Uji Kualitas Air

5/21/2018 Uji Kualitas Air

1/62

Home

NARUTO MANGA

RSS

Search t

Jalankan

wildanarchibaldA great WordPress.com site

Hey there! Thanks for dropping by wildanarchibald! Take a look around and grab

theRSS feedto stay updated. See you around!

AGAMA

COMIK

o NARUTO

o Uncategorized

KIMIA

PENDIDIKAN DAN SAINS

o LAPORAN

o MAKALAH

L POR N UJI KU LIT S IR

Filed under:KIMIA,LAPORAN,MAKALAH,PENDIDIKAN DAN SAINSTinggalkan Komentar

Mei 29, 2012

1 1 Latar Belakang

Salah satu permasalah pendidikan yang dihadapi oleh bangsa Indonesia adalah

rendahnya mutu pendidikan pada setiap jenjang dan satuan pendidikan, mulai dari

jenjang pendidikan dasar, menengah sampai pada jenjang perguruan

Berbagai upaya telah dilakukan untuk meningkatkan mutu pendidikan nasional, antara

lain melalui berbagai pelatihan dan peningkatan kualifikasi guru, pengadaan buku dan

alat pelajaran, perbaikan sarana dan prasarana pendidikan lainnya, dan peningkatan

mutu manajemen sekolah. Namun demikian, berbagai indikator mutu pendidikan

belum menunjukan peningkatan yang merata. Sebagian sekolah, terutama dikota-kota
http://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/naruto-manga/http://wildanarchibald.wordpress.com/naruto-manga/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/agama/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/agama/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/naruto/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/naruto/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/uncategorized/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/uncategorized/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/2012/05/29/laporan-uji-kualitas-air/#respondhttp://wildanarchibald.wordpress.com/2012/05/29/laporan-uji-kualitas-air/#respondhttp://wildanarchibald.wordpress.com/2012/05/29/laporan-uji-kualitas-air/#respondhttp://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/2012/05/29/laporan-uji-kualitas-air/#respondhttp://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/makalah/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/laporan/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/pendidikan-dan-sains/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/kimia/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/uncategorized/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/naruto/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/comik/http://wildanarchibald.wordpress.com/category/agama/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/http://wildanarchibald.wordpress.com/feed/http://wildanarchibald.wordpress.com/naruto-manga/http://wildanarchibald.wordpress.com/


2/62

menunjukkan peningkatan mutu pendidikan yang cukup menggembirakan, namun

sebagian lainnya masih memprihatinkan .

Berdasarkan data ini, maka berbagai pihak mempertanyakan apa yang salah dalam

penyelenggaraan pendidikan kita? Dari berbagai pengamatan dan analisis, sedikitnya

ada tiga faktor yang menyebabkan mutu pendidikan tidak mengalami peningkatan

secara merata. Faktor Pertama, kebijakan dan penyelenggaraan Pendidikan Nasional

menggunakan pendekatan education production function atau input-output analysis

yang tidak dilaksanakan secara konsekuen. Pendekatan ini melihat bahwa lembaga

pendidikan berfungsi sebagai pusat produksi yang apabila dipenuhi semua input

(masukan) yang diperlukan dalam kegiatan produksi tersebut, maka lembaga ini akan

menghasilkan output yang dikehendaki. Pendekatan ini menganggap bahwa apabila

input pendidikan seperti pelatihan guru, pengadaan buku dan alat pelajaran, dan

perbaikan sarana serta prasarana pendidikan lainnya dipenuhi, maka mutu pendidikan(output) akan terjadi. Dalam kenyataan, mutu pendidikan yang diharapkan tidak

terjadi. Mengapa? Karena selama ini dalam menerapkan pendekatan education

production function terlalu memusatkan pada input pendidikan dan kurang

memperhatikan pada proses pendidikan. Padahal, proses pendidikan sangat

menentukan output pendidikan.

Faktor kedua, penyelenggaraan pendidikan nasional dilakukan secara sentralistik,

sehingga menempatkan sekolah sebagai penyelenggara pendidikan sangat tergantung

pada keputusan birokrasi yang mempunyai jalur yang sangat panjang dan kadang-

kadang kebijakan yang dikeluarkan tidak sesuai dengan kondisi sekolah setempat.

Dengan demikian, sekolah kehilangan kemandirian, motivasi dan inisiatif untuk

mengembangkan dan memajukan lembaganya termasuk peningkatan mutu pendidikan

sebagai salah satu tujuan pendidikan nasional.

Faktor ketiga, peran serta masyarakat, khususnya orang tua siswa dalam

penyelenggaraan pendidikan selama ini sangat minim. Partisipasi masyarakat selama

ini pada umumnya lebih banyak bersifat dukungan input (dana), bukan pada proses

pendidikan (pengambilan keputusan, monitoring, evaluasi, dan akuntabilitas).

Berkaitan dengan akuntabilitas, sekolah tidak mempunyai beban untukmempertanggungjawabkan hasil pelaksanaan pendidikan kepada masyarakat,

khususnya orang tua siswa, sebagai salah satu pihak utama yang berkepentingan

dengan pendidikan (Stakeholder).

Berdasarkan kenyataan-kenyataan tersebut diatas, tentu saja perlu dilakukan upaya-

upaya perbaikan, salah satunya adalah melakukan reorientasi penyelenggaraan

pendidikan, yaitu dari manajemen peningkatan mutu berbasis pusat menuju


3/62

manajemen peningkatan mutu berbasis sekolah.

Adanya sistem pendidikan berbasis kompetensi (KBK) yang merupakan sistem

pendidikan yang terbaru di Indonesia merupakan awal dari kebangkitan sistem

pendidikan. Pada Sistem pendidikan KBK ini siswa diwajibkan untuk lebih aktif, kreatif,

dan mandiri serta guru difungsikan hanya sebagai fasilitator saja.

Dalam pembelajaran Produktif Kimia Air di SMK N 13 Bandung secara otomatis akan

mengikuti metode pembelajaran KBK. Oleh karena itu setiap siswa dibagi ke dalam

beberapa kelompok belajar dan praktikum yang masing-masing kelompok terdiri dari

2 orang siswa atau lebih dan ditugaskan untuk membuat laporan Uji Kualitas Air

sebagai pertanggungjawaban atas kegiatan praktikum kimia air yang dikerjakan pada

semester genap tahun pelajaran 2007-2008.

1 2 Tujuan Pembuatan Laporan

1. Sebagai suatu keharusan untuk memenuhi salah satu syarat memperoleh nilaikelulusan.

2. Untuk mempertanggungjawabkan setiap hasil praktikum yang didapatkan.

3. Untuk menentukan layak atau tidaknya sampel air untuk digunakan sebagai air

sanitasi, air pendingin, air proses, dan air pengisi ketel, dll.

1 3 Metode Penulisan Laporan

Metode penulisan Laporan Kimia Air adalah metode pendekatan rasional dengan

menggunakan pola berpikir deduktif, yakni dengan cara mengemukakan keterangan

keterangan berdasarkan teori atau pendapat (rujukan-rujukan) yang telah ditemukan

sebelumnya.

2 1 TEORI

Persyaratan untuk air minum mencakup syarat kimia, fisika, biologi, dan radioaktif.Standar mutu air minum atau air untuk kebutuhan rumah tangga ditetapkan

berdasarkan Peraturan Menteri Kesehatan Republik Indonesia Nomor

01/Birhukmas/l/1975 tentang Syarat-syarat dan Pengawasan Kualitas Air Minum.

Standar baku air minum tersebut disesuaikan dengan Standar Internasional yang

dikeluarkan WHO. Standarisasi kualitas air tersebut bertujuan untuk memelihara,

melindungi, dan mempertinggi derajat kesehatan masyarakat, terutama dalam


4/62

pengelolaan air atau kegiatan usaha mengolah dan mendistribusikan air minum untuk

masyarakat umum. Dengan adanya standarisasi tersebut dapat dinilai kelayakan

pendistribusian sumber air untuk keperluan rumah tangga.

Air merupakan kebutuhan yang paling dibutuhkan di dalam kehidupan manusia. Air

yang ada di alam bukanlah didapat sebagai air murni, melainkan sebagai air yang

mengandung bermacam-macam zat, baik yang terlarut ataupun tersuspensi. Jenis dan

jumlah zat tersebut tergantung dari kondisi lingkungan sekitar sumbernya.

Siklus Air

Gambar Siklus Air Di Alam

Siklus Hidrologi

Gambar Siklus HidrogenAir yang kita perlukan untuk memenuhi kebutuhan sehari-hari dapat di ambil dari

setiap titik siklus hidrologis. Sumber-sumber air yang terdapat di alam adalah :

Laut yaitu memiliki konsentrasi unsur tertinggi, TDS tinggi 30.000-36.000 mg/L. Dan

laut adalah tempat akhir dari perjalanan aliran air.

Hujan yaitu penguapan air permukaan/laut dan mengabsorbsi gas-

gas,uap,debu,bakteri yang ada di udara.

Air permukaan yaitu sungai, danau, kolam dan merupakan kumpulan air hujan atau

air tanah yang mengalir dipermukan tanah.

Air tanah yaitu mengandung garam-garam terlarut, bergantung pada kondisi tanah

dan memiliki kandungan garam lebih banyak.

Atmosfer adalah bentuk awan.

SAMPLING :

Ada beberapa cara untuk mengambil sampling yang baik dan benar, tapi harus

disesuaikan dengan keadaan dan tempat air yang akan disampling. Dan dibawah ini

adalah 3 (tiga) cara yang kami ketahui untuk penyamplingan yang baik dan

benar,diantaranya :

1. Sampling sesaat (Grab sampling)SejumLah volume air diambil langsung dari badan air.

2. Sampling sesaat tersusun (Integrated sampling)

Sampling saat titik pengambilan terdiri dari beberapa aliran.

3. Sampling campuran (Composite sampling)

Sampling untuk mewakili secara merata perubahan parameter selama masa yang


5/62

cukup panjang.

Alat Sampling

Air yang baik yang digunakan untuk air minum dan keperluan rumah tangga harus

memiliki persyaratan sebagai berikut:

A. Syarat fisik:

Tidak berbau

Tidak berasa

Tidak berwarna

Tidak keruh

Suhu air lebih kecil dari suhu udara

B. Syarat syarat kimia:

Air tersebut tidak mengandung zat zat yang bersifat racun bagi tubuh.

Air tersebut tidak merusak alat alat rumah tangga yang terbuat dari logam.C. Syarat bakteriologis :

Air tidak boleh mengandung bakteri pathogen

Air tidak boleh mengandung bakteri yang apatogen terlalu banyak.

Untuk mengetahui kriteria atau kualitas air maka perlu dilakukan analisa terhadap air

tersebut, beberapa analisa air dan parameter yang dianggap penting, diantaranya:

A. Parameter Fisik :

Warna

Penentuan pH

Kekeruhan

Daya Hantar Listrik

Zat padat

B. Parameter Kimia :

Asiditas atau Alkalinitas

Kesadahan

Kalsium

Magnesium

ManganSilika

Oksigen ( DO )

COD

BOD

Total Sulfida

Klorida


6/62

Zat organik ( angka permanganate )

Ammonium

Ammonium proteid

Nitrat

Nitrit

Sulfat

Pospat

Syaratsyarat air minum di Indonesia yang ditetapkan oleh Laboratorium Ilmu

Kesehatan Teknik Bandung adalah:

A. PARAMETER FISIKA

1) Suhu harus dibawah suhu udara

2) Tidak berwarna ( jernih )

3) Tidak berasa4) Tidak berbau

5) Memiliki kekeruhan < 1 ppm SiO2

B. PARAMETER KIMIA

1) Zat zat yang terlarut : < 1000 ppm

2) Zat organik ( angka permanganat ) : < 10 ppm

3) CO2 : Tidak ada

4) H2S : Tidak ada

5) NH4 + : Tidak ada

6) NO2 2- : Tidak ada

7) NO3 : < 20 ppm

8) Cl : < 250 ppm

9) SO4 2- : < 250 ppm

10) Mg : < 125 ppm

11) Fe : < 0,2 ppm

12) Mn : < 0,1 ppm

13) As : < 0,05 ppm

14) Pb : < 0,05 ppm15) Cu : < 3,0 ppm

16) Zn : < 3,0 ppm

17) F- : 1,5 ppm

18) pH : 6,5 9

19) Kesadahan : 5 10 D

C. Syarat syarat Bakteriologis


7/62

1) Angka kuman dalam 1 ml : < 100

2) Bakteri Coli : Tidak ada dalam 100 ml

2.2 Parameter Fisika

2.2.1 Bau dan Warna

a. Analisis bau

a.1 TEORI DASAR :

Analisa bau air yang dilakukan pada percobaan praktikum kimia air ini sifatnya relatif,

karena untuk pengukurannya dilakukan dengan langsung menggunakan hidung kita

serta tidak disediakan parameter standar. Maka setiap orang pasti memiliki hasil yang

berbeda-beda.

