومذرة الومنيوم وثالث ذرات بروم

املعادلـة تنقلهـا التـي املعلومـات 4-4 الشـكل الكيميائية حمدودة. يف هذه احلالة املعادلة الكيميائيـة صحيحـة، ولكنها ال توضح املتفاعلـة. للـذرات الصحيـح العـدد

10

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب معادالت كيميائية رمزية للمعادالت اللفظية اآلتية:1. بروميد اهليدروجني → هيدروجني + بروم

2. ثاين أكسيد الكربون → أكسجني + أول أكسيد الكربون KClO3 3. حتد اكتب املعادلة اللفظية واملعادلة الكيميائية الرمزية للتفاعل اآليت: عند تسخني كلورات البوتاسيوم

الصلبة ينتج كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز األكسجني.

أن املعادلة توضح أن جيب صحيح بشكل بمعادلة الكيميائي التفاعل لتمثيل عدد الذرات يف املواد املتفاعلة يساوي عدد الذرات يف املواد الناجتة. هذه املعادلة تسمى معادلة كيميائية موزونة. املعادلة الكيميائية املوزونة تعبري يستخدم الصيغ نة يف التفاعل الكيميائي وكمياهتا النسبية. الكيميائية لتوضيح أنواع املواد املتضم

Balancing Chemical Equations وزن المعادالت الكيميائية ،4-5 الشكل يف املبينة والربوم األلومنيوم بني املوزونة التفاعل معادلة تتفق املعامالت جتد أن جيب الكيميائية املعادلة تزن وحتى الكتلة. حفظ قانون مع الصحيحة للصيغ الكيميائية فيها. املعامل يف املعادلة الكيميائية هو العدد الذي وال صحيحة، ا أعداد عادة املعامالت وتكون الناتج. أو املتفاعل قبل يكتب ا. وتصف املعامالت يف املعادلة املوزونة أبسط نسبة تكتب إذا كانت قيمتها واحد

عددية صحيحة لكميات كل من املتفاعالت والنواتج.

الشـكل5-4 يتسـاو عدد اجلسيامت يف طريف يف والنواتـج املتفاعـالت مـن كل املعادلة الكيميائية املوزونة. ويف هذه احلالة، يتطلب وجود ذريت ألومنيوم وسـت ذرات بروم يف طريف املعادلة

ذرتا ألومنيومست ذرات برومذرتا ألومنيوم وست ذرات بروم

إىل ارجع القصيرة، االختبارات من لمزيد املوقع اإللكتروني:

www.obeikaneducation.com

11

4-2 ∫hó÷Gä’OÉ©ŸG ¿Rh äGƒ£N

äGƒ£ÿGá«∏ª©dG∫Éãe

1

اكتب معادلة كيميائية غري موزونة.للمتفاعـالت الكيميائيـة الصيـغ أن تأكـد تفصـل األسـهم وأن صحيحـة، والنواتـج املتفاعـالت عن النواتج، وإشـارة (+) تفصل بـني كل مـن املـواد املتفاعلـة واملـواد الناجتـة، ووجـود احلـاالت الفيزيائية للمـواد املتفاعلة

واملواد الناجتة.

ذرة هيدروجني ذرتا كلور ذرتا هيدروجني وذرة كلور

2عد ذرات العنارص يف املتفاعالت.

تتفاعل ذرتا هيدرجني وذرتا كلور. H 2 + C l 2 →

2 ذرة كلور 2 ذرة هيدرجني

3عد ذرات العنارص يف النواتج .

ينتج ذرة هيدروجني وذرة كلور.HCl

1 ذرة كلور + 1 ذرة هيدروجني

4

غري املعامالت لتجعل عدد ذرات كل عنرص ا الرمز متساويا يف طريف املعادلة. وال تغري أبدألن معادلة؛ لتزن كيميائية صيغة يف السفيل

2 ذرة هيدروجنيذلك يغري نوع املادة. 2 ذرة كلور 2 ذرة هيدروجني

2 ذرة كلور

5

اكتب املعامالت يف أبسط نسبة ممكنة، عىل أن تكون املعامالت أصغر أعداد صحيحة ممكنة. فالنسبة 2HCl : 1 Cl2 :1 H2 (2:1:1) هي اختصارها يمكن ال ألنه ممكنة، نسبة أصغر

ا صحيحة . أكثر من ذلك وتظل أعداد

H 2 (g) + C l 2 (g) → 2HCl(g )1:1:2

1 H 2 : 1 C l 2 : 2 HCl

6

تأكد من عملك أن الصيغ الكيميائية مكتوبة عنرص كل ذرات عدد وأن صحيح، بشكل

متساو يف طريف املعادلة.

H 2 (g) + C l 2(g) → 2HCl(g)

2 ذرة هيدروجني 2 ذرة كلور 2ذرة هيدروجني2 ذرة كلور

يوجد ذرتا هيدروجني وذرتا كلور يف كل من طريف املعادلة.

ä’OÉ``©ªdG ¿Rh äGƒ``£N يمكـن وزن أغلـب المعـادالت الكيميائية باتبـاع الخطوات

الموضحـة فـي الجـدول 2-4. فيمكنك مثال اسـتعمال هذه الخطوات لكتابـة المعادلة .HCl إلنتاج كلوريد الهيدروجين Cl2 والكلور ،H2 الكيميائية للتفاعل بين الهيدروجين

2 ذرة هيدروجني2 ذرة كلور2 ذرة هيدروجني+ 2 ذرة كلور

جدول تفاعلي: ملعرفة املزيد عن وزن املعادالت الكيميائية ارجع

www.obeikaneducation.com :إىل املوقع

12

4-1 ∫Éãe

كتابة معادلة كيميائية رمزية موزونة اكتب املعادلة الكيميائية الرمزية املوزونة للتفاعل هيدروكسيد إلنتاج الكالسيوم بروميد وحملول الصوديوم هيدروكسيد حملول بني

الكالسيوم الصلب وحملول بروميد الصوديوم. ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

ابدأ بمعادلة كيميائية لذا الكيميائي. التفاعل املتفاعالت والنواتج يف أعطيت لقد ا اخلطوات يف اجلدول 2-4 لوزهنا. غري موزونة، مستخدم

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

اكتب املعادلة الكيميائية غري املوزونة للتفاعل. تأكد من وضع املتفاعالت عن يسار السهم، والنواتج عن يمينه. وافصل املواد بإشارة (+)، ووضح حاالهتا الفيزيائية.

áHÉLE’G ˃≤J 3

الصيغ الكيميائية جلميع املواد مكتوبة بشكل صحيح، وعدد ذرات كل عنرص متساو يف طريف املعادلة، واملعامالت مكتوبة يف أبسط نسبة ممكنة. واملعادلة املوزونة للتفاعل هي:

2NaOH(aq) + CaB r 2 (aq) → Ca(OH ) 2 (s) + 2NaBr(aq)

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب معادالت كيميائية رمزية موزونة لكل من التفاعالت اآلتية:4. يتفاعل كلوريد احلديد FeCl3 Ш مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH يف املاء إلنتاج

.NaCl الصلب وكلوريد الصوديوم Fe(OH)3 Ш هيدروكسيد احلديد5. يتفاعل ثاين كربيتيد الكربون CS2 السائل مع غاز األكسجني O2 إلنتاج غاز ثاين

.SO2 وغاز ثاين أكسيد الكربيت CO2 أكسيد الكربون: يتفاعل فلز اخلارصني Zn مع محض الكربيتيك H2SO4 إلنتاج غاز اهليدروجني H2 وحملول 6. حتد

.ZnSO4 كربيتات اخلارصني

á«fÉLôŸG Ö©°û∏d á«FÉŸG ¢VGƒMC’G

يسـتخدم حملول هيدروكسيد الكالسـيـوم املـائـي فــي للشـعب املائيـة األحـواض املرجانيـة؛ لتزويـد احليوانات -كاحللزون واملرجان- بعنرص يتفاعـل حيـث الكالسـيوم، مع الكالسـيوم هيدروكسـيد ثـاين أكسـيد الكربـون يف املاء الكالسـيوم أيونـات إلنتـاج

والبيكربونات.وتستخدم حيوانات الشعب املرجانيـة الكالسـيوم لبنـاء أصدافهـا وأجهزهتا اهليكلية

بصورة قوية.

واقع الكيمياء في الحياة هيدروكسيد الكالسيوم

د ذرات كل عنرص يف املتفاعالت ععد ذرات كل عنرص يف النواتج

NaOH لوزن أدخل املعامل 2 قبل ذرات األكسجني واهليدروجني.

لوزن NaBr قبل 2 املعامل أدخل ذرات الصوديوم والربوم.

اكتب املعامالت يف أبسط نسبة ممكنة.

تأكد أن عدد ذرات كل عنرص متساو يف طريف املعادلة.

NaOH(aq)

+ CaB r 2 (aq) → Ca(OH ) 2 (s)

+ NaBr(aq)

1Na, 1 O, 1 H, 1 Ca, 2 Br

1Ca, 2 O, 2 H, 1 Na, 1 Br

2NaOH (aq)

+ CaB r 2 (s)

→ Ca(OH ) 2 (aq)

+ NaBr (aq)

2NaOH (aq)

+ CaB r 2 (aq) → Ca(OH ) 2 (s)

+ 2NaBr (aq)

نسبة املعامالت 2 : 1 : 1 : 2

2Na, 2O, 2H, 1 Ca, 2 Br املتفاعالت2Na, 2O, 2H, 1 Ca, 2 Br النواتج

13

á∏àµdG ßØM ¿ƒfÉb ≥«≤ëJ لعل مفهوم قانون حفظ الكتلة من أهم المفاهيم األساسية

فـي الكيميـاء. وجميـع التفاعـالت الكيميائية تتبع هـذا القانون الـذي ينص على أن المادة ال تفنى وال تستحدث. ولهذا فمن الضروري أن تحتوي المعادالت التي تمثل التفاعالت الكيميائية على معلومات كافية توضح أن التفاعل يحقق قانون حفظ الكتلة.

لقد تعلمت كيف حتقق حفظ الكتلة يف املعادالت الكيميائية املوزونة. واملخطط املبني املعادالت بعض أن جتد ولعلك املعادالت. وزن خطوات يلخص 4-6 الشكل يف

الكيميائية يمكن وزهنا بسهولة، يف حني أن وزن بعضها اآلخر يكون أكثر صعوبة.

القـدرة عـىل وزن إن 4-6 الشـكل املعادالت أساسية لدراسة اسـتعمل هـذا الكيميـاء. املخطـط ملسـاعدتك عـىل إتقان هذه املهارة. والحظ أن اخلطوات املرقمة تقابل اخلطوات يف اجلدول 4-2 .

خطوة 1اكتب معادلة

كيميائية غري موزونةاخلطوتان 3،2

عد الذراتخطوة 4

عدل املعامالتخطوة 6

تأكد من عملك

خطوة 5اخترص املعامالت

ألبسط صورة

النواتج النواتج يف اجلانب األيمن

جيب أنيتساويا

املتفاعالت يف املتفاعالتاجلانب األيرس

عدد ذرات كل عنرص يف جهة اليسار

عدد ذرات كل عنرص يف جهة اليمني

الخالصة بعض التغيرات الفيزيائية قد تشير إلـى حـدوث تفاعـل كيميائي.

اللفظيـة المعـادالت توفـر

الكيميائيـة والرمزيـة معلومات مهمة عن التفاعل الكيميائي.

توضـح المعادلة الكيميائية أنواع المتفاعالت والنواتج في التفاعل النسـبية. وكمياتهـا الكيميائـي

يتضمـن وزن المعادلـة تعديـل المعامالت حتى يتسـاو عدد

الذرات في كال طرفيها.

التقويم 1- 4ر ما أهمية وزن المعادالت الكيميائية؟ الفكرة الرئيسة فس .7

د ثالثة من األدلة التي تشير إلى حدوث التفاعل الكيميائي. 8. عد9. قارن بين المعادلة اللفظية والمعادلة الكيميائية.

ر لماذا يجب اختصار المعامالت في المعادلة الموزونة إلى أبسط 10. فس

نسبة من األعداد الصحيحة.11. حلل: هل يمكنك عند وزن معادلة كيميائية تعديل الرموز السفلى في الصيغة؟

م: هـل المعادلـة اآلتيـة موزونـة؟ إذا لـم تكـن كذلـك فصحـح 12. قـو

المعامالت لوزنها: 2K2Cr2O7(aq)

+ Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq)

+ PbCrO4(S)

م: يتفاعـل محلول حمـض الفوسـفوريك المائـي H3PO4 مع محلول 13. قـو

هيدروكسيد الكالسيوم المائي Ca(OH)2 إلنتاج فوسفات الكالسيوم الصلبة Ca3(PO4)2 والماء. اكتب معادلة كيمائية موزونة تعبر عن هذا التفاعل.

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إىل املوقع اإللكتروني

á«FÉ«ª«µdG ä’OÉ©ŸG ¿Rh

14

4-2ا�هداف

تــصــنــف الــتــفــاعــالت

الكيميائية. حتدد مميزات األنواع املختلفة

للتفاعالت الكيميائية.

مراجعة المفرداتالفلـز: عنرص يكـون صلبا يف الغالـب عنـد درجـة حـرارة ا جيـد وموصـال الغرفـة، ا للحـرارة والكهربـاء، والمع

بصورة عامة.

المفردات الجديدة تفاعل التكوين

تفاعل االحرتاقتفاعل التفكك

تفاعل اإلحالل البسيط تفاعل اإلحالل املزدوج

الراسب

تصنيف التفاعالت الكيميائيةClassifying Chemical Reactions

الفكرة الرئيسة هناك أربعة أنواع من التفاعالت الكيميائية، هي: التكوين، واالحرتاق،

والتفكك، واإلحالل.قد حتتاج إىل وقت طويل للعثور عىل رواية ما يف مكتبة غري الربط بواقع الحياة منظمة. لذا تصنف الكتب يف املكتبات يف جمموعات خمتلفة لتسهيل عملية البحث عنها.

وكذلك تصنف التفاعالت الكيميائية إىل أنواع خمتلفة.

Types of Chemical Reactions أنواع التفاعالت الكيميائيةيصنف الكيميائيون التفاعالت الكيميائية لتنظيم األعداد الكبرية من هذه التفاعالت عىل يساعدك أن يمكن الكيميائية التفاعالت أنواع معرفة إن ا. يومي حتدث التي ف أنواعها وتوقع نواتج الكثري منها. وهناك تذكرها وفهمها، كام أنه يساعدك عىل تعرعدة طرائق لتصنيف التفاعالت الكيميائية. من أبسطها تلك التي تصنف التفاعالت إىل أربعة أنواع، هي: التكوين، واالحرتاق، والتفكك، واإلحالل. وقد تندرج بعض

التفاعالت حتت أكثر من نوع من هذه األنواع.

Synthesis Reactions تفاعالت التكوينلتكوين مادة واحدة ويمكن أكثر أو فيه مادتان تتحد تفاعل كيميائي التكوين هو تفاعل

متثيله باملعادلة العامة اآلتية: A + B → AB

عندما يتفاعل عنرصان فإن التفاعل يكون دائام تفاعل تكوين كام يف الشكل 7-4 الذي يوضح تفاعل عنرص الصوديوم مع عنرص الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم. كام يمكن أن يتحد مركبان لتكوين مركب واحد. فمثال، التفاعل بني أكسيد الكالسيوم CaO واملاء

H2O لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 هو تفاعل تكوين.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

وهناك نوع آخر من تفاعالت التكوين يتضمن تفاعل مركب مع عنرص، مثل تفاعل غاز ثاين .SO3 لتكوين غاز ثالث أكسيد الكربيت O2 مع غاز األكسجني SO2 أكسيد الكربيت

2SO2(g) + O2(g) →2 SO3(g)

الصوديـوم عنـرصا يتفاعـل 4-7 الشـكل والكلـور لتكويـن مركب واحـد، هو كلوريـد الصوديوم، (تفاعـل تكوين)

15

�

�

الشـكل 8-4 الضوء الناتج من هذه اللعبة النارية هو نتيجة تفاعل احرتاق بني األكسجني وفلزات خمتلفة.

Combustion Reactions تفاعالت االحتراق

يمكن أن يصنف تفاعل تكوين ثالث أكسيد الكربيت عىل أنه تفاعل احرتاق ا. يف تفاعل االحرتاق كام هو مبني يف الشكل 8-4 يتحد األكسجني مع أيضلألكسجني ويمكن وضوء. حرارة شكل عىل طاقة ا مطلق كيميائية مادة أن يتحد هبذه الطريقة مع مواد كثرية خمتلفة، مما جيعل تفاعالت االحرتاق شائعة. فيحدث تفاعل االحرتاق مثال بني اهليدروجني واألكسجني عندما املاء خالل يتكون 9-4، حيث الشكل يف مبني اهليدروجني كام هو ن يسخالتفاعل، وتنطلق كمية كبرية من الطاقة. كام حيدث تفاعل احرتاق مهم عند

حرق الفحم للحصول عىل طاقة، بحسب املعادلة التالية:C(s) + O2 (g) → CO2 (g )

áª∏µdG π°UCG

االحرتاق (Combustion): أصل هذه الكلمة التيني، كومبور، وتعني حيرتق.

يف عـام 1800 أدت بعض أبحاث معادلـة اكتشـاف إىل النبـات البناء كيميائيــة مــوزونة لعملية

الضوئي.

اخرتع 1885 عــام يف ـــــرتاق ــــرك االح حمصار والذي الداخيل، ا نموذج بعد مــا يف

للمــحرك احلديث.

أنطـوين أثبـت 1775 يف الفــوزيـه أن تفـــاعـالت االحـرتاق طـاردة للطاقـة، وتتطلب وجود األكسجني.

عاملـان قـام 1909-1910من أملانيـا - مها فرتزهابر بوضـع بـوش- وكارل

عملية لتحضري األمونيا.

16

تفاعل الخط الزمني: ملعرفة املزيد من املعلومات عن هذه االكتشافات وغريها ارجع إىل املوقع:

www.obeikaneducation.com

�

�

الشكل 9-4 يتكون املاء خالل تفاعل االحرتاق بني غازي اهليدروجني واألكسجني.

حلـل ملاذا يعد هـذا التفاعـل تفاعل ا. احرتاق وتفاعل احتاد أيض

اكتشف 2004 عـــام يف املهاجرة الطيور أن العلامء كيميائية بتفاعالت تسرتشد وتتأثر أجسامها يف حتدث املغناطييس لألرض. باملجال

تفاعالت االحرتاق ليس كل ا، لكن أيض تفاعالت تكوين ـ هي كرت ذ التي ـ تفاعالت االحرتاق أن مجيع الحظ ، ينتج تفاعل احرتاق غاز امليثان أكثر من مركب، كام هو مبني يف املعادلة التالية: تفاعالت تكوين. فمثال

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

بات تسمى اهليدروكربونات، وهي املكون األسايس امليثان هو املكون الرئييس للغاز الطبيعي، وينتمي إىل جمموعة من املركللنفط. وحتتوي اهليدروكربونات مجيعها عىل كربون وهيدروجني، وحترتق يف األكسجني إلنتاج غاز ثاين أكسيد الكربون

واملاء وكمية كبرية من الطاقة، وهذا ما جيعل من النفط املصدر األسايس للطاقة يف حياتنا املعارصة.á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب معادالت كيميائية رمزية موزونة للتفاعالت التالية، وصنف كل تفاعل منها:14. تفاعل األلومنيوم الصلب Al والكربيت الصلب S إلنتاج كربيتيد األلومنيوم

.Al2S3 الصلبمحض حملول إلنتاج N2O5 النيرتوجني أكسيد خامس وغاز املاء تفاعل .15

.HNO3 النيرتيك16. تفاعل غازي ثاين أكسيد النيرتوجني NO2 واألكسجني، إلنتاج غاز خامس

أكسيد النيرتوجني.الصوديوم وهيدروكسيد H2SO4 الكربيتيك محض حملويل تفاعل حتد .17

إلنتاج حملول كربيتات الصوديوم Na2SO4 واملاء.

أن الباحثـون أثبـت 1974-1978 CFCs الكلوروفلوروكربونـات تسـتنزف طبقة األوزون. لذلك تم حظر استعامل علب الرش الدفعي

التي حتتوي األوزون.

يف عـام 1952 غطـى دخان كثيــف مــن ثـاين أكسـيد نواتـج وبعـض الكربيـت احـرتاق الفحم مدينة لندن مدة مخسـة أيام وتسـبب يف

4000 حالة وفاة.

يف عام 1995 اسـتعان الباحثون بالـمجهـر الـــذري إلحـداث تفاعـالت كيميائيـة، ومالحظة املسـتو عـىل حدوثهـا آليـة

اجلزيئي، مما مهد هلندسة النانو.

الشكل 4-10تفاعالت كيميائية من واقع الحياة

فهم عىل العصور مر عىل الناس عمل الكيميائية التفاعالت الناجتة عن الطاقة

واالستفادة منها يف حل مشاكلهم.

17

Decomposition Reactions تفاعالت التفككتفاعل التفكك تفاعل يتفكك فيه مركب واحد إلنتاج عنرصين أو أكثر أو مركبات جديدة. وهلذا فإن تفاعالت التفكك هي عكس تفاعالت التكوين. ويمكن متثيلها

باملعادلة العامة التالية:AB → A + B

أو كاحلرارة، للطاقة، مصدر إىل حتدث لكي التفكك تفاعالت حتتاج ما وغالبا الضوء، أو الكهرباء. فتتفكك نرتات األمونيوم مثال إىل أكسيد النيرتوجني األحادي

وماء، عندما تسخن إىل درجة حرارة عالية:NH4NO3(S) → N2O(g) + 2H2O(g)

ناتج. ومن أكثر من إىل متفاعلة واحدة مادة تفكك يتضمن التفاعل أن هذا الحظ التالية: املعادلة الصوديوم وفق أزيد التفكك تفكك تفاعالت املشهورة عىل األمثلة

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

ويستعمل هذا التفاعل يف نفخ أكياس اهلواء (أكياس السالمة) يف السيارات، كام هو مبني يف الشكل 11-4، حيث يوضع يف الكيس مع األزيد جهاز يوفر إشارة كهربائية ا لبدء التفاعل. وعندما ينشط اجلهاز نتيجة االصطدام يتحلل أزيد الصوديوم منتج

غاز النيرتوجني الذي ينفخ الكيس برسعة.

الشكل 11-4 تفكك أزيد الصوديوم ينتج ــذي ال ،NaN3ــني، ــرتوج ــي ــن غــــاز الــذي ال التفاعل ــو وهأكياس نفخ يف يستعمل السيارات. يف اهلـــواء

المطويات

أدخـل معلومات من هذا الجزء في مطويتك.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب معادالت كيميائية رمزية موزونة لتفاعالت التحلل اآلتية:إىل الكهرباء فيه ترسي عندما Al2O3 الصلب األلومنيوم أكسيد يتفكك .18

الومنيوم صلب وغاز األكسجني .19. يتفكك هيدروكسيد النيكل II الصلب Ni(OH)2 إلنتاج أكسيد النيكل II الصلب NiO واملاء.

: ينتج عن تسخني كربونات الصوديوم اهليدروجينية الصلبة NaHCO3 كربونات 20. حتد

.CO2 وغاز ثاين أكسيد الكربون H2O وبخار املاء Na2CO3 الصوديوم الصلبة

18

الشكل 12-4 يف تفاعل اإلحالل البسيط ذرات حمل عنرص ذرات حتل مــركــب. يف آخـــر عــنــرص

Replacement Reactions تفاعالت اإلحاللالتي تتضمن إحالل عنرص حمل عنرص آخر يف مركب، التفاعالت هناك الكثري من اإلحالل مها: منها، نوعان وهناك اإلحالل. تفاعالت التفاعالت هذه وتسمى

البسيط، واإلحالل املزدوج.ùÑdG ∫ÓME’G äÓYÉØJ°»§ يبين الشكل (a) 12-4 التفاعل بين الليثيوم والماء، حيث تحل فيه

ذرة ليثيوم محل ذرة واحدة من ذرتي الهيدروجين في الماء، كما توضحه المعادلة التالية:2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(aq) + H2(g)

ويسمى التفاعل الذي حتل فيه ذرات عنرص حمل ذرات عنرص آخر يف مركب تفاعل اإلحالل البسيط، ويمكن متثيله باملعادلة العامة التالية:A + BX → AX + B

الفلـزات تحل محـل الهيدروجين أو فلز آخـر التفاعل بين الليثيـوم والماء أحد األمثلة على تفاعالت اإلحالل البسـيط، حيث تحل فيه ذرة فلز محل ذرة هيدروجين في جزيء المـاء. ويحـدث نوع آخر من اإلحالل البسـيط عندما يحل فلز محل فلـز آخر في مركب مذاب في الماء. ويبين الشكل (b) 12-4 حدوث تفاعل إحالل بسيط عند وضع صفيحة من النحاس في محلول مائي لنترات الفضة. فالبلورات المتراكمة على قطعة النحاس هي

ذرات الفضة التي حلت محلها ذرات النحاس.Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(s)

ال حيل الفلز دائام حمل فلز آخر يف مركب مذاب يف املاء؛ وذلك ألن الفلزات ختتلف يف نشاطها، أو قدرهتا عىل التفاعل مع مادة أخر. ويبني الشكل 13-4 سلسلة النشاط الكيميائي لبعض الفلزات. وتستخدم تفاعالت اإلحالل يف حتديد موقع الفلزات يف ا يف أسفلها. السلسلة، حيث يوجد أنشط الفلزات يف أعىل السلسلة، بينام يوجد أقلها نشاطوقد رتبت اهلالوجينات يف سلسلة نشاط بطريقة مشاهبة، كام هو مبني يف الشكل 4-13 .

النشـاط سالسـل 4-13 الشـكل الكيميائـي كاملبينـة هنـا واهلالوجينات للفلزات يف مفيـدة أدوات هـي حدوث إمكانيـة حتديد تفاعــــل كـيميـائــي، وحتديد نواتج تفاعالت البسـيـــط. اإلحــالل

اهلالوجيناتفلوركلوربروم

يود

الفلزاتليثيوم

روبيديومبوتاسيومكالسيومصوديوم

ماغنيسيومألومنيوم

منجنيزخارصني

حديد نيكل

قصديررصاص

نحاسفضة

بالتنيذهب

ا األكثر نشاط

ا األكثر نشاط

ا األقل نشاط

ا األقل نشاط

ليثيوم + ماء نحاس + نرتات الفضة

a b

19

يمكنك استعامل سلسلة النشاط الكيميائي لتتوقع إذا كان سيحدث تفاعل أم ال. إن أي فلز يمكنه أن حيل حمل أي فلز يقع بعده يف سلسلة النشاط الكيميائي، ولكن ال يمكنه أن حيل حمل أي فلز يقع قبله. فمثال، حتل ذرات النحاس حمل ذرات الفضة يف حملول نرتات ا من الفضة يف حملول نرتات النحاس II فإن ذرات الفضة ال الفضة، ولكن لو وضعت سلكحتل حمل ذرات النحاس؛ ألن الفضة تقع بعد النحاس يف سلسلة النشاط الكيميائي. وهلذا ال حيدث تفاعل. ويستخدم الرمز (NR) عادة للداللة عىل عدم حدوث تفاعل كيميائي.

Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq) → NR ال حيدث تفاعل

الالفلز يحل محل الال فلز هناك نوع ثالث من تفاعالت اإلحالل البسيط يتم فيه استبدال الفلز في مركب بالفلز آخر، كما هو شائع في بعض تفاعالت الهالوجينات. فالهالوجينات كالفلزات، فهي تظهر مستويات مختلفة من النشاط في تفاعالت اإلحالل. ويوضح الشكل13-4 سلسلة ا. النشاط الكيميائي للهالوجينات، التي تبين أن الفلور أنشط الهالوجينات، واليود أقلها نشاطا في محاليل مركباته. فالفلور مثال يحل فالهالوجين األنشط يحل محل الهالوجين األقل نشاط

محل البروم في محلول مائى لبروميد الصوديوم. F2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaF(aq) + Br2(l)

Br2 (l) + 2NaF(aq) → NR ال حيدث تفاعل

äCGôb GPÉe? وضح كيف حيدث تفاعل اإلحالل البسيط؟مختبر حل المشكالت

تحليل التدرج في الخواص

كيف تفرس نشاط اهلالوجينات؟ تقع اهلالوجينات يف املجموعة للهالوجينات بأن الدوري: وخيربنا هذا اجلدول 17 من رقم فلزات، ال اهلالوجينات فجميع العامة. اخلواص بعض ذلك، ومع إلكرتونات. سبعة اخلارجية أغلفتها يف ويوجد فلكل هالوجني ما يميزه من اخلواص، ومن ذلك مد قابلية

.التفاعل مع مادة أخرالتحليل

تفحص جدول البيانات املبني. والذي يشتمل عىل نصف القطر الذري، وطاقة التأين، والكهروسالبية لبعض اهلالوجينات.

