Úrsula Martínez Iranzo

Vanessa Moscardó García

Medios de contraste

Máster Ingeniería Biomédica - Química

Índice

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Introducción

Formas de ser administrados Administración oral

Administración rectal

Administración intravenosa

Especialidades o técnicas Ecografía

Levovist

SonoVue

Resonancia magnética Contraste negativo

Contraste positivo

Medios de contraste yodados

Clasificación

MC yodados ionicos

MC yodados no ionicos

Ejemplos

Efectos no deseados en algunos órganos diana

ConclusionesQuímica

Introducción

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Los medios de contraste son cualquier sustancia que se use para

mejorar la visibilidad de estructuras o fluidos dentro del

cuerpo, por lo tanto son una ayuda en todo tipo de imágenes

médicas como TAC, RX, ecografías…

Química

Forma de administración oral

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Utilizados principalmente en exploraciones donde se quiere valorar

el aparato digestivo. Los compuestos más utilizados son:

Compuestos de sulfato de bario (BaSO₄)

Compuestos yodados

Administración de H₂O

Bebidas efervescentes

Polvo de gas

Siempre que existe sospecha de fuga o perforación en el trayecto

digestivo se utilizan compuestos yodados hidrosolubles porque el

BaSO₄ no se reabsorbe y una vez llega al espacio intersticial se

solidifica creando granulomas.

Química

Forma de administración rectal

5

La mayoría de estas exploraciones van orientadas al colon. La

elección del compuesto tiene relación con el estado del

paciente (qué tipo de alteración tiene):

Oxígeno (O₂)

Dióxido de Carbono (CO₂)

Sulfato de bario (BaSO₄)

Gastrografín: compuesto a base de yodo

Química

Ecografía

6

Levovist: disolución de galactosa (C₆H₁₂O₆) en la que

están en suspensión microburbujas de aire estabilizadas

mediante ácido palmítico (C₁₆H₃₂O₂).

Química

Ecografía

7

SonoVue: polvo estéril cubierto de hexafluoruro de

azufre (SF₆) en fase gaseosa.

Química

Resonancia magnética

8

Contrastes negativos: imágenes adquiridas en T2.

Compuestos superparamagnéticos como óxidos de

hierro actuando con dextrano (H(C₆H₁₀O₅) xOH) y

carboxidextrano.

USPIO: partículas de óxido de hierro (20-50 nm)

SPIO: partículas de óxido de hierro (>50 nm)

Química

9

USPIO

SPIO

Química

Resonancia magnética

10

Contrastes positivos: imágenes adquiridas en T1.

Gadolinio Manganeso

Química

11

Gadolinio

ManganesoQuímica

Medios de contraste yodados

Parámetros más importantes que ayudan a definirlos:

Osmolalidad y Osmolaridad

Indica la fuerza que desempeña toda molécula al intentar traspasar

una membrana

Viscosidad

Resistencia que ofrecen los fluidos a la circulación.

Radiodensidad

Número de átomos de yodo por molécula.

Eficacia

Seguridad

12 Química

Estructura de un medio de contraste

iodado

Es un triyodinato de benceno que consiste en un anillo con 6

carbonos, que en el carbono 1 está unido a un grupo acido

(COOH) y en los carbono 2, 4 y 6 está unido a 3 átomos de

iodo.

13 Química

Clasificación de los MC yodados

HIDROSOLUBLE

IONICOS

MONÓMERO

DÍMERO

NO IONICOS

MONÓMERO

DÍMERO

LIPOSOLUBLE

14 Química

Compuestos Iónicos convencionales

(monómeros).

Tienen carga eléctrica, se va a disociar en dos iones al entrar en

contacto con la sangre, teniendo efectos o alteraciones en el

organismo. Se disocian en un catión y un anión.

La osmolalidad el los MC yodados es del orden de 1500mosm/Kg.

Osmol = mol * n y en este caso n es 2 (catión y anión).

Pueden producir grandes efectos secundarios (osmolalidad plasmática

o sanguínea es de 300mosm/Kg).

Están indicados en la exploración radiográfica de los vasos arteriales,

urografías, cistouretrografias, histerosalpingrafias y como reforzador

en TAC.15 Química

Compuestos de dímeros Iónicos.

Los dímeros iónicos consisten en dos anillos bencénicos unidos,

que al disociarse dan lugar al catión y a un anión que contiene el

doble de yodo que los monómeros.

De modo a igualdad de átomos de yodo, la osmolalidad se reduce a

prácticamente la mitad (600-800mosm/Kg).

16 Química

Contrastes no iónicos.

Tienen un solo ión en disolución, no existe disociación en el

organismo y por lo tanto disminuyen los efectos secundarios.

No se generan partículas cargadas eléctricamente lo cual también

hace que disminuya su toxicidad.

La osmolalidad se divide a la mitad 550-900 mosm/Kg respecto a

la de los contrastes iónicos.

Utilizados en melografías, colangiografias, arteriografías,

urografías y contraste intravenoso de la TAC, también para

angiocardiografia y urografía pediátrica.

17 Química

Comparación MC

iónicos-no iónicos

Menos tóxico cuanto:

•Más próxima este la osmolalidad del contraste a la osmolalidad

plasmática o sanguínea,

•Si no se disocian, es decir, lo no iónico, ya que al disociarse van a

interaccionar con el organismo.

Por tanto, se propone la utilización de contrastes No-Iónicos.

18 Química

Ejemplos:

Química19

Efectos no deseados sobre algunos

órganos diana.

Química20

Glándula tiroides:

Provoca que mecanismos de compensación de una hiperactividad sean insuficientes,

causando una hiperfunción tiroidea

Cerebro:

En pacientes que presentan alteraciones en la barrera cerebral, el MCR logra acceder

al celebro, alterando el medio habitual en que se encuentran las células nerviosas. Este

hecho puede ser la causa de convulsiones y/o desorientación

Corazón:

Alterar el equilibrio eléctrico, pudiendo aparecer arritmias cardíacas o sobrecargar el

bombeo cardíaco.

Riñón:

Aumentando el volumen de orina

Vasos sanguíneos:

Irritación de su revestimiento endotelial

Conclusiones

Química21

Actualmente, los más utilizados son los medios de contraste

yodados, y entre ellos los no iónicos ya que no son tan

dañinos para nuestro organismo puesto que , como hemos

vistos, tienen una osmolaridad más parecida a la de nuestra

sangre, no se disocian en el cuerpo y no añaden carga

eléctrica al organismo.

Por último mencionar de la importancia de la supervisión y

cautela de la administración de estos compuestos químicos,

ya que al ser compuestos impropios del cuerpo puede

provocar efectos no deseados en los pacientes a los que se han

administrado.