Bau dalam air dapat disebabkan oleh banyak hal, diantaranya adalah adanya

kandungan logam-logam berat yang terlarut dalam air dan ada juga yang disebabkan

karena pengaruh mikroorganisme yang hidup di dalam air yang dapat menguraikan airdan zat-zat organik dan anorganik yang menimbulkan bau yang tidak sedap.

Ilmu Untuk Mencium

Oleh Tomi Rustamiaji, S.Si

Institut Teknologi Bandung

Bau kesuksesan : Teknologi mikrocipBau mempengaruhi banyak dari tingkah laku kita,

termasuk apa yang kita pilih untuk makan, siapa yang kita rayu, dan bahaya apa yang

ada di sekitar kita. Namun, dibalik kepentingan dari penciuman, sedikit dari kita yang

mengetahui ilmu dibalik penciuman. Kini, ilmuwan dari French National Research

Institute fo Agricultural Research (INRA) di Jouy-en-Josas, Perancis, telah

menggunakan teknologi mikrochip dalam laboratorium untuk memberikan sedikit

pencerahan pada proses yang rumit ini.

Para ilmuwan mengetahui bahwa molekul aroma, atau odoran, terikat ke reseptor

olfaktori (RO) yang berada dibawah lapisan mukus dibagian atas dari hidung. Terdapat

lebih dari 350 RO yang berbeda pada manusia, dan kinerja dari kombinasi RO yang

berbeda ini yang membuat kita mampu untuk mencium berbagai jenis aroma. Odoran

yang terikat kepada RO membuat suatu reaksi berantai terjadi yang merubah energi

pengikatan kimia menjadi sebuah sinyal elekrik saraf, dan diterjemahkan oleh otaksebagai bau.

Yang membingungkan disini adalah bagaimana mekanisme pengikatan pertama dapat

terjadi. Kebanyakan dari odoran memiliki sifat hidrofobik, sementara mukus yang

menyelubungi RO dalam hidung adalah cairan. Para ilmuwan telah berasumsi bahwa

ada spesi lain yang terlibat untuk membantu odoran menembus lapisan mukus ini;

sebuah protein pengikat odor (PPO). Namun interaksi yang melibatkan ketiga spesi ini


8/62

belum pernah didemonstrasikan hingga penelitian ini diterbitkan.

Kini Jasmina Vidic, Edith Pajot-Augy dan rekan sejawat telah mengamati interaksi

seperti ini. Menggunakan resonansi permukaan plasmon (RPS) para peneliti telah

mempelajari pengikatan dari ketiga spesi pada sebuah sensor berbentuk cip. RPS

menggunakan sinar untuk mengeksitasi permukaan plasmon (gelombang

elektromagnetik pada sebuah permukaan). Osilasi mereka sangat sensitif terhadap

perubahan di lingkungan, sehingga proses pengikatan dapat diamati pada cip dengan

mengukur perubahan pada osilasi ini.

Seiring dengan penemuan tentang peran transpor pasif dari PPO, ilmuwan Perancis

menemukan bahwa protein memiliki peran aktif dalam hidung yaitu menjaga aktivitas

RO pada konsentrasi odoran yang tinggi. Telah ada prediksi dalam arah ini, ujar

Virdic. Namun dugaan ini belum pernah didemonstrasikan sebelumnya.

Skema deteksi tanpa penandaan berdasarkan RPS mulai diminati oleh para ilmuwanuntuk studi berbagai macam jenis interaksi reseptor-ligan, ujar Sabine Szuneritz,

seorang ahli dari Grenoble Institute of Technology, Perancis. Dia mengungkapkan

bahwa studi ini telah menunjukkan bahwa sensor bioelektronik RPS adalah alat

ampuh untuk penyelidikan pertanyaan-pertanyaan seputar biologi makhluk hidup

- Syarat syarat air minum di Indonesia :

1. Tidak berasa,

2. Tidak berbau,

3. Tidak berwarna, dan

4. Tidak mengandung logam berat.

Adanya Bau dan Rasa dalam air dapat diakibatkan oleh :

a Zat-zat anorganik yang terlarut dalam air, misalnya :

Ion/senyawa sulfida bau sulfur

Klor yang tinggi bau kaporit

Ion besi dan mangan yang tinggi bau anyir

Garam (NaCl) yang tinggi rasa asin

dll

b Kontak air dengan zat organik yang lapuk atau penguraian zat organik oleh bakteridalam air, umumnya yang berlangsung secara anaerob.

a.2 Metode pengujian :

Secara manual menggunakan indra penciuman.

a.3 Prinsip penetapan :

Sejumlah tertentu sampel disiapkan, kemudian baunya dicium dengan menggunakan

indera penciuman (hidung).


9/62

a.4 Prosedur Kerja :

1. Siapkan beberapa mL sampel.

2. Cium bau yang terasa oleh indera penciuman

3. Catat hasilnya.

b Analisis warna

b. 1. TEORI DASAR :

Warna di dalam air dapat disebabkan oleh adanya ion-ion metal alam (besi dan

mangan), humus, plankton, tanaman air dan buangan industri. Warna air biasanya

dihilangkan terutama sekali untuk penggunaan air industri dan air minum.

Warna dalam air dapat disebabkan oleh beberapa hal :

Karena adanya kontak antara air dengan zatorganik yang sudah lapuk, misalnya

daun-daunan, kayu dan sebagainya, dalam keadaan tertentu zat organik tersebut akan

terurai menghasilkan senyawa yang larut dalam air sehingga menyebabkan berwarna. Adanya besi dengan kadar tinggi dalam air akan menyebabkan air berwarna kuning

Senyawa-senyawa lain, misalnya zat warna yang dipakai dalam pencelupan, air

limbah yang dikeluarkan pabrik tekstil. Air limbah industri pulp dan kertas mempunyai

warna yang tinggi karena mengandung senyawa lignin/lindi hitam.

Derajat warna atau warna air mempunyai persyaratan tertentu di dalam pemakaiannya.

Sebagai air proses, tidak boleh berwarna, karena akan sangat berpengaruh terhadap

hasil produksi. Untuk air industry atau air sanitasi, warna dari air tersebut biasanya

diturunkan. Untuk air minum sebaiknya air mempunyai derajat warna sebanyak 5 unit

Pt Co.

Penentuan warna adalah analisa agak kasar. Penyimpangan baku yang relatif untuk

warna bisa sampai beberapa persen, dan untuk warna nampak sampai 10%.

Pengawetan Sampel

Sampel dapat diawetkan di kulkas (suhu 4oC), dan analisa sampel tersebut boleh

ditunda paling lama 2 hari.

Pengawetan SampelAnalisis Volume sampel Cara Pengawetan Waktu Pengawetan maksimal

anjuran/batasan

Asiditas/alkalinitas 200 Didinginkan 1 / 14 hari

BOD 1000 Didinginkan 6 jam / 14 hari

CO2 200 Dianalisis segera 0

COD 100 ditambah H2SO4 (pH


10/62

DHL 500 Didinginkan 28 hari

Fosfat 100 Penyaringan segera, lalu dibekukan pada -10oC 2 hari

Kekeruhan 50 Disimpan ditempat gelap 1 / 2 hari

Kesadahan 500 Ditambah HNO3 (pH


11/62

5, 10, 15, 20, 30, 40 Unit Pt.Co (Diencerkan dari larutan standar induk).

Proses Pengukuran :

Pengukuran dilakukan secara Kolorimetri dengan membandingkan intensitas warna

sampel air dengan standar harian

Alat yang digunakan adalah tabung nessler dan comparator.

Proses Pengukuran :

Pengukuran dilakukan secara Kolorimetri dengan membandingkan intensitas warna

sampel air dengan standar harian.

Alat yang digunakan adalah tabung nessler dan comparator.2.2.2 pH

Derajat keasaman atau pH adalah suatu besaran yang menunjukkan kadar sifat asam

atau basa dari suatu larutan. Derajat keasaman mempengaruhi suasana air dan

kehidupan alami didalamnya, misalnya kehidupan biologi dan mikrobiologi. pH dari air

penting ditetapkan, karena air yang mempunyai pH rendah (asam) dan pH tinggi (basa)

tidak dikehendaki, karena dalam penggunaannya secara teknis akan menyebabkan

kerusakan pada peralatan. Misalnya pada pipa dan peralatan lainnya. Sebaiknya air

yang akan digunakan pH-nya netral (pH=7,0).

Dari kedua sifat larutan ini, asam dan basa, dibedakan lagi dalam dua bentuk, yaitu

asam / basa kuat dan asam / basa lemah. Harga derajat keasaman berkisar antara 7

14 skala pH.

pH dalam air dipengaruhi oleh :

a) Banyaknya mineral/zat terlarut

b) CO2 terlarut

c) Aktivitas bakteri

d) Turbulensi air

e) Limbah buangan manusiaPengaruh pH :

korosi (melarutkan logam)1) Terlalu asam/basa

2) Banyak biota air yang mati pada pH9)

Secara Potensiometri, dengan pH meter.

Setiap kali melakukan pengukuran pH sampel air harus dilakukan kalibrasi terhadap

alat pH-meter yang akan digunakan, dan mengukur suhu cairan baik untuk standar


12/62

maupun untuk sampel air yang akan diperiksa dengan menggunakan alat termometer.

Pada alat pH-meter, umumnya dilengkapi dengan :

- Penunjuk angka pH

- Pengatur suhu

- Pengatur masuk arus listrik

- Pengatur kalibrasi

- Elektroda

pH air secara teoritis dapat bervariasi antara 0 sampai dengan 14. pH air di Indonesia

pada umumnya bervariasi antara 2 sampai dengan 10. Data pH diragukan

keabsahannya apabila pH air kurang dari 2 atau lebih dari 10. . (Pusat Litbang Sumber

Daya Air)

2.2.2.1 Metode Pengujian :

1. Secara kolorimetri menggunakan kertas pH2. Secara kolorimetri dengan komparator dengan menggunakan larutan-larutan

indikator.

Adapun indikator yang biasanya dipakai adalah :

Indikator Trayek pH Perubahan Warna Konsentrasi

Brom Kresol Puple

Brom Timbel Biru

Fenol Merah

Fenolptalein 5,2 6,8

6,0 7,6

6,8 8,4

8,2 10,00 Kuning Ungu

Kuning Biru

Kuning Merah

Tak Berwarna Merah 0,04 %

0,04 %

0,04 %

0,05 %3. Secara potensiometri, dengan pH meter.

2.2.2.2 Prinsip Penetapan :

Secara potensiometri dengan alat pH meter

Elektroda mempunyai kemampuan untuk mengukur konsentrasi H+ dalam air secara

elektrometri dengan cara mengukur GGL sel. pH-meter dapat juga digunakan untuk

menentukan pH air yang biasanya tidak dapat ditetapkan dengan menggunakan


13/62

komparator karena ada hal-hal seperti kekeruhan yang tinggi dan tidak dapat

dihilangkan dengan cara penyaringan.

Secara kolorimetri dengan menggunakan kertas pH

Membandingkan warna yang terjadi pada kertas pH yang telah dicelupkan ke dalam

contoh air dengan warna standar dari kertas pH tersebut.