التفكير الناقد

ا يمثل العالقة بني العدد الذري للعنارص ا بياني 1. ارسم خطوالبيانات املعطاء يف اجلدول املرفق (كل عىل حدة)

خواص اهلالوجينات

الكهروسالبية طاقة التأين(KJ/mol)

نصف القطر الذري(ppm) اهلالوجني

3.98 1681 72 الفلور3.16 1251 100 الكلور2.96 1140 114 الربوم2.66 1008 133 اليود2.2 920 140 اإلستاتني

2. صف كيف تتغري خواص اهلالوجينات الثالث وفق البيانات املوضحة يف اجلدول.

يف املوضحة اهلالوجينات خواص تغري بني العالقة ما .3اجلدول، وبني موقعها يف سلسلة النشاط؟ الشكل (4-13)

نشاط سلسلة يف As اإلستاتني عنرص موقع توقع .4اهلالوجينات. فرس إجابتك.

20

4-2 ∫Éãe

تفاعالت اإلحالل البسيط توقع نواتج التفاعالت الكيميائية التالية، واكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة متثل كال منها: Fe(s) + CuSO4(aq) →

Br2(l) + MgCl2(aq) →

Mg(s) + AlCl3(aq) →

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1د نواتج كل استخدم الشكل 13-4 لتحدد ما إذا كان كل من التفاعالت الكيميائية السابقة سيحدث أم ال، وحد

تفاعل متوقع، واكتب معادلة كيميائية متثل التفاعل وزهنا. ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

من أنشط احلديد ألن سيحدث التفاعل فإن وهلذا الكيميائي. النشاط سلسلة يف النحاس قبل احلديد يقع .aالنحاس. ويف هذه احلالة سيحل احلديد حمل النحاس، وتكون املعادلة الكيميائية للتفاعل عىل النحو التايل:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

وهذه املعادلة موزونة.تفاعل. الكيميائي، وهلذا ال حيدث النشاط الكلور يف سلسلة بعد يقع الكلور؛ ألنه ا من أقل نشاط الربوم .b

ويمكن متثيل ذلك باملعادلة الكيميائية التالية:Br2(l) + MgCl2(aq) → NR ال حيدث تفاعل

ويف هذه احلالة ال تتطلب املعادلة وزنا.أنشط من املاغنسيوم التفاعل سيحدث ألن فإن الكيميائي، وهلذا النشاط قبل األلومنيوم يف سلسلة املاغنسيوم يقع .cاأللومنيوم. ويف هذه احلالة سيحل املاغنسيوم حمل األلومنيوم، كام هو موضح يف املعادلة الكيميائية غري املوزونة للتفاعل:

Mg(s) + AlCl3(aq) → MgCl2(aq) + Al(s)واملعادلة املوزونة هي:

3Mg(s) + 2AlCl3(aq) → 3MgCl2(aq) + 2Al(s)áHÉLE’G ˃≤J

تدعم سلسلة النشاط الكيميائي املوضحة يف الشكل 13-4 التوقعات. املعادالت الكيميائية موزونة؛ ألن عدد الذرات متساو يف طريف املعادلة.

.a

.b .c

توقع ما إذا كانت تفاعالت اإلحالل البسيط التالية ستحدث أم ال، وأكمل املعادلة الكيميائية الرمزية املوزونة لكل تفاعل يتوقع حدوثه:Zn (s) + NiCl2 (aq) → .21

Cl2 (g) + HF (aq) → .22

Fe(s) + Na3PO4(aq) → .23

Al(s) + Pb(NO3)2 (aq) → 24. حتد

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

21

êhOõ``ªdG ∫Ó``ME’G äÓ``YÉØJ تتضمـن تفاعـالت اإلحـالل المـزدوج تبادل

األيونات بين مركبين، كما هو مبين في المعادلة العامة اآلتية:AX + BY → AY + BX

Y و X يف هذه املعادلة أيونني موجبني، بينام يمثل الرمزان B و A يمثل الرمزانا مرتبطني أيونني سالبني. الحظ أن األيونني السالبني قد تبادال موقعيهام، وصارX. وهلذا Y حمل Y، وحل X حمل آخر، حل بأيونني موجبني خمتلفني. وبمعنى السبب يسمى التفاعل تفاعل اإلحالل املزدوج. فتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم

مثال ومحض اهليدروكلوريك املوضح يف املعادلة التالية هو إحالل مزدوج.

األيونات يف التفاعل هي: . الحظ أن األيونني السالبني ، عىل الرتتيب. ا موقعيهام، وارتبطا باأليونني املوجبني قد غري

تفاعل ا أيض II هو النحاس الصوديوم مع كلوريد تفاعل هيدروكسيد أن كام إحالل مزدوج.

ا موقعيهام وارتبطـا بأيونني الحـظ أن األيونـني السـالبني قـد غـري. ويبـني الشـكل 14-4 أن ناتج هـذا التفاعل مادة موجبـني آخرين صلبة ال تذوب يف املاء هي هيدروكسيد النحاس Cu(OH)2 II. وتسمى املادة

الصلبة التي تنتج خالل تفاعل كيميائي يف حملول ما راسبا.

êhOõ``ªdG ∫Ó``ME’G äÓ``YÉØJ è``JGƒf إحـد المميـزات األساسـية لتفاعالت

اإلحـالل المزدوج هي نـوع الناتج المتكـون عندما يحدث التفاعـل. فجميع هذه ا. ، أو راسبا، أو غاز التفاعالت تنتج ماء

تفاعل من ينتج حيث ا. سابق نوقشا اللذين املزدوج اإلحالل تفاعيل إىل ارجع هيدروكسيد الكالسيوم مع محض اهليدروكلوريك ماء، وينتج من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاسII راسب. ومن تفاعالت اإلحالل املزدوج التي تنتج

.HCl ومحض اهليدروكلوريك KCN ا تفاعل سيانيد البوتاسيوم غاز

KCN(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + HCN(g)

ويبني اجلدول 3-4 اخلطوات األساسية لكتابة معادالت كيميائية موزونة لتفاعالت اإلحالل املزدوج.

الشكل 14-4 عندمـا يضاف هيدروكسيد حملـول إىل الصوديـوم النحــــــاس كلوريـد CuCl2 II، تتبـادل أيونـات

مواقعهـــا، وينتـج عـن التفاعـل كلوريد يف يبقـى الـذي الصوديـوم وهيدروكسـيد الـمحلـول، Cu(OH)2 II النحـــاس شـكل عـىل يرتسـب الـذي اللـون. زرقـاء صلبـة مـادة

22

4-3 ∫hó÷GêhOõŸG ∫ÓME’G äÓYÉØàd áfhRƒŸG á«FÉ«ª«µdG ä’OÉ©ŸG áHÉàµd á«°SÉ°SC’G äGƒ£ÿG

äGƒ£ÿG∫É```````ãe

للمتفاعالت الكيميائية الصيـغ اكتب .1 Al(N O 3 ) 3 + H 2 S O 4يف املعادلة الكيميائية.

2. عني األيونات املوجبة والسالبة يف كل

مركب.A l 3+ و N O 3 - فيه Al(N O 3 ) 3

H + و S O 4 2- فيه H 2 S O 4

واأليون أيون موجب بني كل زاوج .3

السالب يف املركب اآلخر.A l 3+ يتزاوج مع S O 4 2- H + يتزاوج مع N O 3 -

للنواتج الكيميـائية الصيـغ اكتب .4

ا األزواج يف اخلطوة 3. مستخدمA l 2 (S O 4 ) 3

HN O 3

املوزونة الكيميائية املعادلة اكتب .5

Al(N O 3 ) 3 (aq) + H 2 S O 4 (aq) → A l 2 (S O 4 ) 3 (s) + HN O 3 (aq)لتفاعل اإلحالل املزدوج.

62Al(N O 3 ) 3 (aq) + 3 H 2 S O 4 (aq) → A l 2 (S O 4 ) 3 (s) + 6HN O 3 (aq). زن املعادلة.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب معادالت كيميائية موزونة لتفاعالت اإلحالل املزدوج اآلتية.ا إلنتاج يوديد الفضة AgI الصلب 25. تتفاعل املادتان اللتان عىل اليسار مع

.LiNO3 وحملول نرتات الليثيوم26. يتفاعل حملول كلوريد الباريوم BaCl2 مع حملول كربونات البوتاسيوم

K2CO3 إلنتاج كربونات الباريوم الصلبة وحملول كلوريد البوتاسيوم.

نرتات حملول مع Na2SO4 الصوديوم كربيتات حملول يتفاعل .27

الرصاص Pb(NO3)2 II إلنتاج كربيتات الرصاص PbSO4 II الصلبة .NaNO3 وحملول نرتات الصوديوم

مع CH3COOH اخلل) (محض اإليثانويك محض يتفاعل : حتد .28

البوتاسيوم(خالت إيثانوات إلنتاج KOH البوتاسيوم هيدروكسيد البوتاسيوم) CH3COOK واملاء.

LiI(aq) AgNO3(aq)

äCGôb GPÉe? صف ما حيدث لأليونات السالبة يف تفاعالت اإلحالل املزدوج.

23

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع

4-4 ∫hó÷Gá«FÉ«ª«µdG äÓYÉØàdG ¢†©Ñd á©bƒàŸG œGƒædG

πYÉØàdG ´ƒfá∏YÉØàŸG OGƒŸGá©bƒàŸG œGƒædGáeÉ©dG ádOÉ©ŸG

A + B → ABمركب واحد• مادتان أو أكثر• التكوين

االحتراقفلز و أكسجين• الفلز وأكسجين• مركب وأكسجين•

أكسيد الفلز• أكسيد الالفلز• أكسيدان أو أكثر•

A + O2 → AO

AB → A + Bعنصران أو أكثر و/أو مركبات أخرمركب واحدالتفكك

فلز ومركباالحالل البسيطالفلز ومركب

مركب جديد والفلز المستعاض عنهA + BX → AX + Bمركب جديد والالفلز المستعاض عنه

مركبان مختلفان، أحدها صلب، أو ماء، مركباناالحالل المزدوجAX + BY → AY + BXأو غاز.

يلخـص الجدول 4-4 أنواع التفاعالت الكيميائية. يمكنك االسـتعانة بالجدول في معرفـة أنواع التفاعـالت المختلفة وتوقع نواتجها.على سـبيل المثال، كيف تحدد نوع التفاعل بين أكسـيد الكالسـيوم الصلب و غاز ثاني أكسـيد الكربون في إنتاج

، اكتب المعادلة الكيميائية. كربونات الكالسيوم الصلبة؟ أوال

ثانيا، حدد ما الذي يحدث في التفاعل.في هذه الحالة، تتفاعل مادتان ويتنتج عنهما مركب واحد.ثالثا، استعن بالجدول لتحديد نوع التفاعل.التفاعل هو تفاعل تكوين.

ا،افحص إجابتك بمقارنة معادلة التفاعل بالمعادلة العامة لنوع التفاعل. رابع

A + B → ABA + B → AB

الخالصةالكيميائيـة التفاعـالت تصنيـف

فها. ل فهمها وتذكرها وتعر يسهسلسـلة اسـتخدام يمكـن

النشـاط الكيميائـي للفلـزات والهالوجينـات لتوقع حدوث

تفاعالت اإلحالل البسيط.

الفكرة الرئيسة صف األنواع األربعة من التفاعالت الكيميائية وخواصها. .29

30. وضح كيف تنظم سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات؟

31. قارن بين تفاعالت اإلحالل البسيط واإلحالل المزدوج.

32. صف نتيجة تفاعل اإلحالل المزدوج.

33. صنـف: ما نـوع التفاعـل المرجح حدوثـه عندما يتفاعـل الباريوم مع

الفلور؟ اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.ر إجابتك. ر البيانات: هل يمكن للتفاعل اآلتي أن يحدث؟ فس 34. فس

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2 (aq) + 2Ag (s)

التقويم 2- 4

24

4-3ا�هداف

تصف املحاليل املائية.

كاملة أيونية معادالت تكتب

ومعادالت أيونيـة صـافـية للتفاعـالت الكيميائـــية فـي

املحاليل املائية.تتوقع ما إذا كانت التفاعالت

إىل ستؤدي املائية املحاليل يف إنتاج راسب، أو ماء، أو غاز.

مراجعة المفرداتاملحلول: خملوط متجانس قد حيوي مواد صلبة، أو سائلة، أو غازية.

المفردات الجديدة املحلول املائي

املذاباملذيب

املعادلة األيونية الكاملةاأليون املتفرج

املعادلة األيونية النهائية

التفاعالت في المحاليل المائيةReactions in Aqueous Solutions

حتدث تفاعالت اإلحالل املزدوج بني املواد يف املحاليل املائية، الفكرة الرئيسة

وتؤدي إىل إنتاج رواسب، أو ماء، أو غازات.

الليمون يف حتضري رشاب يستعمل مسحوق نكهة الربط بواقع الحياة نة مكو فيه تذوب بلوراته فإن املاء إىل املسحوق يضاف فعندما الليمون.

حملوال له نكهة الليمون.

Aqueous Solutions المحاليل المائيةعرفت أن املحلول خملوط متجانس. وأن العديد من التفاعالت تتضمن مواد مذابة يف املاء، أي تكون عىل شكل حماليل مائية. واملحلول املائي حيتوي عىل نات املحلول – مادة أو أكثر مذابة يف املاء تسمى املذاب. أما املاء – أكرب مكو

فيسمى املذيب.املائية املحاليل يف املذيب هو املاء أن رغم ∫ƒ∏ëŸG ‘ á«Äjõ÷G äÉÑcôŸG

ا من املواد املذابة كالسكروز (سكر املائدة)، واإليثانول ، إال أن هناك كثري دائام(الكحول)، هي مركبات توجد يف املحلول عىل شكل جزيئات، وهناك مواد ن أيونات عندما تذوب يف املاء. فاملركب اجلزيئي كلوريد اهليدروجني جزيئية تكون أيونات اهليدروجني وأيونات الكلوريد عندما يذوب يف املاء، كام مثال يكواآلتية: باملعادلة هذه التأين عملية متثيل ويمكن .4-15 الشكل يف مبني هو

HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)

ـ اهليدروجني كلوريد ومنها ـ اهليدروجني أيونات تنتج التي املركبات تسمى ا، وهلذا فإن حملول كلوريد اهليدروجني املائي يسمى محض اهليدروكلوريك. أمحاض

محــض يتفكــك 4-15 الشـكل HCl اهليـدروكلـوريـك أيونــات إلــى الــامء يف ،H+ هــيدروجــــــني .Cl- كلوريـد وأيونـات

25

ƒ``∏ëªdG »``a á``«fƒjC’G äÉ``ÑcôªdG∫ تتكـون المركبـات األيونية من أيونـات موجبة

ا بروابط أيونية. وعندما تذوب المركبات األيونية في الماء وأيونات سالبة مرتبطة معفـإن أيوناتهـا يمكن أن تنفصـل بعضها عن بعض. وتسـمى هذه العمليـة بالتفكك.

.Clو ـ Na+ فالمحلول المائي لكلوريد الصوديوم مثال يحتوي على أيونات

أنواع التفاعالت في المحاليل المائية Types of Reactions in Aqueous Solutions

مع بعضها يتفاعل قد األيونات فإن ذائبة أيونات حيويان مائيني حملولني مزج عند إىل تؤدي أن ويمكن مزدوج، إحالل تفاعالت التفاعالت هذه من وكثري بعض. ثالثة أنواع من النواتج هي: راسب، أو ماء، أو غاز. وأما جزيئات املذيب ـ وهي يف

. الغالب جزيئات ماء ـ فال تتفاعل عادة¿ Ö°SGhQ بعض التفاعالت التي تحدث في المحاليل المائية تنتج qƒµJ »àdG äÓ``YÉØàdG

رواسب. فعند خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول كلوريد النحاس II، يحدث .II تفاعل إحالل مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس2NaOH(aq) + CuCl2(aq)→ 2NaCl(aq)+ Cu(OH)2(s)

فهيدروكسيد التفاعل؛ هذا تفاصيل بعض توضح ال الكيميائية املعادلة أن الحظ الصوديوم وكلوريد النحاس II مركبات أيونية، وهلذا فهام يوجدان يف حملوليهام عىل مزج وعند الشكل4-16. يف مبني هو كام أيونات شكل أيونات -OH لتكوين راسب من هيدروكسيد أيونات +Cu2 مع املحلولني تتحد

النحاس Cu(OH)2. أما أيونات فتبقى ذائبة يف املحلول.

Na+يف املـاء إىل أيوين NaOH الشـكل 16-4 يتفـككو-OH، كــام يتفـكــك CuCl2 إىل أيـوين

.Cl- و Cu2+

CuCl2(aq)

NaOH(aq)

Cl-

OH-

Na+

Cu2+

H2O

H2O

Cu(OH)2(s) + NaCl (aq)

C10-11C-828378-08

CuCl2(aq)

NaOH(aq)

Cl-

OH-

Na+

Cu2+

H2O

H2O

Cu(OH)2(s) + NaCl(aq)

C10-11C-828378-08

CuCl2(aq)

NaOH(aq)

Cl-

OH-

Na+

Cu2+

H2O

H2O

Cu(OH)2(s) + NaCl(aq)

C10-11C-828378-08

äÓYÉØàe

œGƒf

26

الحظ تفاعال يكون راسبا?áÑ∏°U IOÉe ¿’ƒ∏ ¿ qƒµj ∞«c

A B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O P

الخطوات اقرأ نموذج السالمة في المختبر.. 12 ..150 ml ا في كأس سعة ا مقطر ضع ml 50 ماء

NaOH، ثـم أضفهـا بالتدريـج إلـى . 3 4g مـن زن

الكأس، وحركها باستمرار بساق التحريك.ملـح أبسـوم (كبريتـات الماغنسـيوم. 4 زن 6g مـن

.150ml سـعة وضعها في كأس أخر ،(MgSO4ا إلى الملـح، وحركه ثـم أضـف ml 50 ماء مقطـر

ا. بساق التحريك حتى يذوب الملح تمام أضـف محلـول ملـح أبسـوم ببـطء إلـى محلـول . 5

NaOH، وسجل مالحظاتك.

حرك المحلول الناتج، وسجل مالحظاتك.. 6

اترك الراسب حتى يستقر، ثم افصل السائل عنه في . 7.100 ml مخبار مدرج سعة

تخلص من الراسب كما يرشدك معلمك.. 8

التحليل

1 . NaOH اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعل بين وMgSO4. والحظ أن أغلب مركبات الكبريتات توجد

على شكل أيونات في المحاليل المائية. اكتب المعادلة األيونية الكاملة لهذا التفاعل.. 2 حـدد أي األيونـات متفرجـة، ثـم اكتـب المعادلة . 3

األيونية النهائية للتفاعل.

تـجــربــة

á«fƒjC’G ä’OÉ``©ªdG لتوضيح تفاصيل التفاعالت التي تتضمن أيونات في المحاليل

المائيـة، يسـتخدم الكيميائيـون المعـادالت األيونية. وهـي تختلف عـن المعادالت الكيميائيـة في أن المواد التي تكون على شـكل أيونات فـي المحلول تكتب كأيونات فـي المعادلـة. فلكي تكتب المعادلـة األيونية لتفاعل محلولـي NaOH و CuCl2 مثال

يجب أن تكتب المتفاعالت والناتج NaCl على شكل أيونات.

أن الكاملة. الحظ األيونية باملعادلة املحلول تبني اجلسيامت يف التي املعادلة وتسمى أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناجتة يف الوقت نفسه، أي أهنا مل تشارك يف التفاعل، وهلذا تسمى أيونات متفرجة. وهي عادة ال تظهر يف املعادالت األيونية. وعند شطب هذه األيونات من طريف املعادلة األيونية حتصل عىل ما يسمى املعادلة األيونية

النهائية، وهي تشتمل عىل اجلسيامت املشاركة يف التفاعل فقط.

الكلية األيونية املعادلة يف والنحاس اهليدروكسيد أيونات سو يتبق مل أنه الحظ للتفاعل، املوضحة أدناه:

äCGôb GPÉe? قارن فيم ختتلف املعادالت األيونية عن املعادالت الكيميائية؟

27

4-3 ∫Éãe

نرتات حملويل لتفاعل النهائية واأليونية الكاملة، واأليونية الكيميائية، املعادلة اكتب راسبا: ن تكو التي التفاعالت .BaCO3 ن راسبا من كربونات الباريوم الباريوم Ba(NO3)2 وكربونات الصوديوم Na2CO3 والذي يكو

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

لقد أعطيت أسامء ورموز املتفاعالت والنواتج للتفاعل. لكتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل جيب أن حتدد الكميات النسبية للمواد املتفاعلة والناجتة. ولكتابة املعادلة األيونية الكاملة حتتاج إىل توضيح احلاالت األيونية للمواد املتفاعلة والناجتة. وبشطب األيونات املتفرجة من طريف هذه املعادلة يمكنك كتابة املعادلة األيونية النهائية.

.التي تشتمل عىل مواد أقل من املعادالت األخر ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

استخدم الصيغ الكيميائية الصحيحة واحلاالت الفيزيائية لكل املواد يف التفاعل لكتابة املعادلة الكيميائية له:

áHÉLE’G ˃≤J 3التوقعات. فاملعادالت موزونة؛ ألن عدد الذرات 4-13 الشكل تدعم سلسلة النشاط الكيميائي املوضحة يف املتفاعلة األيونات وتبني املركبات، من أقل عدد عىل النهائية الكيميائية املعادلة وحتتوي طرفيها. يف متساو

لتكوين الراسب (املادة الصلبة).á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

ا راسبا، مستخدم ن تكو قد التي اآلتية التفاعالت أيونية كاملة، وأيونية هنائية لكل من اكتب معادالت كيميائية (NR) لبيان عدم حدوث تفاعل.

.AgI ن راسب من يوديد الفضة 35. عند خلط حملويل يوديد البوتاسيوم KI ونرتات الفضة AgNO3 تكو

36. عند خلط حملويل فوسفات األمونيوم 3PO4(NH4) وكربيتات الصوديوم Na2SO4 مل يتكون أي راسب، ومل

يتصاعد أي غاز.ن راسب من هيدروكسيد 37. عند خلط حملويل كلوريد األلومنيوم AlCl3 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH تكو

.Al(OH)3 األلومنيوم.CaSO4 ن راسب من كربيتات الكالسيوم 38. عند خلط حملويل كربيتات الليثيوم Li2SO4 ونرتات الكالسيوم Ca(NO3)2 تكو

ن راسب حيتوي عىل املنجنيز. : عند خلط حملويل كربونات الصوديوم Na2CO3 وكلوريد املنجنيز MgCl2 تكو 39. حتد

اكتب املعادلة األيونية النهائية

زن املعادلة الكيميائيةــواد ــح أيــونــات امل وض

املتفاعلة والناجتةمن املتفرجة األيونات احذف

املعادلة األيونية الكاملة

28

NaOH(aq)

Na+

H2O

OH-

C10-11C-828378-08-A

الشـكل 17-4 يتأيـن بروميـد اهليدروجني HBr يف وهيدروكسـيد .Br-و H+ إىل املـاء .OH- و Na+ الصوديـوم يتفـكك إىلتتفاعـل أيونـات اهليدروجني وأيونات . H2O ن املاء اهليدروكسيد -OH وتكوحـدد األيونـات السـالبة واأليونات

الموجبة في هذا التفاعل.

¿ AÉ``e هذا النوع من تفاعالت اإلحـالل المزدوج يؤدي إلى qƒµJ »àdG äÓ``YÉØàdG

تكوين جزيئات ماء، فيزداد عدد جسـيمات المذيب (الماء). وبخالف التفاعالت التي يتكون فيها راسب، ال يالحظ في هذا النوع من التفاعالت دليل على حدوث ل أغلب المحلول. تفاعل كيميائي؛ ألن الماء عديم اللون والرائحة، كما أنه يشـكفعندما تخلط محلول حمض الهيدروبروميك HBr مثال مع محلول هيدروكسـيد الصوديـوم NaOH كما هو مبين في الشـكل 17-4، يحدث تفاعل إحالل مزدوج،

ويتكون ماء، كما هو موضح في المعادلة اآلتية:HBr(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaBr(aq)

يف أيونات شكل عىل الصوديوم بروميد والناتج املتفاعالت ون تك احلالة هذه يف املحلول املائي. وتوضح املعادلة األيونية الكاملة للتفاعل هذه األيونات:

H + (aq) + B r - (aq) + N a + (aq) + O H - (aq) →

H 2 O(l) + N a + (aq) + B r − (aq)اهليدروجني أيونات هي املتفاعلة األيونات أن فستالحظ املعادلة هذه يف دققت لو أيونات الربوميد وأيونات الصوديوم أيونات من كال ألن اهليدروكسيد؛ وأيونات يف تشارك التي األيونات لديك فستبقى املتفرجة األيونات حذفت وإذا متفرجة.

التفاعل.

وتكون املعادلة األيونية النهائية للتفاعل كاآليت: H + (aq) + O H - (aq) → H 2 O(l)

äCGôb GPÉe? حلل ملاذا تسمى أيونات الصوديوم وأيونات الربوميد يف تفاعل حملول هيدروكسيد الصوديوم ومحض اهليدروبروميك أيونات متفرجة؟

äÓYÉØàŸG

œGƒædG

29

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب املعادالت الكيميائية األيونية الكاملة، واأليونية النهائية للتفاعالت التي تنتج ماء:.K2SO4 ينتج ماء وحملول كربيتات البوتاسيوم KOH بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم H2SO4 40. عند خلط محض الكربيتيك

.CaCl2 بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء وحملول كلوريد الكالسيوم HCl 41. عند خلط محض اهليدروكلوريك

42. عند خلط محض النيرتيك HNO3 بمحلول هيدروكسيد األمونيوم NH4OH ينتج ماء وحملول نرتات األمونيوم

.NH4NO3.CaS ينتج ماء وحملول كربيتيد الكالسيوم Ca(OH)2 بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم H2S 43. عند خلط كربيتيد اهليدروجني

: عند خلط محض البنزويك C6H5COOH وهيدروكسيد املاغنسيوم Mg(OH)2 يتكون ماء وبنزوات 44. حتد

.(C6H5COO)2Mg املاغنسيوم

¿ äGRÉZ ينتج عن هذا النوع من تفاعالت اإلحالل المزدوج qƒµJ »àdG äÓ``YÉØàdG

تكوين غازات، مثل CO2، و HCN، و H2S. فعندما تخلط حمض الهيدرويوديك HI بمحلـول كبريتيد الليثيـوم Li2S، يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، كما

ينتج يوديد الليثيوم LiI الذي يظل ذائبا في المحلول.

