Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Seminario de la practica: “ Medición Experimental del 10 Dq”

Por:Rodríguez Miranda Omar Alejandro

Sánchez Ramírez Jesús Armando

Objetivos

Comprobar experimentalmente la se

rie

espectroquímica

Es la diferencia de energía entre los orbitales t2g (dxy, dyz y dxz) y los orbitales eg (dz2 y dx2-y2 ) de un compuesto octaédrico.

10 Dq

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia.

Espectro Electromagnético

Dicha radiación sirve para identificar la sustancia. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación

El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio.

La radiación visible llamada así por que es la única parte del espectro electromagnético que es percibida por el ojo humano y tiene un intervalo de 380 a 780 nm y cuando ésta se difracta, podemos observar los diferentes colores que la conforman : violeta, azul, verde , verde –amarillo, amarillo, naranja y rojo.

La notación espectroscópica ofrece varias formas de especificar los estados de ionización atómicos, así como los orbitales atómicos y moleculares. En mecánica cuántica, el código derivado de esta notación que resume la información de los números cuánticos de momento angular cuando hay un acoplamiento espín-órbita moderado es el término espectroscópico.

Js L12

TERMINOS ESPECTROSCÓPICOS

Co (II)Las disoluciones acuosas rosa pálido debido a la

presencia de ese ión, tienen un espectro que consta de las siguientes bandas:

v– (cm-1)

ε

v–1 A 8100 2 valor adecuado para calcular la relación v–2 / v–1

v–2 B 16000 0,3 valor muy bajo

V-3C 19400 4,6 valor adecuado para

calcular la relación v–3 / v–1

D 21500 2,6

Las disoluciones acuosas del Ni(II) tienen un color verde característico debido a la presencia del acuoión; Ni(II) no presenta otros estados de oxidación estables sin embargo su estereoquímica si es complicada porque presenta diferentes geometrías y los colores de cada una de ellas son diferentes. El espectro del ión consta de las siguientes bandas:

v– (cm-1)

ε

v–1 A 8500 2

v–2? B 13500 2.1

V-2? C 15200 (1.9) no esta bien definida

V-3 D 25300 5.2

Las disoluciones acuosas del Cu(II) tienen un color azul pálido, si el complejo fuera perfectamente octaédrico sólo presentaría una banda debida a la transición 2Eg →2T2g , pero la banda observada es muy amplia y contiene varias componentes. El ión está distorsionado tetragonalmente, debido al efecto Jahn-Teller. En el espectro se pueden leer dos bandas ó una banda muy ancha con un hombro pronunciado:

v– (cm-1)

ε

v–1 9400 5

v–2 12600 13

Espectros para algunos iones metálicos de laprimera serie de transición

Agrega 2ml de solución 0.1M del

catión asignado en 7 tubos de ensayo

rotulados

Agregar glicinato de sodio 0.1M y

agitar

Añadir sol. Saturada de oxalato de

potasio y agitar

Adicionar hidróxido de

amonio 0.1M y agitar

Adicionar EDTA disódico 0.1M y

agitar

Agregar buffer de etilendiamina

0.1M y agitar

Añadir piridina 0.1M y agitar

El tubo 1 se guarda de

testigo

Ordenar los tubos de acuerdo al

color del arcoíris

Mide el espectro electrónico

(absorbancia)

Diagrama experimental

BibliografíaCOTTON, F. A.(2001). Química inorgánica

avanzada. Limusa.HUHEEY, J. E. (1997). Química inorgánica.

Harla.SHRIVER, D. (1998). Química inorgánica.

España: Reverte.