Secara kolorimetri dengan alat komparator dengan menggunakan larutan-larutan

indikator

Membandingkan warna antara contoh air dengan air aquadest (standar), dimana

masing-masing telah diberi larutan indikator penunjuk pH dalam tabung komparator.

2.2.2.3 Prosedur Kerja :

2.2.2.3.1Secara kolorimetri dengan kertas pH

Celupkan sepotong kertas pH ke dalam contoh air yang akan diperiksa. Hasilnya kertas

akan berwarna. Sesuaikan dengan warna yang tercantum pada warna-warna standar.

2.2.2.3.2 Secara Kolorimetris dengan comparator dengan menggunakan larutan-

larutan indikator

Metode :kolorimetri

perbandingan intensitas warna

Prosedur :

1. Masukkan ke dua tabung comparator Masing-masing 10 mL contoh air

2. Ke dalam salah satu tabung tambahkan 0,5 mL larutan indikator kemudian kocok

3. Samakan warna yang terjadi dengan skala warna comparator (disc) yang sesuai

dengan indikator yang dipakai dengan menempatkan tabung yang dibubuhi indikator

di sebelah kanan yang tidak dibubuhi.

4. pH-nya dapat dibaca sesuai angka yang ditunjukkan.

2.2.2.3.3 secara potensiometri,dengan pH meter.

Metode : Potensiometri

Alat : pH meter

Persiapan Potensiometer

1. Hubungkan potensiometer dengan power suplay 220 watt,

2. Nyalakan alat potensiometer,


14/62

3. Kemudian akan muncul menu utama.

Kalibrasi alat pH-meter

1. Siapkan larutan buffer pH 4,7, dan 10.

2. Cuci elektroda dengan aquadest sebanyak 3 kali, keringkan dengan kertas tissue.

3. Masukkan elektroda ke dalam larutan buffer pH 4,01. Atur suhu sesuai suhu

percobaan. Kemudian tekan cal untuk memulai mengkalibrasi.

4. Tekan tombol read untuk membaca.

5. Lihat hasilnya dan sesuaikan dengan standar buffer pH.

6. Lakukan pengerjaan yang sama untuk buffer pH 7.00 dan 9.21.

7. Bilas kembali sel elektroda dengan aquadest dan simpan pada tempatnya.

Prosedur :

1. Masukkan contoh air pada gelas kimia

2. Kalibrasi Alat pH meter3. Bilas Elektroda dengan aquadest

4. Keringkan dengan tissue

5. Masukkan Elektroda ke gelas kimia yang berisi contoh air

6. Baca skala yang ditunjukkan pH meter jika angkanya sudah konstan.

2.2.3 DHL (Daya Hantar Listrik)

2.2.3.1 TEORI DASAR

Daya hantar listrik didefinisikan sebagai kemampuan dari air untuk menghantarkan

arus listrik. Kemampuan ini tergantung pada konsentrasi zat yang terionisasi dalam

air. Jenis ion, valensi dan konsentrasi relatif, suhu mempengaruhi besarnya daya

hantar listrik (DHL). Absorbsi CO2 dari udara oleh air dapat menyebabkan DHL

bertambah/naik.

Kation yang diperhitungkan dalam proses pengawasan ini adalah kalsium (Ca2+),

magnesium (Mg2+), natrium (Na+), dan kalium (K+). Anionnya adalah bikarbonat

(HCO3-), sulfat (SO42-), klorida (Cl-), dan nitrat (NO3-). Pengawasan terhadap

hubungan antara DHL dengan jumlah kation/anion dilakukan sebagai berikut :

a) kadar tiap-tiap parameter yang satuannya mg/L dibagi dengan berat ekivalennya

sehingga menjadi miliekivalent/L;b) hasil perhitungan jumlah miliekivalen/L baik kation maupun anion masing-masing

harus 1/100 x nilai DHL;

c) apabila jumlah miliekivalen/L baik kation maupun anion tidak sesuai dengan rumus

di atas, data tersebut diragukan keabsahannya;

d) batas toleransi yang masih diterima adalah sesuai rumus berikut :

mhos/cm)S atau 100 x miliekivalen kation/anion = k x DHL (dalam satuan


15/62

Catatan 2 : Nilai k antara 0,9 sampai dengan 1,1

Apabila hubungan antara kedua parameter tersebut tidak sesuai dengan rumus di atas,

data tersebut diragukan keabsahannya. (Pusat Litbang Sumber Daya Air)

2.2.3.2 Metode Pengujian

Metode : Konduktometri (menggunakan alat conduktivity-meter, model CN-2A).

Pengukuran Conductivity

Alat : Konduktometer

Satuan :

mho/cm atau S/cm

100 S/m 1 mho/cm

1 mho/m 1 S/m

2.2.3.3 Prinsip kerja:Pengukuran DHL berdasarkan kemampuan kation dan anion untuk menghantarkan

arus listrik yang dialirkan ke dalam air. Energi yang dihasilkan dapat dibaca langsung

pada alat dengan satuan micromhos/ cm.

2.2.3.4 Prosedur kerja :

1. Hidupkan aliran listrik dengan menekan tombol power dan biarkan untuk beberapa

saat, agar terjadi fluktuasi tegangan listrik.

2. Bersihkan elektroda dengan air suling, kemudian keringkan dengan tissue.

3. Elektroda dimasukkan ke dalam contoh air yang akan diukur, sesuaikan

temperaturnya (misalnya: bila temperatur air 260C, maka putarlah tombol DEG0C

pada angka 26).

4. Kalibrasi dengan menggunakan larutan standar (KCl 0,01 N 1413 mmho/cm)

5. Jarum penunjuk yang menyimpang ke sebelah kiri dari skala tengah dikembalikan ke

skala tengah dengan menekan tombol 1, kemudian tombol 2 dan seterusnya sampai

tombol 4, sehingga jarum penunjuk betul-betul tepat di skala tengah.

6. Baca dan catat angka yang ditunjukkan oleh angka digital dalam satuan

mikrohos/cm.

Pengukuran DHL :1) Ukur temperatur sampel air.

2) Putar pengatur suhu sesuai dengan suhu sampel air.

3) Elektroda yang bersih dimasukkan ke dalam contoh air. Jarum penunjuk yang

menyimpang ke sebelah kiri dari skala tengah dikembalikan ke skala tengah dengan

memutar tombol 1, kemudian tombol 2 dan seterusnya sampai tombol 4, sehingga

jarum penunjuk betul-betul tepat diskala tengah. Baca dan catat angka yang


16/62

ditunjukkan oleh angka digital dalam satuan micromhos/ cm.

2.2. 4 SUHU

2.2.4.1 TEORI DASAR :

Suhu air sangat berpengaruh terhadap keberlangsungan proses biologi dan kimia

dalam sistem aquatik.

Pengaruh yang ditimbulkan :

1. DO level

2. Proses fotosintesis

3. Metabolisme organisme air

4. Reproduksi dan perpindahan beberapa spesies.

Temperatur air secara teoritis dapat bervariasi antara 0oC sampai dengan100oC.

Temperatur air di Indonesia pada umumnya bervariasi antara 15oC sampai dengan

35oC. Data temperatur diragukan keabsahannya apabila nilai temperatur kurang dari15oC atau lebih dari 35oC.

(Pusat Litbang Sumber Daya Air)

2.2.4.2 METODE PENGUJIAN :

Metode : Pengukuran langsung

2.2.4.3 Prinsip kerja :

Prinsip : Di dasarkan pada pengukuran suhu pada Termometer.

Alat : Termometer

2.2.4.4 Cara Kerja :

1. Masukkan contoh sampel air dalam gelas kimia.

2. Pastikan termometer yang akan digunakan dalam keadaan bersih dan kering.

3. Masukkan Termometer yang bersih dan kering kedalam gelas kimia yang berisi

contoh sampel air.

4. Biarkan selama 3

5. Baca dan catat suhu yang tertera pada termometer.

2.2. 5 Analisis Padatan(solid analisis

< 10-9 m


17/62

a) Total Padatan / Total Solid ( TS )

Definisi Total Solid : Semua zat yang tersisa sebagai residu, jika sampel air dikeringkan

pada suhu tertentu.

Gangguan yang sering terjadi pada saat penetapan Total Solid:

harus dihilangkanPartikel besar yang tidak homogen mengambang dan tenggelam

harus ikut dianalisisMinyak dan lemak

penimbangan harus segera.Garam-garam yang telah mengendap sangat higroskopis

Metode : Gravimetri

Prinsip : Sampel air diuapkan di atas penangas air dalam pingan yang telah diketahui

beratnya. Setelah kisat lalu dipanaskan dalam oven 103-105oC, kemudian ditimbangsampai konstan.

Cara kerja

Pinggan Penguapan dikonstankan

Pengukuran sampel air (sampel diperkirakan mengandung padatan 50-250 mg).

Perkiraan ini didapat dari harga DHL.

Perkiraan TS = 4/3 x DHL

TS = 4/3 x 375 = 500 mg/LMisal : DHL = 375 mmho

Maka contoh air yang harus diukur paling sedikit :

50/500 x 1000 mL = 100 mL

kisatkanMasukkan dalam pinggan

Penimbangan ResiduPengeringan (103-105 C)

b) Zat Tersuspensi / Suspended Solid

Definisi TSS : Semua zat padat yang tidak larut dalam air (partikel kasar)

Gangguan yang mungkin terjadi :

Tersumbatnya pori-pori penyaring turunnya filtrat menjadi lama sampel dapat

disaring memakai labu isap dan pompa vakum

Bila terlalu banyak zat tersuspensi pada penyaring banyak air yang terperangkapdalam padatan perlu waktu lama saat pengeringan padatan tersuspensi.

Metode : Gravimetri

Prinsip :

Sampel air disaring dengan penyaring yang diketahui beratnya dan padatan yang

tersaring dikeringkan dalam oven 10301050 C kemudian ditimbang sampai konstan

Cara Kerja


18/62

Saring sejumlah tertentu air ( misal 100 mL ) dengan Cawan Gouch, Kaca Masir

dengan pori-pori 0,5 mikron (mm) atau menggunakan Millipored 0,45 mikron.

Setelah selesai penyaringan, masukkan penyaring dengan endapannya ke dalam oven

selama 1 jam.

Dinginkan dalam eksikator, kemudian timbang sampai diperoleh berat yang konstan.

c) Penetapan Residu Terlarut / Total Dissolved Solid

Definisi TDS : Semua zat padat yang larut sempurna dalam air (termasuk juga partikel

koloid)

Gangguan yang dapat terjadi :

Air yang kadar mineralnya tinggi (Ca2+, Mg2+, Cl- dan SO42-) dapat bersifat

higroskopis memerlukan pemanasan yang lama, pendinginan dalam eksikator yang

baik, dan penimbangan yang cepat

2.2.6 KekeruhanKekeruhan dalam air diakibatkan oleh :

Zat-zat yang tersuspensi dalam air (bentuk koloid sampai bentuk lumpur kasar)

berupa senyawa organik atau pun anorganik (misal : Fe2O3, MnO2)

Tinggi rendahnya kekeruhan (yang nampak) dipengaruhi oleh turbulensi dalam air

Penentuan Kekeruhan dalam air :

Ada 3 metode pengukuran yang dapat digunakan :

1. Metode Nefelometri (unit kekeruhan NTU)

2. Metode Hellige Turbidimetri (unit kekeruhan SiO2)

3. Metode Visual (unit kekeruhan Jackson)

Metode : Turbidimetri

PROSES PENGUKURAN TURBIDITAS (Turbidity) TNT-100

Alat ukur : turbidimeter,

Prinsip kerjanya :

Interaksi cahaya dengan partikel penyebab kekeruhan. Pengukuran cahaya yang

dipendarkan oleh zat zat tersuspensi.Cara Kerja

1. kalibrasi alat turbidi

Turbiditas 0 NTU2. Siapkan larutan blanko (biasanya aquadest)

3. Setelah itu ukur turbiditas sampel air

2.3 PARAMETER KIMIA


19/62

2.3.1 Asiditas dan Alkalinitas


Asiditas (keasaman) ialah banyaknya basa yang diperlukan untuk menetralkan asam

dalam air. Pada umumnya yang menyebabkan keasaman dalam air adalah:

1. Karbon dioksida (CO2), umumnya terdapat dalam air alam, tetapi juga terdapat

dalam air permukaan dimana CO2 diserap dari udara jika tekanan CO2 dalam air lebih

kecil dari tekanan CO2 dalam udara. CO2 juga terdapat dalam air, karena proses

dekomposisi (oksidasi) zat organik oleh mikroorganisme. Umumnya juga terdapat

dalam air yang telah tercemar.

