Upload
karesz-lorik
View
215
Download
1
Embed Size (px)
DESCRIPTION
szilvia szakdolgoztat
Citation preview
2. A HIDROGÉN ÉS AZ OXIGÉN FODRÁSZATBAN ÉS KOZMETIKÁBAN
HASZNÁLATOS VEGYÜLETEI
A VÍZ ELŐFORDULÁSA A TERMÉSZETBEN
Földünk 71%-át víz borítja. A természetben a víz állandó körforgást végez, s
ez a tény meghatározó az éghajlat és az időjárás szempontjából.
Szervezetünk 75%-át víz alkotja. A tápanyagok vizes oldatban jutnak a sejtekbe, s a
test hőmérsékletének szabályozására is a víz szolgál.
Szinte minden iparág felhasnzálja a vizet s ezért fontos környzetvédelmi
feladat a természetes vizek tisztaságának megóvása, szennyező, mérgező anyagoktól
való védelme. °
A VÍZ FIZIKAI TULAJDONSÁGAI
- Színtelen, szagtalan és íztelen folyadék és ez a tulajdonsága 25°C-on
érvényesül
- Sűrűsége 1g/cm3, valamint 4°C-on a legsűrűbb
- Olvadáspontja 0°C
- Forráspontja 100°C-on történig légköri nyomás mellett
- Magas fajhővel és párolgáshővel rendelkezik, ezért hűtésre és fűtésre is
alkalmassá teszi ezen tulajdonsága
- A víz jó oldószer, ezáltal a molekula és az ion-vegyületek nagy részét is oldja
A VÍZ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
MOLEKULASZERKEZETE:
A molekulák alapját a központi atomtörzset körülvevő kötő
és nemkötő elektronpárok szabják meg. Az atomtörzset körülvevő
kötő és nemkötő elektronpárok igyekeznek a térben egymástól a
lehető legmeszebb elhelyezkedni. A víz molekulákban a H-OH
atomok „V” alakban rendeződnek el egymáshoz képest.
1
HIDROGÉNKÖTÉS
Azt a másodrendű kötést, amikor egy hidrogénatom kötést létesít két másik
atom között, hidrogénkötésnek nevezzük.
A VÍZ JÓ OLDÓSZER
Oka a hidrogénkötések és a dipólus jelleg:
- poláris vegyületek- vízben jól oldódnak
- apoláris vegyületek- vízben oldhatatlanok (kivétel a CO2)
A víz stabil vegyület. Amfoter. A víz jó oldószere a dipólusos és ionos kötésű
együleteknek.
Elektromos árammal bontható:
2H2O = 2H2 + O2
A VÍZ HIDRATÁCIÓRA KÉPES
A hidratáció az a folyamat, amelyben a vízmolekula hozzákötődik a benne
oldott vagy diszpergált ionokhoz, elektronokhoz atomokhoz, molekulákhoz anélkül,
hogy a H kötés megszakadna.
A VÍZ ÉLETTANI SZEREPE
- Az emberi szervezet víztartalma 75%.
- Az életfolyamatok vizes oldatokban mennek végbe.
- A fehérjék vízburkai adják a sejtek rugalmasságát.
- Hőstabilizátor, reakcióközeg és szállítóközeg.
A VÍZ FODRÁSZIPARI SZEREPE
- Tisztítószer
- Hígítószer
2
- Semlegesít
A VÍZ KEMÉNYSÉGE
Megkülönböztetünk ÁLLANDÓ, valamint VÁLTOZÓ vízkeménységet
ÁLLANDÓ VÍZKEMÉNYSÉG
Kalcium-magnéziumkloridok és szulfátok okozzák a víz állandó keménységét,
amely megszüntethető vízlágyítással. Ebben az eljárásban víz keménységét okozó
klorid és szulfát ionokat kell kicserélni Na és K ionokra.
Pl.: meszer-szódás vízlágyítás, bórax (jó vízlágyítószer), foszfátos vízlágyítás
VÁLTOZÓ KEMÉNYSÉG
A víz változó keménységéért a calcium és magnesium-hidrogénkarbonátok a
felelőssek, amely megszüntethető forralással, valamint desztillációval.
A KEMÉNY VÍZ HÁTRÁNYAI
A természetes vizek oldott anyagokat tartalmaznak. A vízben oldott kalcium
és magnéziumsók a víz keménységét okozzák.
