QUÍMICA GERAL

Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense

Volta Redonda - RJ

Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08

Moléculas diatômicas heteronucleares

• Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes.

• Densidade deslocada – ligação polar.

• Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas, 𝛿+.

• Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes.

Ψ = 𝑐𝐴𝜓𝐴 + 𝑐𝐵𝜓𝐵

Ex.: HF, CO

Ligação covalente apolar: Par de elétrons

é compartilhado igualmente.

Ligação iônica: um dos íons captura quase

toda a densidade eletrônica.

Ligação covalente polar: orbital do átomo

mais eletronegativo tem menor energia,

portanto, contribui mais para o orbital

molecular de menor energia (vice-versa).

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Atkins and L. L. Jones

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Resultado da combinação linear de: 1 orb 2s (Oxig) 3 orb 2p (Oxig) + 2 orb 1s (Hidrog) 6 orbitais

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Resultado da combinação linear de 6 orbitais 2pz dos Carbonos.

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𝜎1𝑠 𝜎1𝑠∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠

∗ 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝∗ 𝜎2𝑝

∗

𝜎1𝑠 𝜎1𝑠∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠

∗ 𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝∗ 𝜎2𝑝

∗

O2 e F2

B2, C2 e N2

Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da

molécula de flúor e calcule a ordem de ligação.

Elétrons de valência: 2 x 7 = 14

𝜎2𝑠2 𝜎2𝑠

∗2 𝜎2𝑝2 𝜋2𝑝

4 𝜋2𝑝∗4 𝜎2𝑝

∗0

Ordem de ligação: 𝑏 = 1

2 ×(𝑁𝑒 −𝑁𝑒

∗) = 1

Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado

fundamental do carbeto 𝑪𝟐𝟐−.

Resp.: 𝜎2𝑠2 𝜎2𝑠

∗2 𝜎2𝑝2 𝜋2𝑝

4 𝜎2𝑝∗2 e b = 3.

Repita para o íon 𝑂2+

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ENERGIAS DOS ORBITAIS

MOLECULARES

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ORBITAIS VAZIOS “VIRTUAIS”

ORBITAIS OCUPADOS

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Clorofila a Clorofila b

CH3

CH3

CH3CH3 CH3CH3

CH3CH3 CH3 CH3

CH3CH3

CH3

CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

CH3

CH3

CH3CH3

CH3

CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

CH3

CH3

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Silafluorene derivatives have important industrial applications including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).

Mg2-

N N

NN+

CH3

CH2

CH3

OO

CH3

OO

CH3

CH2

CH3C20

O

Fe2-

N+

N

N+

N

CH3

CH2

CH3

OOH

CH3

OOH

CH3

CH2