2HI(aq) + L i 2 S(aq) → H 2 S(g) + 2LiI(aq)

وباستثناء H2S، فإن مجيع املواد يف التفاعل توجد عىل شكل أيونات. لذا يمكنك كتابة املعادلة األيونية الكاملة للتفاعل عىل النحو اآليت:

2 H + (aq) + 2 I − (aq) + 2L i + (aq) + S 2− (aq) → H 2 S(g) + 2L i + (aq) + 2 I − (aq)

وبحذف األيونات املتفرجة يمكنك احلصول عىل املعادلة األيونية النهائية للتفاعل، وهي:2 H + (aq) + S 2- (aq) → H 2 S(g)

ا ما حيدث يف املطبخ عندما ختلط اخلل بصودا اخلبز. ومن التفاعالت التي تنتج غازفاخلل حملول مائي حلمض اإليثانويك، وصودا اخلبز عبارة عن كربونات الصوديوم ا يتفاعالن ويتصاعد غاز CO2، كام هو موضح يف اهليدروجينية. وعند خلطهام مع

الشكل 4-18.أي حملول اخلبز، حيدث عندما ختلط اخلل مع صودا لتفاعل آخر مشابه تفاعل وهناك محيض بكربونات الصوديوم اهليدروجينية. ويف احلاالت مجيعها جيب أن حيدث تفاعالن متزامنان يف املحلول لينتج غاز ثاين أكسيد الكربون. وأحد هذين التفاعلني تفاعل إحالل مزدوج، واآلخر تفاعل تفكك. فعندما تذيب كربونات الصوديوم اهليدروجينية مثال يف

محض اهليدروكلوريك حيدث تفاعل إحالل مزدوج، وينتج غاز.

30

مـع اخلـل يتفاعـل عندمـا 4-18 الشـكل NaHCO3 اخلبـــز صـــودا لغـاز رسيـع تصاعـد حيـدث CO2 الكربـون أكسـيد ثـاين

äCGôb GPÉe? صف ما املعادلة النهائية؟

كلوريد الصوديوم مادة أيونية تبقى يف املاء عىل شكل أيونات منفصلة. أما محض الكربونيك H2CO3 فيتفكك بمجرد تكونه إىل ماء وثاين أكسيد الكربون.HCl(aq) + NaHC O 3 (aq) → H 2 C O 3 (aq) + NaCl(aq)

H2CO3(aq)→H2O(l) + CO2(g)ويمكن مجعهام ومتثيلهام بمعادلة كيميائية واحدة:

HCl(aq) +NaHCO3(aq)+H2CO3(aq)→H2CO3(aq)+NaCl (aq)+H2O(l)+CO2(g)

وبحذف H2CO3 من طريف املعادلة حتصل عىل ما يسمى املعادلة النهائية للتفاعل.HCl(aq) + NaHCO3(aq)→ H2O(l) + CO2(g)+ NaCl(aq)

هذا، ويمكنك كتابة املعادلة األيونية الكاملة كاآليت:H+

(aq) + Cl- (aq) + Na+(aq) + HCO-3(aq) →

H2O(l) + CO2(g) + Na+(aq) + Cl- (aq)

لذا املتفرجة، األيونات هي الكلور وأيونات الصوديوم أيونات أن وتالحظ يمكن حذفها من طريف املعادلة، وكتابة املعادلة األيونية النهائية للتفاعل كاآليت:

H+ (aq) + HCO-3(aq) → H2O(l)+ CO2(g)

31

4-4 ∫Éãe

ن غازات: اكتب كال من املعادلة الكيميائية، واأليونية الكاملة، واأليونية النهائية للتفاعل التفاعالت التي تكو. H2S والذي ينتج غاز كربيتيد اهليدروجني ،Na2S بني محض اهليدروكلوريك وحملول كربيتيد الصوديوم

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1لقد أعطيت املعادلة اللفظية للتفاعل بني محض اهليدروكلوريك HCl وكربيتيد الصوديوم Na2S. جيب أن تكتب املعادلة الكيميائية للتفاعل وتزهنا. ولكتابة املعادلة األيونية الكاملة جيب أن حتدد حالة املواد املتفاعلة

والناجتة. وبحذف األيونات املتفرجة من املعادلة األيونية الكاملة يمكنك كتابة املعادلة األيونية النهائية.

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2اكتب املعادلة الكيميائية الصحيحة للتفاعل.

áHÉLE’G ˃≤J 3املعادلة األيونية الكلية تبني األيونات املشاركة يف التفاعل.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اكتب املعادالت الكيميائية، واأليونية الكاملة، واأليونية النهائية للتفاعالت اآلتية:45. يتفاعل محض البريكلوريك HClO4 مع حملول كربونات الصوديوم Na2CO3 لتكوين غاز ثاين أكسيد الكربون

واملاء وحملول كلوريد الصوديوم. HCN لتكوين غاز سيانيد اهليدروجني NaCN مع حملول سيانيد الصوديوم H2SO4 46. يتفاعل محض الكربيتيك

.Na2SO4 وحملول كربيتات الصوديومثاين أكسيد لتكوين غاز (NH4)2CO3 HBr مع حملول كربونات األمونيوم اهليدروبروميك يتفاعل محض .47

الكربون واملاء وبروميد األمونيوم..H2S لتكوين غاز كربيتيد اهليدروجني K2S مع حملول كربيتيد البوتاسيوم HNO3 48. يتفاعل محض النيرتيك

KI مع حملول نرتات الرصاص Pb(NO3)2 لتكوين يوديد الرصاص : يتفاعل حملول يوديد البوتاسيوم حتد .49

PbI2 الصلب.

اكتب املعادلة األيونية النهائية بأصغرنسبة عددية صحيحة.

زن املعادلة الكيميائية.

وضح أيونات املواد املتفاعلة والناجتة.

من املتفرجة األيونات احذف املعادلة األيونية الكاملة.

HCl(aq) + N a 2 S(aq) → H 2 S(g) + NaCl(aq)

2HCl(aq) + N a 2 S(aq) → H 2 S(g) + 2NaCl(aq)

2 H + (aq) + S 2- (aq) → H 2 S(g)

2 H + (aq) + 2C l − (aq) + 2N a + (aq) + S 2-(aq) →

H 2 S(g) + 2N a + (aq) + 2C l − (aq)

2 H + (aq) + 2C l − (aq) + 2N a + (aq) + S 2-(aq) →

H 2 S(g) + 2N a + (aq) + 2C l − (aq)

32

أيـون يدخـل أن بعـد 4-19 الشـكل خلـيـة HCO-3 البيكـربونـات أيـون مـع يتفاعـل محـراء، دم اهليدروجني +H لتكوين ماء وثاين الـذي ،CO2 الكربـون أكسـيد خيـرج من الرئتني مع هواء الزفري.

خاليا دم محراء يف وعاء دموي

اهلواء يف

الرئة

الحيوية:هـو الكيميـاء فـي المختـص عالـم يـدرس العمليـات الكيميائيـة فـي المخلوقـات الحية. وقد يـدرس وظائف جسـم اإلنسـان، أو يبحث كيف يؤثر كل مـن الغـذاء، واألدوية، والمـواد األخرمـن للمزيـد الحيـة. المخلوقـات فـي المعلومـات عن مهـن الكيمياء إرجع إلى

الموقع اإللكتروني. www.obeikaneducation.com

مهن في الكيمياء

الخالصةا في المحاليل المـاء هو المذيب دائمالمائية، ولكن هناك الكثير من المواد

المذابة المحتملة.ن كثير مـن المركبـات الجزيئية تكـوأيونـات عندمـا تـذوب فـي المـاء. وعندمـا تـذوب المـواد األيونية في

الماء فإن أيوناتها تنفصل. قد تتفاعل األيونات بعضها مع بعض عند خلـط محاليل المـواد األيونية. أمـا جزيئـات المذيـب فـال تتفاعل

. عادة التفاعالت التي تحدث في المحاليل اإلحـالل تفاعـالت هـي المائيـة

المزدوج.

الفكرة الرئيسة عـدد ثالثـة أنـواع مألوفـة مـن نواتـج التفاعـالت التي .50

تحدث في المحاليل المائية.51. صف المذيب والمذاب في المحلول المائي.

52. ميز المعادلة األيونية الكاملة من المعادلة األيونية النهائية.

53. اكتب المعادلة األيونية الكاملة واأليونية النهائية للتفاعل بين حمض

.CaCO3 وكربونات الكالسيوم H2SO4 الكبريتيكH2SO4(aq) + CaCO3(s)→H2O(l) + CO2(g) + CaSO4(aq)

54. حلل: أكمل المعادلة اآلتية وزنها:

HBr(aq)+KCN(aq) →

ر ذلك. ع ما نوع الناتج الذي سيتكون على األرجح من التفاعل التالي؟فس 55. توق

Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) →

HNO3 56. صغ معادالت: يحدث تفاعل عندما يخلط حمض النيتريك

،KHCO3 بمحلـول مائي مـن كربونـات البوتاسـيوم الهيدروجينيـةوينتج محلول نترات البوتاسـيوم KNO3. اكتـب المعادلة الكيميائية

والمعادلة األيونية النهائية للتفاعل.

التقويم 4-3

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع

وأيونات الهيدروجين أيونات من كل بين التفاعل إن AÉ«MC’G º∏Y §HôdG™e

البيكربونات إلنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون هو تفاعل مهم في جسمك. إنه يحدث في األوعية الدموية في رئتيك. وكما هو مبين في الشكل 19-4 فإن ثاني أكسيد الكربون الذي ينتج في خاليا جسمك ينتقل في دمك على شكل أيونات البيكربونات HCO-3. وعندما تمر CO2 إلنتاج غاز H+ هذه األيونات في األوعية الدموية لرئتيك تتحد مع أيونات الهيدروجينا في المنتجات التي يدخل في تركيبها الذي يخرج مع هواء الزفير. هذا التفاعل يحدث أيضصودا الخبز المحتوية على كربونات الصوديوم الهيدروجينية التي تجعل األشياء المخبوزة

ا للحموضة، وفي طفايات الحريق، وصناعة كثير من المنتجات. تنتفخ، وتستخدم مضاد

33

‘ áHÉàµdGالكيمياءا ا مختلفة من المخلوقات الحية تستخدم التألق الحيوي، واعمل كتيب د أنواع ابحث: حديوضح لماذا يكون التألق الحيوي فعاال في هذه المخلوقات؟ للحصول على المزيد من

www.obeikaneducation.com المعلومات، إرجع إلى الموقع اإللكتروني

…ƒ«◊G ≥dCÉàdG

عندما يتجمع الرياع (خنافس مضيئة) يف الظالم، يعلن أحد الذكور عن وجوده بإرسال إشارة من الضوء األصفر لتهم برشاهة املخرض، فتجيب أنثى قريبة من األرض نداءه، فيهبط يف اجتاهها. وقد ينتج عن ذلك تزاوج ناجح، أو قد يالتألق(التأللؤ) نتيجة عملية كيميائية تسمى الرياعة للضوء هو إنتاج إن الرياع. نوع آخر من أنثى من إذا خدعته

احليوي. وهي اسرتاتيجية يستخدمها العديد من املخلوقات احلية يف بيئات كثرية خمتلفة. فكيف تعمل؟

اكتشافات مضيئة أد البحث يف جمال التألق احليوي إىل اكتشاف أنواع بعض يف يوجد الذي املشع، األخرض احليوي الربوتني

قناديل البحر.فوق لألشعة تعرضه عند أخرض ا ضوء الربوتني هذا ويشع خملوقات يف املشع الربوتني بإدخال العلامء قام وقد البنفسجية. خمتلفة، كاجلرذان، ألغراض البحث العلمي يف جماالت الرسطان، ا إىل أمهية هذا االكتشاف فقد واملالريا، والعمليات اخللوية. ونظر

منح مكتشفو الربوتني املشع جائزة نوبل يف الكيمياء.

2

احليوي. وهي اسرتاتيجية يستخدمها العديد من املخلوقات احلية يف بيئات كثرية خمتلفة. فكيف تعمل؟ولكنها اإلطالق، عىل ذبابا ليس املضيئة اخلنافس للتزاوج، ومضاهتا ترسل التي اخلنافس من جمموعة وينبعث فريستها. خلداع ضوءها تستخدم أهنا كام الضوء األصفر املخرض من خاليا يف جذعها األسفل،

.670 nm وتبلغ طول موجته من 510 إىل

1

التألق احليوي ينتج وميض الرياع عن تفاعل كيميائي. (مادة واللوسفرين األكسجني، هي واملتفاعالت ع ويرس املخلوقات). بعض يف توجد للضوء مشعة إنزيم يسمى اللوسفريز التفاعل الذي يؤدي إىل إنتاج

األوكسيلوسفرين وطاقة عىل شكل ضوء.

3

كيف تعمل ا�شياء؟

34

1-4 التفاعالت و المعادالتالتفاعالت متثل الرئيسةالفكرة

الكيميائية بمعادالت كيميائية موزونة.المفردات

التفاعل الكيميائي• املتفاعالت• النواتج• املعادلة الكيميائية املوزونة• املعامل •

المفاهيم الرئيسةالفيزيائية أدلة تشري إىل حدوث تفاعل كيميائي. التغريات • بعض

اللفظية والكيميائية معلومات مهمة عن التفاعل الكيميائي. • توفر املعادالت حتدد املعادالت الكيميائية أنواع املتفاعالت والنواتج يف التفاعل الكيميائي وكمياهتا •

النسبية.طريف من كل يف الذرات عدد يتساو حتى املعامالت تعديل املعادلة وزن يتضمن •

املعادلة.

2-4 تصنيف المعادالت الكيميائيةالرئيسةالفكرة هناك أربعة أنواع

التكوين، الكيميائية: التفاعالت من واالحرتاق، والتفكك، واإلحالل.

المفرداتتفاعل التكوين• تفاعل االحرتاق• تفاعل التفكك• تفاعل اإلحالل البسيط • تفاعل اإلحالل املزدوج• الراسب•

المفاهيم الرئيسةل تصنيف التفاعالت الكيميائية فهمها وتذكرها، وتعرفها.• يسهحدوث • توقع يف واهلالوجينات للفلزات الكيميائي النشاط سلسلتي تستخدم

تفاعالت اإلحالل البسيط.

3-4 التفاعالت في المحاليل المائية تفاعالت حتدث الرئيسةالفكرة

املحاليل املواد يف املزدوج بني اإلحالل أو رواسب، إنتاج إىل وتؤدي املائية،

ماء، أو غازات.المفردات

املحلول املائي • املذاب • املذيب• املعادلة األيونية الكاملة• األيون املتفرج• املعادلة األيونية النهائية•

المفاهيم الرئيسةيف املحاليل املائية، املذيب دائام هو املاء، ولكن هناك أكثر من احتامل ملادة مذابة.• الكثري من املركبات اجلزيئية تكون أيونات عندما تذوب يف املاء. عندما تذوب بعض •

املركبات األيونية يف املاء تنفصل أيوناهتا.عند مزج حملولني حيتويان عىل أيونات ذائبة، قد تتفاعل األيونات بعضها مع بعض، •

أما جزيئات املذيب ال تتفاعل عادة.التفاعالت التي حتدث يف املحاليل املائية هي تفاعالت إحالل مزدوج.•

إىل مواد الفكرة العامة املتفاعلة املواد الكيميائية من حولك ويف داخل جسمك التفاعالت حتول ماليني ناجتة، مما يؤدي إىل إطالق الطاقة أو امتصاصها.

π°ü

ØdG

π°üØdG á©LGôe π«dO

35

π°ü

ØdG

á©LGôe

4-1 º«gÉتdG ¿É≤JEG

ف املعادلة الكيميائية. 57. عر

58. ميز بني التفاعل الكيميائي واملعادلة الكيميائية.

59. وضح الفرق بني املتفاعالت والنواتج.

60. هل يشري حتول مادة إىل مادة جديدة دائام إىل حدوث

تفاعل كيميائي؟ فرس إجابتك.إضافـة عنـد اآليت: التفاعـل يف املتفاعـالت د حـد .61

يتكـون اخلارصـني، نـرتات حملـول إىل البوتاسـيوم اخلارصني وحملول نرتات البوتاسيوم.

62. زن املعادلة الكيميائية اآلتية:

H2S(g) + O2(g) → SO2(g)+H2O(g)63. اكتب معادالت لفظية للمعادالت الكيميائية اآلتية:

Cu(s) +O2(g)→CuO(s) .a

K(s)+ H2 O(l) → KOH(aq) + H2(g) .b

CaCl2(aq)+Na2SO4(aq) → CaSO4(s)+NaCl(aq) .c

64. زن املعادلتني الكيميائيتني اآلتيتني:

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s)+N2(g) +H2(g) .a

CO2(g) + H2O(l) → C6H12O6(s)+O2(g) .b

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

يف اليود وغاز اهليدروجني غاز إىل اهليدروجني يوديد يتحلل .65

تفاعل التفكك. اكتب معادلة كيميائية رمزية تبني هذا التفاعل.66. اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اآلتية:

(s) كربونات الصوديوم .a (s)أكسيد الصوديوم + (g)ثاين أكسيد الكربون (s) يود + (s)ألومنيوم→ (s) يوديد األلومنيوم .b (g)أكسجني +(s) II أكسيد احلديد → .c

(s) IIIأكسيد احلديد

(aq) كربيتيد الصوديوم + (aq) نرتات الفضة .d (aq) نرتات الصوديوم + (s) كربيتيد الفضة

الصلب الليثيوم بني للتفاعل كيميائية معادلة اكتب .67

وغاز الكلور إلنتاج كلوريد الليثيوم الصلب.68. اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اآلتية ثم زهنا:

(g)ثالث أكسيد الكربيت + (l) ماء .a (aq) محض الكربيتيك

(s) ماغنسيوم + (s) III كلوريد احلديد .b (s) حديد + (aq) كلوريد املاغنسيوم

(s) II كلوريد النيكل + (g)أكسجني .c أكسيد النيكل II (s) + مخايس أكسيد ثنائي الكلور.

69. اكتب معادالت كيميائية للتفاعالت اآلتية:

a. عند حرق غاز البيوتان C4H10 يف اهلواء ينتج ماء وغاز ثاين أكسيد الكربون.

النيرتوجني غاز مع الصلب املاغنسيوم يتفاعل .bإلنتاج نيرتيد املاغنسيوم الصلب.

c. عند تسخني غاز ثاين فلوريد األكسجني OF2 ينتج غاز األكسجني وغاز الفلور.

4-2 º«gÉتdG ¿É≤JEG

70. اذكر أنواع التفاعالت الكيميائية األربعة، وأعط مثاال

ا على كل منها. واحد71. ما نوع التفاعل بين مادتين ناتجهما مركب واحد؟

72. أي فلـز سـيحل محـل الفلـز اآلخـر فـي تفاعـالت

ا اإلحـالل فـي كل مـن األزواج اآلتيـة (مسـتخدمسلسلة النشاط):

c. الرصاص والفضة a. القصدير والصوديوم

d. النحـاس والنيكل b. الفلور واليود 36

π°üØdG á©LGôe

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

73. صنف التفاعالت الواردة في سؤال 68 .

74. صنف التفاعالت الواردة في سؤال 70.

75. اكتـب معادلـة كيميائيـة موزونـة لتفاعـل احتـراق

.CH3OH الميثانول السائل76. اكتب معادالت كيميائية لكل من تفاعالت التكوين اآلتي:

a. بورون + فلور b. جرمانيوم + كبريت c. كالسيوم + نيتروجين 77. االحتـراق اكتب معادلـة كيميائية رمزية الحتراق كل

من المواد اآلتية:a. الباريوم الصلب b. البورون الصلب

C3H6O األسيتون السائل .c C8H18 األوكتان السائل .d

78. اكتب معادالت كيميائية لتفاعالت التفكك اآلتية:

a. بروميد الماغنسيوم IIأكسيد الكوبلت .b

c. كربونات الباريوم79. اكتـب معـادالت كيميائيـة لتفاعالت اإلحالل البسـيط

اآلتية التـي تحدث في المـاء: (وإذا لم يحدث تفاعل فاكتب ال يحدث تفاعل (NR) في مكان النواتج).

a. كلوريد الماغنسيوم + نيكل b. بروميد النحاسII + كالسيوم c. نترات الفضة + ماغنسيوم

4-3º«gÉتdG ¿É≤JEG

80. أكمل المعادلة اللفظية اآلتية: مذاب + مذيب81. ما أنواع النواتج الشـائعة عندما تحدث التفاعالت في

محاليل مائية؟82. قارن بين المعادالت الكيميائية والمعادالت األيونية.

83. مـا المعادلـة األيونيـة النهائيـة؟ وفيـم تختلـف عـن

المعادلة األيونية الكاملة؟84.عرف األيون المتفرج.

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

85. أكمل المعادالت الكيميائية اآلتية:

Na (s)+ H2O(l) → .a

K(s) + H2O (l) → .b

CuCl2(s)+ Na2SO4(aq) → .c

86. اكتـب المعادالت األيونيـة الكاملة واأليونية النهائية

لكل من التفاعالت اآلتية:

.a

.b

.c

.d

H3PO4(aq) + 3KOH(aq) → 3H2O(p) + K3PO4(aq)

HCl(aq)+NH4OH(aq) → H2O(l)+NH4Cl(aq)

HNO3(aq)+KCN(aq) → HCN(g)+KNO3(aq)

2HClO(aq)+Ca(OH)2(aq) → 2H2O(l)+Ca(ClO)2(aq)

37

π°üØdG á©LGôeπ°üØdG á©LGôeπ°üØdG á©LGôe

áeÉY á©LGôe

87. توقع هل كل من التفاعالت اآلتية سيحدث في المحاليل

المائيـة. وإذا توقعـت أن التفاعل ال يحـدث فاكتب ال يحـدث تفاعـل (NR): (مالحظـة: كبريتـات الباريوم

وبروميد الفضة يترسبان في المحاليل المائية).NaOH +(NH4) SO4(aq) → .a

Cu SO4 +Ba(NO3)2(aq) → .b

Mg Br2 +AgNO3(aq) → .c

88. تكـون راسـب: إضافة حمـض الهيدروكلوريك إلى

كأسـين، إحداهما فيهـا محلول كلوريـد الصوديوم، وفي األخر محلول نترات الفضة يؤدي إلى ترسب

مادة بيضاء في إحد الكأسين.a. أي الكأسين يحتوي على راسب؟

b. ما الراسب؟ c. اكتب معادلة كيميائية توضح التفاعل.

d. صنف هذا التفاعل. 89. ميـز: بين مركـب أيوني ومركب جزيئـي مذابين في

الماء.وهـل تتأين المواد الجزيئية جميعها عند إذابتها ر إجابتك. في الماء؟ فس

óbÉædG ô«µØàdG

90. طبـق: صف التفاعل بين محلولي كبريتيد الصوديوم

وكبريتـات النحـاس II الذي يؤدي إلى إنتاج راسـب .II من كبريتيد النحاس

ـع: وضعت قطعة من فلـز األلومنيوم في محلول 91. توق

KCl المائـي، ووضعت قطعة أخـر من األلومنيوم فـي محلول AgNO3 المائي. فهل يحدث تفاعل في

كل من الحالتين؟ ولماذا؟92. طبـق: اكتـب المعادلـة الكيميائية واأليونيـة النهائية

لـكل من التفاعالت اآلتية. (إذا كان ال يحدث تفاعل فاكتب NR في مكان النواتج). فوسفات الماغنسيوم

تترسب في المحلول المائي.KNO3(aq) + CsCl(aq) → Li3PO4 (aq) +MgSO4(aq)→ K2S (aq) + HCl (aq)→

الجدول 5-4 قواعد الذوبانية للمركبات األيونية في الماءالقاعدةالمركب األيوني

األمالح الذائبة

K+مثل) األولى المجموعة عناصر أيونات ا ذائبة. ن أمالح NH4 تكو

+Na+ ، Li)، و +

جميع أمالح النترات ذائبة.معظم الهاليدات تذوب في الماء ما عدا هاليدات Hg2

2+،Ag+،Cu+،Pb2+ :األيونات التالية ،Ba2+ كبريتات باستثناء ذائبة الكبريتات معظم ،Ca2+و ،Ag+ أما كبريتات ، pb2+و ،Sr2+و

و+Hg22 فهي قليلة الذوبان.

األمالح غير الذائبة

واألكاسـيد والكبريتيـدات، الهيدروكسـيدات، عـادة غيـر ذائبـة، باسـتثناء مركباتهـا مـع عناصر أمـا ، NH4

+ وأيونـات األولـى، المجموعـة عناصـر أيونـات المجموعـة الثانيـة فهـي قليلـة

الذوبان.باستثناء ذائبة، غير عادة والفوسفات الكرومات مركباتها مع عناصر المجموعة األولى، وأيونات

. NH4+

تقويم إضافي

‘ áHÉàµdGالكيمياءا يصف التفاعالت الكيميائية 93. كيمياء المطبخ: اعمل ملصق

التي تحدث في المطبخ.94. وزن المعـادالت: اعمـل لوحة تصف فيهـا خطوات وزن

المعادلة الكيميائية؟

äGóæà°ùªdG á∏Ä°SCG

الذوبانية. يستخدم العلماء جدوال لقواعد الذوبانية لتحديد ما إذا كان سيتكون راسب في تفاعل كيميائي.

يبين الجدول 5-4 قواعد الذوبانية للمركبات األيونية في الماء.

أكمل المعادالت اآلتية باسـتخدام قواعد الذوبانية الواردة في الجـدول أعاله. وبين هل يتكون راسـب أم ال، وحدده. (وإذا

:(NR كان ال يحدث تفاعل فاكتب Ca(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) → .95

Mg(s) +Na OH(aq) → .96

PbS(s) +LiNO3(aq) → .97

π°üØdG á©LGôe

38

Oó©àe øe QÉ«àN’G á∏Ä°SCG

1. إذا خلط محلول مائي من كبريتات النيكل II بمحلول مائي من هيدروكسـيد الصوديوم، فهل يحدث تفاعل

مائي؟a. ال؛ ألن هيدروكسـيد النيـكل II الصلـب يـذوب فـي

الماء.b. ال؛ ألن كبريتـات الصوديـوم الصلبـة تذوب في

الماء.c. نعم؛ ألن كبريتات الصوديوم II الصلبة ستترسب

في المحلول.d. نعم؛ ألن هيدروكسيد النيكل II الصلب سيترسب

في المحلول.2. ماذا يحدث عند خلط محلول AgClO3(aq)بمحلول

NaNO3؟

a. ال يحدث تفاعل مرئي. b. تترسب NaClO3 الصلبة في المحلول.

c. ينطلق غاز NO2 خالل التفاعل. d. ينتج فلز Ag الصلب.

إلـى HCl الهيدروكلوريـك حمـض إضافـة عنـد .3هيدروكســيد النيكـل II الصلــب فإن الهيدروكسـيد

يختفي. ما المعادلة التي تصف ما حدث في الكأس؟

Ni(OH)2(s) + HCl(aq) → .a

NiO(aq)+ H2(g) + HCl(aq)

Ni(OH)2(s) + 2HCl(aq) → .b

NiCl2(aq)+ 2H2O(l)

Ni(OH)2(s) +2H2O(l) → .c

NiCl2 (aq) + 2H2O(l)

Ni(OH)2(s) +2H2O(l) → .d

NiCl2(aq) +3 H2O(l) + O2(g)

4. ما نوع التفاعل الموصوف في المعادلة اآلتية؟

b. احتراق a. تكوين

d. إحالل بسيط c. تفكك

5. أي التفاعالت اآلتية سـتحدث بين الهالوجينات وأمالح الهاليدات ؟

F2(g) + FeI2(aq) → FeF2(aq) +I2(l) .a

I2(s) + MnBr2(aq)→ MnI2(aq) +Br2(g) .b

Cl2(s) + SrF2(aq) → SrCl2(aq) +F2(g) .c

Br2(l) + CoCl2(aq) → CoBr2(aq) + Cl2(g) .d

≤e QÉÑàNG

الخواص الفيزيائية لبعض المركبات األيونية

25االسمالمركب C يذوب في الماءالحالة عند( C) درجة اإلنصهار

NaClO3248نعمصلبكلورات الصوديوم

Na2SO4884نعمصلبكبريتات الصوديوم

NiCl2II 1009نعمصلبكلوريد النيكل

Ni(OH)2II230الصلبهيدروكسيد النيكل

AgNO3212نعمصلبنترات الفضة

استخدم الجدول أدناه لإلجابة عن األسئلة من 1 إلى 3.

39

الفكرة العامة

ا من الجسيمات ا كبير يمثل المول عددالمتناهيـة فـي الصغر، ويسـتعمل في

حساب كميات المواد.1-5 قياس المادة

الفكرة الرئيسة يستعمل الكيميائيون

واأليونات، الذرات، لعد المول ووحدات الصيغ الكيميائية.