2. Asam mineral, umumnya terdapat dalam air limbah industri pengolahan logam

atau industri pembuatan senyawa kimia. Kadang-kadang juga asam mineral terdapat

dalam air alam.

3. Asam humus, umumnya terdapat dalam air rawa atau danau karena adanya rumput-rumputan atau tumbuh-tumbuhan yang hidup dalam air tersebut melepaskan senyawa

asam dan warna.

Air yang bersifat asam dapat mempercepat pengkaratan dari pipa-pipa air, apabila

pipa-pipa tersebut tidak terbuat atau dilindungi bahan antikarat. Untuk

menanggulangi hal tersebut di atas, maka pH air harus dinaikkan, dengan

menambahkan senyawa kimia yang bersifat basa, pada umumnya digunakan kapur

(CaO).

Alkalinitas (kebasaan) ialah banyaknya asam yang diperlukan untuk menetralkan basa

dalam air. Pada umumnya yang menyebabkan air bersifat basa ialah bikarbonat(HCO3-

), karbonat(CO32-). Hidroksida (OH-) dan senyawa lain yang menyebabkan air bersifat

basa, tetapi hanya sedikit terdapat dalam air, sehingga dapat diabaikan. Kombinasi

campuran yang mungkin terdapat dalam air ialah:

1. OH- + CO32-

2. HCO3- + CO32-

Perhitungan Asiditas

1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H+ & CO2

H+ (mg/L) = x [(p x NNaOH) (q x NHCl)] x 1CO2 (mg/L) = x q x NHCl x 44

Reaksi yang terjadi :

I. H+ + OH- H2O atau CO2 + OH- HCO3-

II. HCO3- + H+ CO2 + H2O

2. Jika p< q, asiditas disebabkan oleh HCO3 & CO2

CO2 (mg/L) = x p x NNaOH x 44


20/62

HCO3- (mg/L) = x [(q x NHCl) - (p x NNaOH)] x 61


I. CO2 + OH- HCO3-(*)

II. HCO3- / HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O

3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO2

CO2 (mg/L) = x p x NNaOH x 44 atau

CO2 (mg/L) = x q x NHCl x 44


I. CO2 + OH- HCO3-(*)

II. HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O

4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO3-

HCO3- (mg/L) = x (q x NHCl) x 61

Reaksi yang terjadi :I. (langsung TA)

II. HCO3- + H+ CO2 + H2 O

5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H+

H+ (mg/L) = x (p x NNaOH) x 1


I. H+ + OH- H2O

II. (Langsung TA)

PERHITUNGAN ALKALINITAS

1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh OH+ & CO32-

OH-(mg/L) = x (p q) x NHCl x 17

CO32- (mg/L) = x q x NHCl x 60


I. OH- + H+ H2O dan CO32- + H+ HCO3-

II. HCO3- + H+ CO2 + H2O

2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO32- & HCO3-

CO32- (mg/L) = x p x NHCl x 60

HCO3- (mg/L) = 00 x (q p) x NHCl)] x 61Reaksi yang terjadi :

I. CO32- + H+ HCO3-(*)

II. HCO3- / HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O

Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/L CaCO3

Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl

atau H2SO4 Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga


21/62

Keterangan :

(p+q) = Volume total larutan standar asam, mL

Asiditas dan alkalinitas sangat bergantung pada pH air. Pengawasan keabsahan data

dapat dilakukan berdasarkan ketentuan sebagai berikut :

a) asiditas sebagai H+ hanya ada dalam air pada pH lebih kecil dari 4,5;

b) asiditas sebagai CO2 hanya ada dalam air pada pH antara 4,5 sampai dengan 8,3;

c) alkalinitas sebagai HCO3- hanya ada dalam air pada pH antara 4,5 sampai dengan

8,3;

d) alkalinitas sebagai CO32- hanya ada dalam air pada pH lebih besar dari 8,3;

e) alkalinitas sebagai hidroksida hanya ada dalam air pada pH lebih besar dari 10,5.

Data di luar ketentuan di atas merupakan data yang diragukan keabsahannya.

(Pusat Litbang Sumber Daya Air)

Untuk menentukan apakah percobaan Asiditas/Alkalinitas yang harus kita kerjakanmaka kita harus menambahkan indikator Fenolptalein ke dalam contoh air (10 mL

contoh air + 0,5 mL Fenolptalein). Jika contoh air berwarna ungu merah maka pHnya

basa sehingga yang dilakukan adalah alkalinitas. Sedangkan bila larutan tidak

berwarna ungu merah (tetap warna asli dari contoh air) maka pH asam sehingga yang

dilakukan adalah asiditas.

Setelah dicek dengan cara di atas , pada praktikum kali ini kami melakukan praktikum

asiditas.

2.3.1.2 Metode Penetapan :

Titrasi penetralan (Alkalimetri dan Asidimetri) dengan menggunakan NaOH standar dan

HCl standar sebagai larutan penitrasi.

2.3.1.3 Prinsip Penetapan :

Asidimetri : Sejumlah tertentu sampel air dititrasi pertama-tama oleh NaOH standar

dengan indikator fenolpthalein dari tidak berwarna menjadi ros pucat, kemudian

tambahkan indikator metil jingga dan titrasi kembali dengan larutan HCl standar

sampai larutan berwarna jingga merah.

Alkalimetri: Sejumlah tertentu sampel air dititrasi pertama-tama oleh larutan HClstandar dengan indikator fenolphtalein dari warna merah muda menjadi ros pucat,

kemudian tambahkan indikator metil jingga kemudian titrasi kembali dengan larutan

HCl standar sampai larutan berubah warna dari kuning menjadi jingga merah.

2.3.1.4 Pereaksi :

1. Larutan standar HCl 0,1 N

Dibuat dengan mengencerkan 8,85 ml HCl pekat (12 N) dilarutkan dengan aquadest


22/62

hingga 1 Liter. Kemudian larutan tersebut di standarkan terhadap zat baku primer

boraks atau soda abu.

2. Larutan standar NaOH 0,1 N

Dibuat dengan melarutkan 4,2 g NaOH dalam aquadest dingin yang telah dididihkan

hingga 1 L. Kemudian larutan tersebut di standarkan terhadap zat baku primer asam

oksalat (H2C2O4.2H2O).

3. Larutan indikator fenolpthalein 0,1 %

0,1 g fenolpthalein dilarutkan dalam 100 ml alkohol 70 % kemudian dinetralkan

dengan NaOH 0,1 N sampai berwarna rose.

4. Larutan indikator metil jingga 0,1 %

0,1 g metil jingga dilarutkan dalam 100 ml aquadest.

2.3.1.5 Prosedur penetapan :CO2 asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa

dan asam dengan indikator ppt dan metil jingga.

Titrasi dilakukan dalam 2 tahap :

Tahap 1

Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein.

Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat

(jika Volume NaOH = p mL)

Tahap 2

Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil

jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah

(jika Volume HCl = q mL)

Kesadahan (Total, Tetap, dan Sementara), Kalsium (Ca), dan Magnesium (Mg).


Kesadahan air disebabkan oleh ion-ion Ca dan Mg. Jadi air yang mempunyai

kesadahan tinggi mengandung banyak garam-garam Ca dan Mg. Pada umumnya air

yang terdapat di alam adalah sadah. Kandungan ion Ca dan Mg dalam air dapatdipengaruhi oleh 2 faktor, yaitu :

1. Faktor Alamiah : karena sumber air berdekatan dengan lokasi penambangan batu

kapur atau pun daerah tersebut dekat lokasi persawahan.

2. Faktor non alamiah : karena ditambahkan dalam air baik disengaja atau pun tidak

sengaja.

Kesadahan merupakan petunjuk kemampuan air untuk membentuk busa apabila


23/62

dicampur dengan sabun. Pada air berkesadahan rendah, air akan dapat membentuk

busa apabila dicampur dengan sabun, sedangkan pada air berkesadahan tinggi tidak

akan terbentuk busa. Kesadahan sangat penting artinya bagi para akuaris karena

kesadahan merupakan salah satu petunjuk kualitas air yang diperlukan bagi ikan.

Tidak semua ikan dapat hidup pada nilai kesadahan yang sama. Dengan kata lain,

setiap jenis ikan memerlukan prasarat nilai kesadahan pada selang tertentu untuk

hidupnya. Disamping itu, kesadahan juga merupakan petunjuk yang penting dalam

hubungannya dengan usaha untuk memanipulasi nilai pH.

Kesadahan pada umumnya dinyatakan dalam satuan ppm (part per million/ satu

persejuta bagian) kalsium karbonat (CaCO3), tingkat kekerasan (0D), atau dengan

menggunakan konsentrasi molar CaCO3. Satu satuan kesadahan Jerman atau 0D sama

dengan 10 mg CaO (kalsium oksida) per liter air. Di Amerika, kesadahan pada

umumnya menggunakan satuan ppm CaCO3, dengan demikian satu satuan Jerman(0D) dapat diekspresikan sebagai 17.8 ppm CacO3. Sedangkan satuan konsentrasi

molar dari 1 mili ekuivalen = 2.8 0D= 50 ppm. Perlu diperhatikan bahwa kebanyakan

teskit pengukur kesadahan menggunakan satuan CaCO3. Untuk lebih jelasnya bacalah

petunjuk pembacaan pada teskit yang anda miliki untuk mengetahui dengan pasti

satuan pengukuran yang digunakan, untuk menghindari terjadinya kesalahan

pembacaan.

Berikut adalah criteria selang kesadahan yang biasa dipakai

pH 0D Keterangan

0 4 0 70 sangat rendah (sangat lunak)

4 8 70 140 rendah (lunak)

8 12 140 210 Sedang

12 18 210 320 agak tinggi (agak keras)

18 30 320 530 tinggi (keras

Ada dua macam kesadahan, yaitu:

1. Kesadahan Sementara (temporer hardness)

2. Kesadahan Tetap (permanent hardness)

Kesadahan sementara adalah kesadahan karena adanya garam bikarbonat dari Ca danMg, sedangkan kesadahan tetap karena adanya garam non karbonat seperti sulfat,

klorida, nitrat. Kesadahan sementara dan tetap disebut kesadahan jumlah (total

hardness).

Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan memanaskannya, karena CO2 akan

keluar dan meninggalkan garam karbonat yang tidak larut (mengendap). Air yang


24/62

mempunyai kesadahan tinggi tidak baik apabila dipergunakan sebagai air pengisi ketel

(boiler feed) maupun dalam pencucian dengan sabun.

Penentuan Kesadahan

a Tinjauan penyebab kesadahan adalah Ca2+ dan Mg2+

b Kesadahan ditetapkan melalui metode titrimetri Kompleksometri

c Larutan baku EDTA (Ethylen Diamin Tetra Acetic Acid)/Complexon II/TItriplex II

Complexon III/Titriplex III/Na-EDTA

d Satuan Kesadahan :1. Derajat Kesadahan Jerman = oD (Germany Degree)

1oD = 10 mg CaO/L

2. Derajat Kesadahan Francis = oF (French Degree)

1oF = 10 mg CaCO3/L

3. Derajat Kesadahan Inggris = oE (England Degree)

1oE = 1 g/gallon = 14,3 mg CaCO3/L

3. Derajat Amerika (Dalam mg CaCO3/L)


Metode Penetapan kesadahan tetap,sementara,Total& Ca :

Titrimetri ( kompleksometri ) dengan menggunakan EDTA standar sebagai larutan

penitrasi.

