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UNIT 1 ­ CHEMISTRYBASIC CHEMISTRY (Review from Grade 9)Chemistry is the study of the nature of matter and how matter interacts.  Matter is anything that has _________ and takes up _____________.

Early Greek philosophers              believed that you could break matter into smaller and smaller pieces until you reached a particle that couldn't break down any farther.  They called this basic particle the _________ which means "indivisible" in Greek.

Over time, scientists found that very few substance in nature are made of just one single type of atom.  Most matter was made up of combinations of different types of atoms.  

Atoms can be found alone or they can be joined to other atoms called ______________.

H OHe Au

Atoms Compounds

Table 1:  The types of particles that form compounds

MgC

Democritus (460­370 BC)

In the late 1860's, a Russian chemist named Dimitri Mendeleev organized the known elements into a table, placing them according to their physical properties.  The organization of the elements that he came up with became known as the __________ Table of the Elements because it showed the properties of the elements in a pattern of regular intervals, or periodically.

THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS

video clip ­ 100 Greatest Discoveries Chemistry ­ clip starts at 15:30

H H O OHH

C O O O C O

H H O O O O HH

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Every element belongs to both a group and a period.

1. Group ­ the ______________ on the periodic table.

2. Period ­ the _____________  on the periodic table.

remove tabs to see names

The elements can also be divided into metals, non­metals and metalloids.

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REVIEWING THE ATOMIn 1805, long before Mendellev's table, John Dalton resurfaced an old idea that as you split matter apart, you would eventually reach the smallest particle that could no longer be split ­ that particle would be indivisible, called "atomos" in Greek.  We call this particle the _______.

Several experiments challenged this notion as we furthered our understanding of the atom.  Match the experiment with the person and model.

Thompson's Atomic Model (1897)• J.J Thompson's model of the atom was called the ______________  _______  model.• Thompson discovered the idea of ___________ in the atom.• His model placed the electrons throughout the positively charged atom.   

Bohr­Rutherford's Atomic Model (early 1900's) • Rutherford discovered that the __________ is a dense mass of protons located at the centre. • ___________ exist outside the nucleus.  Bohr  discovered that __________ exist in electron levels or shells. • The atom is mainly empty space.

In 1932, James Chadwick discovered a third sub­atomic particle (the neutron) that is also found in the nucleus.  Complete the following table regarding the Sub­atomic particles of any atom:

Word Bank

Particles Charge Mass (amu) Location

Positive   Positive   1 Nucleus

Neutrons Neutral 1 Nucleus

Electrons Negative Negligible(1/2000)

Shells or Orbitals

Label the atom

Nucleus

Proton

Neutron

Electron

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PUTTING IT ALL TOGETHER ­ THE ATOM AND THE PERIODIC TABLEAll atoms consist of 3 particles ­ ______________, __________________, and _______________.

The number of protons defines the type of atom.  Different elements all have different number of protons in each atom but every atom of any element has the exact same number of protons.

Atoms where the number of electrons does not equal the number of protons are called  _______.  

The Periodic Table of Elements combines all this information in a coded form to provide as much information in the smallest space possible. 

# of protons = atomic numberBe4

For this example: # of protons = ____, therefore the assumed # of electrons = _____.

Complete for the following:

Ag473

Li# of protons =    ____  # of electrons =  ____

This information is combined with both Bohr's and Rutherford's model of the atom to give us a schematic view of the atom.  We call these Both­Rutherford diagrams.  The electrons are placed in shells or orbitals around the nucleus.  The inner shells are filled first.

Examples

3p Na11

11p

Try these ones:

Be4

Ar18

Note ­ the electrons are limited to 2 in the first shell, 8 in the second and 8 in the third.  The electrons fill the inner most shell before moving to the next shell.  Electrons also generally exist in pairs.

# of protons =    ____  # of electrons =  ____

3

Li

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