2-5 الكتلة والمولا دائم المول يحتوي الفكرة الرئيسة

الجسيمات، من نفسه العدد على غير أن موالت المواد المختلفة لها

كتل مختلفة.3-5 موالت المركبات

الفكرة الرئيسة يمكن حساب الكتلة

المولية للمركب باستعمال صيغته استعمال يمكن كما الكيميائية، إلى الكتلة لتحويل المولية الكتلة

موالت المركب.4-5 الصيغة ا�ولية والصيغة

الجزيئية الجزيئيـة الصيغـة الفكرة الرئيسة

لمركـب مـا هـي أكبـر مضاعـف ا أعـداد األوليـة، وتضـم لصيغتـه

صحيحة فقط.5-5 صيغ ا�مالح المائية

هي المائية األمالح الفكرة الرئيسة

مركبات أيونية صلبة فيها جزيئات ماء محتجزة.

العمالت المعدنية السعودية هي: • 100،50،25،10،5 هلالت.

تتركب العمالت السعودية من • نحاس ونيكل بنسب مختلفة.

حقائق كيميائية

المول�e Mole

40

41

ملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينwww.obeikaneducation.com

ملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوينملراجعة حمتو هذا الفصل وأنشطته ارجع إىل املوقع اإللكرتوين

‹Ó¡à°SG •É°ûf

الخطـوة 1 احضـر ثـالث أوراق. اثـن كل ورقـة المنتصـف. مـن عرضيـا قس وارسـم خطا على بعد األيسـر. الطرف من 3cmطـول علـى الورقـة قـص هـذا الخط، وكـرر ذلك مع

الورقتين األخريين.

الخطـوة 2 عنـون كل ورقـة بوصف معامالت التحويل.

األوراق دبـس 3 الخطـوة المنتصـف مـن ـا مع الثـالث علـى طـول حافتهـا الخارجيـة

5-1 البنـود فـي المطويـة هـذه اسـتعمل المطويات

2-5، مـن هـذا الفصـل. دون معلوماتـك عـن معامـالت

التحويل،ولخص الخطوات التي يتضمنها كل تحويل.

ما مقدار املول؟يسهل عد األرقام الكبيرة باستعمال وحدات العد كالعقد، والدرزن.ويستعمل الكيميائيون وحدة عد تدعى المول.

A B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O P

خطوات العمل:

ا لتقيس طوله مثل ،مشبك الورق، أوقطعة اختر جسم .1حلـو، بناء على األجسـام التي يزودك بها معلمك.0.1 cm استعمل المسطرة في قياس طول الجسم ألقرب .2

تحليل النتائج

احسـب كـم يمتـد مـول ( Particles 1023 × 6.02 ) من .1

الجسـم الـذي اخترتـه إذا رتبتـه بشـكل متراص؟عبرعـن إجابتك بوحدة المتر.

احسـب المسافة في الخطوة 1 بوحدة السنة الضوئية .2.( ly=9.46 × 1015m ) ا بأن (ly) علم

قارن المسـافة التي حسبتها في الخطوة الثاني مع هذه .3المسافات الهائلة:

4.3 ly = (غير الشـمس) المسـافة إلى أقرب نجم . a30.000ly = المسافة إلى مركزمجرتنا . b

2 × 106 ly c. المسافة إلى أقرب مجرة =

اســتقصاء قـارن نتائجـك بنتائـج أحـد زمالئـك في الصف.هـل كتلة مول من الجسـم الذي اخترته تسـاوي كتلة المول للجسم الذي اختاره زميلك؟ صمم استقصاء

تحدد فيه إن كان هناك عالقة ما بين المول والكتلة.

بعمـل قـم التحويـل معامـالت المطويـة التالية لمسـاعدتك في تنظيم المعلومات عن معامالت

التحويل

ويللتح

ت امال

معا الموالت/عددالجسيمات

الموالت/عددالجسيمات

ويللتح

ت امال

معا

41

5-1ا�هداف

تفـرس كيـف يسـتخدم املـول

بشكل غري مبارش لعد جسيامت املادة.

تربط املـول بوحدة عـد يومية

شائعة.ـــوالت وعــدد ــول بــني امل حت

اجلسيامت.

مراجعة المفرداتاجلزيء: ذرتان أو أكثر مرتبطتان

ا لتكوين وحدة واحدة. مع

المفردات الجديدة املول

عدد أفوجادرو

قياس المادةMeasuring Matter

يستعمل الكيميائيون املول لعد الذرات، واجلزيئات، واأليونات، الفكرة الرئيسة

ووحدات الصيغ الكيميائية.ا مسابقة ملعرفة عدد القطع النقدية الربط بواقع الحياة هل أقام صفك يوماملادة أنه كلام صغرت لعلك الحظت املوجودة يف علبة؟ أو عدد قطع احللو

يصبح العد أصعب.Counting Particles عد الجسيمات

أو 24، املناسبات فربام ال تطلب 12 باقة أزهار يف إحد إذا أردت أن تشرتي ا من القفازات، أو رزمة ا أو درزنني. وقد تشرتي زوج بل ستطلب درزنا واحدمن ورق الطباعة، أو درزنا من أقالم الرصاص. كل من هذه الوحدات املبينة يف ا من األشياء. وكلها ا حمدد الشكل 1-5 وهي الزوج، والدرزن، والرزمة متثل عددتسهل عملية العد. فمن السهل رشاء الورق وبيعه بالرزمة (500 ورقة) بدال من

رشائه وبيعه بالورقة. ا عىل كل وحدات العد املبينة يف الشكل 1-5 مناسبة لنوع معني من األشياء؛ اعتامدا، أو أقالم حجمها واستخدامها. وبغض النظر عن كون اليشء قفازات، أو بيضا، فإن العدد الذي متثله الوحدة يبقى دائام ثابتا. حيتاج الكيميائيون رصاص أو ورقرات واجلزيئات ووحدات الصيغ الكيميائية إىل طريقة مالئمة وصحيحة لعد الذيف عينة كيميائية ملادة ما. إال أن الذرات متناهية الصغر، وهناك الكثري منها حتى قام لذلك . مستحيال مبارش بشكل عدها جيعل مما ا، جد الصغرية العينات يف ا ضخام من أي جسم. الكيميائيون بإجياد وحدة عد تسمى املول، الذي يمثل عدد

خمتلفة وحـــدات 5-1 الشكل أجسام لعد تستخدم خمتلفة. الزوج عبارة عن جسمني. والدرزن 12،

والرزمة 500. بطريقة وحدات د عد

أخر مألوفة لديك.

42

ƒ``ªdG∫ تسـمى وحدة النظام الدولي األساسـية المسـتخدمة لقيـاس كمية المادة

.12g المـول. ويعـرف المول بأنه عـدد ذرات الكربـون – 12 في عينـة كتلتهاوخالل سـنوات عديـدة من التجارب تم االتفاق علـى أن المول الواحد من أي شـيء يحتوي علـى 1023 × 6.02 من الجسـيمات المكونة لهذا الشـيء، مثل الذرات، والجزيئات، واأليونات، ووحدات الصيغ الكيميائية، فإذا كتبت العدد

فسوف يبدو كما يلي: 602‚213‚670‚000‚000‚000‚000‚000

اإليطايل للفيزيائي تكريام أفوجادرو، عدد 6.0221367 × 10العدد 23 ويسمى

.Amedeo Avogadro واملحامي أميدو أفوجادروا لعد املكونات ومن الواضح أن عدد أفوجادرو عدد هائل، وهذا ما جيعله صاحلاملتناهية يف الصغر، مثل الذرات. كام يمكنك أن تتصور أن عدد أفوجادرو لن يكون مناسبا لقياس كمية من كرات اللعب الزجاجية؛ ألن عدد أفوجادرو من كيلومرتات. ستة يتجاوز عمق إىل األرض سطح يغطي سوف الكرات هذه وكام هو موضح يف الشكل 2-5، فإن استخدام املول مناسب حلساب كميات من املواد الكيميائية. ويبني الشكل كميات مقدارها مول واحد من املاء، والنحاس، املاء املكونة ملول من وامللح، ويتكون كل منها من جسيامت خمتلفة. فاجلسيامت هي جزيئات املاء. واملكونة ملول من النحاس هي ذرات النحاس، واملكونة ملول

من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم.من كلوريد الصوديوم هي وحدات صيغة كلوريد الصوديوم.10 � 6.02، أو 1mol من اجلسيامت

الشكل 2-5 كمية كل مادة مبينة هي 23املكونة للامدة. اجلسيامت املكونة لكل مادة موضحة داخل املربع.

ÇõLIQP

ᨫ°üdG IóMh

á«FÉ«ª«µdG

NaCl ΩƒjOƒ°üdG ójQƒ∏cCu ¢SÉëædGH2O AÉŸG

43

التحويل بين الموالت والجسيمات Converting Between Moles and Particles

–äɪ«°ùL ¤EG ä’ƒŸG πjƒ حلساب عدد جزيئات السكروز يف mol 3.5 منه، نستخدم

عدد أفوجادرو -أي العالقة بني عدد املوالت وعدد اجلسيامت- كمعامل للتحويل.6.02 × 10

23 Particles

mol 1 من اجلسيامت حيتوي عىل

6.02 × 1023

Particles

1 mol × (mol) عدد املوالت =(Particles) أي أن: عدد اجلسيامت

× 6.02 من السكروز 10

23 molecules

1 molأي أن: جزيئات السكروز= mol 3.5 من السكروز ×

من السكروز 2.11 × ×10

24 molecules =

10×2.11 من السكروز يف mol 3.5 منه.24

molecules أي أن هناك–ä’ƒe ¤EG äɪ«°ù÷G πjƒ حلساب عدد املوالت يف عدد معني من اجلسيامت،يمكنك

استخدام مقلوب عدد أفوجادرو كمعامل للتحويل.

1 mol

Particles 6.02 × 1023

× (Particles) عدد اجلسيامت = (mol) عدد املوالت

10 × 2.11 منه، نستعمل وحلساب عدد موالت السكروز يف عينة حتتوي عىل 24

العالقة السابقة، فيكون:

عدد موالت السكروز =

3.5 mol = 1 mol

× 6.02 من السكروز10

23 molecules10×2.11 من سكروز×

24 molecules

10 × 2.11 منه.أي أن هناك mol 3.5 من السكروز يف 24

äCGôb GPÉe? اكتب معاميل التحويل اللذين يمكن احلصول عليهام من عدد أفوجادرو.á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

1. يستخدم اخلارصني Zn لتكوين طبقة عىل احلديد حلاميته من التآكل. احسب عدد ذرات Zn يف mol 2.5 منه. .H2O 11.5 من املاء mol 2. احسب عدد اجلزيئات يف

3. تستخدم نرتات الفضة AgNO3 لصناعة أنواع متعددة من هاليدات الفضة املستخدمة يف عملية التصوير الفوتوجرايف. ما عدد وحدات الصيغة AgNO3 يف mol 3.25 منها؟

.O2 5.0 من mol احسب عدد ذرات األكسجني يف : 4. حتد

حتليل من تتمكن لكي 5-3 الشكل ف تعر جيــب ــدات ــوح الــة ــي ــاض ــري ــة ال ــالق ــع الالوحدات بني الصحيحة والعالقة ستحوهلا. التي املوضحة هناـ 12 وردة =1 درزن ورد ـ يمكن استعامهلا

لكتابة معاميل حتويل.

.OQh 1 ¿RQO ¤EG IOQh 12

ـن معلومات من هـذا البند ضمفي مطويتك.

من السكروز

المطويات

44

5-1 ∫Éãe

حتويل اجلسيامت إىل موالت يستخدم النحاس Cu يف صناعة األسالك الكهربائية. احسب عدد موالت النحاس 10 × 4.5 منه.

24 atoms التي حتتوي عىل

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1 Cu 10 × 4.5 من النحاس

24 atoms لديك عدد من ذرات النحاس، وعليك أن حتسب عدد املوالت. لو قارنت .10 mol 10 × 6.02، وهو عدد الذرات يف املول، يمكنك أن تتوقع أن اإلجابة جيب أن تكون أقل من

23مع

املعطيات 10 × 4.50 من النحاس

24 atoms = عدد الذرات10 × 6.02 من النحاس

23 atoms = 1 من النحاسmol

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2استخدم معامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو) والذي يربط عدد املوالت بعدد الذرات.

áHÉLE’G ˃≤J 3اإلجابة مكتوبة بشكل صحيح وهي أقل من mol 10 موالت كام هو متوقع، كام أن وحداهتا صحيحة.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

املطلوبmol ? = Cu موالت

طبق معامل التحويل

ض وارضب األرقام عووالوحدات واقسمها

× (atoms) عدد الذرات = (mol) 1023 × 6.02 من النحاسعدد املوالت atoms

mol 1من النحاس

10 × 4.50 من النحاس × 24

atoms = 7.48 من النحاس mol =

10 × 6.02 من النحاس23

mol 1من النحاس

5. ما عدد املوالت(mol) يف كل من:

A1 10 × 5.75 من األلومنيوم24 atoms .a

Fe 10 × 2.50 من احلديد20 atoms .b

: احسب عدد املوالت يف كل من: 6. حتد 3.75 × 10

24 molecules .a

3.58 × 1023

molecules .b

CO2 من ثاين أكسيد الكربون

ZnCl2 II من كلوريد اخلارصني

atoms

45

الخالصة المول وحدة تستخدم لعد جسيمات المادة بشـكل غيـر مباشـر. المول الواحد من المادة النقية يحتوي على عـدد أفوجـادرو من الجسـيمات.الــذرات، تشمل الجسيمات

واأليونــــات، والجــزيئــات، الكيميائية، الصيغ ووحــــدات

وجسيمات أخر مشابهة.ذرات مـن الواحـــد المـــول

الكربـون–12 لـه كتلـة مقدارها ا. 12g تمام

معـامـالت استخـــدام يمكــن

التحويل المكتوبة من عالقة عدد أفوجادرو للتحويل بين الموالت

وعدد الجسيمات.

ر لماذا يستخدم الكيميائيون المول؟ الفكرة الرئيسة فس .78. اذكر العالقة الرياضية بين عدد أفوجادرو والمول.

د معامالت التحويل المستخدمة للتحويل بين الجسيمات والموالت. 9. عدر وجه الشبه بين المول والدرزن. 10. فس

11. طبق كيف يعد الكيميائي عدد الجسيمات في عدد معين من موالت المادة.

12. احسب الكتلة بوحدة الكتل الذرية لـ mol 0.25 من ذرات الكربون– 12.

13. احسب عدد الجسيمات في كل من المواد اآلتية:

Ag 11.5 من الفضة mol .aH2O 18.0 من الماء mol .b

NaCl 0.15 من كلوريد الصوديوم mol .cCH4 2-10× 1.35 من الميثان mol .d

14. رتـب العينـات الثـالث اآلتيـة مـن األصغر إلـى األكبر بحسـب عدد

الجسيمات:10 × 1.25 من الخارصين

25 atoms

Fe 3.56 من الحديد mol

C6H12O6 10 × 6.78 من الجلوكوز22 molecules

التقويم 5-1

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع 46

5-2ا�هداف

مول بكتلة الــذرة كتلة تربط

واحد من الذرات. العنرص عدد موالت بني حتول

وكتلته. العنرص عدد موالت بني حتول

وعدد ذراته.

مراجعة المفرداتمعامـل التحويـل: نسـبة بـني قيم متكافئـة، يسـتخدم للتعبـري عـن

الكمية نفسها بوحدات خمتلفة.

المفردات الجديدة الكتلة املولية

الكتلة والمولMass and the Mole

اجلسيامت، مـن نفسـه العـدد عىل دائام املـول حيتوي الرئيسةالفكرة

ومـع ذلك، فموالت العنارص املختلفة هلا كتل خمتلفة.

اختيار بإمكانك البيض، من درزن رشاء عند الحياة بواقع الربط

أحجام خمتلفة: صغرية، وسط، وكبرية. ال يؤثر حجم البيضة يف عدد ما حيتويه ن املول. الصندوق. وهذا وضع مشابه حلجم الذرات التي تكو

The Mass of a Mole كتلة المول

لن تتوقع أن كتلة درزن من الليمون تساوي كتلة درزن من البيض؛ ألن البيض والليمون خيتلفان يف احلجم والرتكيب الكيميائي، فمن غري املفاجئ فإن لذلك .5-4 الشكل يف موضح هو كام خمتلفة، كتل هلام تكون أن ا إذكميتني مقدار كل منهام مول واحد من مادتني خمتلفتني هلام كتلتان خمتلفتان؛ ا من الكربون ا. فلو وضعت موال واحد ا خمتلف ألن لكل منهام تركيبا كيميائيا يف الكتلة، كالذي ا من النحاس يف ميزانني فسرت فرق ، وموال واحد مثالالكربون ختتلف ذرات والليمون. وهذا حيدث ألن البيض، كتل تراه يف 10 × 6.02 من الكربون

23 atoms عن ذرات النحاس، ولذلك فإن كتلة10 × 6.02 من النحاس.

23 atoms ال تساوي كتلة

اإلغريق فالسفة من كثري 1-3 الشكل من مكونة ــادة امل أن اعتقدوا واملاء، الرتاب، عنارص: أربعة بربط وقاموا والنار. واهلــواء، خواص معينة لكل عنرص. وإن مثل املتعاكسة اخلــواص مزج وجاف رطب ــارد، وب ساخن يف املــالحــظ التامثل يعكس األولية األفكار هذه الطبيعة. علمية. وال صحيحة تكن مل

اإلغريق فالسفة من كثري 1-3 الشكل من مكونة ــادة امل أن اعتقدوا واملاء، الرتاب، عنارص: أربعة بربط وقاموا والنار. واهلــواء، خواص معينة لكل عنرص. وإن مثل املتعاكسة اخلــواص مزج وجاف رطب ــارد، وب ساخن يف املــالحــظ التامثل يعكس األولية األفكار هذه الطبيعة. علمية. وال صحيحة تكن مل

الليمـون مـن كتلـة درزن 5-4 الشـكل تساوي ضعف كتلة درزن من البيـض تقريبا. ويعـد الفـرق بيـن الكتلتــني مـنطـقيا؛ ألن الليمــون خمتلف عـن البيض يف تركيبه الكيميائي وحجمه.

47

á«dƒŸG á∏àµdG كيف ترتبط كتلة ذرة واحدة بكتلة مول واحد من تلك الذرة؟ تذكر

فكتلـة ثم ومن منه. 12 g يف 12- الكربون ذرات عدد أنه عىل يعرف املول أن 1molمن ذرات الكربـون -12 هي g 12. وسـواء كنت مهتام بذرة واحدة أو بعدد أفوجادرو من الذرات ( mol 1) فإن كتل مجيع الذرات تم تعيينها بالنسبة لكتلة ذرة الكربون -12. وتسمى الكتلة باجلرامات ملول واحد من أي مادة نقية الكتلة املولية. ا كتلته الذرية، ووحدهتا g/mol. وكام هو مبني الكتلة املولية ألي عنرص تساوي عددييف اجلدول الدوري، فإن كتلة ذرة احلديد الواحدة مقدارها amu 55.845. وعليه، فالكتلة املولية للحديد تساوي g/mol 55.845. الحظ أنه بقياس g 55.845 من 10 × 6.02 منه. الشكل 5-5

23 atoms احلديد تكون بطريقة غري مبارشة قد عددت يوضح العالقة بني الكتلة املولية ومول واحد من العنرص.

äCGôb GPÉe? اسـتنتج لماذا كان من الصعـب على ديمقريطس أن يدافع

عن أفكاره؟اسـتنتج لماذا كان من الصعـب على ديمقريطس أن يدافع ?äCGôb GPÉe

عن أفكاره؟

الشكل 5-5 مول من احلديد، ممثال بكيس من اجلسيامت، حيتوي عىل عدد أفوجادرو من الذرات، وله

كتلة مساوية لكتلته الذرية باجلرامات.= طبق ما كتلة مول من النحاس؟

C11-02C-828378-08

صياغة نموذجكيـف ترتبـط الكتلـة الموليـة، وعـدد أفوجـادرو والكتلـة الذريـة؟ يمكـن أن يوفـر النمـوذج النـووي للـذرة صـورة مبسـطة لالرتباطـات بيـن المـول، والكتلة الموليـة وعدد

الجسيمات.التحليل

يظهـر الرسـم عـن اليسـار نمـاذج أنويـة الهيدروجين -1 والهيليـوم -4. تحتوي نـواة الهيدروجين -1 على بروتون واحـد بكتلـة مقدراهـا amu 1.007، وقـد قـدرت كتلة .1.672 × 10-24 g البروتـون بالجرامـات علـى أنهـاتحتـوي نواة الهيليوم– 4 علـى بروتونين ونيوترونين، ولها

.4 amu كتلة مقدراهاالتفكير الناقد

1. طبـق: ما كتلة ذرة الهيليوم الواحدة بالجرامات؟ (كتلة النيوترون مساوية تقريبا لكتلة البروتون) .

2. ارسـم الكربون -12 يحتوي على سـتة بروتونات وسـتة نيوترونـات. ارسـم نـواة الكربـون -12، .g ، amu واحسب كتلة الذرة الواحدة بوحدتي3. طبق: ما عدد ذرات الهيدروجين-1 في عينة كتلتها 1.007g؟ تذكـر أن amu 1.007 هـي كتلة ذرة ب إجابتك إلى واحدة مـن الهيدروجيـن-1. قـر

أقرب جزء من مائة. 4. طبق: لو كانت لديك عينتان من الهيليوم والكربون تحتويـان على عـدد أفوجادرو من الـذرات، فكم

تكون كتلة كل عينة بالجرامات؟ 5. اسـتنتج مـاذا يمكنك أن تسـتنتج عـن العالقة بين

عدد الذرات وكتلة كل عينة؟

مختبر حل المشكالت

ملزيد من املعلومات عن الكتلة املولية ارجع إىل املوقع:www.obeikaneducation.com

1mol من الحديد

1023 × 6.02 من الحديد atoms

C11-12C-828378-08

Hydrogen - 1 Helium - 44-الهيدروجين-1الهيليوم

48

Using Molar Mass استخدام الكتلة المولية

–á∏àc ¤EG ä’ƒŸG πjƒ افرض أنه خالل عملك يف خمترب الكيمياء احتجت

إىل 3.00mol من النحاس Cu لتفاعل كيميائي، فكيف تقيس هذه الكمية؟ يمكن حتويل عدد موالت النحاس إىل كتلة مكافئة تقاس بامليزان. وحلساب

كتلة عدد معني من املوالت ارضب عدد املوالت يف الكتلة املولية:

(g) الكتلة املولية × (mol) عدد املوالت = (g) الكتلة باجلرامات

1 mol لـه ،29- النحـاس أن للعنـارص فسـتجد الـدوري إذا تفحصـت اجلـدول كتلـة ذريـة مقدارهـا amu 63.45، وأنـت تعلـم أن الكتلـة املوليـة للعنـرصلذلك، ،(amu بوحدة عنها (معرب الذرية الكتلة تساوي (g/mol)يمكنك وباستخدامها، ،63.546 g/mol هي املولية النحاس فكتلة

حتويل mol 3.00 نحاس إىل جرامات نحاس.

لذلك، وكام هو موضح يف الشكل 6-5، يمكنك قياس mol 3.00 من النحاس والتحويل النحاس، من 191g لتعيني ميزان باستخدام للتفاعل الالزمة ا الكتلة املولية بوصفها معامل العكيس (من الكتلة إىل املوالت) يتضمن أيضتفسري بإمكانك فهل املستخدم. هو املولية الكتلة مقلوب ولكن حتويل،

السبب؟

3.00 mol الشـكل 6-5 لقياس ضـع النحـاس، مـن ورقـة وزن عىل امليزان، ثـم ضــع ـــره، وصفg 191 مـن النحاس.

المطويات

ـن معلومات من هـذا البند في ضممطويتك.

لمزيد من المعلومات ارجع إىل املوقع اإللكتروني:www.obeikaneducation.com

× Cu 3.00 من mol = (g) كتلة النحاس باجلراماتg1 mol191g

CuمنCuمن

63.546=Cuمن

49

AÉ«MC’G º∏Y ™e §HôdG يكتشف علامء اخللية بروتينات جديدة باستمرار. وبعد

اكتشاف جزيء حيوي جديد يقوم عامل األحياء بتعيني الكتلة املولية للمركب ـ املولية الكتلة إىل باإلضافة ـ يوفر الذي الكتلة، مطياف تقنية باستخدام

معلومات إضافية تساعد عىل الكشف عن الرتكيب الكيميائي للمركب.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

التحويل من املول إىل الكتلة : الكروم Cr عنرص انتقايل، يستخدم يف طالء احلديد والفلزات حلاميتها من التآكل. احسب كتلة mol 0.0450 من الكروم.

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

لديك عدد من موالت الكروم التي جيب حساب كتلتها باستخدام الكتلة املولية للكروم من اجلدول الدوري للعنارص. وبام أن العينة أقل من mol 0.1، فاإلجابة جيب أن تكون أقل من 0.1 الكتلة املولية.

املعطيات املطلوبعدد املوالت = mol 0.0450 كتلة Cr = ؟

52.00 g/mol = الكتلة املولية للكروم

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

ض بالقيم املعلومة يف املعادلة وحلها. استخدم معامل التحويل (الكتلة املولية) الذي يربط جرامات الكروم بموالته، ثم عو

áHÉLE’G ˃≤J 3

0.1 كام هو متوقع. mol أعطي اجلواب بالوحدات الصحيحة (g)، وهو أقل من

15. احسب الكتلة باجلرامات (g) لكل مما ييل:

Al 3.57 من mol .a Si 42.6 من mol .b

16. احسب الكتلة باجلرامات لكل مما ييل :

Co 102 × 3.54 من mol .a Zn 2-10 × 2.45 من mol .b

طبــــق مـــعامل التحويــل

عوض بالمعطيات وأوجد الحل

5-2 ∫Éãe

× (mol) موالت الكروم = (g) كتلة الكروم(g) جرامات الكروم

1mol من الكروم

× Cr 0.0450 من mol =Cr 52.00 منgCr 1 منmol

Cr 20.34 منg =

50

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

ا مع عنارص ا يف األرض، ويوجد دائام متحد التحويل من الكتلة إىل املول: الكالسيوم Ca من أكثر العنارص توافرأخر بسبب نشاطه العايل. ما عدد موالت الكالسيوم يف g 525 منه؟

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

عليك أن حتول كتلة الكالسيوم إىل موالت كالسيوم، فكتلة الكالسيوم هنا أكرب من الكتلة املولية بأكثر من عرش .10mol مرات، لذلك جيب أن تكون اإلجابة أكرب من

܃∏£ŸG äÉ«£©ŸG

الكتلة = g 525 من Ca عدد موالت Ca = ؟40.08 g/mol = Ca الكتلة املولية لـ

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

استخدم معامل التحويل (مقلوب الكتلة املولية) الذي يربط موالت الكالسيوم بجراماته، وعوض القيم املعلومة، وحل:

1 من الكالسيوم (g) جرامات الكالسيوم × (g) كتلة الكالسيوم = (mol) موالت الكالسيوم

Ca من mol13.1 = Ca 1 من 40.08

molgCa من

× 525 g Ca =

ÜGƒ÷G ˃≤J 3

اجلواب أكرب من 10mol موالت كام هو متوقع، وله وحدة القياس املطلوبة، املول.

17. احسب عدد املوالت(mol) يف كل مما ييل:

Ag 25.5 من g .a

S 300.0 من g .b

ل كال من الكتل التالية إىل موالت: : حو 18. حتد

Zn 103 × 1.25 من g .a

Fe 1.00 من kg .b

طبق معامل التحويل

5-3 ∫Éãe

mol

عوض بالمعطيات وأوجد الحل

51

äGQòdGh á∏àµdG ÚH πjƒëàdG

املكونة اجلسيامت عدد إىل املادة كتلة من مبارش بتحويل تقوم أن تستطيع ال إنك البداية، وهذه العملية املكونة من هلا، إذ ال بد أن حتول الكتلة إىل عدد املوالت يف

خطوتني موضحة يف املثال 5-4.