Kesadahan Sementara

Metode : cara tidak langsung

Penentuan Kesadahan Magnesium

METODE : Cara tidak langsung

2.3.2.3 Prinsip penetapan :

Kesadahan TotalPrinsip

Sejumlah tertentu sampel air yang mengandung Ca2+ dan Mg2+ dititrasi oleh larutan

standar EDTA pada pH 10 dengan indikator EBT. Pada saat TA terjadi perubahan warna

TA dari warna merah anggur menjadi biru jelas.

Kesadahan tetap

Prinsip


25/62

Sejumlah tertentu sampel air dipanaskan terlebih dahulu untuk menghilangkan ion

bikarbonat,selama 15 menit, Ca2+ dan Mg2+ dalam sentrat dititrasi oleh larutan

standar EDTA pada pH 10 dengan indikator EBT. Pada saat TA terjadi perubahan warna

dari merah anggur ke biru

Kesadahan Sementara

Prinsip : Diperhitungkan dari hasil pengurangan kesadahan total dengan kesadahan

tetap.

Kesadahan Ca

Prinsip

Sejumlah tertentu Ca2+ dalam sampel air dibasakan dengan NaOH kemudian dititrasi

dengan larutan EDTA standar pada pH > 11 dengan indikator Murexide. Pada saat TA

terjadi perubahan warna dari merah ke ungu biru.

TE : mol Ca2+ = mol EDTA.Penentuan Kesadahan Magnesium

Prinsip : Didapatkan dari hasil pengurangan kesadahan total dan kesadahan Ca2+

2.3.2.4 Pereaksi :

1. Larutan standar EDTA (compexion III) 0,0179 M ~ 6,6429 g/L.

Dibuat dengan melarutkan 6,6429 g dinatrium etilen diamin tetra asetat

(Na2H2C10H12O8N2.2H2O) dalam aquadest hingga 1liter. BM = 372.

2. Indikator Eriochrome Black T (EBT) 1 % dalam NaCl pa.

0,5 g EBT digerus dalam mortar dengan 50 g NaCl sampai didapat campuran yang

homogen.

3. Larutan buffer pH = 10

Bila Mg-EDTA tersedia, 16,9 NH4Cl dilarutkan dalam 143 ml NH4OH pekat dalam labu

seukuran 250 ml. Ditambahkan 1,25 g Mg-EDTA, kemudian diencerkan dengan

aquadest hingga tanda batas dan simpan dalam botol plastik bertutup rapat.

Bila Mg-EDTA tidak tersedia, 1,179 g Na2EDTA dan 0,780 g MgSO4.7H2O (0,644 g

MgCl2.6H2O) dalam 50 ml aquadest, larutan ini dimasukan ke dalam labu labu

seukuran 250 ml yang berisi 16,9 NH4CL dan 143 ml NH4OH pekat, diaduk, kemudian

diencerkan dengan aquadest hingga tanda batas, dan simpan dalam botol plastik yangbertutup rapat.

Pereaksi

1. Larutan standar EDTA (compexion III) 0,0179 M ~ 6,6429 g/L.

Dibuat dengan melarutkan 6,6429 g dinatrium etilen diamin tetra asetat

(Na2H2C10H12O8N2.2H2O) dalam aquadest hingga 1liter. BM = 372.

2. Larutan NaOH 3 N


26/62

Larutkan 120 gram NaOH dalam aquadest hingga 1 Liter.

3. Indikator Murexide 1 % dalam NaCl pa.

0,5 gram Murexide digerus dalam mortar dengan 50 gram NaCl sampai terjadi

campuran yang homogen.

2.3.2.5 Prosedur Kerja :

Kesadahan Total

Cara Kerja

1. Ambil 100 mL sample, masukkan ke dalam labu erlenmeyer 250 mL

2. Tambah 2 mL larutan buffer pH = 10

3. Tambah 50 mg indikator EBT

4. Titrasi dengan larutan standar EDTA sampai terjadi perubahan warna dari

Merah menjadi biru.

Kesadahan tetapCara Kerja

1. Ambil 100 mL sample

2. Masukkan ke dalam erlenmeyer, tutup dengan corong

3. Penaskan selama 15 menit.

4. Dinginkan. Saring, tampung filtratnya

5. Tambahkan 2 mL larutan buffer pH 10, dan 50 mg EBT

6. Titrasi dengan larutan EDTA standar sampai terjadi perubahan warna dari

merah anggur menjadi biru.

Kesadahan Sementara

Secara tidak langsung

Kesadahan Ca

Cara Kerja

1. ambil 100 mL sample

2. Tambahkan 1 mL NaOH 3N

3. Tambahkan 50 mg Murexide

4. Dititrasi dengan EDTA standar sampai terjadi perubahan warna dari merah

menjadi ungu biru.Penentuan Kesadahan Magnesium

Secara tidak langsung

Penggunaan paramater kesadahan total sering sekali membingungkan, oleh karena itu,

sebaiknya penggunaan parameter ini dihindarkan.

2.3.3 Penetapan Dissolved Oksigen (DO)



27/62

Oksigen Terlarut (Do)

Oksigen terlarut (Dissolved Oxygen =DO) dibutuhkan oleh semua jasad hidup

untukpernapasan, proses metabolisme atau pertukaran zat yang kemudian

menghasilkan energi untuk pertumbuhan dan pembiakan.Disamping itu, oksigen juga

dibutuhkan untuk oksidasi bahan-bahan organik dan anorganik dalam proses aerobik.

Sumber utama oksigen dalam suatu perairan berasal sari suatu proses difusi dari udara

bebas dan hasil fotosintesis organisme yang hidup dalam perairan

tersebut(SALMIN,2000).http://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.

pdf.

Kelarutan oksigen (O2) dalam air sangat dipengaruhi oleh temperatur, tekanan udara

dan gerak dari pada air (turbulensi). Oksigen yang terdapat dalam air ini sangat

diperlukan untuk kehidupan tumbuh-tumbuhan dan hewan air.

Kadar oksigen dalam air juga tergantung kepada bersih atau kotornya air itu. Makinkotor air tersebut makin kecil kadar oksigen dalam air itu. Oleh karena itu oksigen

juga sering dipakai sebagai parameter untuk menentukan tingkat pencemaran pada

air, khususnya untuk air limbah. Untuk keperluan air minum dan kehidupan aquatik,

makin tinggi kadar oksigen makin baik, tetapi untuk keperluan secara teknik (misalnya

untuk pengisian ketel uap) kadar oksigen yang tinggi tidak dikehendaki.

Kandungan oksigen terlarut (DO) minimum adalah 2 ppm dalam keadaan normal dan

tidak tercemar oleh senyawa beracun (toksik). Kandungan oksigen terlarut ini mum ini

sudah cukup mendukung kehidupan organisme (SWINGLE,

1968).http://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdf

ANALISIS OKSIGEN TERLARUT (DO)

Oksigen terlarut dapat dianalisis atau ditentukan dengan 2 macam cara, yaitu :

1. Metoda titrasi dengan cara WINKLER

2. Metoda elektrokimia

1. Metoda titrasi dengan cara WINKLER

Metoda titrasi dengan cara WINKLER secara umum banyak digunakan untuk

menentukan kadar oksigen terlarut. Prinsipnya dengan menggunakan titrasi iodometri.

2. Metoda elektrokimiaCara penentuan oksigen terlarut dengan metoda elektrokimia adalah cara langsung

untuk menentukan oksigen terlarut dengan alat DO meter. Prinsip kerjanya adalah

menggunakan problem oksigen yang terdiri dari katoda dan

anoda yang direndam dalarn larutan elektrolit.


Metode : Titrimetri (Iodometri)/Titrasi winkler.
http://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdfhttp://www.oseanografi.lipi.go.id/download/ose_xxx3_oksig.pdf


28/62

2.3.3.3 Prinsip Pengerjaan :

Oksigen dalam sampel akan mengoksidasi Mn2+ yang ditambahkan pada kondisi

basa, sehingga terbentuk endapan MnO2. Dengan penambahan H2SO4 dan KI, maka

akan dibebaskan I2 yang ekivalen dengan O2 terlarut. I2 yang dibebaskan dititrasi oleh

larutan standar Na2S2O3 dengan bantuan indikator amylum. TA ditunjukkan oleh

warna biru tepat menghilang.

2.3.3.4 Cara kerja :

1. Botol bersumbat gelas diisi dengan contoh air kemudian ditutup dengan

hati-hati sehingga tidak ada gelembung didalamnya.

2. 2 mL MnSO4 dan 2 mL larutan alkali Iodida Azida dengan pipet ukur dari

dasar botol.

3. Botol ditutup kembali dengan hati-hati dan dikocok selama 1 menit,

kemudian dibiarkan hingga endapan turun4. Cairan jernih yang terpisah dituangkan secara dekantasi kemudian melalui

dinding botol ditambahkan 12 mL H2SO4 6N

5. Kemudian dititrasi dengan Na2S2O3 standar 0,025 N dengan indikator

amylum sampai TA biru tepat hilang.

4 Penetapan Zat Organik (ZO) , Penetapan Chemical Oxygen Demand (COD) & BOD

(Biochemical Oxygen Demand)

TEORI DASAR :

Penetapan zat organik :

Metode ini digunakan untuk penentuan nilai permanganat dengan metode oksidasi

suasana asam dalam contoh air dan air limbah yang mempunyai kadar klorida (Cl-)

kurang dari 300 mg/L. SNI 06-6989.22-2004

Adanya zat organik yang melebihi dari yang disyaratkan berarti menunjukkan adanya

pencemaran/pengotoran terhadap air tersebut. Zat organik merupakan makanan

mikroorganisme, yang menyebabkan pesatnya pertumbuhan sehingga membahayakan

masyarakat yang menggunakannya. Zat organik dapat pula mengganggu proses

pengolahan, disamping menyebabkan air menjadi berwarna, memberikan rasa dan bauyang tidak sedap. Untuk mengetahui berapa banyak zat organik dalam air sulit sebab

banyak sekali macamnya, maka zat organik lalu ditetapkan dengan pemakaian oksigen

secara kimia, yang dikenal dengan COD.

Metode Penetapan

Titrimetri ( permanganimetri )

Prinsip Pengerjaan :


29/62

Zat organik dalam contoh air dioksidasi oleh KMnO4 standar berlebih dalam suasana

asam dan panas. Kelebihannya direaksikan dengan asam oksalat berlebih, dan sisanya

dititrasi oleh KMnO4 standar.

Pereaksi :

1. Larutan KMnO4 0,01 N

Dibuat dengan mengencerkan Larutan KMnO4 0,1 N

2. Larutan H2C2O4 0,01 N

Dibuat dengan mengencerkan Larutan H2C2O4 0,1 N

3. H2SO4 4N bebas zat organik dan zat-zat reduktor lainnya.

4. NaOH ( 1 : 2 )

Cara Kerja :

1. 100 mL contoh air dimasukkan kedalam erlenmeyer

2. Ditambahkan 5 mL H2SO4 4N3. Ditetesi dengan KMnO4 0,01N hingga berwarna merah jambu dan

panaskan sampai hampir mendidih.

4. Ditambahkan 10 mL KMnO4 0,01N, kemudian dididihkan selama 10

menit tepat.

5. Ditambahkan 10,00 mL asam oksalat 0,01N

6. Dititrasi kelebihan oksalat dengan larutan KMnO4 0,01N sampai berwarna

merah jambu.

Teori Dasar :

COD (CHEMICAL OXYGEN DEMAND)

COD (chemical oxygen demand) atau KOK (kebutuhan oksigen kimiawi) adalah jumlah

(mg) oksigen yang dibutuhkan untuk mengoksidasikan zat organik dalam 1 liter air

dengan menggunakan oksidator kalium dikromat selama 2 jam pada suhu 150o C.

COD adalah banyaknya oksigen yang dibutuhkan untuk mengoksidasi zat organik

secara kimia dalam tiap liter air pada kondisi tertentu.

Metode Penetapan :

Titrimetri ( ferrometri )

Prinsip Pengerjaan :Zat-zat yang bersifat reduktor dalam contoh air dioksida oleh K2Cr2O7 berlebih,

sisanya dititrasi oleh garam ferro terhadap indikator ferooin dengan perubahan warna

dari hijau menjadi merah coklat.

