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UNIDAD 5: ENLACES QUMICOSCONDUCTIVIDAD ELCTRICAProfesor : Robert Almendariz

Curso: QumicaSemana N: 3Unidad de Formacin: Enlaces qumico. Conductividad elctricaObjetivos de AprendizajeResultados al que aportaInterpretar los enlaces qumicos e interacciones molecularesLos estudiantes aplican conocimientos de matemticas, ciencia y tecnologa en equipos de computo, redes y sistemas de telecomunicaciones.Diferenciar los diversos tipos de en laces qumicosLos estudiantes aplican conocimientos de matemticas, ciencia y tecnologa en equipos de computo, redes y sistemas de telecomunicaciones.Aplicar la estura de Lewis y la regla del octeto para reconocer los tipos de enlaceLos estudiantes deben aplicar conocimientos de matemticas, ciencia y tecnologa en equipos de cmputo, redes y sistemas de telecomunicacionesSemestre: 2014-1Docente: Robert AlmendarizINDICE:Conductividad elctricaElectrolito y no electrolitoEstructura de LewisRegla del octetoEnlace qumicoTipos de enlace1. Conductividad Elctrica:Es la medida de la capacidad de una sustancia para dejar pasar la corriente elctrica.Los iones son especies qumicas que estn Cargadas:Positivamente cationesNegativamente aniones

Ejemplos: el ion Na+, ion Ca+2, ion Al+3El NaCl normalmente esta formando cristales cbicos en base a los tomos de Na y Cl

Arreglo de la red cbica de los cristales de NaCl. El NaCl se disuelve en agua logrando ionizarse en Na+ y Cl- debido a la polaridad de las molculas de H2O

Se observa un tomo de sodio (cargado positivamente) atrapado por molculas de agua y lo mismo ocurre conel tomo de cloro (cargado negativamente) rodeado de molculas de agua. NaCl en agua 2. Electrolito y no electrolitoLa solucin del NaCl facilita el paso de la energa elctricaLos iones cloruro cargados negativamente se dirigen al electrodo positivo o ctodoLos iones sodio cargados positivamente se dirigen al electrodo negativo o nodoEl carcter elctrico de los iones de una sal presentanbuenas propiedades de la conduccin de la corriente elctrica.Una sustancia que es capaz de disolverse en el aguapero la solucin que se forma no es conductora elctrica se dice que la sustancia es no electrolito

Ejemplo de no electrolitos como el azcar, alcoholes metanol y etanol3. Estructura de LewisSon representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los tomos en la molcula y de la posicin de los electrones enlazantes y no enlazantes.

4. Regla del OctetoEsta regla indica que cuando se van a enlazar dos tomos iguales, los electrones devalencia de stos seorganizan de tal manera que, al formar el enlace por comparticin de pares de electrones, cada uno de los tomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones ensus ltimos niveles de energa.

Ejercicios de AplicacinEscribir la estructura de Lewis y Aplica la regla del OctetoH2SO4HNO3H3PO4H2CO3SiO2SO3NH3C2H4OP2O5Cl2O2O3

3. Enlace QumicoLa electronegatividad es la capacidad que tienenlos tomos para captar electrones.

4. Tipos de Enlace4.1. Enlace inicoSe forma por la fuerza de atraccin electrosttica entre iones de carga positiva e iones de carga negativa.Debe existir una diferencia de electronegatividad mayor de 1,7Se da entre metales y no metales

Propiedades de los compuestos inicosFormados por un metal y un no metalPresentan altos puntos de fusin y ebullicinSon duros quebradizos y malos conductores de la electricidad en estado solido y el calor en su estado solidoSe presentan como cristalesCuando se funden o se disuelven en disolventes polares son buenos conductores dela electricidadEjercicios Propuestos

4.2. Enlace CovalenteEs la comparticin de electrones entre dos tomosConfiguracin electrnica estable La diferencia de electronegatividad para este enlace es menor a 1,7

Tipos de enlace CovalentePolares y no polaresLa electronegatividad es la medida de la tendencia que muestra un tomo de un enlace covalente a atraer as los electrones compartidosSegn la escala de Pauling el elemento mas electronegativo es el flor (4)

Enlace Covalente CoordinadoSe forma cuando el par electrnico compartido es puesto por el mismo tomo

Caractersticas de los enlaces covalentesSe forman entre los elementos no metlicosMuestran gran variedad en sus puntos de fusin y ebullicinSon aislantes elctricos y TrmicosEstn formados por molculas con geometra definida4.3. Enlace metlicoSe forma entre metalesLos tomos al estar tan prximos unos a otros producen que los ncleos junto con sus nubes electrnica as interactan ntimamenteEs una red de iones positivos inmersa en un mar de electrones libres no unidos a ningn in en particular

Caractersticas de los enlaces metlicosLos materiales presentan una elevada conductividad elctrica y trmicaPresentan brillo y maleabilidad y son densosGeneralmente son solidos con elevados puntos de fusin y ebullicin altosEs el enlace que seda entre dos o ms molculas Estas interacciones de carcter electrosttico se conocen, como "fuerzas intermoleculares" y son las responsables de que cualquier sustancia, incluidos los gases nobles, puedan condensar. 4. Enlaces Intermolecularesa) Fuerzas de orientacin o de Keeson (dipolo-dipolo):Este tipo de interaccin aparece solamente entre molculas polares. Adems, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las molculas.Esta interaccin se produce por las atracciones electrostticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molcula y la positiva de otra, lo que provoca que las molculas se vayan orientando unas con respecto a otras.4.1.Fuerzas de van der Waalsb) Fuerzas de dispersin o de London:

La distribucin electrnica alrededor del ncleo positivo es esfrica, de manera que no hay momento dipolar neto; pero, como los electrones estn en movimiento, puede haber en cualquier instante un desbalance de la distribucin electrnica en el tomo. Esto quiere decir que puede autopolarizarse momentneamente. Este tomo polarizado induce un momento dipolar en el vecino.c) Otras fuerzas de van der Waals:Otras fuerzas tambin incluidas en las de van der Waals son:Fuerzas de induccin (dipolo-dipolo).Donde una molcula polar induce un dipolo en otra molcula no polar; originndose, de esta forma, la atraccin electrosttica. Esta fuerza explica la disolucin de algunos gases apolares (Cl2) en disolventes polares.Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va rodeando de las molculas polares. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolucin de sales.4.2. Enlaces por puente de hidrgeno

Esta unin aumenta la cohesin entre las molculas y slo puede darse en aquellas en las que hay alguno de estos tres tipos de enlace:F-H; O - H y N - H.Este tipo de fuerza se evidencia cuando se representan los puntos de ebullicin de los compuestos que forma el hidrgeno con algunosgrupos de los no metales.Ejercicios Propuestos