التحويل من الكتلة إىل الذرات: الذهب Au هو أحد فلزات العملة (النحاس، والفضة، والذهب). ما عدد ذرات الذهب يف عملة ذهبية كتلتها g 31.1؟

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

عليك أن حتسب عدد الذرات يف كتلة معينة من الذهب، وبام أنك ال تستطيع التحويل مبارشة من الكتلة إىل عدد الذرات، فعليك أوال أن حتول الكتلة إىل موالت باستخدام الكتلة املولية، ثم حتول املوالت إىل عدد الذرات

باستخدام عدد أفوجادرو. دس الكتلة املولية للذهب (g/mol 196.97). لذا، فعدد ذرات الذهب جيب بام أن كتلة الذهب املعطاة هي س

س عدد أفوجادرو تقريبا. د أن تكون ساملعطيات املطلوب

الكتلة = g 31.1 من Au عدد ذرات Au = ؟ 196.97 g/mol = الكتلة املولية

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

استخدم معامل التحويل(مقلوب الكتلة املولية) الذي يربط موالت الذهب بجراماته.

mol 1 من الذهب (g) جرامات الذهب

×(Au) كتلة الذهب = (mol) عدد موالت الذهب

Au 0.158من mol = Au 1من mol 196.97 gAu من

× Au 31.1من g =

لتحويل املوالت إىل عدد ذرات، ارضب يف عدد أفوجادرو

atoms 1023 × 6.02 من الذهب mol 1 من الذهب

× (mol) عدد موالت الذهب = (atom) عدد موالت الذهب

Au 1023 × 6.02من atom Au 1 منmol

× Au 0.158من mol =

9.51 × 1022 atoms =áHÉLE’G ˃≤J 3

.(atoms) رب عنه بالوحدة الصحيحة رب عن اجلواب بشكل صحيح، إذ بلغ سدس عدد أفوجادرو تقريبا، كام هو متوقع، وع ع

عوض بالمعطيات، وأوجد الحل

5-4 ∫Éãe

طبق معامل التحويل

عوض بالمعطيات، واحسب عدد الموالت

طبق معامل التحويل

Au من

52

10 × 5.50 من اهليليوم، فاحسب كتلة 22 atoms بالون عىل غاز نبيل، فإذا احتو He حتويل الذرات إىل كتلة: اهليليوم

اهليليوم فيه.ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

إىل املوالت حول ثم موالت، إىل الذرات عدد أوال ل حو الغاز. كتلة إجياد وعليك لديك، معلومة اهليليوم ذرات عدد جرامات.

܃∏£ŸG äÉ«£©ŸG

He ؟ من g = الكتلة He 1022 × 5.50 من atoms = عدد ذرات اهليليوم

He 4.00 من g/mol =الكتلة املولية للهيليوم ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

استخدم معامل التحويل (مقلوب عدد أفوجادرو) الذي يربط املوالت بعدد الذرات

لتحويل عدد املوالت إىل كتلة، ارضب يف الكتلة املولية

áHÉLE’G ˃≤J 3

.(g) رب عن اجلواب بالوحدة الصحيحة عá«ÑjQóJ πFÉ°ùe

5-5 ∫Éãe

19. ما عدد الذرات يف 11.5g من الزئبق؟

N؟ 20. ما كتلة atoms 1015 × 1.50 من

21. أحسب عدد اجلسيامت يف كل مما ييل:

Si g .a 103 × 4.56 من السيليكون

Ti 0.120 من التيتانيومkg .b

طبق معامل التحويل

He من 5.50 ×1022 atoms عوض

ضرب وقسمة األرقام والوحدات

طبق معامل التحويل

عوض عدد موالت mol = He 0.0914 الكتلة املولية 4.00g/mol = He، وأوجد احلل

He 1 من mol He

He 1023 × 6.02 من atoms × He 1022 × 5.50 من atom =

× (atoms) عدد ذرات اهليليوم = (mol) عدد موالت اهليليوم mol 1 من اهليليوم atoms 1023 × 6.02 من اهليليوم

He 0.0914 من mol =

× (mol) عدد موالت اهلليوم = (g) كتلة اهليليوم باجلرامات(g) جرامات اهليليوم

1mol من اهليليوم

× He 0.0914 من mol =He 1 منmolHe 4.00 منg

He 0.366 منg =

53

الخالصة تسمى الكتلة بالجرامات لواحد مول من

أي مادة نقية الكتلة المولية. ا الكتلة المولية ألي عنصر تسـاوي عددي

كتلته الذرية. الكتلة المولية ألي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو

من الجسيمات المكونة لهذه المادة. تسـتخدم الكتلة المولية للتحويل من الموالت إلـى كتلة، ويسـتخدم مقلوب الكتلـة المولية

للتحويل من الكتلة إلى موالت.

الرئيسةالفكرة لخـص الفـرق بيـن كميـات مـول واحـد مـن مادتيـن .22

مختلفتين أحاديتي الذرات من حيث الجسيمات والكتلة؟23. اذكر معامل التحويل الالزم للتحويل بين الكتلة والموالت لذرة الفلور.

24. اشرح كيف تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات.

25. صف الخطوات الالزمة لتحويل كتلة العنصر إلى عدد ذراته.

26. رتب الكميات التالية من األصغر إلى األكبر بحسـب الكتلة: mol 1.0 من

. Kr 20من g ،Ne 1024 × 3.0من atoms ، Arد الكمية التي تحسب بقسمة الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو. 27. حد

ـم خريطـة مفاهيميـة توضح المعامـالت الالزمة للتحويل بيـن الكتلة، 28. صم

والموالت، وعدد الجسيمات.

التقويم 2 - 5

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع

اآلن بعد أن أجريت حتويال بني الكتلة، واملوالت، واجلسيامت، أنت تدرك أن املول أساس احلسابات. فالكتلة دائام حتول إىل موالت قبل حتويلها إىل ذرات، والذرات

حتول إىل موالت قبل أن حتسب كتلتها.استعملت التي مرت بك، احلسابية األمثلة التحويل. يف يبني خطوات الشكل5-7 خطوتني يف التحويل، فإما حتويل الكتلة إىل موالت ثم إىل ذرات، أو حتويل الذرات إىل موالت ثم إىل كتلة. ويمكنك دمج اخلطوتني يف خطوة واحدة. افرتض أنك تريد معرفة عدد ذرات األكسجني يف 1.00g منه. إن عملية التحويل هذه تتطلب التحويل

من كتلة إىل موالت ومن موالت إىل ذرات، ويمكن أن متثل ذلك يف املعادلة.

8

88

منمنمن منمن

الشـكل 7-5 يعد املول أسـاس التحويل ما بني الكتلة واجلسـيامت(الذرات،األيونات،اجلزيئات).يف الشـكل متثل الكتلة يف امليزان واملوالت يف حقيبة حتتوي عىل اجلسيامت، واجلسيامت تنترش من احلقيبة. حتتاج إىل خطوتني للتحويل من الكتلة إىل اجلسيامت أو العكس.

54

5-3ا�هداف

تتعرف العالقات التي تربط املول بالصيغة الكيميائية.

حتسب الكتلة املولية ملركب.

تطبق معامالت التحويل لتحديد عدد الذرات أو

األيونات يف كتلة معروفة من مركب.

مراجعة المفرداتاجلسيم: ذرة أو جزيء أو وحدة

صيغة كيميائية أوأيون.

موالت المركبات Moles of Compounds

صيغته خالل من للمركب املولية الكتلة حساب يمكن الرئيسةالفكرة

الكيميائية، كام يمكن استعامل الكتلة املولية للتحويل ما بني الكتلة واملوالت.

فحصتا يف املطار ، وتبني أن إحدامها قد الربط بواقع الحياة ختيل حقيبتني

جتاوزت حد الوزن املسموح به. وبام أن وزن كل حقيبة يعتمد عىل جمموع األشياء املوجودة بداخلها، فإن تغيريهذه األشياء يغري وزن كل منهام.

الصيغ الكيميائية والمول Chemical Formulas and the Mole

تعلمت أن األنواع املختلفة من اجلسيامت تعد باستعامل املول، وكذلك تعلمت اجلسيامت وعدد والكتلة، املوالت بني للتحويل تستعمل املولية الكتل أن إىل حتتاج فإنك واأليونات للمركبات مشاهبة بتحويالت وللقيام للعنرص.

معرفة الكتلة املولية هلا.

تذكر أن الصيغة الكيميائية للمركب تعربعن عدد الذرات وأنواعها املوجودة يف وحدة صيغة واحدة منه. خذ بعني االعتباراملركب ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان، وصيغته CCl2F2 حيث تدل األرقام السفلية يف املركب عىل أن جزيئا وذريت (Cl)كلور وذريت ،(C) كربون ذرة من يتكون CCl2F2 من ا واحد F: Cl: C بنسبة ، كيميائيا ببعض بعضها مرتبطة الذرات وهذه .(F)فلور

هي 2:2:1.

ا من CCl2F2 فهذا يعني أنه حيتوي عىل واآلن، افرض أن لديك موال واحدعدد أفوجادرو من اجلسيامت والتي متثل باجلزيئات.وستبقى النسبة 1: 2: 2

بني ذرات F:Cl:C يف مول من املركب كام هي يف جزيء واحد منه.

والشكل 8-5 يوضح درزن من جزيئات CCl2F2 ، إذ حتتوي عىل درزن واحد من ذرات الكربون، ودرزنني من ذرات الكلور، ودرزنني من ذرات الفلور.

فالصيغة الكيميائية CCl2F2ال متثل جزيئا منفردا من CCl2F2 فقط، بل متثل ا موال من املركب. أيض

مـن درزن يوضــح 5-8 الشـكـل درزن عـىل حتتـوي CCl2F2 جزيئـات مـن ذرات الكربـون، ودرزنني مـن ذرات الفلـور. ذرات مـن ودرزنـني الكلـور،

è``àæà°SG كـم ذرة مـن الكربـون، والكلور،

.CCl2F2 والفلور توجد يف مول واحد من

C11

-04C

-828

378-

08

55

قد حتتاج يف بعض احلسابات الكيميائية إىل التحويل بني موالت املركب وموالت احد الذرات املكونه له. فالنسب .CCl2F2 أو معامالت التحويل التالية، يمكن كتابتها الستعامهلا يف احلسابات جلزيء

F atoms 2 من mol Cl atoms 2 من mol C atoms 1 من mol

CC l 2 F 2 من 1 mol CC l 2 F 2 من 1 mol CC l 2 F 2 1 من mol

إلجياد عدد موالت ذرات الفلور يف moles 5.50 من الفريون CCl2F2 ارضب موالت الفريون يف معامل التحويل الذي يربط بني موالت ذرات الفلور وموالت الفريون.

F atoms من moles = F atoms من moles× CC l 2 F 2 من moles =

CC l 2 F 2 1 منmol

F atoms 11.0 من mol = C atoms 2 من mol× CC l 2 F 2 5.50 من mol =

CC l 2 F 2 2 من mol يمكن استعامل معامل التحويل الذي استعمل للفلور يف كتابة معامالت التحويل لسائرالعنارص يف املركب .وعدد موالت

العنرصالتي توضع يف البسط هي الرقم السفيل للعنرص يف الصيغة الكيميائية.

عالقات املول املرتبطة بالصيغة الكيميائية أكسيد األلومنيوم (Al2O3) الذي غالبا ما يسمى ألومينا، هو املادة اخلام أيونات موالت عدد والبوكسيت.احسب الكورنديوم معدن يف يوجد الذي ،(Al) األلومنيوم إلنتاج األساسية

.Al2O3 1.25 من mol يف (Alاأللومنيوم (+3ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

عىل املبني التحويل معامل مستعمال .Al3+ أيونات موالت عدد حتسب أن وعليك ،Al2O3 موالت عدد أعطيت لقد من Al2O3 حيتوي عىل مول من Al2O3. كل مول +Al3 وموالت أيونات بني موالت يربط والذي الكيميائية الصيغة

.Al2O3 وعليه، فاإلجابة جيب أن تكون ضعف موالت ،Alأيونات +3

املطلوب املعطيات Al+3 من أيون mol عدد املوالت = ؟ Al2O3 1.25من mol =عدد موالت

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

Al2O3 ، حيتوي عىل +Al3 لكتابة معامل التحويل. استعمل العالقة 1mol من Al2O3 Al بموالت

عين معامل تحويل يربط بين عدد موالت أيونات +3

لتحويل عدد موالت Al2O3 املعروفة إىل موالت أيونات +Al3 ارضب يف معامل التحويل املكتوب.طبق معامل التحويل

ا بالمعطيـات، وجـد عـوض مسـتعينالحل

áHÉLE’G ˃≤J 3

Al ضعف عدد موالت Al2O3 كام هو متوقع.عدد موالت أيونات +3

5-6 ∫Éãe

Al3+ = moles من أيون Al3+2 من أيون mol× Al 2 O 3 من moles =

A l 2 O 3 1 من mol

Al3+ 2.50mol من أيون=

Al3+2 من أيون mol× Al 2 O 3 1.25 من mol =

A l 2 O 3 1 من mol

Al3+ 2 من mol

Al 2 O 3 1 من mol

56

بعضهما فلزين لربط لحام سبيكة بوصفه (ZnCl2) الخارصين كلوريد يستعمل .29 .ZnCl2 2.50 منmol في Cl

ببعض، احسب عدد موالت أيونات -ا للطاقة، 30. تعتمد النباتات والحيوانات على سكرالجلوكوز (C6H12O6) بوصفه مصدر

.C6H12O6 1.25 منmol احسب عدد موالت كل عنصر في .Fe2 (SO4)3 3.00 منmol 31. احسب عدد موالت أيونات الكبريتات الموجودة في

32. ما عدد موالت ذرات األكسجين الموجودة في 5.00mol من P2O5؟: احسب عدد موالت ذرات الهيدروجين في mol 101 × 1.15 من الماء. 33. تحد

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

34. احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني من المركبات التالية: KC2H3O2.c CaCl2.b NaOH.a

35. احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني من المركبات التالية: CCl4.c HCN.b C2H5OH.a

التالية بوصفه مركبا جزيئيا أوأيونيا، ثم احسب كتلته نف كال من المركبات : ص تحد .36المولية:

C12H22O11.c (NH4)3PO4.b Sr(NO3)2.a

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

بات الكتلة المولية للمرك The Molar Mass of Compounds

كتلة مول واحد من املركب تساوي جمموع كتل اجلسيامت التي يتكون منها املركب. البوتاسيوم كرومات ملركب املولية الكتلة تعيني يف ترغب أنك افرض (K2CrO4)، ابدأ بالبحث عن الكتل املولية لكل عنرص يف K2CrO4، ثم ارضب الكتلة املولية لكل عنرص يف عدد موالت العنرص املمثلة يف الصيغة الكيميائية،

.K2CrO4 ثم امجع كتل العنارص كافة لتحصل عىل الكتلة املولية للمركب78.20 g = K 39.10 من g

× K 2 من mol=K 1 من mol

64.0 g = O 16.0 من g × O 4 من mol=

O 1 من mol

52.0 g = Cr 52.0 من g × Cr 1 من mol=

Cr 1 من mol

194.20g = K2CrO4 ـ الكتلة املولية ل

الكتلة املولية للمركب توضح قانون حفظ الكتلة؛ فالكتلة الكلية للمتفاعالت تساوي كتلة املركب املتكون. الشكل 9-5 يوضح كتال متكافئة ملول واحد من

كرومات البوتاسيوم، وكلوريد الصوديوم، والسكروز.

الشـكل 9-5 بـام أن كل مـادة حتتوي عىل أعداد وأنواع خمتلفة من الـذرات، فإن كتلها املوليـة خمتلفـة. فالكتلة املولية لـكل مركب هي حاصل جمموع كتل مجيع لـه. املكونـه العنـارص

( K2CrO4) كرومات البوتاسيوم

(NaCl) كلوريد الصوديوم

(C12H22O11) السكروز

57

5-7 ∫Éãe

تحويل موالت المركب إلى كتلة Converting Moles of a Compound to Mass

إذا أردت إجياد عدد موالت مركب لعمل جتربة ما، فعليك أوال أن حتسب الكتلة املطلوبة باجلرامات من خالل عدد املوالت ، ثم يمكنك قياس هذه الكتلة بامليزان. ففي املثال 2-5، تعلمت كيفية حتويل عدد موالت العنارص إىل كتلة يتعني عليك حساب أنه املركبات غري مع نفسها الطريقة وتستعمل معامل حتويل، بوصفها املولية الكتلة باستعامل

الكتلة املولية للمركب.

التحويل من مول إىل كتلة يف املركبات تعود الرائحة املميزة للثوم إىل وجوداملركب 2S(C3H5) . فام كتلةmol 2.50 من [2S(C3H5)] ؟

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

املولية بوصفها معامل الكتلة باستعامل املوالت إىل كتلة ، وعليك أن حتول (C3H5)2S لقد أعطيت عدد موالت .(C3H5)2S حتويل. والكتلة املولية هي حاصل جمموع الكتل املولية لكل العنارص يف

املطلوب املعطيات (C3H5)2S من g/mol الكتلة املولية = ؟ (C3H5)2S 2.50 منmol = عدد املوالت

(C3H5)2S من g الكتلة = ؟ ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

.(C3H5)2S احسب الكتلة املولية لـ S 32.07 من g= S 32.07 من g

× S 1 من molS 1 من mol

C 72.06 من g= C 12.01 من g × C 6 من molC 1 من mol

H 10.08 من g= H 1.008 من g × H 10 من mol

H 1 من mol

(C3H5)2S 114.21 من g/ mol = (10.08g + 72.06g + 32.07g) = حاصل جمع الكتل الكتلة املولية

استعمل معامل التحويل ( الكتلة املولية) الذي يربط اجلرامات باملوالت.

(C3H5)2S من g = (C3H5)2S من g × (C3H5)2S من moles =

(C3H5)2S 1 من mol طبق معامل التحويل

(C3H5)2S 286 من g = (C3H5)2S 114.21 من g × (C3H5)2S 2.50 من mol =

(C3H5)2S 1 من mol

ا عــوض مـسـتـعـيـنل بالمعطيات، وح

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

37. ما كتلة 3.25mol من حمض الكبريتيك H2SO4؟ 38. ما كتلة mol 2-10× 4.35 من كلوريدالخارصين ZnCl2 ؟

: اكتب الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم، ثم احسب كتلة 2.55mol من هذا المركب بالجرامات. 39. تحد

S ـ اضرب موالت S في الكتلة المولية ل

C ـ اضرب موالت C في الكتلة المولية ل

H ـ اضرب موالت H في الكتلة المولية ل

58

5-8 ∫Éãe

تحويل كتلة المركب إلى موالت Converting the Mass of a Compound to Moles

الكتلة؟ ولتحديد إذا نتج عن إحد التجارب التي أجريتها يف املخترب5.55g من مركب ما، فام عدد املوالت يف هذه اجلرامات تربط املولية الكتلة أن وبام ،185.0g/mol ووجدهتا للمركب املولية الكتلة حسبت أنك افرتض ذلك،

باملوالت، فإنك حتتاج يف هذه احلالة، إىل مقلوب الكتلة املولية بوصفه معامل حتويل.

=mol 0.0297 من املركب mol 1 من املركب

g 5.50 من املركب × 185g من املركب

الكربيت أكسيد ثاين Ca(OH)2 إلزالة الكالسيوم يستعمل هيدروكسيد املركبات إىل موالت يف الكتلة التحويل من من غازات العادم املنبعثة من حمطات الطاقة، ويف معاجلة عرس املاء إلزالة أيونات +Ca2 و +Mg2. احسب عدد موالت

هيدروكسيد الكالسيوم يف 325g من املركب. ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

.Ca(OH)2 احسب أوال الكتلة املولية ل.Ca(OH)2 واملطلوب إجياد عدد موالت Ca(OH)2 325 منg لديكاملطلوب املعطيات

Ca(OH)2 من g/mol الكتلة املولية = ؟ Ca(OH)2 325 منg = الكتلةCa(OH)2 من mol عدد املوالت = ؟

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

.Ca(OH)2 احسب الكتلة املولية للمركب 40.08 g= Ca 40.08 من g

× Ca 1 من molCa 1 من mol

Ca ـ اضرب موالت Ca في الكتلة المولية ل

32.0 g= O 16.0 من g × O 2 من mol

O 1 من mol O ـ اضرب موالت O في الكتلة المولية ل

2.016 g= H 1.008 من g

× H 2 من molH 1 من mol H ـ اضرب موالت H في الكتلة المولية ل

Ca(OH)2 74.10 من g/ mol = (2.016g + 32.00g + 40.08g) = الكتلة املولية حاصل جمع الكتل

استعمل معامل التحويل (مقلوب الكتلة املولية ) الذي يربط املوالت باجلرامات.

Ca(OH)2 4.39 من mol =Ca(OH)2 1 من mol

× Ca(OH)2 325 من g=Ca(OH)2 74.10 من g

áHÉLE’G ˃≤J 3

Ca(OH)2 75 ، وكذلك الكتلة املعطاة منg/mol إىل Ca(OH)2 ـ ب الكتلة املولية ل للتحقق من صحة اجلواب، قر300 أربعة أضعاف العدد 75. لذا فاجلواب مقبول، .كام أن وحدة املول صحيحة. إىل 300g. وبام أن العدد

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

40. احسب عدد الموالت لكل من المركبات اآلتية: ZnSO4 الخارصين كبريتات من 6.5g .b AgNO3 الفضة نترات من 22.6 g .a

41. تحد صنف كال من المركبين التاليين إلى أيوني أو جزيئي،ثم حول الكتل المعطاة إلى موالت:PbCl4 من 25.4mg .b Fe2O3 من 2.50kg .a

ا عــوض مـسـتـعـيـنل بالمعطيات، وح

59

تحويل كتلة مركب إلى عدد جسيماتConverting the Mass of a Compound to Number of particlesتعرفت كيفية إيجاد عدد الموالت في كتلة معينة من المركب.اآلن سوف تتعلم كيفية الصيغة وحدات أو الذرات أو أواأليونات الجزيئات – الجسيمات عدد حساب

الكيميائية- الموجودة في كتلة معينة. نة لها، إذ تذكر بأنه ال يمكن التحويل مباشرة من كتلة المادة إلى عدد الجسيمات المكوال بد من أن تحول الكتلة المعطاة إلى عدد الموالت في البداية، عن طريق الضرب في مقلوب الكتلة المولية، ثم يمكنك بعد ذلك تحويل عدد الموالت إلى عدد جسيمات من خالل الضرب في عدد أفوجادرو. ولتحديد عدد الذرات أو األيونات في المركب، سوف تحتاج إلى معامالت تحويل تعطي نسبة أعداد الذرات أو األيونات في المركب إلى مول واحد منه ، وهي تعتمد على الصيغة الكيميائية، والمثال 9-5 يبين كيفية حل

هذا النوع من المسائل.

5-9 ∫Éãe

الجزء هذا معلومات ضمن في مطويتك.

التحويل من كتلة إلى موالت ثم إلى جسيمات يستعمل كلوريد األلومنيوم (AlCl3) لتكرير البترول وصناعة المطاط فجد: 35.6g والشحوم. فإذا كان لديك عينة من كلوريد األلومنيوم كتلتها

فيها. الموجودة األلومنيوم أيونات a. عدد فيها. الموجودة الكلور أيونات b. عدد

األلومنيوم. كلوريد من واحدة لوحدة صيغة بالجرامات الكتلة .c

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

AlCl3 AlCl3 وعليك أن تحسب عدد أيونات كل من +Al3، و-Cl وكتلة صيغة وحدة واحدة من لديك 35.6g من ا بأن الكتلة المولية، وعدد أفوجادرو والنسب من الصيغة الكيميائية هي معامالت التحويل المطلوبة، بالجرامات. علم3:1، لذا فإن عدد األيونات المحسوبة يجب أن تكون هي الصيغة في Cl- إلى أيونات Al3+ وبما أن نسبة أيونات

بالنسبة نفسها. املعطيات املطلوب

Al3+ ions عدد األيونات = ؟ AlCl3 35.6 منg = الكتلة Cl- ions عدد األيونات = ؟

AlCl3 من g/unit الكتلة = ؟ ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

.AlCl3 احسب الكتلة المولية للمركب

AlCl3 الكتلة المولية= g/mol = (106.35g + 26.98g) 133.33 من استعمل معامل التحويل( مقلوب الكتلة المولية) الذي يربط الموالت بالجرامات.

اضرب عدد موالت Al في كتلته المولية

اضرب عدد موالت Cl في كتلته المولية.

حاصل جمع الكتل

Al 26.98 من g= Al 26.98 من g × Al 1 من mol=

Al 1 من mol

Cl 106.35 من g= Cl 35.45 من g × Cl 3 من mol=

Cl 1 من mol

60

AlCl3 من moles = AlCl3 1 من mol × AlCl3 من g =

AlCl3 من g

AlCl3 0.267 منmol = AlCl3 1 من mol × AlCl3 35.6 من g =

AlCl3 133.33من g

6.02×1023 Formula unit

× AlCl3 0.276 من mol =AlCl3 1من mol

1.61×1023 Formula unit =

Al3+ 1 من ions × AlCl3 1023× 1.61 من Formula unit =

AlCl3 1من Formula unit Al3+ 1023× 1.61 من ions =

Cl- 3 من ions × AlCl3 1023× 1.6 من Formula unit =

AlCl3 1من Formula unit Cl- 1023× 4.83 من ions =

احسب كتلة AlCl3 باستعمال مقلوب عدد افوجادرو1 mol × AlCl3 133.33 من g

6.02 ×1023 Formula unit 1 mol =

Al3+ 1023× 1.61 من g/formula unit =

áHÉLE’G ˃≤J 3

+Al3 كما هو متوقع، يمكن حساب كتلة وحدة صيغة كيميائية أيونات عدد أضعاف ثالثة يساوي Cl- عدد أيوناتمن AlCl3 بطريقة مختلفة. اقسم كتلة (35.6g) من AlCl3 على عدد وحدات الصيغة الكيميائية الموجودة في الكتلة

(1023× 1.61) لحساب كتلة وحدة صيغة كيميائية واحدة. كلتا اإلجابتين متطابقتان.

ا للوقود، وخيلط أحيانا مع اجلازولني. إذا كان لديك عينة من اإليثانول 42. يستعمل اإليثانول ( C2H5OH) مصدر45.1g جد: ( C2H5OH) كتلتها

b. عدد ذرات اهليدروجني املوجودة فيها. a. عدد ذرات الكربون املوجودة فيها. c. عدد ذرات األكسجني املوجودة فيها.

43. عينة من كربيتيت الصوديوم (Na2SO3) كتلتها 2.25g، جد:SO3 املوجودة فيها.

2- b . عدد أيونات a . عدد أيونات +Na املوجودة فيها. Na2SO3 يف العينة. c . الكتلة باجلرامات لوحدة صيغة واحدة، من

44. عينة من ثاين أكسيد الكربون (CO2) كتلتها 52.0g.جد: . b. عدد ذرات األكسجني املوجودة فيها . a. عدد ذرات الكربون املوجودة فيها

CO2 باجلرامات. c. كتلة جزيء واحد من 45. ما كتلة كلوريد الصوديوم (NaCl) التي حتتوي عىل Formula unit 1024 × 4.59؟

25.8g عينة من كرومات الفضة كتلتها : 46. حتد . b. عدد األيونات املوجبة فيها a. اكتب صيغة كرومات الفضة.

d. مقدار الكتلة باجلرامات لوحدة صيغة واحدة منها. c. عدد األيونات السالبة فيها.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

طبق معامل التحويل

اضرب األعداد والوحدات واقسمها.

اضرب األعداد والوحدات واقسمها.

اضرب األعداد والوحدات واقسمها.

ل. AlCl3، ثم ح عوض 133.33g من

عـوض كتلـة AlCl3، ومقلـوب الكتلة المولية ، واحسب عدد الموالت.

61

الخالصةتـدل األرقـام فـي الصيـغ الكيميائية على عـدد موالت العنصر في مول واحد من

المركب.تحسب الكتلة المولية للمركب من الكتل

المولية لجميع العناصرفيه.تسـتعمل معامالت التحويـل المبنية على الكتلـة الموليـة للمركـب للتحويل بين

موالت المركب وكتلته.