Pereaksi :

1. Larutan standar Kalium Bikromat 0,250 N

12,259 g K2Cr2O7 pa dilarutkan dalam labu seukuran dengan aquadest hingga 1 liter.


30/62

2. Larutan standar Ferro Ammonium Sulfat 0,25 N

98 g Fe(NH4(SO4)2).6H2O pa. dilarutkan dengan air,di tambah 20 ml H2SO4 pekat ,

didinginkan kemudian diencerkan hingga 1 liter.

Larutan ini harus distandarkan dengan K2Cr2O7 dengan cara sebagai berikut :

25,00 ml larutan K2Cr2O7 0,250 N diencerkan dengan aquadest hingga 250 ml

dalam labu erlenmeyer 500 mL.

Di tambah 20 ml H2SO4 pekat, kemudian didinginkan.

Kemudian dititrasi dengan larutan Ferro Ammonium Sulfat standar 0,250 N terhadap

indikator feroin.

3. H2SO4 pekat pa.

4. Larutan indikator feroin.

Cara Kerja :

1. 50 mL air dimasukkan ke dalam labu didih.2. Ditambahkan 10 mL larutan standar K2Cr2O7 0,25 N dan 25 mL H2SO4

Pekat melalui dinding labu.

3. Batu didih dimasukkan, campuran diaduk, direfluks selama 2 jam

4. Didinginkan, alat refluks dibilasi 3x dengan sedikit air, dipindahkan ke

erlenmeyer 500 mL, diencerkan sampai 300 mL.

5. Ditambahkan 2 3 tetes indikator ferroin. Dititrasi dengan larutan FAS

standar 0,25 N sampai terjadi perubahan warna dari hijau ke merah coklat

BOD (Biochemical Oxygen Demand)

BOD didefinisikan sebagai jumlah oksigen yang diperlukan oleh mikroorganisme

(bakteri) untuk menguraikan zat organik yang terkandung.

BOD merupakan parameter yang menunjukkan banyaknya zat organik yang teroksidasi

oleh mikroorganisme pada suhu 20oC selama 5 hari, sedangkan COD menunjukkan

banyaknya zat organik yang teroksidasi oleh larutan oksidator kuat K2Cr2O7 pada

temperatur 150oC selama 2 jam. Berdasarkan kenyataan ini maka berlaku ketentuan

berikut.

kadar BODKadar COD

Data di luar ketentuan di atas merupakan data yang diragukan keabsahannya.Penetapan Besi (Fe)

2.3.5.1 Teori dasar :

Secara umum Fe (II) terdapat dalam air tanah berkisar antara 1,0 10,0 mg/L, namun

demikian tingkat kandungan besi sampai sebesar 50 mg/L dapat juga ditemukan

dalam air tanah di tempat-tempat tertentu. Air tanah yang mengandung Fe(II)

mempunyai sifat unik. Dalam kondisi tidak ada oksigen air tanah yang mengandung


31/62

Fe(II) jernih, begitu mengalami oksidasi oleh oksigen yang berasal dari atmosfer, ion

ferro akan berubah menjadi ion ferri dengan reaksi sebagai berikut :

4 Fe2+ + O2 + 10 H2O 4 Fe(OH)3 + 8 H+

Dan air menjadi keruh. Pada pembentukan besi (III) oksidasi terhidrat yang tidak larut

menyebabkan air berubah menjadi abu-abu.

Besi (II) dapat terjadi sebagai jenis stabil yang larut dalam dasar danau dan sumber air

yang kekurangan oksigen. Ion Fe(OH)+ dapat terjadi dalam perairan yang bersifat

basa, tetapi bisa ada CO2 maka terbentuk FeCO3 yang tidak larut. Dalam perairan

dengan pH sangat rendah, kedua bentuk ion ferro dan ferri dapat ditemukan. Hal ini

terjadi bila perairan memperoleh buangan dari limbah tambang asam (Acid Mine

Waters). Limbah yang bersifat H2SO4 yang dihasilkan oleh oksidasi dari oksidasi FeS2

(bijih Besi) melalui reaksi sebagai berikut:

2 FeS2(s) + 2 H2O + 7 O2 4 H+ + 4 SO42- + 2 Fe2+Dan tahap selanjutnya oksidasi dari ion ferro menjadi ion ferri dalam suatu proses

yang terjadi sangat lambat. Di bawah pH 3,5 oksidasi tersebut dikatalisi oleh bakteri

besi, Thiobacillus ferroxidaus. Bakteri lainnya yang terlibat dalam oksidasi besi dengan

adanya air tambang asam adalah Thiobacillus thiooxidaus dan Thiobacillus

ferrooxidaus.

Dengan bantuan bakteri ini ion ferri selanjutnya melarutkan pyrite

FeS2(s) + 14 Fe3+ + 8 H2O 15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+

Ion ferro selanjutnya mengalami oksidasi menjadi ion ferri. Peristiwa tersebut

merupakan siklus dari pelarutan pyrite.

Kerusakan perairan yang disebabkan oleh aliran limbah tambang asam ini

diperlihatkan dengan penutupan permukaan air oleh suatu lapisan yang sangat tipis

dari Fe (OH)3 yang bersifat semi gelatin.

Besi dalam air berada dalam 2 bentuk, yaitu

- Fe2+ yang larut dalam air (air tidak berwarna)

- Fe3+ yang tidak larut dalam air menyebabkan

kekeruhan dalam air (larut pada pH < 5)

Umumnya dalam air tanah besi berada dalam bentuk Fe2+ dan dipermukaanberbentuk Fe3+

Bentuk besi (ferro/ferri) berubah-ubah akibat adanya bakteri besi

Tingginya kandungan besi menyebabkan :

1. Noda pada pakaian, kertas dan peralatan

2. Rasa logam pada air

3. Bau amis/anyir


32/62

2.3.5.2 Metode Penelitian :

Metode Kolorimetri dengan menggunakan tabung nessler.


Besi dalam air ditetapkan sebagai besi total dalam bentuk Fe3+, Fe2+ dioksidasi

menjadi Fe3+, Fe3+ dengan pereaksi KSCN membentuk senyawa Fe(SCN)3 yang

berwarna kuning merah darah. Warna yang terbentuk dibandingkan dengan standar.

2.3.5.4 Pereaksi :

1. Larutan standar Fe ( 1 mL = 0,10 mg Fe)

0,860 g Fe(NH4(SO4)2).12H2O dilarutkan dalam aquadest hingga 1 liter dalam labu

seukuran, sebelum diencerkan sampai tanda batas ditambah 25 ml H2SO4 pekat.

2. Asam Sulfat 4N

111 ml H2SO4 pekat pa. diencerkan dengan aquadest hingga 1 liter.

3. Larutan Kalium tiosianat 20 %Melarutkan 100 g KCNS dalam aquadest hingga 500 mL.

4. Air Brom jenuh

2 ml brom (Br2) dimasukan ke dalam 100 ml air suling.

Fungsi air Brom adalah untuk mengoksidasi ferro menjadi ferri sehingga di dalam

sampel air hanya ada ferri sehingga kadar besi dapat ditetapkan.

2.3.5.5 Cara pengerjaan :

1. Pembuatan larutan induk Fe3+ 100 ppm dari Tawas Ferri

2. Pembuatan standar pengukuran 0,1 0,5 ppm dalam tabung nessler

3. Preparasi sampel : (max. Fe 0,5 ppm)

Masukkan 100 mL sampel kedalam labu erlenmeyer. Tambahkan

H2SO4 + Br2 dan panaskan warna Br2 hilang. Dinginkan dan masukkan

Dalam tabung Nessler.

4. Tambahkan ke dalam sampel dan standar H2SO4 dan pereaksi KSCN

Penetapan Mangan (Mn)

2.3.6.1 TEORI DASAR

Mangan (Mn) sifatnya hampir sama dengan besi. Mn dalam air bila teroksidasi akan

menimbulkan endapan kecoklatan dari MnO2. Bila kadar Mn dalam air lebih dari 0,5mg/L akan menimbulkan noda pada pakaian/kertas berupa titik coklat yang sukar

dihilangkan. Dalam konsentrasi yang lebih tinggi akan bersifat racun.

Keberadaan Mangan dalam air

Mangan dalam air berada dalam 2 bentuk, yaitu

- Mn2+ yang larut dalam air (air tidak berwarna)

- Mn4+ yang tidak larut dalam air (MnO2) yang dapat menyebabkan kekeruhan dalam


33/62

air

Umumnya dalam air tanah Mangan berada dalam bentuk Mn2+ dan dipermukaan

berbentuk MnO2

Tingginya kandungan Mangan menyebabkan :

1. Noda pada pakaian, kertas dan peralatan (> 0,5 ppm)

2. Rasa logam pada air

3. Bau amis/anyir

4. Konsentrasi yang lebih tinggi bersifat racun

2.3.6.2 METODE PENELITIAN :

Metode kolorimetri dengan menggunakan tabung nessler.


Mn2+ dalam sampel air dioksida dengan persulfat dalam suasana asam membentuk

KMnO4 yang berwarna merah ungu. Warna yang terjadi dibandingkan dengan warnastandar KMnO4 yang diukur menggunakan tabung nessler, mg Mn dalam standar =

mg Mn dalam sampel.

2.3.6.4 Pereaksi :

1. Asam Nitrat 8 M

50 ml HNO3 pekat diencerkan dengan 50 ml aquadest.

2. Larutan Perak Nitrat 5%

5 g AgNO3 dilarutkan dalam 100 ml aquadest dan disimpan dalam botol berwarna

coklat/ gelap.

3. K2S2O8

Penambahan asam nitrat dan AgNO3 untuk mengendapkan Cl- yang terdapat dalam

sampel agar tidak mengganggu pada saat penetapan Mn karena apabila terdapat Cl-

maka akan mengkonsumsi MnO4- sehingga mek MnO4- tidak ekuivalen dengan mek

MnO2.Setelah Cl- mengendap, saring. Baru tambahkan Kalium persulfat.

Fungsi penambahan kalium persufat sebagai oksidator untuk mengoksidasi Mn2+

menjadi Mn4+ agar bisa diamati warnanya dengan standar MnO4- yang telah dibuat.

2.3.6.5 Cara kerja :

1. Ambil 100 mL contoh2. Ditambahkan 1 mL HNO3 8N dan larutkan AgNO3 5 % sedikit berlebih

3. Dipanaskan sampai mendidih. Kemudian ditambahkan 200 mg K2S2O8

Dan dididihkan lagi selama 5 menit.

4. Warna ungu merah yang terbentuk dibandingkan dengan standar

PENETAPAN KLORIDA (Cl-)



34/62

Bermacam-macam zat kimia seperti ozon (O3), Klor (Cl2), klordioksida (ClO2), dan

proses fisik seperti penyinaran dengan ultra-violet, pemanasan dan lain-lain,

digunakan untuk desinfeksi air. Dari bermacam-macam zat kimia yang disebutkan di

atas, klor adalah zat kimia yang sering dipakai karena harganya murah dan masih

mempunyai daya desinfeksi sampai beberapa jam setelah pembubuhannya (residu

klor).

Selain dapat membasmi bakteri dan mikroorganisme seperti amoeba, ganggang dan

lain-lain, klor dapat mengoksidasi ion-ion logam seperti Fe2+, Mn2+, dan memecah

molekul organis seperti warna. Selama proses tersebut, klor sendiri direduksi sampai

menjadi klorida (Cl-) yang tidak mempunyai daya desinfeksi. Di samping ini klor juga

bereaksi dengan amoniak.

Klor berasal dari gas klor(Cl2), NaOCl, Ca(OCl)2, atau larutan HOCl (asam hipoklorit).

Breakpoint chlorination (klorinasi titik retak) adalah jumlah klor yang dibutuhkan,sehingga:

Semua zat yang dapat dioksidasi teroksidasi

Amoniak hilang sebagai gas N2

Masih ada residu klor aktif terlarut yang konsentrasinya dianggap perlu untuk

pembasmi kuman-kuman.

