Nombre: Romel Herrera
Curso: 5to. “B”
2013 - 2014
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
- Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
- Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P · V = constante , es decir:
P1·V1 = P2·V2
P1 y V1 representan la presión y el volumen iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Ejemplo:
Un gas ocupa un volumen de 0,485 L a una presión de o,32 atm, ¿Cuál será el volumen si la presión aumenta a 0,47 atm?
DATOS:
V1:0,485 L
P1:0,32 atm
V2: ?
P2: 0,47 atmV2
LEY DE CHARLES
Relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión permanece constante.
El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura , es decir si aumentamos la temperatura, el volumen del gas aumenta, y si disminuimos la temperatura del gas, el volumen del gas disminuye.
La expresión matemática de la ley: V/T = Constante ; es decir:
V1·T2=V2·T1
Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son los valores finales.
Ejemplo:
El volumen de un gas es de o,75 L a una temperatura de 25°C, ¿Cuál es su volumen si la temperatura baja a 0°C?
DATOS:
V1:0,75 L
T1:25°C = 298°K
V2: ?
T2: 0°C = 273°KV2
LEY COMBINADA DE GASES
Esta ecuación se obtiene al combinar la LEY DE BOYLE & la LEY DE CHARLES.
Y se relacionan las tres : temperatura, presión & volumen, dando la siguiente fórmula.
P1·V1·T2 = P2·V2·T1
Ejemplo:
35L de CO2 se encuentran en condiciones de temperatura & presión ambiente de 20°C & 0,74 atm, ¿Cuál será su volumen a 0°C & 1 atm de presión?
DATOS:
V1:35 L V2: ?
T1:20°C = 293°K T2:O°C = 273 K
P1: 0,74 atm P2: 1 atm
V2
LEY DE GAY - LUSSAC
Describe la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen permanece constante.
La presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su temperatura (en kelvin), es decir si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y si la disminuimos, disminuirá la presión.
La relación matemática es:
P1·T2 = P2·T1
Ejemplo:
Cuál será la presión ejercida por un gas que se encuentra en un recipiente de 5L a una presión de 3,5 atm & a 27°C sí se aumenta la temperatura a 50°C & el volumen no varía.
DATOS:
P1:3,5 atm
T1:27°C = 300°K
P2: ?
T2:5O°C = 323°K
P2 atm
PRINCIPIO DE AVOGADRO & VOLUMEN
MOLAR
En el PRINCIPIO DE AVOGADRO el número de moles se calcula en partículas (átomos o moléculas), en la que:
1mol = 6,022 x 1023 partículas.
En el VOLUMEN MOLAR el número de moles se calcula en litros, en la que:
1mol = 22,4 litros.
Condiciones Normales:
Temperatura = 273,16°K
Presión= 1 atm
La fórmula para calcular el número de moles es:
n =
Ejemplo:
Determine el volumen que ocupa 40 g de dióxido de carbono en condiciones normales y ¿Cuántas moléculas equivalen estos gramos?
DATOS:
V = ?
40 g CO2 CN
Moléculas = ?
1 mol - 22,4vL
0,9 mol - x
20,16 L
1 mol CO2 - 16,022 x 1023 moléculas
0,9 mol - x
5,42 x 1023
ECUACIÓN DE GASES IDEALES
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P·V = n·R·T
R = 0,082 atm x L / mol x °K
Ejemplo:
3,78 g de cierto gas ocupan un volumen de 3 L a 50°C y 747 mmHg ¿Cuál será su masa molecular?
DATOS:
m = 3,78 g
V = 3 L
T = 50°C = 323°K
P= 747 mmHg = 0,98 atm
PM = ?
FIN
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