TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLA Ç QUÍMIC
REVISIÓ: CONFIGURACIÓ ELECTR ÒNICA
• Els electrons d’un àtom es troben a l’escorça, girant al voltant del nucli en determinades òrbites. El nombre d’electrons i protons d’un àtom ve donat pel nombre atòmic Z.
•Fer la CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA d’un àtom, es distribuir els seus electrons en les diferents capes o nivells. Però no a totes les capes hi caben el mateix nombre d’electrons.
1a capa = hi caben com a màxim 2 electrons. 2a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 3a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 4a capa = hi col· locam la resta d’electrons.
La Regla de l’octet, vàlida per a molts elements, afirma que elselements tendeixen a adquirir, en enllaçar-se, 8 electrons en la seva última capa, que és la mateixa configuració que la dels gasosnobles.
REVISIÓ: REGLA OCTET
ELEMENTS I COMPOSTOS
ELEMENTS I LA TAULA PERIODICA
COMPOSTOS
formats per dos o més tipus d’àtoms
• Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
• Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia)
• Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.
ENLLA Ç QUÍMIC
Enllaços atòmics: Unions entre àtoms. Poden ser:
Molècules:Agrupació petita d’àtoms
Xarxes cristal· lines o estructures gegants:milions d’àtoms repetint una seqüència
Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics
ENLLA ÇOS ATÒMICS I INTERMOLECULARS
• L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.
Na Cl
Na+ Cl-
Sal (NaCl)
TIPUS D’ENLLA Ç
Electrons compartits
L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons
TIPUS D’ENLLA Ç
L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen els
electrons que formen un “núvol electrònic”
Plata (Ag)
TIPUS D’ENLLA Ç
• Enllaç característic entre un metall i un no-metall.
• Per assolir l’octet el metall cedeix e- al no-metall. Es formen ions.• L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica.
• L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional
ENLLA Ç IÒNIC
• Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (Tfusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular.
• Duresa i elevada densitat.
• Fràgils. Una petita deformació desplaça el plad’ions enfrontant ions del mateix signe.
• Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall.
• Conductivitat elèctrica: Només si el compost estàdissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement
PROPIETATS COMPOSTOS IÒNICS
• Dos àtoms comparteixen parells d’electrons.
• Comporta la formació de molècules.
Regla de l’octet:En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e-
en la capa de valència, exceptel’H que assoleix la del He, 2 e-.
ENLLA Ç COVALENT
Cristalls moleculars (H2O, I2, CH4, NH3)• Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars.
• Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids.
• Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars condueixen una mica.
• Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars (H2O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars(ciclohexà).
ENLLA Ç COVALENT
Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç)• Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents.
• Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids.
• Molt durs.
• Conductivitat elèctrica: Aïllants.
• Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.
ENLLA Ç COVALENT
Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.
Com estan units aquests àtoms ?• No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe.• No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir.• Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.
Model del núvol electrònic• Els àtoms cedeixen els e- de valència,
formant cations.
• Els e- formen un núvol deslocalitzat al voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.
• La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.
ENLLA Ç METAL·LIC
• Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall
• Duresa i elevada densitat.
• Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.
• Solubilitat: Insolubles
• Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.
• Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.
PROPIETATS DELS METALLS
QUADRE RESUM