A kemény víznek különböző hátrányai lehetnek, amelyek közül megemlítenék
párat:
- A szappan nem habzik, mész szappan képződik
- A mosószerek hatása nem érvényesül kellően
- A bőrt érdessé teszi
- A hajat keménnyé teszi
- Az emulziókban kiválást eredményez
- A kemény vizet használó készülékekben vízkő kiválás keletkezik.
Desztillált víz - amelyet halmazállapotváltozás után nyernek.
Steril víz - kétszer desztillált víz (csíramentes)
Konzervált víz - steril vizet Nipaginnal konzerválnak
3
Ásványvíz - lg/liter oldott sót tartalmaz
Termálvíz – hőmérséklete 20°C felett van
Édesvíz - oldott sókat tartalmaz, de iható víz
Tengervíz - legismertebb tulajdonsága az édesvízénél lényegesen magasabb
sótartalma
AZ INDIKÁTOR FODRÁSZIPARI JELENTŐSÉGE
- A kémiai reakciók meghatározott pH érték mellett mennek végbe ( szőkítés)
- Az erős lúgok és savak károsítják a hajat
- A pH állandóság az egészséges bőr életműködése szempontjából fontos.
A SAVAS KÉMHATÁSÚ OLDATOK
A savas kémhatású oldatok legfőbb tulajdonságai:
- Összehúzzák a pórusokat
- Frissítő hatásuk van
- Fertőtlenítő hatással rendelkeznek
- Ionizáló hatásúak
LÚGOS KÉMHATÁSÚ OLDATOK
Lúgos kémhatású oldatok legfőbb tulajdonságai:
- Zsíroldóak
- Felpuhító hatásúak
- Tisztító hatásúak
A VÍZ REAKCIÓI
- Alkáli fémekkel. Kis elektronegativitású elemekkel egyesül:
2Na + HOH →2NaOH + H2
- Alkáli földfémekkel
2Mg + 2HOH → Mg(OH)2 + H2
- fémoxidokkal hidroxidokat alkot
4
CaO + H2O = Ca(OH)2
- Nem fémoxidokkal oxisavat képez
CO2 + H2O → H2CO3
- A sókkal hidrolizál.
HIDROLÍZIS
A hidrolízis nem más, mint a vízmolekula közvetlen kémiai reakciója
valamely sóval.
A víz tehát nem oldószer, hanem reakcióba léphet az oldott anyagokkal. Ez
kémiai oldódás.
A hidrolízis során az oldat kémhatását az határozza meg, hogy miből
keletkezett a só.
A keletkezett oldat kémhatása:
- Lúgos – ha erős bázisból és gyenge savból keletkezett a só
- Savas – gyenge bázisból, erős savból keletkezett a só
- Semleges – gyenge bázis, gyenge sav, egyensúly alakul ki, ezáltal nincs reakció
3. HIDROGÉN-PEROXID (H2O2)
A víz mellett az oxigén másik hidrogénvegyülete a
hidrogén-peroxid: H2O2
A fodrászipar számára a legfontosabb oxidálószer. A
hidrogén-peroxidban a két oxigénatom egymáshoz kapcsolódik.
A HIDROGÉN-PEROXID FIZIKAI TULAJDONSÁGAI
Sűrűn folyó, színtelen folyadék. Olvadás-és forráspontja molekulatömegéhez
képest magas, mert a molekulák H-kötéssel össze kapcsolódnak. Vízzel minden
arányban elegyedik, mert a H2O2 molekulák a vízmolekulákkal is hidrogénkötést
képeznek. Jó oldószere a dipólusos és ionos vegyületeknek.
A HIDROGÉN-PEROXID KÉMIAI TULAJDONSÁGAI
5
A H2O2 molekulában lévő -O-O- peroxid kötés nem stabil, a molekula
könnyen bomlik.
2H2O2 = 2H2O+O2
O2→O’
Molekuláris → atomos
A keletkezés állapotában erélyes oxidálószer. A bomlást lúgok, hő, UV
sugarak, üvegfelület, szennyeződések katalizálják.
Katalizátor az az anyag, amely gyorsítja a kémiai reakciókat, de maga a
reakció során nem változik. A folyamatot katalízisnek nevezzük. A hagyományos
szőkítésnél a szalmiákszeszt NH4OH-t használták katalizátornak.
Peroxó kötés tartalmaz (H-O-O–H), amely a hidrogén-peroxid bomlását
gátolja
(savak, karbamid).
