CUM NE AJUTA CHIMIA SA INTELEGEM LUMEA?
Ce sunt sarurile?? De ce studiem sarurile?
Sarurile sunt substante compuse ce contin metal alaturi de un radical acid
NaCl
CuSO
4
CaCO3
AgNO3
SARURI Exemple: NaCl-clorura de sodiu ZnCl2-clorura de zinc FeCl3-clorura de fier AgNO3-azotat de argint CaCO3-carbonat de calciu NaCO3-carbonat de sodiu CuSO4-sulfat de cupru Na2SO4-sulfat de sodiu
SARURI (clasificare) Sarurile se clasifica in doua categorii: saruri
neutre si saruri acide. Saruri neutre NaCl-clorura de sodiu CaCO3-carbonat de calciu CuSO3-sulfat de cupru (II) Saruri acide NaHCO3-carbonat acid de sodiu Ca(HCO3)3-carbonat acid de calciu NaHSO4-sulfat acid de sodiu
SARURI (Denumire)
Saruri neutre provenite de la hidracizi . NaCl-clorura de sodiu nemetal+ura+de metal Saruri neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul
in stare de valenta superioara Na2SO4-sulfat de sodiu CaCO3-carbonat de calciu nemetal+at+de metal Sarurile neutre provenite de la oxiacizi cu
nemetalul in stare de valenta inferioara Na2SO3-sulfit de sodiu Mg(NO2)2-azotit de magneziu nemetal+it+de metal
SARURI (Denumire) Sarurile acide: sunt acele saruri care
au in structura lor si atomi de hidrogen proveniti din acizi.
KHCO3- carbonat acid de potasiu NaHSO3- sulfit acid de sodiu. La denumirea acestor saruri intre numele
metalului si al nemetalului se adauga cuvantul acid.
SARURI Proprietati Fizice Sarurile sunt substante solide , cristalizate, albe
sau culorate.
Saruri colorate:albastru (CuSO4)Verde : (FeSO4) Unele saruri se dizolva in apa find solubile (NaCl, CuSO4),
altele sunt insolubile Unele saruri au gust amar, altele sarate (NaCl) ,unele au
gust amarui-sarat (Na2SO4)
1)Reacţia sărurilor cu metale mai reactive decât cele din compoziţia sării respectivscoaterea metalelor din combinaţiiCuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓ soluţia îşi schimbă culoarea din alb în verde (FeSO4). Cu se depune pe cuiul de fier A gNO3+Cu →Cu(NO3)2+Ag↓
PROPRIETATI CHIMICE
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu
Reacţia sărurilor cu bazele solubile ⇨altă sare+ bază insolubilăFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl-se formează un precipitat brun-roşcat pp CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO pp albastru gelatinos
Reacţia sărurilor cu acizii ⇨altă sare+alt acidCaCO3+HCl→CaCl2+H2CO3 CO2↑ recunoaşterea carbonaţilor H2
O AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 +pp alb brânzos + substanţă fotosensibilă, în prezenţa luminii îşi schimbă culoarea în negru reacţia de recunoaştere a HCl şi a ionului de clorură
4) Reacţia sărurilor solubile între ele
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 reactie de recunoastere a
ionului Cl- pp alb branzos(substanta fotosensibila)
azotat de sodiu-salpetru de Chile
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl reacţie de recunoaştere a
ionului SO42- pp alb lăptos
MgCO3 → MgO+CO2↑ 2KClO3 → 2KCl+3O2↑ NH4Cl → NH3↑+HCl t°C(NH4)2CO3 → 2NH3↑+CO2↑+H2O↑Carbonaţii acizi trec în carbonaţii neutri:
t°C2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2↑
5.Descompunerea termică a unor săruri Carbonaţii ( cu excepţia carbonaţilor alcalini) se descompun.
CuCO3 CuO + CO2
Săruri
CuSO4
agricultură obţinereaCu
Na2CO3
Industria chimică CaCO3
construcţiiIngrăşământchimic-nitro-calcarul:60%NH4NO3,40%CaCO3
SnF2
Pasta de dinţi BaSO4
In medicină-radioscopia şi radio-grafia tubului digestiv
NaCl
materie primă folo-sită la obţinerea
Cl2
NaNaOH
HCl
Na2CO3
Lacuri si vopseleHârtie
Mase plasticetextile
Industriaalimentară
In medicină ca ser fiziologic(sol.0,86%NaCl)
Realizat:Stanta Anghelina