Klorida sering terdapat dalam air dalam bentuk terikat maupun bebas. Kandungan

klorida dalam tiap air alam selalu berbeda. Penentuan klorida sangant penting sebagai

awal dari penentuan kadar zat organik. Selain itu juga kadar klorida yang terlalu tinggi

akan mengganggu indra rasa karena menyebabkan rasa asin dan juga dapat

menyebabkan endapan dalam alat masak / ketel uap di industri.

2.3.7.2 Metode Pengerjaan :

Metode titrimetri/titrasi Argentometri

2.3.7.3 Prinsip pengerjaan :

Prinsip :

Senyawa klorida dalam contoh uji air dapat dititrasi dengan larutan perak nitrat dalam

suasana netral atau sedikit basa (pH 7 sampai dengan pH 10), menggunakan larutan

indikator kalium kromat. Perak klorida diendapkan secara kuantitatif sebelumterjadinya titik akhir titrasi, yang ditandai dengan mulai terbentuknya endapan perak

kromat yang berwarna

merah kecoklatan.

SNI 06-6989.19-2004

2.3.7.4 Pereaksi

1. Larutan standar AgNO3 1/35,5 N atau 0,0282 N ( 1 mL = 1,0 mg Cl)


35/62

Larutkan 4,7995 g AgNO3 pa. Dalam aquadest hingga 1 liter. Kemudian simpan dalam

botol gelap.

2. HNO3 8 N

50 ml HNO3 pekat diencerkan dengan 50 ml aquadest..

3. Serbuk MgO (Magnesium Oksida)

4. Larutan Kalium Kromat 10 %

10 g K2CrO4 dilarutkan dalam air suling hingga 100 ml.

2.3.7.5 Cara Kerja :

1. 100 mL samprl dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL

2. Ditambahkan HNO3 8N sampai bereaksi asam, lalu ditambahkan 0,5 mL

K2CrO4 10 %

3. Serbuk Mg ditambahkan jika sampai cairan berubah warnanya dari kuning

jingga menjadi kuning jelas.4. Dititrasi dengan AgNO3 standar sampai berwarna merah jingga.

A N A L I S I S S E N Y A W A N I T R O G E N

Bentuk persenyawaaan nitrogen dalam air

Penetapan NH4+ :

1. TEORI DASAR :

Keberadaan Gas Nitrogen (N2) Dalam Air

Gas N2 dalam air berasal dari udara, digunakan oleh ganggang dan beberapa jenis

bakteri untuk pertumbuhannyaGas N2 tidak reaktif

N2 mudah keluar dalam air tingkat kejenuhannya rendah

Keberadaan dalam air tidak berbahaya

Keberadaan Amoniak (NH3) Dalam Air

Ammoniak, pada pH rendah NH4+ (amonium), pH tinggi NH3 (amoniak)

Dalam air permukaan berasal dari :


36/62

- Kotoran manusia (air seni dan tinja)

- Dekomposisi zat organik secara mikrobiologi

C,H,O,N,S + O2 CO2 + H2O + NH3

- Pencemaran dari penggunaan pupuk dalam pertanian

Kandungan ammoniak dalam air permukaan (30 mg/L) lebih besar dibanding air

tanah

Kandungan ammoniak yang tinggi dalam air menunjukkan pencemaran yang tinggi

(bau dan rasa)

Syarat air minum NH3 harus 0 ppm, dalam air sungai yang baik 0,5 ppm

Penghilangan melalui proses aerasi dan klorinasi

Penentuan Konsentrasi Amoniak (NH3) Dalam Air

Ditetapkan sebagai :

- NH4+ (amonium), yang terlarut dalam air- NH4+-Protein, senyawa nitrogen dalam bentuk protein

Metode penentuan kolorimetri ketinggian tetap, menggunakan tabung nessler dan

comparator

Gangguan Pada proses analisis :

1. Sulfida yang tinggi

tambahkan Zn(CH3COO)2, filtrat dilanjutkan

2. Ca2+ dan Mg2+ yang tinggi

tambahkan larutan caustic soda, filtrat dilanjut

3. Kekeruhan

tambahkan koagulan (tawas Al), filtrat dilanjut

Penentuan Konsentrasi Amonium (NH4+) Dalam Air

Metode penentuan kolorimetri ketinggian tetap, menggunakan tabung nessler dan

comparator

Pereaksi pembentuk warna pereaksi Nessler

Gangguan Pada proses analisis :

1. Sulfida yang tinggi

tambahkan Zn(CH3COO)2, filtrat dilanjutkan2. Ca2+ dan Mg2+ yang tinggi

tambahkan larutan caustic soda, filtrat dilanjut

3. Kekeruhan

tambahkan koagulan (tawas Al), filtrat dilanjut

Metode pengerjaan :

Metoda kolorimetri menggunakan tabung nessler.


37/62

Prinsip Penetapan :

Penetapan NH4+ bebas

NH4+ dalam air dengan pereaksi nessler membentuk senyawa yang berwarna kuning-

coklat, warna yang terbentuk kemudian dibandingkan dengan warna

larutan standar.

Penetapan NH4+ Proteid :

Protein dalam sampel dioksidasi oleh K2S2O8 dalam suasana asam menjadi garam

NH4+, NH4+ dengan pereaksi nessler membentuk senyawa yang berwarna kuning-

coklat, warna yang terbentuk kemudian dibandingkan dengan warna larutan standar.

Pereaksi :

1. Larutan standar Ammonium ( 1 mL = 0,1 mg NH4+)

0,2972 g NH4Cl dilarutkan dalam aquadest hingga 1 liter.

2. Pereaksi Nesslera. 100 g HgI2 dan 70 g NH4Cl dalam 100 mL air bebas NH4+

b. 160 g NaOH dilarutkan dalam 500 mL aquadest.

c. Larutan a dan b dicampurkan sambil diaduk kemudian diencerkan dengan aquadest

hingga 1 liter. Larutan ini disimpan dalam botol pyrex di tempat gelap ( larutan tahan

1 tahun ).

3. Larutan Garam Siegnette (Rochelle Salt)

100 g kalium natrium tartrat dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini dididihkan

hingga bebas NH4+ (di test dengan pereaksi Nessler)

Di tambahkan ke dalam larutan tersebut 200 ml air bebas NH4+

4. Larutan campuran NaOH dan Na2CO3

50 g NaOH dan 100 g Na2CO3 dilarutkan dalam 300 mL air. Larutan ini di test

terhadap NH4+. Bila ada NH4+ , larutan dididihkan hingga bebas NH4+.

5. Larutan tawas Al

2 g tawas Al dilarutkan dalam 100 mL air bebas NH4+

6. Larutan seng asetat

30 g Zn (CH3COO)2 dilarutkan dalam 100 mL air bebas NH4+

Pereaksi1. Kalium Persulfat bebas NH4+

10 g K2S2O8 dilarutkan dalam 100 mL air, sambil dipanaskan hingga mendidih.

Ditambah 1 g KOH, dididihkan lagi sampai amoniaknya hilang.

Didinginkan dan garam yang mengkristal diambil sebagai K2S2O8 yang bebas NH4+.

2. Larutanlarutan yang digunakan dalam penetapan pada penetapan NH4+.

Prosedur kerja


38/62

Tahapan Penentuan Konsentrasi NH4+ Dalam Air (bebas)

a) Pembuatan larutan induk NH4+ 100 ppm dari NH4Cl

b) Pembuatan standar pengukuran 0,1 0,5 ppm dalam tabung nessler

c) Preparasi sampel :

Masukkan 100 mL sampel (dengan gelas ukur) kedalam tabung nessler

(Jika ada gangguan harus dihilangkan sebelum diukur)

d) Tambahkan 1 mL larutan Siegnette kocok dan 1 mL Pereaksi Nessler, kocok ke

dalam sampel dan standar

e) Biarkan 15 menit, dan bandingkan warna yang terjadi

Penentuan Amonium-Protein (NH4+-Protein) Dalam Air

Metode penentuan kolorimetri ketinggian tetap

Pereaksi pembentuk warna pereaksi Nessler

Tahapan Penentuan Konsentrasi NH4+ Dalam Air

- Pembuatan standar pengukuran 0,1 0,5 ppm dalam tabung nessler dari larutan

induk 100 ppm.

- Preparasi sampel :

Masukkan 100 mL sampel kedalam labu erlenmeyer

Tambahkan H2SO4 4 N (kertas kongo merah)

Tambahkan 0,1g K2S2O8, panaskan 15 di penangas air

- Dinginkan lalu masukkan ke tabung nessler tambahkan1 mL larutan Siegnette kocok

dan 1 mL pereaksi Nessler, kocok ke dalam sampel dan standar.

- Biarkan 15 menit, dan bandingkan warna yang terjadi.

Perhitungan :

Perhitungan NH4+ dalam mg/L

Metode kolorimetri ketinggian tetap (Metode Nessler) Intensitas warna yang sama

menunjukkan konsentrasi yang sama

Menurut Hukum Lambert-BeerA1 = A2

e1.b1.c1 = e2.b2.c2

b1= b2 ; e1 = e2

c1 = c2


39/62

Perhitungan NH4+ dalam mg/L

Metode kolorimetri ketinggian berubah

Intensitas warna yang sama menunjukkan konsentrasi yang sama

Menurut Hukum Lambert-Beer

A1 = A2

e1.b1.c1 = e2.b2.c2

e1= e2 , maka :

b1.c1 = b2.c2

Jika : 1 standar, 2 sampel, maka :

Perhitungan NH4+-Protein dalam mg/L

Metode kolorimetri ketinggian berubah Intensitas warna yang sama menunjukkan konsentrasi yang sama


A1 = A2

e1.b1.c1 = e2.b2.c2

e1= e2 , maka :

b1.c1 = b2.c2


Perhitungan NH4+-Protein dalam mg/L

Saat oksidasi, nitrogen dalam protein diubah menjadi garam NH4+ maka NH4+

yang larut bertambah dari hasil oksidasi ini.

Jadi untuk menghitung konsentrasi NH4+-Protein dalam air harus dikoreksi terhadap

NH4+ bebas yang larut dalam air.

NH4+-Protein = ppm NH4+(jumlah) ppm NH4+(bebas)

Penetapan Nitrit (NO2-):

1. TEORI DASAR :Keberadaan Nitrit (NO2-) Dalam Air

Nitrit bersifat tidak stabil (tidak bertahan lama) keadaan sementara dari proses

oksidasi NH4+ menjadi NO3- (nitrifikasi)

2NH4+ + 3 O2 2NO2- + 4H+ +2H2O + energi

2NO2- + O2 2 NO3- + energi

Nitrit dalam air berasal dari bahan inhibitor korosi yang banyak dipakai di pabrik


40/62

Senyawa nitrogen dalam bentuk nitrit inilah yang berbahaya bagi tubuh manusia :

1. Bereaksi dengan hemoglobin dalam darah,

sehingga darah tidak dapat mengangkut oksigen

2. membentuk nitrosin (RRN-NO) karsinogenik

Penentuan Nitrit (NO2-) Dalam Air


Pereaksi pembentuk warna Griez-Romyn

2. Metode Pengujian :

Metode Kolorimetri dengan menggunakan tabung nessler.

3. Prinsip Pengerjaan :

Nitrit dalam sampel dengan pereaksi Griez-Romyn membentuk senyawa yang

berwarna merah, warna yang terbentuk kemudian dibandingkan dengan warna larutan

standar.5. Pereaksi :

Pereaksi Nitrit dari Griez-Romyn

1 bagian naphtylamin

10 bagian asam sulfonil

89 bagian asam tartrat

Ketiga zat digerus dalam lumpang sampai halus dan tercampur dengan baik

(homogen).

Larutan standar nitrit ( 1 mL = 0,05 mg NO2-)

0,2463 NaNO2 tak berair dilarutkan dengan air bebas nitrit hingga 1 liter, kemudian

ditambahkan 1 mL kloroform atau toluol.

Larutan standar nitrit ( 1 mL = 0,01 mg NO2-)

20 mL larutan standar nitrit di atas (no.2) diencerkan dengan air hingga 100 mL dan

ditambahkan 2 tetes kloroform.