الرئيسةالفكرة صف كيف تحدد الكتلة المولية للمركب. .47

48. حدد معامالت التحويل المطلوبة للتحويل بين عدد موالت المركب وكتلته.

49. وضـح كيـف يمكنك أن تحـدد عدد الـذرات أو األيونات فـي كتلة معينة من

المركب.50. طبق: ما عدد موالت ذرات كل من O ، C ،K في مول واحد من K2C2O4؟

.MgBr2 51. احسب الكتلة المولية لبروميد الماغنسيوم

52. احسب: ما عدد موالت +Ca2 الموجودة في mg 1000 من CaCO3؟

ا بيانيا باألعمدة يظهر عدد موالت كل عنصر موجود في g 500 من 53. صمم رسم

الدايوكسين (C12H4Cl4O2)، الشديد السمية.

التقويم 3 - 5

www.obeikaneducation.com :لمزيد من االختبارات القصيرة ارجع إلى الموقع

كتلة املركب مول من املركب

مول من الذرات أو األيونات

اجلسيامت املمثلة

C11-06C-828378-08

عدد اجلرامات1 mol

1 molعدد اجلرامات

تونا

أليو ا

ت أذرا

ن الل م

مو1

mol

com

poun

d

برك

ن امل1 م

mol

ت

وناألي

و ات أ

ذران ال

ل ممو

6.02 × 1023

1 mol

1 mol من اجلسيامت 1023 × 6.02

من اجلسيامت

ا للتحويل بين الكتلة، والموالت، وعدد الجسيمات. يتضمن الشكل 10-5 ملخصوعدد الكتلة بين التحويل معامال هما ومقلوبها المولية الكتلة أن الحظ الموالت.وأن عدد أفوجادرو ومقلوبه هما معامال التحويل بين الموالت وعدد األيونات أو الذرات موالت وعدد الموالت بين الجسيمات.وللتحويل إلى مول أو األيونات الذرات المركب، استعمل نسب موالت الموجودة في واحد من المركب أو مقلوبه، كما هو مبين على األسهم المتجهة إلى األعلى أو

األسفل في الشكل 10-5، وهذه النسب تشتق من الصيغة الكيميائية.

المركزي الموقع الحظ الشكل5-10 أو الشكل يمين من تحركت إذا للمول، يجب آخر مكان ألي أو أعاله أو يساره وتزودنا المول. خالل من تمر أن معامالت التحويل المكتوبة على األسهم

بمعلومات عن عملية التحويل.

62

5-4ا�هداف

تفرس ما املقصود بالرتكيب النسبي املئوي للمركب.

حتدد الصيغتني األولية واجلزيئية للمركب من خالل الرتكيب

النسبي املئوي والكتل احلقيقية للمركب.

مراجعة المفرداتالنسبة املئوية بالكتلة: نسبة كتلة

كل عنرص إىل الكتلة الكلية للمركب.

المفردات الجديدةالرتكيب النسبي املئوي

الصيغة األوليةالصيغة اجلزيئية

الرئيسةالفكرة الصيغـة اجلزيئية ملركـب ما هي ناتـج رضب صيغته األولية يف

ا صحيحة فقط. عدد صحيح، وتضم أعدادالربط بواقع الحياة لعلك الحظت أن بعض عبوات املرشوبات أو وجبات (...،g، ml ،قطعـة، معلقة)الطعـام حتدد كميةالسـعرات احلرارية يف جزء منها

فكيف يمكنك حتديد القيمة الكلية للسعرات احلرارية يف العبوة أو الوجبة؟التركيب النسبي المئوي

Percent Composiotion غالبـا مـا ينشـغل الكيميائيـون يف تطويـر املركبـات لالسـتعامالت الصناعيـة، والدوائيـة، واملنزليـة، كام يف الشـكل 11-5، فبعـد أن يقـوم الكيميائي الصناعي (الـذي حيرض مركبات جديدة) بتحضريمركب جديد يقـوم الكيميائي التحلييل

بتحليل املركب ليقدم دليال عمليا عىل تركيبه وصيغته الكيميائية. إن مهمـة الكيميائـي التحليـيل هي حتديـد العنارصالتي حيوهيـا املركب، وحتديد نسـبها املئويـة بالكتلة. فالتحاليـل الوزنية واحلجمية هي إجـراءات عملية مبنية

عىل قياس كتل املواد الصلبة وحجوم السوائل.التركيب النسـبي المئوي من البيانات العملية فعلى سـبيل المثال،إذا أخذت عينة .Y 45 مـن عنصرgو X 55 من عنصـرg 100 مـن مركـب يحتـوي علـىg كتلتهـافالنسـبة المئوية بالكتلة ألي عنصر في المركب يمكن حسـابها بقسـمة كتلة العنصر

على كتلة المركب والضرب في مئة.

كتلة العنصــــــــر كتلة املركــــــــب

100 × النسبة املئوية بالكتلة (للعنرص) =

الصيغة ا�ولية والصيغة الجزيئية Empirical and Molecular Formulas

الشكل 11-5 تحضر المركبات الجديدة الصناعي الكيميائي من صغيرة بكميات كما في الصورة اليمنى، ثم يقوم الكيميائي ،اليسر الصورة في كما التحليلي تركيبه صحة ليؤكد المركب بتحليل

النسبي المئوي وصيغته الكيميائية.

63

تـجــربــةحلل العلكة

يات والنكهات تضاف إىل الطبقة اخلارجية للعلكة أم تكون هل املحلخملوطة هبا؟

A B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O PA B C D E F G H I J K L M N O P

الخطوات1. اقرأ نموذج السالمة في المختبر.

2. أزل الغـالف عـن قطعتي علكة، ثم قس كتلـة كل منهما باستعمال الميزان وسجلها.

3. أضـف ml 150 مـن مـاء الصنبـور البـارد إلـى كأس سـعة ml 250. وضع إحد قطعتي العلكة في الكأس

وحركها بقضيب تحريك مدة دقيقتين. 4. أخرج قطعة العلكة وجففها باستعمال مناشف ورقية، ثم

قس كتلتها وسجلها. ـا لتقطيـع قطعـة العلكـة الثانيـة إلى قطع 5. اسـتعمل مقصا. وال صغيـرة. وكرر الخطوة الثالثة مسـتعمال مـاء جديد

ا . تدع القطع تتجمع معا عند استعمال المقص. تحذير:كن حذر

نخل قيـاس (10cm×10cm) لتصفيـة الماء من 6. اسـتعمل مقطع العلكة. وجففها بمناشف ورقية، ثم قس كتلتها وسجلها.

التحليليات والنكهات المذابة لقطعة العلكة التي حل 1. احسـب كتلة الملم تقطع، والتي تسـاوي الفرق بين كتلة العلكة األصلية وكتلة

العلكة الجافة. يات والنكهات المذابة لقطعة العلكة التي حل 2. احسب كتلة الم

ا صغيرة. قطعت قطع3. طبـق: احسـب النسـبة المئوية لكتلـة العلكة (أي بعـد ذوبان

يات). حل النكهات والم4. اسـتنتج: ماذا يمكن أن تسـتنتج من النسـبتين المئويتين؟ هل يات والنكهـات مخلوطة حل العلكـة مغطـاة بالسـكر أم أن الم

بالعلكة؟

وبما أن النسـبة المئوية تعني األجزاء في مئة ، فإن مجموع النسـب المئوية بالكتلة لكل العناصر في المركب يجب أن يكون 100.

x 55 من العنصرgx 100 من المركب × 100= %55 منg

y 45 من العنصرgy 100 من المركب × 100= %45 منg

ولهذا، فإن المركب يتكون من %55 من X و%45 من Y. وتسمى النسب المئوية بالكتلة لكل العناصر في المركب التركيب النسبي المئوي للمركب.

ا من خالل التركيب النسـبي المئوي من خالل الصيغة الكيميائية يمكن تحديد التركيب النسبي المئوي لمركب أيضا من المركب واسـتعمل الصيغة الكيميائية لحسـاب الصيغـة الكيميائية. ولعمل ذلك، افترض أن لديك موال واحدا اسـتعمل العالقة أدناه الكتلـة الموليـة للمركـب، ثم احسـب كتلة كل عنصر فـي مول واحد مـن المركب، وأخير

لحساب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر.

النسبة المئوية بالكتلة من خالل الصيغة الكيميائية كتلة العنصر في مول واحد من المركب

النسبة المئوية بالكتلة =الكتلة المولية للمركب

100 ×

64

.CO2 حساب التركيب النسبي المئوي حدد التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

ا من CO2، احسب الكتلة المولية للمركب لقد أعطيت الصيغة الكيميائية للمركب فقط. ولهذا افترض أن لديك موال واحدوكتلة كل عنصرفي المول الواحد لتحديد النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر في المركب.

المعطيات المطلوبالصيغة = CO2 نسبة C = ؟ نسبة O = ؟

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

احسب الكتلة المولية للمركب ونسبة كل عنصر فيه.

C 12.01منg = C 12.01 منg ×

C

1mol من C 1 منmol

O 32.00منg = O 16.00 منg ×

O

2mol من O 1 منmol

44.01g/mol = 32.00g + 12.01g = الكتلة الموليةاحسب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر

12.01g

44.1g = C ـ × 100 = %27.29النسبة المئوية بالكتلة ل

32.00g

44.1g = O ـ × 100 = %72.71النسبة المئوية بالكتلة ل

.O و%72.71 من C يتكون من %27.29 من CO2

áHÉLE’G ˃≤J 3

بما أن جميع الكتل والكتل المولية فيها أربعة أرقام معنوية، لذا فإن النسب المئوية معطاة بصورة صحيحة . ولوأخذنا بعين االعتبار حدوث خطأ في تدوير المنازل، فإن مجموع النسب المئوية بالكتلة يساوي %100 كما هو مطلوب.

CO2 من

5-10 ∫Éãe

54. مـا التركيـب النسـبي المئـوي لحمـض الفسـفوريك (H3PO4)؟

55. أي المركبيـن التالييـن تكون فيه النسـبة المئوية بالكتلة للكبريت أعلى: H2SO3 أم H2SO4؟

56. يسـتعمل كلوريـد الكالسـيوم (CaCl2) لمنع التجمد. .CaCl2 احسب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر في

صناعـة فـي الصوديـوم كبريتـات تسـتعمل : ـد تح .57المنظفات.

نـة لكبريتـات الصوديـوم، ثم a. حـدد العناصـر المكواكتب الصيغة الكيميائية لهذا المركب.

b. احسـب النسـبة المئويـة بالكتلـة لـكل عنصـر فـي كبريتات الصوديوم.

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

اضرب الكتلة المولية للكربون في عدد ذراته في المركب.

اضرب الكتلة المولية لألكسجين في عدد ذراته في المركب.

اجمع كتل العناصر في المركب.

12.01g/mol =1 من المركب mol عوض كتلة الكربون فيوالكتلة المولية لـ 44.01g/mol = CO2، واحسـب نسـبة

الكربون. 32.00g/mol = 1 من المركب mol عوض كتلة األكسجين فيوالكتلـة الموليـة لـ 44.01g/mol = CO2، واحسـب نسـبة

األكسجين.

65

Empirical Formula الصيغة األوليةعندمـا يعـرف التركيب النسـبي المئوي لمركب مـا، فإنه يمكن حسـاب صيغته، وذلك بتحديد أصغر نسـبة مـن األعداد الصحيحة لمـوالت العناصر فيه. وتمثل هـذه النسـبة في صـورة أرقام في الصيغـة األوليـة. فالصيغة األوليـة لمركب هي الصيغة التي تبين أصغر نسبة عددية صحيحة لموالت العناصر في المركب . وقد تكـون الصيغـة األولية هي الصيغة الجزيئية نفسـها أو مختلفة عنها. وإذا اختلفت ا للصيغة األولية. ا بسـيط ـا مضاعف الصيغتـان، فإن الصيغة الجزيئية سـتكون دائم، الصيغـة األولية لفوق أكسـيد الهيدروجيـن HO، وصيغتـه الجزيئية هي فمثـالH2O2. الحظ أن نسـبة األكسجين إلى الهيدروجين هي1:1 في كلتا الصيغتين. ويمكن اسـتعمال التركيب النسـبي المئـوي أو كتل العناصر فـي كتلة محددة من المركـب لحسـاب الصيغـة األولية. فمثـال إذا أعطيـت التركيب النسـبي المئوي للمركـب، وعلى فرض أن كتلة المركب الكلية تسـاوي 100.00g، وأن النسـبة المئوية بالكتلة لكل عنصرمساوية لكتلة العنصر بالجرامات.كما في الشكل5-12، حيث أن كل 100g من المركب تتكون من %40.05 من S و%59.95 من O، أي تحتوي 40.05gمن S و 59.95gمن O. ثم تحول كتلة كل عنصر إلى موالت.

S 1.249 من mol = S 1 من mol× S 40.05 منg =

S 32.07 منg

O 3.747 من mol = O 1 من mol× O 59.95 منg =

O 16.00 منg

ولذا فإن نسبة ذرات S، إلى ذرات O في المركب هي 1.249: 3.747. وعندما ا صحيحة فال يمكن استعمالها في الصيغة ال تكون القيم في النسـبة المولية أعدادالكيميائيـة، ولـذا يجـب تحويلهـا إلى أعـداد صحيحـة، ولجعل القيمـة المولية ا صحيحة، اقسـم القيمتين الموليتيـن على أصغر قيمة مولية وهي للكبريت أعداد(1.249)، وهـذا ال يغير النسـبة المولية بين العنصرين ألن كليهما سيقسـم على

الرقم نفسه.

S 1 منmol = S 1.249 من mol

1.249O 3 منmol = O 3.747 من mol

1.249

أي أن أبسط نسبة عددية صحيحة لموالت S إلى O هي 3:1. وعليه فإن الصيغة األولية هي SO3.وفي بعض األحيان، قد ال تؤدي القسمة على أصغر قيمة مولية إلـى أعـداد صحيحة. وفـي مثل هذه الحـاالت، يجب ضرب كل قيمـة مولية في

ا صحيحا كما في المثال5-11. أصغر عامل يجعلها عددد الخطوات المطلوبة لحسـاب الصيغة األولية من التركيب äCGôb GPÉ``e? عد

ا صحيحا كما في المثال أصغر عامل يجعلها عدد

النسبي المئوي.

59.95% O 40.05% S

59.95 g O 40.05 g S

100.00% SO3

ل إىل تتحو

100.00 g SO3

C11-15C-828378-08

ـر هذا الشـكل الشـكل 12-5 تذكالمتعلقـة المسـائل حـل عنـد بالتركيب النسبي المئوي. يمكنك ـا بأن لديـك عينة االفتـراض دائمالمركـب، مـن 100g كتلتهـا واستعمل النسب المئوية للعناصر

. بوصفها كتال

66

الصيغة األولية من التركيب النسبي المئوي حدد الصيغة األولية لمركب يتكون من %48.64 كربون، و%8.16 هيدروجين، و%43.20 أكسجين.

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

لقـد أعطيـت التركيب النسـبي المئـوي لمركب، والمطلوب تحديـد صيغته األوليـة، وبما أنه يمكن االفتراض أن النسـب ول الجرامات إلى المئويـة تمثل كتل العناصرفي عينة مقدارها 100g، لذا يمكن اسـتبدال رمزالنسـبة بالوحدة (g)، ثـم ح

موالت، وجد أصغر نسبة عددية صحيحة لموالت العناصر. المعطيات المطلوب

ـ C=%48.64 الصيغة األولية= ؟ النسبة المئوية بالكتلة ل8.16% = H ـ النسبة المئوية بالكتلة ل

43.20% = O ـ النسبة المئوية بالكتلة ل܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

ول كل كتلة إلى موالت باستعمال معامل التحويل ( مقلوب الكتلة المولية ) الذي يربط الموالت بالجرامات : ح

إذن، فالنسب المولية للمركب هي: (4.05mol من C) (8.10mol من H) (2.700mol من O) . ثم احسب أبسط نسبة مولية للعناصر في المركب بالقسمة على أصغر قيمة مولية (2.700).

اقسم موالت C على 2.700

اقسم موالت H على 2.700

اقسم موالت O على 2.700

ا اضرب كل عدد تشـتمل عليه . وأخيـر (O 1 منmol) :(H 3 منmol) :(C 1.5 مـنmol) أبسـط نسـبة مـوالت هيالنسبة في أصغر رقم، وهو في هذه الحالة الرقم2، الذي يؤدي إلى نسبة عددية صحيحة.

اضرب موالت C في 2 للحصول على عدد صحيح.اضرب موالت H في 2 للحصول على عدد صحيح.اضرب موالت O في 2 للحصول على عدد صحيح.

5-11 ∫Éãe

C 4.050منmol = C 1 منmol ×

C

48.64g من C 12.01 منg

H 8.10منmol = H 1 منmol ×

H

8.16g من H 1.008 منg

O 2.70منmol = O 1 منmol ×

O

43.20g من O 16.00 منg

Cواحسب عدد موالت ،C ـ عوض كتلة C، مقلوب الكتلة المولية ل

Hواحسب عدد موالت ،H ـ عوض كتلة H، مقلوب الكتلة المولية ل

Oواحسب عدد موالت ،O ـ عوض كتلة O، مقلوب الكتلة المولية ل

C 1.5 منmol = C 4.050 من mol

2.700

H 3 منmol = H 8.10 من mol

2.700

O 1 منmol = O 2.700 من mol

2.700

C 3 منmol = C 1.5 من mol × 2

H 6 منmol = H 3 منmol × 2

O 2 منmol = O 1 منmol × 2

67

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

58. يمثل الرسـم البياني الدائري المجاورالتركيب النسـبي المئوي لمادة صلبة زرقاء. فما الصيغة األولية لهذه المادة؟

59. ما الصيغة األولية لمركب يحتوي على %35.98 ألومنيوم و%64.02 كبريت. 60. البروبـان هو أحـد الهيدروكربونات، وهي مركبات تحتوي فقط على الكربون والهيدروجين.

فإذا كان البروبان يتكون من %81.82 كربون و%18.18 هيدروجين، فما صيغته األولية؟ : اإلسـبرين يعد من أكثر األدوية اسـتعماال في العالـم. ويتكون من %60.00 كربـون، و%4.44 هيدروجين، 61. تحـد

و%35.56 أكسجين .فما صيغته األولية؟

Molecular Formula الصيغة الجزيئيةـا يمكن أن يكون لها نفس التركيب النسـبي المئوي والصيغة األولية ؟ قـد تسـتغرب إذا علمـت أن مواد لها خواص مختلفة تماما وكيف يكون ذلك ممكنا؟ تذكر أن الصيغة األولية تعطي أبسط نسبة لذرات العناصر في المركب، ولكن هذه النسبة ال تمثل دائمالعـدد الفعلي لذراته. ولتعريف مركب جديد، يحدد الكيميائيون ما يسـمى بالصيغـة الجزيئية، والتي تعطي العدد الفعلي للذرات ، غاز األسـتيلين وسـائل البنزين لهما نفـس التركيب النسـبي المئوي والصيغة مـن كل عنصـر في جـزيء واحد من المادة. فمثال

ا في الخواص. األولية (CH)، ولكنهما يختلفان تمامولتحديـد الصيغـة الجزيئية لمركب، يجب تحديد الكتلة المولية للمركب من خالل التجـارب العملية، ومقارنتها بالكتلة الممثلة ، الكتلة المولية لألسـتيلين هي 26.04g/ mol، وكتلة صيغتـه األولية (CH) هي 13.02g/ mol. إن بالصيغـة األولية. فمثال

قسمة الكتلة المولية الفعلية على كتلة الصيغة األولية تبين أن الكتلة المولية لألستيلين ضعفا كتلة الصيغة األولية.

2.00 =26.04 g/mol

=الكتلة المولية لالستيلين

13.02 g/mol (CH) كتلة الصيغة األولية

وبما أن الكتلة المولية لألستيلين ضعفا كتلة الصيغة األولية، فإن الصيغة الجزيئية له يجب أن تحتوي ضعفي عدد ذرات الكربون والهيدروجين الموجودة في الصيغة األولية.

وكذلـك عنـد مقارنة الكتلة المولية المحددة تجريبيـا للبنزين (78.12g/ mol) بكتلة الصيغة األولية، سـتجد أن الكتلة المولية تساوي ستة أضعاف كتلة الصيغة األولية.

6.00 =78.12 g/mol

=الكتلة المولية للبنزين

13.02 g/mol (CH) كتلة الصيغة األولية

وعليه، فإن الصيغة الجزيئية للبنزين يجب أن تمثل سـتة أضعاف عدد ذرات الكربون والهيدروجين في الصيغة األولية. ويمكنك .C2H2 أو CH × 2 أن تستنتج ان الصيغة الجزيئية لألستلين هي

أبسـط نسـبة عددية صحيحـة للموالت هـي (3atoms مـن C): (6atoms من H): (2atoms من O). وهكذا، فإن .C3H6O2 الصيغة األولية للمركب هي

áHÉLE’G ˃≤J 3

للتحقق من صحة الجواب، احسب التركيب النسبي المئوي الممثل بالصيغة، للوقوف على مد اتفاقه مع معطيات المسألة.

O63.16%

N36.84%

68

.C6H6 أو CH ×6 وأن الصيغة الجزيئية للبنزبن هي ويمكن تمثيل الصيغة الجزيئية بوصفها أولية مضروبة في عدد صحيح(ن).

الصيغة الجزيئية = ن (الصيغة األولية)حيـث (ن) تمثـل العامـل (6 في مثـال البنزين) الذي تضـرب به األرقام فـي الصيغة األوليـة للحصول على

الصيغة الجزيئية. ا بالتركيب النسبي المئوي أو بيانات الشـكل13-5 يبين خطوات تحديد الصيغ األولية والجزيئية للمركب بدء

الكتلة.

كتلة العناصر المكونةالتركيب النسبي المئوي

كتلة كل عنصرالكتلة المولية

نسبة موالت العناصر

إذا لم تكن جميع األعداد صحيحة فاضرب في أصغر معامل

للحصول على أعداد صحيحة.

إذا كانت جميع األعداد صحيحة

الصيغة األولية

ن( الصيغة األولية)

ن=الكتلة المولية التجريبية

كتلة الصيغة األولية

الصيغة الجزيئية

المئويـة النسـبة عـن عبـر بالكتلة بالجرامات.

لـكل المـوالت عـدد جـد عنصر.

افحص النسبة المولية.

اكتب الصيغة األولية

الصحيـح الـعــدد حــدد الـذي يربط الصيغة األولية

بالصيغة الجزيئية.

اضرب األرقام في قيمة ن.

اكتب الصيغة الجزيئية.

الشكل13-5 استعن بهذا المخطط الذي يساعدك على تحديد الصيغ األولية والجزيئية للمركبات. صف كيف يرتبط العدد الصحيح (ن) بالصيغ األولية والجزيئية.

69

تحديـد الصيغـة الجزيئية يشـير التحليل الكيميائي لحمض السكسـنيك إلى أنه يتكون من %40.68 كربـون، %5.08 هيدروجين، %54.24 أكسجين وله كتلة مولية 118.1g/mol حدد الصيغة األولية والصيغة الجزيئية لهذا الحمض.

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

100g من العينة، لقد أعطيت التركيب النسـبي المئوي لحمض السكسـنيك، افترض أن كل نسبة مئوية كتلية تمثل كتلة العنصر بـلذا يمكنك مقارنة الكتلة المولية المعطاة (118.1g/mol) بالكتلة التي تمثل الصيغة األولية إليجاد العدد الصحيح ن .

المعطيات المطلوبـ C = %40.68 الصيغة األولية= ؟ النسبة المئوية بالكتلة ل

ـ H = %5.08 الصيغة الجزيئية= ؟ النسبة المئوية بالكتلة ل54.24% = O ـ النسبة المئوية بالكتلة ل

الكتلية المولية = 118.1g/mol حمض السكسنيك܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

. فاحسب أبسط (O 3.39 منmol) (H 5.04 منmol) (C 3.387 منmol) نسبة الموالت في حمض السكسنيك هي نسبة لموالت العناصر بقسمه موالت كل عنصر على أصغر قيمة في النسبة المولية المحسوبة.

اقسم موالت C على 3.387

اقسم موالت H على 3.387

اقسم موالت O على 3.387

أبسط نسبة مولية هي 1 : 1.5 : 1 فاضرب جميع القيم المولية في 2 للحصول على أعداد صحيحية .اضرب موالت C في 2.

اضرب موالت H في 2.اضرب موالت O في 2 .

.C2H3O2 أبسط نسبة عددية صحيحة للموالت هي 2 : 3 : 2، إذن فالصيغة األولية هياحسب كتلة الصيغة األولية باستعمال الكتلة المولية لكل عنصر.اضرب الكتلة المولية للكربون في عدد موالت ذراته .

C 3.3870منmol = C 1 منmol ×

C

40.68g من C 12.01 منg

H 1 منmol ×

H

5.08g من H 1.008 منg

H 5.04منmol =

O 1 منmol ×

O

54.24g من O 16.00 منg

O 3.39منmol =

5-12 ∫Éãe

عـوض كتلة الكربون، ومقلوب الكتلـة المولية، وجد عدد الموالت.

عـوض كتلـة الهيدروجين، ومقلوب الكتلـة المولية، وجد عدد الموالت.

عوض كتلة األكسجين، ومقلوب الكتلة المولية، وجد عدد الموالت.

C 1 منmol = C 3.387 من mol

3.387

H 1.5 منmol = H 5.04 من mol

3.387

O 1 منmol = O 3.39 من mol

3.387

C 2 منmol = C 1 منmol × 2

H 3 منmol = H 1.5 منmol × 2

O 2 منmol = O 1 منmol × 2

C 24.02منg = C 12.01 منg ×

C

2mol من C 1 منmol

70

حسـاب الصيغة األولية من خالل الكتلة يسـتعمل معدن اإللمنيت السـتخراج التيتانيوم. وعند تحليل عينة منه وجد أنها تحوي 5.41g من الحديد، 4.64g من التيتانيوم، 4.65g من األكسجين، حدد الصيغة األولية لهذا المعدن.

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

ول العناصر كلها إلى موالت، لديك كتل العناصرالتالية في كتلة معينة من المعدن، والمطلوب حسـاب الصيغة األولية له.لذا حثم جد أبسط نسبة صحيحة لموالت هذه العناصر.

المعطيات المطلوب كتلة الحديد = 5.41g من Fe الصيغة األولية= ؟؟

Ti 4.64 منg =كتلة التيتانيومO 4.65 منg = كتلة األكسجين

܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

حول الكتل المعروفة إلى موالت بالضرب في معامل التحويل الذي يربط الموالت بالجرامات- مقلوب الكتلة المولية.

Fe 0.0969منmol = Fe 1 منmol ×

Fe

5.41g من Fe 55.85 منg

Ti 1 منmol ×

Ti

4.64g من Ti 47.88 منg

TI 0.0969منmol =

O 1 منmol ×

O

4.65g من O 16.00 منg

O 0.291منmol =

(O 0.291 منmol) : (Ti 0.0969 منmol) :(Fe 0.0969 منmol) :إذا كانت النسبة المولية لمعدن اإللمنيت هيفاقسم كل قيمة مولية على أصغر قيمة في النسبة (0.0969) لتحصل على أبسط نسبة مولية.

اضرب الكتلة المولية للهيدروجين في عدد موالت ذراته.

اضرب الكتلة المولية لألكسجين في عدد موالت ذراته.

59.04g/mol = 32.0g+ 3.024 g + 24.02g = C2H3O2 ـ اجمع كتل العناصر. الكتلة المولية للتحديد قيمة ن اقسم الكتلة المولية لحمض السكسينيك على كتلة الصيغة األولية.

2.000 = 118.1 g/mol =الكتلة المـولية لحمـض السكسينيـك ن =

59.04 g/mol C2H3O2 الكتلة المولية

اضرب األرقام في الصيغة األولية في 2 لتحصل على الصيغة الجزيئية.C4H6O4 = (C2H3O2) × 2 = الصيغة الجزيئية

áHÉLE’G ˃≤J 3

الكتلة المولية للصيغة الجزيئية التي تم التوصل إليها هي الكتلة المولية نفسها المحددة تجريبيا للمركب.

