PROSES PROSES TERMODINAMISIsobar, adalah proses termodinamis
dimana sistim tidak mengalami perubahan tekanan.
2. Isotermis, adalah proses termodinamis dimana sistim tidak
mengalami perubahan temperatur.
3. Isovolume, adalah proses termodinamis dimana sistim tidak
mengalami perubahan volume.
4. Adiabatis, adalah proses termodinamis dimana sistim tidak
mengalami perubahan kalor (tidak ada kalor yang keluar atau masuk
ke sistim).
pV-diagram
Hukum Termodinamika IQ = U + Wdimana, Q = kalor yang masuk ke
sistimU = perubahan energi dalam di dalam sistim W = kerja yang
dihasilkan sistim.
Untuk proses Isobaris,W = p.V
Untuk proses Isovolume, V = 0, maka W = 0, Q = U
Apabila tekanan tidak konstan, maka dipakai persamaan : dW =
pdV1.Hukum Boyle :Hasil kali antara tekanan dengan volume suatu gas
di dalam suatu sistim adalah konstan. pV = C p1V1 = p2V2 =
..-Hubungan antara tekanan dan volume suatu gas di dalam suatu
adalah berbanding terbalik. p = C/V
