Qumica Inorgnica Experimental Turma: F3 Professora: Maria Helena de Arajo Alunos: Fernando Batista Soares Hugo Taveira Pataca

Sntese e Caracterizao de Fe(acac)3

IntroduoACETILACETONATOS DE METAIS DE TRANSIO Os acetilacetonatos metlicos so complexos de ions metlicos com molculas de uma -dicetona, a penta-2,4-diona, trivialmente designada por acetilacetona. Estes complexos tm diversas aplicaes. Podem, por exemplo, ser utilizados com catalisadores ou estabilizadores em processos e produtos qumicos. Os cetilacetonatos de cobalto, crmio e ferro so utilizados como revestimentos para vidro. O PVC pode conter, como estabilizadores, acetilacetonatos de clcio ou zinco. Diversos acetilacetonatos metlicos so utilizados nos processos sintticos de acrlicos, adesivos acrlicos, resinas de epxido, poliuretanas, combustveis, borrachas de silicone, entre outros. Processos de polimerizao, oligomerizao e transesterificao de olefinas podem tambm fazer uso de acetilacetonatos metlicos. A acetilacetona apresenta comportamento acdico em meio aquoso. O anion resultante desta ionizao, acetilacetonato (acac) pode atuar como ligantes de ions metalicos

A ligao do acetilacetonato ao metal d-se atravs dos dois tomos de oxignio, dando assim origem a um quelato estvel de seis membros.

Parte ExperimentalMateriais 1. Balana 2. Esptula 3. Vidro de Relgio 4. Erlenmeyer 100mL ou 250mL 5. Provetas 6. Bquer 7. Basto de Vidro 8. Kitassato 9. Papel de Filtro 10. Funil de Buchner 11. Tubo de ensaio 12.Gelo 13. Recipiente para banho de gelo 14. Agitador Magntico 15. Estufa

Reagentes gua Destilada FeCl36H2O Acetilacetona etanol acetato de sdio anidro Iodeto de Potssio

1. Preparao de trisacetilacetonatoferro(III), [Fe(acac)3].

Procedimento Dissolva 1,83 g (5,56 mmol) de cloreto de ferro(III) hexa-hidratado finamente pulverizado em 10 mL de gua num erlenmeyer de 100 mL. Adicionar, gota a gota com agitao durante 15 min., uma soluo de acetilacetona (2,03 g, 20,3 mmol) em 6 mL de etanol. mistura vermelho escura resultante adicionar uma soluo de 3,3 g de acetato de sdio em 8 mL de gua durante 5 min. Nesta altura precipita um slido vermelho cristalino. Aquecer a cerca de 80 C por um periodo de 15 min. com agitao forte e controlando a temperatura diretamente na reao. Deixar a soluo esfriar at temperatura ambiente e depois num banho de gelo e gua. Filtrar o slido, lavar com gua destilada gelada. Secar sobre cloreto de clcio anidro. . Fe3+ + 3CH3COCH2COCH3 = 3H+ + Fe(CH3CoCHCOCH3)3 3H+ + 3CH3COO- = 3CH3COOH Formula geral FeCl3*6H2O + CH3COCH2COCH3 + C2H3NaO2 = Fe(CH3COCH2COCH3)3 + NaCl + CH3COOH + H2O 8FeCl3*6H2O + 30CH3COCH2COCH3 + 24C2H3NaO2 = 8Fe(CH3COCH2COCH3)3 + 24NaCl + 39CH3COOH + 30H2OFeCl3.6H2O + 3CH3COCH2COCH3 + 3CH3COONa.3H2O = Fe(CH3COCHCOCH3)3 + 3CH3COOH + 3NaCl + 10 H2O

2 .CaracterizaoDissolva uma pequena quantidade do slido obtido em agua destilada. Adicione a cerca de 2 ml de soluo contendo Fe(III) algumas gotas de soluo de KI. Forma-se iodo. 2 Fe3+(aq) + 2I-(aq) = 2 Fe2+(aq) + I2 (aq) (violeta) . Adicione em uma proveta contendo a soluo de Fe(III), algumas gotas de de soluo de HCL 6M. A soluo de cido Clordrico reage com o Ferro (III) formando o Cloreto Frrico, FeCl3, de colorao amarela. Fe3+ + 3Cl- 2FeCl3

Espectroscopia Eletrnica-Ultravioleta (UV) A anlise da estrutura de complexos metlicos pode ser realizada atravs da espectroscopia eletrnica em funo destes complexos, sejam octadricos, quadrado planares ou tetradricos, apresentarem estruturas bem definidas.As atribuies para as absores desses complexos no espectro eletrnico esto de acordo com a literatura, sendo verificada para o Fe(acac)3 uma banda em 270 nm, Espectro de Ultravioleta para Fe(acac)3