TEZA

* Termochimie:

Reactie exoterma: - Obtinerea acetilenei CaC2 + 2 H20 C2H2 + Ca(OH)2 - orice reactie de ardere: CH4 +2 O2 CO2 + 2H2OReactie endoterma: - Piroliza metanului: 2CH4 ->1200ºC C2H2 + 3H2 CH4 -- tº --- CO2 + 2H20

* Teorie: Puterea calorica =cantitatea de caldura degajata la arderea completa a unei mase de 1 Kg de combustibil solid sau lichid sau a unui volum de un metru cub de combustibil gazosCaldura de combustie =caldura degajata la arderea unui mol de substanta, masurandu-se in Kj sau Kkal

Catalizatorii micsoreaza energia de activare.Energia de activare: energia minima pentru a se realiza ciocniri eficienteIntr-o reactie rapida, energia de activare este mai mica decant intr-o reactie lenta. Cu cat entalpia de formare standard este mai mica cu atat este mai stabila. O reactie exoterma are (delta)H negativ.

* Exemple de probleme:1. Ce cantitate de caldura se degaja la arderea a 5 Kmoli de CH4 daca stim puterea lui calorica: 4000 Kkal/m^32. Caldura degajata la arderea unui amestec de hidrocarburi: 740g amestec echimolecular CH4 si C4H10 daca stim efectele lor termice:

CH4 +2 O2 CO2 + 2H2O +350KjC4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O + 800Kj

*Cinetica:

Catalizatorul: Substanta care mareste considerabil viteza de reactie, dar care se gaseste calitativ si cantitativ in produsii de reactie (nu se consuma). Actioneaza asupra reactantilor. Influenteaza numai reactiile care s-ar fi desfasurat si fara el, dar mai lent. Este specific si selectiv.

Inhibitor: subst care actioneaza asupra catalizatorului si il incetineste.

Reactie lenta: fermentati acetica CH3-CH2-OH + O2 CH3-COOH + H20Reactie rapida: reactia in faza gazoasa a acetilenei cu HCl: C2H2 +Cl2 2HCl + 2C

*Formule:

Viteza de reactie: Vr= k*(CA)^nA * k*(CB)^nB *.......

n-ordinul reactiei, A,B,C reactanti/produsi de reactie

Vr = delta C/delta t

Viteza de reactie – cresterea concentratiei unui produs de reactie sau scaderea concentratiei unui reactant in unitate de timp.

Alte formule pe care nu stiu de unde sa le iau :D

Ea=E*-ErEa-energia de activare

K=A*e^(-Ea/RT) k-constanta de vitezaA-factor preexponential caracteristic fiecarei reactii

R=8,31 j/molK

*Conditii pentru o ciocnire eficienta: a) conditia geometrica: moleculele sa fie cat mai micib) conditia energetica: energia de activare sa fie atinsa

*Factori intr-o reactie:

1. Concentratia reactantilor2. Temperatura – creste randamentul si agitatia termica si probabilitatea sa

reactioneze3. Suprafata de contact – molecule cat mai mici