H2O 2+H2O→HO2+H3O+
Perhidroxil
BŐRRE GYAKOROLT HATÁSA
- pórusösszehúzó
- fertőtlenítő
- fehérítő
- vérzéscsillapító
FELHASZNÁLÁS
3%-ban bőr fertőtlenítésére
5%-ban vérzéscsillapító, szagtalanító
6-12%-ig hajfestésnél
10-14 % szőkítésre használható
A tiokénsavból állítják elő. A folyékony H2O2-t tovább kell tisztítani. Ma már
ritkábban használják.
6
PEROXIDOK
- Magnézium -peroxid MgO2
Fehér por, vízben oldhatatlan, híg savak hatására hidrogénperoxid szabadul
fel.
- Cink-peroxid ZnO2
Sárga színű por, vízben oldhatatlan. Híg savakban oldódik és hatására H2O
keletkezik.
PERSÓK
Ezek peroxisavakból keletkeznek.
- Nátnum-perborát NaBO3
Savak hatására bomlik, színtelen anyag. Atomos oxigén szabadul fel.
- Nátrium-perszulfát Na2S2O8
Hő és nedvesség hatására bomlik H2O2 -re. A blanche - a szőkítőpor fontos
összetevője. A haj színanyagát alkotó pigmented a felszabaduló atomos oxigén
oxidálja, így a festékanyag fokozatosan lebomlik és színtelen anyaggá alakul át.
A színtelenítés függ az oxidálószer töménységétől és a reakció idejétől.. Az
elnyújtott oxidációs idő tökéletesebb színtelenítést eredményez.
A haj festékanyag fokozatosan alakul át, először vöröses, majd . végül
színtelen pigmentté. Mivel a pigment a kittben található, ezért a szőkítés a kutikulát
roncsolja.
Az erős szőkítő oldat a rosttörzs károsodását is előidézheti.
5. HÁMKÉPZŐ ÉS HÁMOLDÓ ANYAGOK (KÉN ÉS TULAJDONSÁGAI)
HÁMKÉPZÉS ÉS HÁMKÉPZŐ ANYAGOK
A hámképző, vagyis keratoplasztikus anyagok a bazális réteg osztódását
serkentik. A azonban túlzásba visszük ezeknek az anyagoknak az alkalmazását,
7
szarumegvastagodás jön létre. Ez a vastag szaru kiszáradhat, megrepedhet,
fájdalmassá válik.
Ha a hámképző anyagok híg savas oldatok, azok összehúzó, valamint
fertőtlenítő hatással is rendelekznek.
SAVAK
Az AHA-savak (alfa-hidroxid-acid) olyan szerves savak, amelyek
molekulájában a karboxil (COOH) csoport melletti, első helyzetű C atom hidroxil
(OH) csoportot tartalmaz.
SZERVETLEN HÁMKÉPZŐ SAVAK
- Szénsav
Színtelen, szagtalan, valamint gyenge sav. Vízben oldódik. Kozmetikában
legelterjedtebben pakolások formályában használják.
- Bórsav
Fehér, zsíros tapintású, csillogó, pikkelyes kristály. Hideg vízben 3%-ig
oldódik, glicerinben oldata savas kémhatású. Nem izgatja a bőrt, összehúz, nyugtat,
gyulladást csökkent, valamint baktériumok szaporodását gátló anyag.
Kozmetikai felhasználását tekintve pillafestésnél fixálásra, szemborogatásra,
pakolásokhoz, szemcseppekhez, tonikokhoz, halványításra használják, valamint
hintőporok adalékanyaga.
A bórsav sói a borátok.
SZERVES HÁMKÉPZŐ SAVAK (AHA SAVAK)
- Almasav
Fehér, kristályos por, savas ízhatású. Vízben, valamint alkoholban jól oldódik.
Frissítik abőrfelszínt, hámsejtek közötti kötéseket gynegítik, elhalt sejtek leválása
gyorsabbá válik, fokozódik az anyagcsere, pigmentfoltok halványodnak, javítják a bőr
autogén sterilizációját.
8
Alkalmazását tekintve eseti, vagy kúraszerű is lehet. Sói a malátok.
- Borkősav
Kristályos formában, vagypedig por alakban fordul elő. Vízben jól, alkoholban
azonban kevésbé oldódik.
Hatása és alkalmazása egyezik az előzőével. Szőlőben fordul elő.
- Citromsav
Színtelen, kristályos, savanyú ízű vegyület. Vízben, alkoholban jól, éterben
kevésbé oldódik.
Hatása és alkalmazása egyezik az előzőével. Sói a citrátok.
- Adipinsav
Színtelen, kristályos vegyület. Vízben rosszul, alkoholban azonban jól
oldódik. Hatása hámképzésben mutatkozik meg.
