V. A skup. prvkov PSP

Charakteristika všeobecneDusík

Fosfor

p3 prvky - N , P , As , Sb , Bi

DOPÍŠTE

• Ako stúpa kovový charakter?

• Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria?

• Prečo voláme tieto prvky, prvkami p3 ?

DUSÍK - N

• Výskyt

a) voľný: 78% vo vzduchu b) viazaný: - v dusičnanoch, napr.: NaNO3 –

čilský liadok, KNO3 – draselný liadok c) biogénny prvok → v bielkovinách, nukleových

kyselinách

Vlastnosti

• - za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahší ako vzduch, vo vode menej rozpustný ako kyslík

• - tvorí dvojatómové molekuly = molekulový dusík – N2 - trojitá väzba → stabilná molekula,

N Ξ N , ktorá sa štiepi až pri vysokých teplotách (okolo 4000 °C), preto je molekulový dusík veľmi málo reaktívny

• atómový dusík - veľmi reaktívny

Výroba a použitie1. frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu2. tepelným rozkladom dusitanu amónneho dopíš chemickú reakciu ! Prepravuje sa stlačený v oceľových nádobách

označených zeleným pruhom !- na výrobu NH3 , HNO3, priemyselných hnojív - zmes argónu a dusíku = náplň žiaroviek - vytváranie inertnej atmosféry (napr. pri výrobe

výbušnín, v žiarovkách)

Zlúčeniny

NH3 – amoniak, čpavok

- v bežných podmienkach bezfarebný, štipľavo páchnuci plyn, leptá sliznicu

- prítomný v nepatrnom množstve vo vzduchu a sopečných plynoch

- vzniká rozkladom dusíkatých organických látok - je dobre rozpustný vo vode → kvapal. NH3

- má amfotérny charaktakter- vysvetli!

Soli amoniaku

• NH4Cl - chlorid amónny (salmiak): používa sa pri spájkovaní, v suchých článkoch

• (NH4)2 SO4 , NH4NO3 – priemyselné hnojivá

• (NH4) 2 CO3 – súčasť kypriacich práškov

Kyslíkaté zlúčeniny N• N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O5 – súčasť výfukových plynov a

priemyselných exhalátov• N2O - "rajský plyn" , oxid dusný – plynná narkotická látka = niekedy bol používaný na narkózy

• HNO2 – kys. Dusitá – slabá kyselina, dôležitá látka pri výrobe farbív• HNO3 – kys. Dusičná – silná kyselina• uchováva sa v tmavých fľašiach - pôsobením svetla sa rozkladá na

vodu, kyslík a NO2 • oxiduje všetky kovy s výnimkou Au, Pt a niektorých platinových

kovov • tie sa rozpúšťajú v lúčavke kráľovskej = HNO3 a HCl v pomere 1:3• bielkoviny pôsobením HNO3 žltnú (xantoproteínová reakcia)

POUŽITIE: výroba dusíkatých hnojív, výbušnín a farbív, pyrotechnika

FOSFOR - P• 3 modifikácie: biely, červený, čiernybiely „P4“- voskovitá biela pevná látka - stabilný až do 800°C, vo vode nerozpustný - veľmi reaktívny (samozápalný) - prudký jed – smrteľ. dávka pre človeka 0,15g,

reaguje s tukmi!!! Nebrať do rúk!!! - využitie ako jed na krysy červený - nejedovatý bordový prášok - použitie: v zápalkách, pesticídochčierny - najmenej reaktívny a najstabilnejší

Výskyt a použitie

• minerály fluoroapatit a hydroxyapatit• P4 sa (kvôli samozápalnosti) skladuje pod vodou

Použitie• pyrotechnika, dymové bomby, výroba ocele a zliatin• zmes červeného fosforu s pieskom sa nanáša na zápalkové

krabičky• Na3PO4 - zmäkčovanie vody (proti tvorbe vodného kameňa v

bojleroch a potrubí)• výroba hnojív • dôležitý biogénny prvok (kosti, zuby, bunk. membrány, DNA,

RNA)

Fosforečnany

Fosforečnan meďnatý Cu3(PO4)2

Fosforečnan horečnatý Mg3(PO4)2

Fosforečnan strieborný Ag3(PO4)

Využitie fosforečnanov

• Pri výrobe priemyselných hnojív• Využitie v potravinárskom priemysle:• napr. Ca(H2PO4)2 pri pečeni chleba,

• KH2PO4 ako protikoagulant v sušenom mlieku,do kávy

• Na2HPO4 ako emulzifikátor pri výrobe syra

• Vápenaté a sodné fosforečnany sa pridávajú do zubných pást• Sodné soli kyseliny fosforečnej sa uplatňujú ako súčasť

práškov na pranie alebo prostriedkov na umývanie riadu v automatických umývačkách na zmäkčenie vody (Na3 PO4),

Kyselina fosforečná – vzorec?• bzf. kryštalická látka (tt = 42,3 °C)- trojsýtna, stredne silná kyselina, málo

reaktívna bez oxidačných vlastností- pripravuje sa reakciou oxidu fosforečného s

vodou alebo reakciou fosforečnanov s kyselinou sírovou- je súčasťou viacerých čistiacich prostriedkov- používa sa na konzerváciu potravín a- pri výrobe hnojív (90 % svetovej produkcie)

ZAUJÍMAVOSTI

• biely fosfor sa na vzduchu oxiduje a svetielkuje = jedná sa fosforescenciu

Svetielkovanie sa dá vyrobiť pomocou chemoluminiscencie:• Reakcia luminolu v zásaditom roztoku, pri reakcii s peroxidom vodíka za prítomnosti vhodného katalyzátoru