5-13 ∫Éãe

H 3.024منg = H 1.008 منg ×

H

3mol من H 1 منmol

O 32.00منg = O 16.00 منg ×

O

2mol من O 1 منmol

عـوض كتلة الحديـد، ومقلوب الكتلة الموليـة، وجد عدد الموالت.

عـوض كتلة التيتانيوم، ومقلـوب الكتلة المولية، وجد عدد الموالت.

عوض كتلة األكسجين، ومقلوب الكتلة المولية، وجد عدد الموالت.

71

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

،58.12g/mol 10.47 من الهيدروجين.فإذا كانت الكتلة المولية للمركبg49.98 من الكربون وg 62. وجد أن مركبا يحتوي على

فما صيغته الجزيئية. 63. سائل عديم اللون يتكون من %46.68 نيتروجين و%53.32 أكسجين، وكتلته المولية 60.01g/ mol. فما صيغته الجزيئية؟

64. عند تحليل أكسيد البوتاسيوم، نتج 19.55g من K، وg 4.00 من O. فما الصيغة األولية لألكسيد؟

65. تحد عند تحليل مادة كيميائية تستعمل في سائل تظهير األفالم الفوتوغرافية تم التوصل إلى بيانات التركيب

،110.0g/ mol النسـبي المئوي الموضحة في الشـكل المجاور. فإذا كانت الكتلة المولية للمركبفما الصيغة الجزيئية له؟

66. عنـد تحليل مسـكن اآلالم المعـروف المورفين تم التوصل إلى البيانات المبينة فـي الجدول أدناه . فما

الصيغة األولية للمورفين؟

C65.45%

H5.45%

O29.09%

التقويم 4 - 5م: إذا أخبرك أحد زمالئك بأن النتائج الرئيسةالفكرة قو .67

التجريبيـة تبيـن أن الصيغة الجزيئية لمركب تسـاوي ضعف ـ 2.5 مرة فهل إجابته صحيحة؟ فسـرذلك. صيغته األولية ب68. احسـب: نتـج عـن تحليـل مركـب يتكـون مـن الحديـد

واألكسـجين، 174.86g مـن الحديـد Fe، و75.14g من األكسجين O. فما الصيغة األولية لهذا المركب؟

،Al 0.545 منg 69. احسـب: يحتوي أكسـيد األلمنيوم على

و0.485g من O. فما الصيغة األولية لألكسيد؟ ضح كيف ترتبط بيانات التركيب النسـبي المئوي لمركب 70. و

بكتل العناصر في ذلك المركب. ح كيف تجد النسبة المولية في مركب كيميائي. 71. وض

72. طبـق: الكتلـة الموليـة لمركب هي ضعف صيغتـه األولية.

فكيف ترتبط صيغته الجزيئية بصيغته األولية؟ لل: الهيماتيت (Fe2O3) والماجنتيت (Fe3O4) خامان 73. ح

يسـتعمالن مصدريـن للحديد. فأيهما يعطي نسـبة أعلى من الحديد لكل كيلوجرام؟

الخالصة تمثل النسبة المئوية بالكتلة لعنصر في مركب ما النسبة المئوية

من كتلة المركب الكلية من العنصر. تمثـل األرقام في الصيغـة األولية أصغرنسـبة عددية صحيحة

لموالت العناصر في المركب. تمثل الصيغة الجزيئية العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في

جزيء من المادة. الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة األولية.

أبسط نسبة مولية هي (1mol من Fe): (1mol من Ti) :(3mol من O) وبما أن جميع القيم المولية أعداد صحيحة، إذن .FeTiO3 فالصيغة األولية لإللمنيت هي

áHÉLE’G ˃≤J 3

ـا . ولهذا فمن كتلـة الحديـد أكبر قليـال من كتلة التيتانيـوم، والكتلة الموليـة للحديد أكبر قليـال من الكتلة الموليـة للتيتانيوم أيضالمنطقـي أن يكـون عدد موالت الحديد مسـاويا لعدد مـوالت التيتانيوم. كما أن كتلة التيتانيوم مسـاوية تقريبا لكتلة األكسـجين،

ولكن الكتلة المولية لألكسجين هي نحو ثلث الكتلة المولية للتيتانيوم. وعليه، فإن النسبة 3: 1 أكسجين إلى تيتانيوم معقولة.

نيتروجينأكسجينهيدروجينكربون العنصر(g)17.9001.6804.2251.228 الكتلة

72

صيغ ا�مالح المائيةFormulas of Hydrates

األمالح املائية هي مركبات أيونية صلبة فيها جزيئات ماء حمتجزة . الرئيسةالفكرة

عبأ بعض املنتجات، كاملعدات اإللكرتونية، يف صناديق الربط بواقع الحياة تمـع أكيـاس صغرية مكتـوب عليهـا "جمفـف". وتضبط هـذه األكيـاس الرطوبة

بامتصاص املاء. وحيتوي بعضها مركبات أيونية تسمى األمالح املائية.Naming Hydrates تسمية األمالح المائية

هل سـبق أن راقبت بلورات تتكون ببطء من حملول مائي؟ تلتصق جزيئات املاء أحيانا ا من باأليونـات خـالل تكـون املـادة الصلبة. وتسـمى جزيئات املـاء التي تصبح جـزءا البلورة ماء التبلور. وتسـمى املواد األيونية الصلبة التي حتتجز فيها جزيئات ماء أمالحمائية. فامللح املائي مركب حيتوي عىل عدد معني من جزيئات املاء املرتبطة بذراته. ويبني الشـكل 14-5 احلجـر الكريم اجلميل املعروف باألوبال، وهو ثاين أكسـيد السـيليكون املائي (SiO2) الذي حيتوي عىل ماء. واأللوان الفريدة هي نتيجة وجود املاء يف املعدن. يكتـب يف صيغـة امللح املائي، عدد جزيئات املاء املرتبطـة بوحدة الصيغة للمركب تاليا (II) ويسـمى هـذا املركـب كلوريـد الكوبلـت .COCl2 . 6H2O لنقطـة، مثـلسدايس املاء (أي حيتوي عىل 6 جزيئات ماء). وتدخل كتلة املاء املرتبطة بوحدة الصيغة يف حساب الكتلة املولية. وخيتلف عدد جزيئات ماء التبلور يف األمالح عىل نحو واسع،

ويبني اجلدول 1-5 بعض األمالح املائية الشائعة.

5-5ا�هداف

توضح املقصود بامللح املائي وتربط اسمه برتكيبه.

حتدد صيغة ملح مائي من البيانات املخربية.

مراجعة المفرداتالشبكة البلورية: الرتتيب

اهلنديس الثالثي األبعاد للجسيامت.

المفردات الجديدةامللح املائي

الشكل 14-5 إن وجود املاء وشوائب املعـادن املختلفة يفرسان التنوع الكبري ألحجـار األوبـال الكريمـة. وحتدث

تغريات أخر يف اللون عندما جيف.

عدد جزيئات املقطعاالسمالصيغةاملاء

أكسالت األمونيوم أحادية املاء.2C2O4 . H2O(NH4)١أحادي

كلوريد الكالسيوم ثنائي املاء.٢CaCl2 . 2H2Oثنائي

أسيتات الصوديوم ثالثية املاء٣NaC2H3O2 . 3H2Oثالثي

فسفات احلديد (III) رباعية املاء.٤FePO4. 4H2Oرباعي

كربيتات النحاس (II) مخاسية املاء٥CuSO4. 5H2Oمخايس

كلوريد الكوبلت سدايس املاء٦CoCl2.6H2Oسدايس

كربيتات املاغنيسيوم سباعية املاء. ٧MgSO4 . 7H2Oسباعي

هيدروكسيد الباريوم ثامين املاء.٨Ba (OH)2. 8H2Oثامين

كربونات الصوديوم عرشية املاءNa2CO2.10H2O ١٠عرشي

5-1 ∫hó÷Gá«FÉŸG ìÓeC’G ≠«°U

73

Analyzing a Hydrates تحليل األمالح المائيةعنـد تسـخين ملـح مائي، تطـرد جزيئات المـاء تاركة وراءها الملـح الالمائي. انظر إلى الشـكل 15-5، حيث توضح سلسـلة

الصورأنه عند تسخين كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء الزهري، ينتج كلوريد الكوبلت (II) الالمائي األزرق. فكيف يمكنك تحديد صيغة ملح مائي؟ يجب أن تحسب عدد موالت الماء المرتبطة بـ مول واحد من الملح المائي. افترض أن لديـك عينـة مكونة مـن 5.00g من كلوريد الباريوم المائـي. وبما أنك تعرف أن صيغة الملح هـي BaCl2. xH2O، لذا يجب أن تحدد قيمة x، وهي معامل H2O في صيغة الملح المائي، والتي تشير إلى عدد موالت الماء المرتبطة بمول واحد من BaCl2. وحتى تجد قيمة x، يجب أن تسـخن العينة للتخلص من ماء التبلور. وافرض أنك بعد تسـخينها وجدت أن كتلة

.(4.26g) هيBaCl2 ـ الملح الالمائي ل .(4.26g) وكتلة الملح الالمائي (5.00g) إذن، فكتلة ماء التبلور تساوي الفرق بين كتلة الملح المائي

0.74g = 4.26g - 5.00g ماء. وبعـد أن عرفـت كتلة كل مـن BaCl2 و H2O في العينة، يمكنك تحويل هذه الكتل إلى موالت باسـتعمال الكتل المولية.

.H2O 18.02g/ mol 208.23 ولـg/ mol هي BaCl2 الكتلة المولية لـ

H 2 O 0.041 من mol =H 2 O 1 من mol

× H 2 O 0.74 من gH 2 O 18.02 منg

BaC l 2 0.0205 من mol =BaC l 2 1 من mol

× BaC l 2 4.26 من gBaC l 2 208.23 منg

.BaCl2 1 مول بـ إذن، نسبة موالت H2O إلى موالت BaCl2هي 2 : 1، ولذا فإن 2 مول H2O ترتبط .BaCl2. 2H2O هي 2، وصيغة الملح المائي هي x أي أن قيمة المعامل

2 = H2O 2.0 من mol = H2O 0.041 من mol = H2O من moles = x

1 BaC l 2 1.00 من mol BaC l 2 0.0205 من mol BaC l 2 من moles

ر لماذا تستعمل النقطة في صيغة الملح المائي؟ äCGôb GPÉe? فس

كلوريد الكوبلت (II) الالمائي أزرق.يمكن تسخين الملح المائي لطرد ماء التبلور.كلوريد الكوبلت (II) المائي زهري.

ا عن الملح ا جد الشكل 15-5 يمكن إزالة ماء التبلور بتسخين الملح المائي، لتكوين ملح ال مائي والذي قد يبدو مختلفالمائي.

74

5-14 ∫Éãe

تحديـد صيغـة الملـح المائي وضعت عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقـاء CuSO4.xH2O كتلتها 2.50g في نت. وبقـي بعـد التسـخين 1.59g من كبريتـات النحـاس الالمائية البيضـاء CuSO4 . فمـا صيغة الملح ـخ فنـة وس ج

المائي؟ وما اسمه؟

ádCÉ°ùŸG π«∏– 1

،x لقد أعطيت كتلة كبريتات النحاس المائية، وكبريتات النحاس الالمائية. كما أنك تعرف صيغة المركب باستثناء قيمةالتبلور. وهي معامل H2O في صيغة الملح المائي، والتي تشير إلى عدد موالت ماء

المعطيات المطلوب صيغة الملح المائي = ؟ CuSO4. xH2O كتلة الملح المائي = 2.50g من

كتلة الملح الالمائي = 1.59g من CuSO4 اسم الملح المائي = ؟18.02g/ mol = H2O الكتلة المولية لـ

159.6g/ mol = CuSO4 الكتلة المولية لـ܃∏£ŸG ÜÉ°ùM 2

حدد كتلة الماء المفقودكتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي – كتلة الملح الالمائي

2.50g - 1.59g=0.91g من كتلة الملح CuSO4 اطرح كتلة الملح الالمائيCuSO4.XH2O المائي

ل الكتلة المعلومة للماء والملح المائي إلى موالت مستعمال معامل التحويل الذي يربط الموالت بالكتلة – مقلوب حوالكتلة المولية.

CuSO4 0.00996منmol = CuSO4 1 منmol ×

CuSO4

1.59g من CuSO4 159.6 منg

H2O 0.05منmol = H2O 1 منmol ×

H2O

0.91g من H2O 18.02 منg

H2O من moles = xCuSO4 من moles

5 = H2O 5 من mol≈

H2O 0.050 من mol = xCuSO4 1 من mol CuSO4 0.00996 من mol

إذن، فصيغة الملح المائي هي CuSO4 .5H2O، واسمه كبريتات النحاس (II) خماسية الماء.

،CuSO4 عوض بدل كتلةمقلوب الكتلة المولية، واحسب عدد الموالت

عوض بدل موالت H2O، وموالت CuSO4، واحسب أبسط نسبة عددية

عوض بدل الكتلة H2O، مقلوب الكتلة المولية، واحسب عدد الموالت

75

الشكل 16-5 يجفف كلوريد الكالسـيوم الهواء من جزيئات الماء. كما يستعمل في المختبر في حفظ التفاعالت الكيميائية

من رطوبة الجو.

Uses of Hydrates استعماالت األمالح المائيةن ثالثة أمالح لألمالح المائية اسـتعماالت مهمة في مختبر الكيمياء. فكلوريد الكالسيوم يكومائية– أحادي الماء، وثنائي الماء، وسداسـي الماء. ويوضع كلوريد الكالسـيوم الالمائي في ففات،كما في الشكل15-5، حيث يقوم بامتصاص قعر أوعية محكمة اإلغالق تسـمى المجـا يمكن حفظ المـواد األخر فيه ا جاف فـف، ويصنع جو الرطوبـة مـن الهـواء في داخل المججافـة. وكثيـرا ما تضـاف كبريتات الكالسـيوم إلى المذيبـات العضوية كاإليثـر والكلورفورم

للحفاظ عليها خالية من الماء. ا بعـض التطبيقات التجارية. فالمعدات إن قـدرة الملـح الالمائي على امتصاص الماء له أيضعبأ مع اإللكترونيـة والبصريـة، وبخاصـة تلك التي تشـحن عبـر البحار بالسـفن، وغالبا مـا تفـات التي تمنع تأثيـر الرطوبة في الدوائـر اإللكترونية الدقيقة. وتسـتعمل جف أكيـاس مـن المبعـض األمالح المائية مثل كبريتـات الصوديوم المائية (Na2SO4. 10H2O) لخزن الطاقة ن الشـمس الملح المائي إلى أكثر من 32 س° تذوب Na2SO4 في الشمسـية. فعندما تسـخمـوالت ماء التبلور العشـرة، وخـالل ذلك يمتص الملـح المائي الطاقة، وهـذه الطاقة تنطلق

عندما تنخفض درجة الحرارة ويتبلور الملح المائي ثانية.

الرئيسةالفكرة لخص تركيب الملح المائي. .76SrCl2. 6H2O ب الذي صيغته 77. سم المرك

78. صف الخطوات العملية لتحديد صيغة الملح المائي معلال كل خطوة. 0.00998mol 0.050 من الماء لكلmol 79. طبق: يحتوي ملح مائي على

من المركب األيوني. اكتب صيغة عامة للملح المائي. 80. احسـب كتلـة مـاء التبلور إذا فقد ملـح مائي 0.025mol مـن الماء عند

تسخينه. 81. رتـب األمـالح المائية التالية تصاعديا حسـب تزايد النسـبة المئوية للمحتو

MgSO4. 7H2O، Ba (OH)2 . 8H2O، CoCl2.6H2O :المائيـر كيف يمكن استعمال الملح المائي في الشكل 15-5 بوصفه 82. طبق: فس

طريقة تقريبية لتحديد احتمال سقوط المطر.

التقويم 5 - 5الخالصة

تتكـون صيغة الملح المائي من صيغة المركب األيوني وعدد جزيئـات ماء التبلور المرتبطة

بوحدة الصيغة. يتكـون اسـم الملـح المائـي من اسـم المركب ا بمقطع يدل علـى عدد جزيئات الماء متبوع

المرتبطة بمول واحد من المركب. تكـون الملـح الالمائـي عنـد تسـخين الملـح

المائي.

áHÉLE’G ˃≤J 3

كبريتات النحاس (II) خماسية الماء وهي ملح شائع ومدون في الجدول 1- 5.

74. يظهر في الشكل المجاور تركيب أحد األمالح المائية.

فما صيغة هذا الملح المائي؟ وما اسمه؟ .(II) 11.75 من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلتg 75. تحد: سخنت عينة كتلتها

وبقي بعد التسـخين، 0.0712mol من كلوريد الكوبلت الالمائي. فما صيغة هذا الملح المائي؟ وما اسمه؟

á«ÑjQóJ πFÉ°ùe

MgSO448.8%

H2O51.2%

76

٧٧٧٧

التاريخ في كأس ماءهل تتذكر آخر كأس ماء تناولته؟ قد يبدو غير قابل للتصديق أن نقـول إن تلك الكأس تحتوي على جزيئات ماء قد اسـتهلكها ، أو آينشتين، أو جان دارك..! كيف يمكن لكأسين المتنبي مثالا مـن الجزيئات مـن المـاء في زمنين مختلفيـن أن تحويا بعض

نفسها؟يروي لنا القصةعدد أفوجادرو والحسابات المولية. المحيطـات والمـوالت الكتلـة الكليـة للماء فـي المحيطات 230g 10 × 1.4. أما الكأس فيحتوي على

24 g وغيرها تقاربمـن الماء. وباسـتخدام هـذه البيانـات يمكنك حسـاب العدد الكلي لكؤوس الماء المتوافرة للشـرب على األرض، والعدد

الكلي لجزيئات الماء في هذه الكؤوس. ،18 g مـن المعـروف أن كتلـة مول واحد مـن الماء تسـاويوباسـتخدام تحليل الوحدات يمكنـك تحويل جرامات الماء

في الكأس إلى موالت.

= mol 13 من الماء/ كأس ثـم تحويـل هـذه المـوالت إلـى جزيئـات باسـتخدام عـدد

أفوجادرو.10×6.02 من الماء

23 molecules ×

mol 1 من الماء

mol 13 من الماء كأس

10 × 8 من جزيئات الماء/كأس

24 =كما يمكنك حساب عدد كؤوس الماء المتوافرة للشرب على

النحو التالي:10 × 6 كأس.

21=

1كأس ماء10 × 1.4 ماء ×

24 g230 ماء g10 × 8 جـزيء فـي كأس واحـدة مـن الماء،

24إذن، يوجـد

10 ×6 كأس مـاء علـى األرض. ولـو قارنـت بين هذين 21

والرقمين فسـتر أن عدد جزيئات الماء فـي الكأس الواحدة

أكثر بألف مرة من عدد كؤوس الماء على األرض.

الجزيئات قبل الخلط

(A) (B)

جزيئات مخلوطة

كأس واحدة من الجزيئات المخلوطة أخذت

ájhÉM »a Ö```°üJ (AGôªëdG) (A) ¢SCɵdG øe AÉ```ªdG äÉÄjõL 1 πµ``°ûdG

IPƒNCɪdG (B) ¢SCɵdGh .(AÉbQõdG) ¢VQC’G ≈∏Y AɪdG äÉÄjõL πµd ™°ùàJ

»a âfÉc »```àdG AɪdG äÉÄjõL ø```e ô«¨```°U OóY ≈∏Y …ƒàëJ AÉ```YƒdG ø```e

.≈dhC’G ¢SCɵdG

الحاويـة العمالقـة افـرض أن المـاء كله الـذي على األرض ن في حاوية واحدة مكعبة الشـكل، فإنها سـتكون حاوية ـز خعمالقـة طـول ضلعها Km 1100 وتخيـل أنك مألت كأس مـاء من هذه الحاوية، ثم أعدته إليها، وانتظرت ليختلط الماء ـا، ثم مألت الـكأس مرة أخر، فهل سـتكون جزيئات تمام

الماء في الكأس األولى موجودة في الكأس الثانية؟كمـا هـو موضـح في الشـكل 1، مـن المرجـح أن الكأسـين ستشـتركان فـي عدد مـن جزيئـات المـاء. لمـاذا؟ ألن عدد جزيئـات المـاء في الكأس أكثر بألف مـرة من عدد الكؤوس في الحاوية. وبهذا المعدل فإن الكأس الثانية سـتحتوي على

molecules 1000 تقريبا كانت في الكأس األولى.

ر في كمية الماء التي مرت في جسم المتنبي قوة األرقام الكبيرة. فكأو آينشـتاين أو جـان دارك، خالل حياتهم– وهـي أكبر بكثير من ا أن جزيئات الماء اختلطت بالتسـاوي في كأس واحدة – مفترضحجم الماء كامال على األرض. يمكنك أن تستوعب لماذا يجب

أن تحتوي كأس الماء على بعض هذه الجزيئات.

قوة األرقام الكبيرة.أو آينشـتاين أو جـان دارك، خالل حياتهم

كأس واحدة حجم الماء كامال على األرض. يمكنك أن تستوعب لماذا يجب

أن تحتوي كأس الماء على بعض هذه الجزيئات.

‘ áHÉàµdGالكيمياءر يمكن استخدام طريقة التقدير المتبعة في هذه المقالة في إجراء قدأنواع أخر من الحسابات. لذا، استخدم هذه الطريقة لتقدير الكتلة الكلية للطالب في مدرسـتك. لتعـرف المزيد عن األرقام الكبيرة،

www.obeikaneducation.com : ارجع إلى

mol 1 من الماء ×

g 230 من الماء كأس g 18 من الماء

٧٧٧٧77

1-5 قياس المادة

الرئيسةالفكرة يستعمل

الكيميائيون املول لعد الذرات، واجلزيئات واأليونات، ووحدات

الصيغة.المفردات

املول• عدد أفوجادرو •

المفاهيم الرئيسة

من 1مول مبارش. غري بشكل املادة جسيامت لعد تستخدم وحدة املول •املادة النقية حيتوي عىل عدد أفوجادرو من اجلسيامت.

اجلسـيامت تشـمل الـذرات، واأليونـات، واجلزيئات، ووحـدات الصيغ •الكيميائية، واإللكرتونات، وجسيامت أخر مشاهبة.

g 12 متاما. املول الواحد من ذرات الكربون - 12 له كتلة مقدارها •يمكـن اسـتعامل معامـالت التحويل املكتوبـة من عالقة عـدد أفوجادرو •

للتحويل بني املوالت وعدد اجلسيامت.

2-5 الكتلة والمول

دائام املول حيتوي الرئيسةالفكرة

ومع اجلسيامت، من نفسه العدد عىل هلا املختلفة العنارص فموالت ذلك،

كتل خمتلفة.المفردات

الكتلة املولية•

المفاهيم الرئيسة

تسمى كتلة املول الواحد باجلرامات من أي مادة نقية بالكتلة املولية.• ا كتلته الذرية.• الكتلة املولية ألي عنرص تساوي عدديالكتلة املولية ألي مادة هي كتلة عدد أفوجادرو من اجلسيامت هلذه املادة.• تستعمل الكتلة املولية للتحويل من املوالت إىل الكتلة، ويستعمل مقلوب •

الكتلة املولية للتحويل من الكتلة إىل املوالت.

3-5 موالت المركبات

حسـاب يمكـن الرئيسةالفكرة

الكتلـة املوليـة للمركـب مـن خـالل صيغته الكيميائية، كام يمكن اسـتعامل الكتلـة املوليـة للتحويل ما بـني الكتلة

واملوالت.

المفاهيم الرئيسة

تدل األرقام يف الصيغ الكيميائية عىل عدد موالت كل عنرص يف مول واحد • من املركب.

الكتلة املولية للمركب حتسب من الكتل املولية جلميع العنارص يف املركب.• معامالت التحويل املبينة عىل الكتلة املولية للمركب تستعمل للتحويل بني •

موالت املركب وكتلته.

ا من اجلسيامت املتناهية يف الصغر.الفكرة العامة ا كبري املول يمثل عدد

π°ü

ØdG

π°üØdG á©LGôe π«dO

78

4-5 الصيغة ا�ولية والصيغة الجزيئية

اجلزيئية الصيغة الرئيسةالفكرة

ملركـب ما هي ناتـج رضب صيغته األوليـة يف عـدد صحيـح، وتضـم

ا صحيحة فقط. أعدادالمفردات

الرتكيب النسبي املئوي • الصيغة األولية • الصيغة اجلزيئية •

المفاهيم الرئيسة

النسبة الكتلية املئوية لعنرص يف مركب ما تعطي النسبة املئوية من كتلة املركب • الكلية الناجتة عن العنرص.

الرموز السفلية يف الصيغة األولية تعطي أصغر نسبة صحيحة ملوالت العنارص • يف املركب.

الصيغة اجلزيئية تعطي العدد الفعيل للذرات من كل عنرص يف جزيء من املادة.• الصيغة اجلزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة األولية.•

5-5 صيع ا�مالح المائية

املائيـة األمـالح الرئيسةالفكرة

هـي مركبـات أيونيـة صلبـة فيهـا جزيئات ماء حمتجزة.

المفردات

امللح املائي

المفاهيم الرئيسة

تتكون صيغة امللح املائي من صيغة املركب األيوين وعدد جزيئات ماء التبلور • املرتبطة بوحدة الصيغة.

ا بمقطع يدل عىل عدد جزيئات • يتكون اسم امللح املائي من اسم املركب متبوعاملاء املرتبطة بمول واحد من املركب.

يتكون امللح الالمائي عند تسخني امللح املائي.•

π°üØdG á©LGôe π«dO

79

π°ü

ØdG

á©LGôe

5-1º«gÉتdG ¿É≤JEG

83. ما القيمة العددية لعدد أفوجادرو؟84. كم ذرة في مول واحد من البوتاسيوم؟

85. ما أهمية وحدة المول للكيميائي؟

86. وضح كيف يستخدم عدد أفوجادرو كمعامل

تحويل؟

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

87. احسب عدد الجسيمات في كل مادة:

Ag 0.25 منmol .a

NaCl 10 × 8.56 من-3

mol .b

CO2 35.3 منmol .c

N2 0.425 منmol .d

88. ما عدد الجزيئات في كل من المركبات اآلتية؟

CS2 1.35 منmol .a

As2O3 0.254 منmol .b

H2O 1.25 منmol .c

HCI 150.0 منmol .d

89. احسب عدد الموالت في كل مما يلي:

1020 × 3.25 من الرصاصatoms .a

molecules .b 1024 × 4.96 من الجلوكوز

90. أجر التحويالت اآلتية:

atoms .a 1015 × 1.51 من Si إلى موالت.

2-10 × 4.25 من H2SO4 إلى جزيئات.mol .b

molecules .c 1025 × 8.95 من CCl4 إلى موالت.5.90mol .d من Ca إلى ذرات .

91. إذا استطعت عد ذرتين في كل ثانية، فكم سنة

تحتاج لعد مول واحد من الذرات؟

5-2º«gÉتdG ¿É≤JEG

92. وضح الفرق بين الكتلة الذرية والكتلة المولية.

93. أيهما يحوي ذرات أكثر: مول واحد من الفضة، أم

ر إجابتك. مول واحد من الذهب؟ فس94. أيهما أكبر كتلة: مول واحد من الصوديوم أم مول

ر إجابتك. واحد من البوتاسيوم؟ فس95. وضح كيف تحول عدد ذرات عنصر إلى كتلة؟

96. ناقش العالقات بين المول، والكتلة المولية، وعدد

أفوجادرو.