Alkalmazását tekintve hajmosás utáni utókezelők alkotórészeként hasnzálatos.
Észterei krém alapanyagok, a zsírok oxidásciós terméke.
- Benzoesav
Fehér, kristályos, gyűrűs vegyület. Oldódik forró vízben, metanolban,
valamint dietil-észterben.
Hatása hámosító, nyugtató, fertőtlenítő, csíraölő, valamint konzerváló anyag.
Alkalmazását tekintve balzsamos arctejek előállítáásnál hasnzálják. Sói a
benzoátok.
- Csersav
Drapp színű por, oldódik vízben, alkoholban, valamint glicerinben.
Hatása és és pórusösszehúzó, verejtékcsökkentő, valamint hámosító.
Alkalmazzák vérzéscsillapítóként, hintőporokban, valamint összehúzó
anyagok alkotórészeként. Sói a tanátok.
HÁMOLDÁS ÉS HÁMOLDÓ ANYAGOK
9
A hámoldó anyagokat a megvastagodott szaruréteg oldására (vékonyítására)
hasnzáljuk. Túlzásba vitele elvékonyítja a bőrt, amely könnyen megrepedhet,
kivérezhet, érzékennyé válik.
SZERVETLEN HÁMOLDÓ SAVAK
- Sósav
Színtelen, zsíros szagú, íztelen, levegőnél nagyobb sűrűségű, mérgező gáz.
Vízben jól oldódik. Előfordul némely vulkáni gázban és a gyomornedvben is.
- Kénsav
Színtelen, nagy sűrűségű folyadék, erős ásványi sav. A tömény kénsav erős
vízelvonó (higroszkópos) tulajdonságú. A kénsav maró hatású anyag, nagyon
óvatosan kell vele dolgozni.
- Salétromsav
Egybázisú erős sav, szúrós szagú folyadék. Tiszta állapotban színtelen, állás
során fény és hő hatására oxygen és nitrogen-dioxid jön létre, mely rozsdabarnára
színezi.
SZERVES HÁMOLDÓ SAVAK
- Hangyasav
Nevezik még karbonsavnak is. Rovarok csípéseiben találjuk meg. Korlátlanul
elegyedik vízzel, valamint szénhidrogénekben is oldódik.
- Ecetsav
Nevezik még etánsavnak is. Szerves vegyület, jellegzetes szagú, ízű és átható
szagú.
A tiszta vízmentes ecetsav a jégecet, színtelen folyadék, amely vizet köt meg
akörnyzetéből (higroszkópos), 16,7°C alatt megfagy és színtelen kristályt képez. 1,5-
2%-ban arc és hajvíz, 2-3%-ban pedig borotválkozás utáni szeszekben használható.
- Tejsav
10
Nevezik még laktát-nak is. Szerves sav, számos biokémiai folyamat része. A
molekula egy karboxil csoportból és egy hidroxil csoportból áll, így MM alfa hidroxi
savat (AHA) alkot.
Oldatban lead egy protont a karboxil csoportból, az így keletkező iont
laktátnak nevezzük. Higroszkópos vízzel vagy etanollal könnyen elegyedik. 2%-ban
pórusösszehúzó, 5%-ban korpaoldó szerekben használják.
- Szalicilsav
Színtelen, kristályos anyag, vízben nehezen oldódik, de a kloroform, éter,
valamint alkohol könnyen oldja.
Alkalmazzák a kozmetikában, akne, psariosis, bőrkeményedés, tyúkszem és
szemölcsök kezelésére. Gyorsítja az epidermis hámlását, így a faggyúmirigyek nem
tömődnek el és gyorsabban képződik új bőr.
Számos korpásodás elleni sampon alkotórésze, valamint fogkrémekben is
megtalálható.
1%-os oldata csökkenti az alkoholok csípő hatását, 3%-ban hajhullás esetén
használják, valamint 3-4%-ban pedig hajszeszben alkalamzzák zsíros, korpás bőr
esetén.
2. A pH ÉRTÉK
A pH a hidrogén ionok aktivitásának (híg oldatokban a koncentrációjának) a
mértéke, és kifejezi az oldat savasságát vagy lúgosságát.
Mivel a hidrogén ionok koncentrációja nagyon széles skálán mozog, az
értelmezés és koncentráció számítások megkönnyítésére, logaritmikus egységben
fejezik ki a pH és hidrogén ion koncentráció ( [ H+ ] mól/l ) közti összefüggést:
pH = - lg [ H+ ].