5. Prosedur Pengerjaan :

Tahapan Penentuan Nitrit (NO2-) Dalam Air

- Pembuatan standar pengukuran 0,01 0,05 ppm dalam tabung nessler dari larutan

induk 50 ppm.- Preparasi sampel :

Masukkan 100 mL sampel kedalam tabung nessler. Tambahkan 100 mg Pereaksi nitrit

(Griez-Romyn), kocok. Biarkan selama 10 dilakukan bersamaan antarasampel dan

standar.

- Bandingkan warna yang terjadi, sebelum 30 menit

6. Perhitungan Nitrit :


41/62

Perhitungan Nitrit dalam mg/L




A1 = A2

e1.b1.c1 = e2.b2.c2

e1= e2 , maka :

b1.c1 = b2.c2


Penetapan Nitrat :

1. Teori dasar :Keberadaan Nitrat (NO3-) Dalam Air

Nitrat senyawa nitrogen yang bersifat stabil

Dalam air berasal dari :

- Buangan industri bahan peledak, pupuk, cat, dll

- Penggunaan pupuk dalam pertanian

Kadar nitrat dalam air tidak boleh melebihi 10 ppm

Tingginya kandungan nitrat bisa menyebabkan :

- Stimulasi pertumbuhan ganggang dan tanaman air yang tak terbatas DO level

rendah hewan air mati

- Penyakit metamoglobinemia (cynose/penyakit biru pada bayi). Nitrat direduksi oleh

bakteri asam susu dalam ASI menjadi nitrit. Nitrit berikatan dengan hemoglobin dalam

darah.

Penentuan Nitrat (NO3-) Dalam Air


Pereaksi pembentuk warna Nessler

2.Metode Pengerjaan :

Metode Kolorimetri menggunakan tabung nessler3.Prinsip pengerjaan :

Nitrat dan Nitrit dalam sampel direduksi oleh H2 dari Al dan larutan NaOH menjadi

NH4+, NH4+ dengan pereaksi nessler membentuk senyawa yang berwarna kuning-

coklat, warna yang terbentuk kemudian dibandingkan dengan

warna larutan standar.

4.Pereaksi :


42/62

1. Larutan NaOH 25%

250 g NaOH dilarutkan dalam 1250 mL air, di tambahkan beberapa lembar Al-foil dan

biarkan 1 malam. Kemudian larutan tersebut diuapkan sampai didapat volume 1000

mL.

2. Lembaran Alumunium foil (Al-foil)

Lembaran Al itu dipotong dengan ukuran p = 10 mm ; l = 6 mm ; t = 0,3 mm.

3. Pereaksi lainnya sama dengan pereaksi pada penetapan ammonium.

5.Prosedur Pengerjaan :

Tahapan Penentuan NO3- (Nitrat) Dalam Air

1. Pembuatan standar pengukuran NH4+ 0,1 0,5 ppm dalam tabung nessler dari

larutan induk 100 ppm.

2. Preparasi sampel :

Masukkan 100 mL sampel kedalam labu erlenmeyerTambahkan lar. NaOH 25% dan logam Al, biarkan 1 malam

Saring dan filtratnya dilanjutkan

3. Masukkan ke tabung nessler tambahkan1 mL larutan Siegnette kocok dan 1 mL

pereaksi Nessler, kocok ke dalam sampel dan standar.

4. Biarkan 15 menit, dan bandingkan warna yang terjadi

6. Perhitungan :

Perhitungan Nitrat dalam mg/L




A1 = A2

e1.b1.c1 = e2.b2.c2

e1= e2 , maka :

b1.c1 = b2.c2


Perhitungan Nitrat dalam mg/L

Saat reduksi terjadi nitrat dan nitrit dalam sampel diubah menjadi NH4+ makaNH4+ yang terukur merupakan amonium total dari nitrit, nitrat dan amonium bebas.

Jadi untuk menghitung konsentrasi Nitrat dalam air harus dikoreksi terhadap NH4+

bebas dan nitrit.

NH4+ dari NO3- = NH4+(total) NH4+ dari NO2- NH4+(bebas)

ppm NH4+dari NO2- = Mr. NH4+ x ppm NO2-

Mr. NO2-


43/62

ppm NO3- = Mr. NO3- x ppm NH4+ dari NO3-

Mr. NH4+

III. 1 . METODE SAMPLING

Mengumpulkan Sejumlah Volume air secara teliti, dengan jumlah sekecil mungkin

tetapi masih mewakili (Representatif)

Dari ketiga cara penyamplingan ini kami dapat mengambil sample air yang akan kami

analisis dengan cara yang baik dan benar. Karena sample air kami adalah sample air

yang keluar dari air tanah yang berada di masjid al-hikmah adi penyamplingan yang

tepat adalah cara Sampling Campuran (Composite Sampling).

SAMPLING

Waktu dan Tempat Penyamplingan

Waktu : 11maret 2008 Jam 09.30 WIB

Tempat : SMKN 13 BANDUNG.

Jl.soekarno hatta km.10 Telp./fax +62-22-7318960 BANDUNG 40286

III. 2 . PARAMETER FISIKA

III. 2.1 BAU DAN WARNA

ANALISIS BAU : Analisa bau pada sampel yang kami tidak berbau

ANALISA WARNA : Analisa Warna pada sampel yang kami bening tak berwarna agak

keruh.


44/62

Pembahasan :

1. Pengamatan bau dan warna harus langsung dari tempat penyamplingan karena

pengamatan warna menggunakan indra (penciuman & pengelihatan) langsung.

2. Pengamatan bau dan warna tidak mutlak benar karena setiap orang memiliki

parameternya masing-masing sehingga ketika pengamatan setidaknya harus ada lebih

dari satu orang sehingga kesalahan pengamatan dapat dikurangi.

3. Pengamatan bau dan warna tidak dapat diamati oleh orang yang sedang mengalami

gangguan kesehatan pada indra penciuman dan pengelihatannya.

III. 2.2 pH

Reaksi : Reaksi

H2O H+ + OH-

pH = -log [H+]

Data Pengamatan :Hasil yang didapat:

pH air berdasarkan pengukuran secara potensiometri dengan menggunakan

potensiometer yaitu 7,66.

Pembahasan :

1. Pengamatan pH menggunakan alat pH meter, sehingga alat tersebut harus

dikalibrasi terlebih dahulu agar didapatkan hasil pengukuran yang benar.

2. Cara mengkalibrasi pH meter adalah dengan memasukkan elektroda ke dalam

larutan asam yang sudah diketahui pHnya (misalkan pH 4) kemudian set pada pH 4,

lalu bilas elektroda dengan aqudest dan keringkan dengan tissue, lalu lakukan hal

yang sama pada larutan basa (misalkan pH 10) lalu set pada pH 10. Alat pH meter

sudah siap digunakan dan jangan dimatikan bila sudah mengukur sampel karena bila

dimatikan alat harus dikalibrasi ulang.

III.2.3 SUHU

Data Pengamatan :

Suhu yang di baca pada termometer yaitu :280C

III.2.4 Daya Hantar Listrik ( DHL )

Reaksi :H2O H+ + OH-

Data Pengamatan

DHL sample yang diperoleh berdasarkan pengukuran secara konduktometri dengan

menggunakan alat Konduktometer yaitu 443 mho / cm.

DHL 443 mho/cm

TDS 212mg/L


45/62

PEMBAHASAN :

1. Pengamatan DHL menggunakan alat konduktometer, sehingga alat tersebut harus

dikalibrasi terlebih dahulu agar didapatkan hasil pengukuran yang benar.

2. Cara mengkalibrasi konduktometer adalah dengan memasukkan elektroda ke dalam

larutan KCl 0,0100 M dan set pada 1413 Mikro mho/cm pada suhu 250C.

III.1.5 Analisis Padatan

a) Total Padatan / Total Solid ( TS )

Data Pengamatan

Tabel penimbangan pinggan kosong

Penimbangan ke 1 2 3

Berat pinggan 49,0827 gram 49,0818 gram 49,0819 gram

Berat rata rata 49,08185 gram

Tabel penimbangan pinggan + residu

Penimbangan ke- 1 2 3

Berat pinggan + residu 49,1145 gram 49,1153 gram 49,1154 gram


Berat pinggan + residu = 49,11535 gram(a)

Berat pinggan kosong = 49,08185 gram(b)

Total Solid = ( b a ) x

= [ ( 49,11535 49,08185 ) x

= 335 mg / L

b) Zat Tersuspensi / Suspended Solid

Data Pengamatan

Tabel penimbangan kaca masir kosong

Penimbangan ke - 2 3 4

Berat kaca masir 31,0979 gram 31,0973 gram 31,0973 gram


Tabel penimbangan pinggan + residu

Penimbangan ke- 1 2 3Berat kaca masir + residu 31,1037 gram 31,1031 gram 31,1033 gram


Berat kaca masir + residu = 31,1032 gram( a )

Berat kaca masir kosong = 31,0973 gram( b )

Perhitungan

TSS ( mg/L) = ( b a ) x


46/62

=

= 59 mg/L

c) Penetapan Residu Terlarut / Total Dissolved Solid

Data Pengamatan

TDS ( mg/L ) = TS TSS

= 335 mg/L 59 mg/L = 276 mg/L

III1.6 Kekeruhan

Data Pengamatan

Turbiditas sample = 45,5 NTU

III.2.Analisis Kimia

III.2.1 Asiditas/Alkalinitas

Data Pengamatan :

Reaksi :TAHAP I : H+ + OH- H2O

CO2 + OH- HCO3- ..................... p mL

TAHAP II : HCO3- + H+ H2CO3 ..................... q mL

Kemungkinan perbandingan saat titrasi :

p > q : yang ada dalam larutan H+, CO2

p < q : CO2, HCO3-

p = q : CO2

p = 0, q 0 : HCO3-

p 0, q = 0 : H+

Tabel pengamatan

Ppt metil jingga

Volume akhir (mL) 0,14 0,15 4,18 4,20

Volume awal (mL) 0,00 0,00 0,00 0,00

Vol. pemakaian (mL) 0,14 0,15 4,18 4,20

Perhitungan

p < q, asiditas disebabkan oleh CO2 & HCO3-

CO2 (mg/L) = (p x NNaOH ) x 44HCO3- (mg/L) = [(q x NHCl) - (p x NNaOH)] x 61

Diketahui : [HCl] = 0,1011 N [NaOH] = 0,1009 N

I. mek NaOH = V x N

= 0,14 mL x 0,1009 N

= 0,014126 mek

mek HCl = V x N


47/62

= 4,18 mL x 0,1011N

= 0,422598 mek

CO2 (mg/L) = (0,14 x 0,1009) x 44

= 6,22 mg/L

HCO3- (mg/L) = [(q x NHCl) - (p x NNaOH)] x 61

= [ (4,18x 0,1011) (0,14x0,1009)] x 61

= 249,17mg/L

II. mek NaOH = V x N

= 0,15 mL x 0,1009 N

= 0,015135 mek

mek HCl = V x N

= 4,20 mL x 0,1011 N

= 0,42462 mekCO2 (mg/L) = (0,15x 0,1009) x 44

= 6,66mg/L

HCO3- (mg/L) = [(q x NHCl) - (p x NNaOH)] x 61

= [ (4,20 x 0,1011) (0,15 x 0,1009)] x 61

= 249,17mg/L

Pembahasan :

a. Untuk penentuan asiditas/alkalinitas, pada percobaan kali ini yang dilakukan adalah

penetapan asiditas, karena pada saat ditambahkan indikator Fenolphtalein 10 tetes ke

dalam sampel (10 mL) warna sampel tidak berubah menjadi rose pucat

b. Karena Volume HCl > NaOH maka kemungkinan reaksi yang terjadi pada asiditas

adalah menghasilkan CO2 dan HCO3- maka pada perhitungan digunakan mek CO2

dan HCO3- untuk menentukan asiditasnya

III.2.2 Penetapan Kesadahan

Kesadahan Total

Data Pengamatan

Reaksi

Ca2+ + HIn2- CaIn- + H+Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+

Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+

Mg2+ + H2Y2- MgY2- +

Documents

Uji Kualitas Air