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

97. احسب كتلة كل مما يلي:

He 5.22 منmol .a

Ti 2.22 منmol .b

Ni 0.0455 منmol .c

98. أجر التحويالت اآلتية:

3.5mol .a من Li إلى جرامات

7.65g .b من Co إلى موالت

5.65g .c من Kr إلى موالت

99. ما كتلة العنصر بالجرامات في كل من :

Sb 1022 × 1.33 من mol .a

Pt 1014 × 4.75 من mol .b

Ag 1023 × 1.22 من mol .c

Gr 1024 × 9.85 من mol .b

80

100. أكمل الجدول 5-2:

جدول(2-5) بيانات الكتلة، والمول، والجسيمات

الجسيماتالموالتالكتلة

Mg 3.65 من mol

Cr 29.54 منg

P 1025 × 3.54 من atoms

As 0.568 من mol

101. حول عدد الذرات فيما يلي إلى جرامات:

H 1025 × 8.65 من atom .a

O 1022 × 1.25 من atom .b

102. احسب عدد الذرات في كل عنصر مما يلي:

Zn 0.034 منg .a

Mg 0.124 منg .b

ا بحسب عدد الموالت: 103. رتب تصاعدي

Ar من Ne 4.25 mol 1024 × 3.00 من atomsKr 65.96 من g، Xe1024 × 2.69 من atoms

104. أيهما يحوي ذرات أكثر: g 10.0 من C، أم

10.0g من Ca؟ وكم ذرة يحوي كل عنصر منهما؟

105. أيهما يحتوي على أكبر عدد من الذرات

Ca؟ 10.0mol من C أم 10.0mol من

106. خليط مكون من 0.250mol من Fe و

1.20mol من C ما عدد الذرات الكلي في هذا الخليط؟

5-3107. ما المعلومات التي يمكنك الحصول عليها من

صيغة كرومات البوتاسيوم K2CrO4؟ ـدد مـوالت كل مـن الصوديـوم، والفسـفور، 108. مـا ع

واألكسجين في صيغة فسفات الصوديوم Na3PO4؟ 109. لماذا يمكن استعمال الكتلة المولية كمعامل

تحويل؟ 110. اكتب ثالثة معامالت تحويل تستعمل في

التحويالت المولية. 111. أي المركبات التالية يحتوي على العدد األكبر

من موالت الكربون لكل مول من المركب: حمض األسكوربيك C6H8O6، أم الجلسرين

رإجابتك. C3H8O3، أم الفنالين C8H8O3؟ فس

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

112. كم مول من االكسجين في كل مركب مما يلي:

KMnO4 2.5 منmol .a

CO2 45.9 منmol .b

CuSO4 .5H2O mol .c 2-10× 1.25 من

،Cl وكم ذرة ، C وكم ذرة ،CCl4 113. كم جزيء

يوجد في 3mol من CCl4؟ وما عدد الذرات الكلي؟

114. احسب الكتلة المولية لكل مركب مما يلي:

HNO3 النيتريك a. حمض ZnO b. أكسيد الزنك

100g من 115. ما عدد موالت CH3OH في

CH3OH؟

102× 1.25 من Ca(OH)2؟ mol 116. ما كتلة

117. الحفر على الزجاج يستعمل حمض الهيدروفلوريك HF للحفر على الزجاج.

1025× 4.95 من HF؟ Particles ما كتلة

118. احسب عدد الجزيئات في 47.0g من

.C2H5OH

π°üØdG á©LGôe

81

119. كم موال من الحديد يمكن استخراجه من

100.0kg من Fe3O4؟

120. الطبـخ: يحتوي الخل المسـتعمل فـي الطبخ على

%5 مـن حمـض الخليـك CH3COOH. فكـم جزيئا من الحمض يوجد في 25.0g من الخل؟

121. احسب عدد ذرات األكسجين في 25.0g من

ثاني أكسيد الكربون.

5-4122. ما المقصود بالتركيب النسبي المئوي؟

أن يحصـل عليهـا التـي يجـب المعلومـات مـا .123

الكيميائي لتحديد الصيغة األولية لمركب مجهول؟ 124. ما المعلومات التي يجب توفرها للكيميائي

ليحدد الصيغة الجزيئية لمركب؟ 125. ما الفرق بين الصيغة األولية والصيغة الجزيئية؟

أعط أمثلة على ذلك. 126. متى تكون الصيغة األولية هي الصيغة الجزيئية

نفسها؟ 127. هل كل العينات النقية لمركب معين لها التركيب

النسبي المئوي نفسه ؟ فسر إجابتك.

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

128 . الحديد يوجد ثالثة مركبات طبيعية للحديد

،Fe2O3 والهيماتيت ،FeS2 هي: البايريتوالسيديرايت FeCO3. أيها يحتوي على أعلى

نسبة من الحديد؟ 129. احسب التركيب النسبي المئوي لكل مركب مما

يلي: C12H22O11 a. السكروز

Fe3O4 b. الماجنتيت

130. حدد الصيغة األولية لكل مركب مما يلي:

C2H4 a. اإليثلين C6H8O6 حمض األسكوربيك .b

C10H8 النفثالين .c131. مـا الصيغـة األوليـة للمركـب الذي يحتـوي على

10.52g من Ni، و4.38g من C، و5.10gمن N؟

5-5132. ما الملح المائي؟ وضح إجابتك بمثال؟

133. وضح كيف تسمى األمالح المائية؟

فات: لماذا توضع المجففات مع األجهزة 134. المجف

اإللكترونية في صناديق حفظها؟135. اكتب صيغة كل ملح من األمالح المائية التالية:

النيكل (II) سداسي الماء. a. كلوريد b. كربونات الماغنسيوم خماسية الماء.

πFÉ°ùªdG πM ¿É≤JEG

136. يحتوي الجدول 3-5 على بيانات تجريبية لتحديد

صيغـة كلوريـد الباريـوم المائـي. أكمـل الجدول وحدد صيغتة واسمه.

BaCl2.xH2Oجدول 3-5. بيانات21.30gكتلة الجفنة الفارغة

31.35gكتلة الملح المائي + الجفنة

كتلة الملح المائي29.87gالكتلة بعد التسخين مدة 5 قائق

كتلة الملح الالمائي

ـا مائيـا يحتـوي على ن نتـرات الكـروم (III) ملح 137. تكـو

%40.50 من كتلته ماء. فما الصيغة الكيميائية للمركب؟

، MgCO3 .5H2O د التركيب النسـبي المئوي لـ 138. حـدومثل التركيب النسبي برسم بياني دائري.

130 حدد الصيغة األولية لكل مركب مما يلي:119. كم موال من الحديد يمكن استخراجه من

π°üØdG á©LGôe

82

π°üØdG á©LGôe

139. سخنت عينة كتلتها 1.628g من ملح يوديد

الماغنسيوم المائي حتى طرد منها الماء، فأصبحت الكتلة 0721g. فما صيغة الملح

المائي؟

áeÉY á©LGôe

140.إذا كانت كتلة ذرة واحدة من عنصر مجهول

10× 6.66، فما العنصر؟-23

g

1.0g 6.0 كربون، وg 141.يحتوي مركب على

هيدروجين .وكتلته المولية 42.0g/mol. فما التركيب النسبي المئوي للمركب؟وما صيغته

األولية؟وما صيغته الجزيئية؟142.أي المركبات التالية يحتوي على أعلى نسبة مئوية

بالكتلة من األكسجين: TiO2 ، Al2O3 ،Fe2O3

óbÉædG ô«µØàdG

143.طبق المفاهيم لد شركة تعدين مصدران

،(CuFeS2) محتمالن للنحاس: جالكوبايريتظـروف كانـت فـإذا .(Cu2S) وجالكوسـيت ا، اسـتخراج النحـاس مـن الخامين متشـابهة تمامفأيهما سينتج كمية أكبر من النحاس؟ فسر إجابتك.

ل واستنتج جمع الطالب في رحلة ميدانية 144. حل

عينات صخرية. وقد أظهر التحليل أن عينتين منها تحتويان على رصاص وكبريت.والجدول

4-5 يبين النسبة المئوية لكتلة كل من الرصاص والكبريت في كل عينة . فما النتائج التي يمكن أن

يستخلصها الطالب عن العينتين؟الجدول 4- 5 يحتوي الرصاص والكبريت

% كبريت% رصاصعينة الصخر186.6%13.4%276.4%23.6%

م تجربة يمكن استعمالها م تجربة: صم 145. صم

لتحديد كمية الماء في الشب البوتاسيKAl (SO4)2 .X H2O

تقويم إضافي

‘ áHÉàµdGالكيمياء

هــي الطبيعـي الغـاز هيـدرات الطبيعـي: الغـاز .146

.(Clathrate hydrate) مـركـبـات كيميائية متبلورةابحث في هـذه المركبات واعد نشـرة تعليمية عنها للمسـتهلكين. يجـب أن تناقـش هـذه النشـرة المركبـات، ومـكان وجودهـا، تركيـب هـذه البيئيـة واآلثـار للمسـتهلكين، وأهميتهـا

الستخدامها.147. يشـتمل الجدول (5-5) على بيانات عن وقود

3٫164٫445L مكوك فضاء؛ إذ البد من توافرمن الوقـود السـائل األكسـجين، الهيدروجين، أحـادي ميثيـل الهيدرازيـن (الكتلـة الموليـة = النيتروجيـن أكسـيد رابـع ،(46.07g/molفـي ،(92.00g/mol الموليـة= (الكتلـة خزانـات الوقـود لخطة اإلقـالع. كتلتهـا الكلية 727٫233). أكمـل الجـدول بحسـاب Kg)عـدد بالكيلوجـرام، الكتلـة المـوالت، عـدد

الجزيئات.الجزيئات.جدول(5-5) بيانات وقود مكوك فضائي

MolesMoleculesالكتلة (g)الصيغة الجزيئيةالمادة

Hالهيدروجين2 5.14 × 107

Oاألكسجين21.16 × 1031

أحادي ميثيل CHالهيدرازين

3 NH NH

24909

رابع أكسيد Nالنيتروجين

2O

48.64 × 104

83

استعمل الرسم البياني أدناه لإلجابة عن األسئلة 1- 4.

C11-19C-828378

النسب املئوية ملكونات مركب

تلةلك

ة بائوي

ة املسب

الناسم املركب

ايثانول فورمالدهيد استيالدهيد محض البيوتانويك

52.2

13.0

34.8

60

50

40

30

20

10

0

٪C٪H٪O

40.0

6.7

53.3

54.5

9.1

9.1

36.4

54.5

36.4

1.يتشابه األسيتالدهيد وحمض البيوتانويك في: a. الصيغة الجزيئية

b. الصيغة األولية c. الكتلة المولية

d. الخواص الكيميائية البيوتانويـك لحمـض الموليـة الكتلـة كانـت إذا .2

88.1g/ mol، فما صيغته الجزيئية؟

C5H12O .c C3H4O3 .aC4H8O2 .d C2H4O .b

3. ما الصيغة األولية لإليثانول؟ C2H6O .c C4HO3 .a

C4H13O2 .d C2H6O2 .b4. الصيغـة األوليـة للفورمالدهيـد هي صيغتـه الجزيئية 2.00mol مـن . فكـم جرامـا يوجـد فـي نفسـها

الفورمالدهيد؟

182.0g .c 30.00g .a200.0g .d 60.06g .b

ا للمول؟ د وصف ع 5. أي مما يلي ال يa. وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات

b. عدد أفوجادرو من جزيئات مركب 12g بالضبط من C- 12 النقي c. عدد الذرات في

النظام العالمي لكمية المادة d. وحدة استعمل الرسم البياني أدناه لإلجابة عن السؤال السادس

6. ما الصيغة األولية لهذا المركب؟ C6H2N6O3 .aC4HN5O10 .b

CH3NO2 .cCH5NO3 .d

7. ما نوع التفاعل الموضح أدناه؟ 2HI + (NH4)2S → H2S + 2NH4I

a. تكوين c. إحالل بسيطb. تفكك d. إحالل مزدوج

8. كم ذرة يوجد في 0.625mol من Ge؟ .(72.59g/ mol = الكتلة الذرية)

3.76 × 1023 .c 2.73 × 1025 .a9.63 × 1023 .d 6.99 × 1025 .b

9. ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز C6H12O6؟ .(180g/mol=الكتلة المولية)

2.16 × 1025 .c 6.02 × 10-23 .a3.34 × 1021 .d 2.99 × 10-22 .b

≤e QÉÑàNGOó©àe øe QÉ«àN’G á∏Ä°SCG

C11-18C-828378-08

H4.96٪

C19.68٪

N22.95٪

O52.42٪

84

10. ما عدد ذرات األكسجين في 18.94g من Zn (NO3)2؟

.(189g/mol=الكتلة المولية)6.02 × 1025 .c 3.61 × 1023 .a

1.14 × 1025 .d 1.81 × 1023 .b11. إذا علمت أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم

NaOH تساوي 40.0g/mol. فما عدد الموالت في 20.00g منه؟

0.50mol .a1.00mol .b2.00mol .c 4.00mol .d

12. كم ذرة في 116.14g من Ge؟

.(72.59 g/mol = الكتلة المولية)2.73 × 1025 atoms .a6.99 × 1025 atoms .b3.76 × 1023 atoms .c9.63 × 1023 atoms .d

(BaSiF6 )13. ما كتلة جزيء واحد من

.(180 g/mol = الكتلة المولية)1.68 × 1026 g .a 2.16 × 1021 g .b

4.64 × 10-22 g .c6.02 × 10-23 g .d

.Ca5(PO4)3 F 14. ما الكتلة المولية ألباتيت الفلور

314 g/mol .a344 g/mol .b442 g/mol .c504 g/mol .d524 g/mol .e

85

المخاطر واالحتياطات الالزم مراعاتها في المختبر

á∏ãeC’G ôWÉîŸG áeÓ°ùdG RƒeQäÉWÉ«àM’G êÓ©dG

¢ü∏îàdG äGƒ£N ´ÉÑJG Öéj

.OGƒŸG øe

,á«FÉ«ª«µdG OGƒŸG ¢†©H

.á«M äÉbƒ∏îŸGh

‘ OGƒŸG √òg øe ¢ü∏îàJ ’

.äÓª¡ŸG á∏°S ‘ hCG á∏°ù¨ŸG

äɪ«∏©J ≥ah äÉjÉØædG øe ¢ü∏îJ

.º∏©ŸG

ób á«M OGƒeh äÉbƒ∏

.¿É°ùfEÓd G kQô°V Ö qÑ°ùJ

,ΩódG , äÉjô£ØdG ,ÉjÒàµÑdG

OGƒŸG ,áXƒØëŸG ÒZ áé°ùfC’G

.á«JÉÑædG

√ò¡d ó∏÷G á°ùeÓe ÖæŒ

(áeɪc) kÉYÉæb ¢ùÑdGh ,OGƒŸG

.äGRÉØbh

á°ùeÓe çhóM ádÉM ‘ ∂ª∏©e ≠∏HCG

.G kó«L ∂jój π°ùZGh ,º°ùé∏d

ó∏÷G ¥ô– ób »àdG AÉ«°TC’G

É¡JOhôH hCG É¡JQGôM ÖÑ°ùH

.ÚJójó°ûdG

äÉfÉî°ùdG ,πFGƒ°ùdG ¿É«∏Z

,±É÷G ó«∏÷G ,á«FÉHô¡µdG

.πFÉ°ùdG ÚLhΫædG

.á«bGh äGRÉØb ∫ɪ©à°SG ±É©°SEÓd kÉÑ∏W ∂ª∏©e ¤EG ÖgPG

.‹hC’G

äÉ«LÉLõdGh äGhOC’G ∫ɪ©à°SG

.ádƒ¡°ùH ó∏÷G ìôŒ »àdG

,Úcɵ°ùdG ,äGôØ°ûdG ,äÉ°ü≤ŸG

äGhOCG ,áÑ qHóŸG äGhOC’G

.Qƒ°ùµŸG êÉLõdG ,íjô°ûàdG

™ÑJGh ,IGOC’G ™e ᪵ëH πeÉ©J

Égɪ©à°SG äGOÉ°TQG

±É©°SEÓd kÉÑ∏W ∂ª∏©e ¤EG ÖgPG

.‹hC’G

RÉ¡÷G ≈∏Y πªà ô£N

IôîHC’G øe »°ùØæàdG

âjȵdG ,¿ƒà°SC’G ,É«fƒeC’G

å©dG äGôc ,øNÉ°ùdG

.(ÚdÉãØædG)

,Ió«L ájƒ¡J OƒLh øe ócCÉJ

,Iô°TÉÑe IôîHC’G º°ûJ ’h

.(áeɪc) É kYÉæb …óJQGh

.kGQƒa ∂ª∏©e ÈNCGh ,á≤£æŸG ∑ôJG

á≤©°üdG øe πªà ô£N

≥jô◊G hCG á«FÉHô¡µdG

πFGƒ°S ,í«ë°U ÒZ ¢†jQCÉJ

.IG qô©e ∑Ó°SCG ,áѵ°ùæe

á«FÉHô¡µdG äÓ«°UƒàdG øe ócCÉJ

.∂ª∏©e ™e ¿hÉ©àdÉH Iõ¡LCÓd

∫É£YC’G ìÓ°UEG ∫hÉ– ’

.kGQƒa ∂ª∏©e ÈNGh ,á«FÉHô¡µdG

AÉ°û¨dG hCG ó∏÷G è«¡J ób OGƒe

.á«°ùØæàdG IÉæ≤∏d »WÉîŸG

äGôc ,ìÉ≤∏dG ܃ÑM

,P’ƒØdGh ±ƒ°üdG ,å©dG

äÉæéæeôH ,êÉLõdG ±É«dCG

.Ωƒ«°SÉJƒÑdG

É k«bGh (áeɪc) É kYÉæb óJQG

±ô°üJh ,äGRÉØbh QÉѨdG øe

™e ∂∏eÉ©J óæY ójó°T QòëH

.OGƒŸG √òg

±É©°SEÓd kÉÑ∏W ∂ª∏©e ¤EG ÖgPG

.‹hC’G

¿CG øµÁ »àdG á«FÉ«ª«µdG OGƒŸG

OGƒŸGh áé°ùfC’G ™e πYÉØàJ

.É¡Ø∏àJh iôNC’G

ó«°ùcG ¥ƒa πãe ,äÉ°†«ÑŸG

¢VɪMC’Gh ÚLhQó«¡dG

óYGƒ≤dG ,∂«àjȵdG ¢†ªëc

ó«°ùchQó«gh ,É«fƒeC’Éc

.ΩƒjOƒ°üdG

,äGRÉØbh ,á«bGh äGQɶf óJQG

.ÈàîŸG ∞£©e ¢ùÑdGh

ÈNCGh ,AÉŸÉH áHÉ°üŸG á≤£æŸG π°ùZG

.∂dòH ∂ª∏©e

â©∏ oàHG GPEG ºª°ùàdG ÖÑ°ùJ OGƒe

.â°ùŸ hCG â≤°ûæ oà°SG hCG

äÉÑcôŸG øe ójó©dG ,≥ÑFõdG

äÉJÉÑædG ,Oƒ«dG ,ájõ∏ØdG

.áeÉ°ùdG

.∂ª∏©e äɪ«∏©J ™ÑJG AÉ¡àf’G ó©H G kó«L ∂jój π°ùZG

kÉÑ∏W ∂ª∏©e ¤EG ÖgPGh ,πª©dG øe

.‹hC’G ±É©°SEÓd

π¡°ùj äÉjhɪ«µdG ¢†©H

,Ö¡∏dG áWÉ°SƒH É¡dÉ©à°TG

É¡°Vô©J óæY hCG ,Qô°ûdG hCG

.IQGôë∏d

,¿ƒà«°S’G ,Ú°ShÒµdG ,∫ƒëµdG

, Ωƒ«°SÉJƒÑdG äÉæéæeôH

.ô©°ûdG ,¢ùHÓŸG

π©à°ûŸG Ö¡∏dG ≥WÉæe ÖæŒ

.äÉjhɪ«µdG √òg ΩGóîà°SG óæY

ájÉØW πª©à°SGh ,G kQƒa ∂ª∏©e ≠∏HCG

.≥jô◊G

ÖÑ°ùj kÉMƒàØe Ö¡∏dG ∑ôJ

.≥jô◊G

OGƒŸG ,¥QƒdG ,¢ùHÓŸG ,ô©°ûdG

.∫É©à°TEÓd á∏HÉ≤dG

’h ,∞∏ÿG ¤EG ô©°ûdG §HQG

,á°VÉØ°†ØdG ¢ùHÓŸG ¢ùÑ∏J

∫É©°TEG óæY º∏©ŸG äɪ«∏©J ™ÑJGh

.¬FÉØWEG hCG Ö¡∏dG

.∫ɪ©à°S’G ó©H G kó«L ∂jój π°ùZG

±É©°SEÓd kÉÑ∏W ∂ª∏©e ¤EG ÖgPGh

.‹hC’G

Ú©dG áeÓ°S

AGóJQG kɪFGO Öéj

óæY á«bGh äGQɶf

.ÈàîŸG ‘ πª©dG

¢ùHÓŸG ájÉbh

≈∏Y õeôdG Gòg ô¡¶j

»àdG OGƒŸG äGƒÑY

¢ùHÓŸG ™≤ÑJ ¿CG øµÁ

.É¡bô– hCG

äÉfGƒ«◊G áeÓ°S

õeôdG Gòg Ò°ûj

áeÓ°S ≈∏Y ó«cCÉà∏d

äÉfGƒ«◊Gh ÜÓ£dG

»YÉ©°TG •É°ûf

õeôdG Gòg ô¡¶j

πª©à°ùJ ÉeóæY

á©°ûe OGƒe

øjó«dG π°ùZ

ó©H ∂jój π°ùZG

AÉŸÉH áHôŒ πc

´õf πÑb ¿ƒHÉ°üdGh

á«bGƒdG äGQɶædG

OGƒŸG øe ¢ü∏îàdG

áq«M OGƒe

á©ØJôe IQGôM áLQO

á°†Øîæe hCG

IOÉ◊G ΩÉ°ùLC’G

IôîHC’G

AÉHô¡µdG

áéq«¡ŸG OGƒŸG

á«FÉ«ª«µdG OGƒŸG

áeÉ°ùdG OGƒŸG

∫É©à°TÓd á∏HÉb OGƒe

π©à°ûŸG Ö¡∏dG

86

مسرد المصطلحات

(CG)

Spectator Ion êôØàªdG ¿ƒjC’G األيون الذي ال يشارك في التفاعل.

(Ü)

جسيم من مكونات نواة الذرة، وشحنته موجبة (1+). Proton ¿ƒJhôÑdG

(ä)

Single - Replacment Reaction §``«°ùÑdG ∫Ó``ME’G π``YÉØJ تفاعل كيميائي ينتج عندما تحـل ذرات أحد العناصر محل

ذرات عنصر آخر في مركب.

Double - Replacment Reaction êhOõ``ªdG ∫Ó``ME’G π``YÉØJ تفاعل كيميائي ينتج عن تبادل أيونات مادتين وينشـأ عنه

غاز، أو راسب، أو ماء.

Percent Composition …ƒÄªdG »Ñ°ùædG Ö«côàdG النسبة المئوية الكتلية لكل عنصر في المركب.

Nuclear Reaction …hƒædG πYÉØàdG تفاعل يتضمن التغير في نواة الذرة.

Combustion Reaction ¥GôàME’G πYÉØJ تفاعل مادة مع األكسجين وينتج عنها طاقة في صورة ضوء وحرارة.

Decomposition Reaction ∂µ``ØàdG π``YÉØJ تفاعـل يحـدث نتيجـة لتفكك أحـد المركبات إلى عنصريـن أو أكثر أو إلى

مركبات جديدة.

تفاعل مادتين أو أكثر إلنتاج مادة واحدة. Synthesis Reaction øjƒµàdG πYÉØJ

(ê)

جـدول ينظم كل العناصر المعروفة في شـبكة من الصفـوف األفقية (دورات) والصفوف Periodic Table …Qhó``dG ∫hó``édG

العمودية (مجموعات من العائالت) مرتبة تصاعديا حسب العدد الذري.

(Q)مادة صلبة تتكون خالل التفاعل الكيميائي. Precipitate Ö°SGôdG

المصطلحات

88

(¢U)

Empirical Formula á«dhC’G ᨫ°üdG الصيغة التي تبين أصغر نسبة عددية صحيحة لموالت العناصر في المركب.

Molecular Formula á``«ÄjõédG á``¨«°üdG الصيغـة التـي تعطي العدد الفعلـي للذرات من كل عنصر فـي جزيء واحد من

المادة.

(´)هو 1023*6.0221367، وهو عبارة عن عدد الجسيمات في مول واحد، ويمكن Avogadro's Number hQOÉLƒaCG OóY

تقريب هذه القيمة لثالثة منازل 1023*6.02.

(∑)

Molar Mass á«dƒªdG á∏àµdG الكتلة بالجرامات لواحد مول من أي مادة نقية

(Ω)

Reactants äÓYÉØàªdG المواد التي يبدأ بها التفاعل الكيميائي.

Aqueous Solution »FɪdG ∫ƒ∏ëªdG المحلول الذي يحتوي على مادة أو أكثر مذابة في الماء.

مادة أو أكثر مذابة في محلول. Solute ÜGòªdG

المادة التي تذيب المذاب وتحتويه. Solvent ÖjòªdG

Complete Ionic Equation á∏eɵdG á«fƒjC’G ádOÉ©ªdG معادلة أيونية تظهر كافة األيونات في المحلول بصورتها الواقعية.

معادلة أيونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل. Net Ionic Equation á«FÉ¡ædG á«fƒjC’G ádOÉ©ªdG

Chemical Equation á``«FÉ«ª«µdG á``dOÉ©ªdG جملـة تسـتعمل فيهـا الصيغ الكيميائيـة لتحديد المواد المشـاركة في التفاعل

وكميات المواد المتفاعلة والناتجة.

Hydrates »FɪdG í∏ªdG مادة أيونية صلبة يرتبط بذراتها عدد محدد من جزيئات الماء.

وحـدة نظـام عالمي تسـتعمل في قياس كميـة المادة، وهو عبارة عـن عدد ذرات الكربون الموجـودة في 12g من Mole ∫ƒ``ªdG

الكربون ، والمول الواحد كمية من المادة النقية التي تحتوي على 1023*6.02 من الجسيمات.

(¿)

Product èJÉædG المادة التي تتكون خالل التفاعل الكيميائي.

المصطلحات

89

جداول مرجعية

يةع

جمر

ل او

دالجدول الدوري للعناصرج

vK� dBM� q� ‚ËbM� Êu� ‰b�.eK�ô Ë√ eK� t�� Ë√ « ÎÒeK� t�u�

ÆUN�UA��« s� b�Q��« bM� UN� WOzUN� ¡UL�√ —UO��« r�O�Ë ¨W��R� 118 v�≈ 112 d�UMF�« “u�— ¡UL�√ÆULN� WIKF�*« »—U���« …œU�≈ sJ1 r� t�_ ªp�– s� l�«d��« - sJ�Ë ¨ULNM�uJ� - b� 118 Ë116 s�dBMF�« Ê√ sE� ÊU�

eK�

eK� t��

eK� ô

90

جداول مرجعيةية

عج

مرل

اود

ج

ÆdBMFK� « ÎdL� ‰u�_« dOEMK� wK�J�« œbF�« u� 5�uI� ◊U;« r�d�«

Íc??�« ÊU??J??*«v??K??� rN��« ‰b??� d�UMF�« Ác� tO� l{u� Ê√ V�� v�≈ UNKI� - bI� ƉËb???'« w??�

ÆÊUJLK� ΫdO�u� ‰Ëb'« qH�√

‰b??� U??O??K??F??�« W??�ö??�??�« “u???�d???�« W??�—œ w??� d??B??M??F??�« W??�U??�v??K??� e�d�« ‰b??� ULMO�ÆW�dG�« …—«d??�

.WFMB*« d�UMF�« vK� l�«d�«

“U�

VK�qzU�

lMB Ô�…œU*« W�U�Í—c�« œbF�«

W??�—c??�« WK�J�«WD�u�*«

dBMF�«

e�d�«

v�b� WOI�_« d�UMF�« ·uH� s� Í—c�« œbF�« œ«œe� Æ «—Ëœ

Æ…—Ëœ q� w� 5LO�« v�≈ —U�O�«

’«u� UN�Ë ¨W�uL�� v�b� œuL� q� w� d�UMF�«ÆWN�UA�� WOzUOLO�

91