A pH skála általában pH0-tól pH14-ig terjed. Ha a pH értéke kisebbb mint
mint 7, akkor az oldat savas, ha pedig a pH érték nagyobb, maint 7, akkor pedig lúgos
kémhatásrol beszélünk.
A semleges oldat pH7, ilyen például a desztillált víz.
11
A kozmetikában a pH érték ismerete nagyon fontos az egyes bőrtípusok
kezelésekor. A hámoldó és hámképző anyagok eltérő pH értékűek. A normal
bőrfelszínnek a pH értéke 5,5 (savas).
Ha a kozmetikumok pH-ja ettől jelentőssen eltér, a bőr élettani folyamatai
megváltoznak, mert az XXXXXXXX cask egy meghatározott pH értékű közegben
megfelelőek.
Környezeti, vagy egyes hatóanyagok hatására a készítmények, illetve a
szervezet pH értéke megváltozhat, ezért stabilizálni kell a pH értékét. Erre a célra
szolgálnak a pH kiegyenlítő-tompító, más néven a piffer oldatok.
A pH érték ismerete elengedhetetlen, mert ha a kezelés során a bőr
savköpenyét lúgos kémhatású kozmetikum éri, annak savas voltát a kezelés után
vissza kell állítani.
9. ÖSSZEHÚZÓ, VÉRZÉSCSILLAPÍTÓ, DEZODORÁLÓ ÉS SAVASAN
HIDROLIZÁLÓ SÓK
A VÉRZÉSCSILLAPÍTÓ ANYAGOK HATÁSA, FELOSZTÁSA
A vérzéscsillapító anyagok azok, emlyek a véralvadás folyamatában
előforduló természetes anyagok közül bármelyiket tartalmazzák, vagyis a fehérje
átalakítást segítik, vagy a sérült felületet szűkítik.
Hatásuk alapján szokták elkülöníteni őket, de közöttük éles határt húzni
nemigazán lehet, mivel többek részben összehúzó, de részben véralvadást elősegítők
is lehetnek.
VÉRALVADSÁT ELŐSEGÍTŐK
- Vas (III) klorid
Vízmentesen sötétzöld, erős nedvszívó, ekkor sötétbarna, olajsűrűségű oldattá
válik. Mint nehézfémsó segíti a fehérjék irreverzibilis kicsapódását.
- Hidrogén-peroxid
5 térfogat%-os vizes oldata használatos. A seb felületén agyors bomlás miatt
pezsgés indul meg, mely a felület nagyobbítást idézi elő. A nagyobb felületen a
12
vérlemezkékből gyorsabban szabadul fel a trombocinát nevű enzim, mely a
korábbiakban leírtak miatt a véralvadás nélkülözhetetlen része.
- Trombofort
Vérszérumból állítják elő, fehér színű, nedvszívó por. Ezt aport ampullázott
formában hozzák forgalomba, de a kiszerelésnél mindig tesznek hozzá egy fiolában
CaCl2-t is. Ezzel a szerrel itatják át a gézlapot, amit azután a trombofort porral itatnak
át. Ezt az eljárást alkalmazva néhány perc alatt eláll a verses.
- Fibrosztán
Ez egy steril szivacs, amely fibrint tartalmaz, amely a felületen gyros alvadást
okoz, hisz a véralvadás mechanizmusának egyik lényeges faktorát tartalmazza, vagyis
a fibrint.
- Staszigén
A staszigén fibrint és trombint tartalmaz. Sebhintőpor, amely nagyon gyorsan
hat. Az ott-fül-gégészetben és kisebb nőgyógyászati beavatkozásnál van szerepe.
ÖSSZEHÚZÓ HATÁSÚ ANYAGOK ÉS FELOSZTÁSUK
A savas kémhatásuk miatt összehúzó hatásúak.. Szűkítik a sebzés nagyságát, a
fehérjék kicsapódását is segítik, amely folyamat a véralvadás fontos része.
- Adrenalin
Ez a mellékvese velőállományának hormonja. A perifériás erekre szűkítő
hatással bír. Orvosi gyakorlatban hasnzálható csak, mert érszűkületet hozhat létre 1
órán túl alkalmazva.
- Csersav (tannin)
Drapp színű por. Égési sebek kezelésére hasnzálatos, mivel nem agresszív
hámosító tulajdonságú. Vérzéscsillapításra 5 tömeg%-os oldatával átitatott gézt
hasnzálnak.
- Kálium-alumínium-szulfát (timsó)
13
Színtelen, átlátszó, kristályos anyag. A timsót izzadásgátló készítményekben,
borotválkozás utáni arcvizekben használják.
14