Leyes de los Gases

Boyle-Mariotte

Charles-Gay·Lussac (I)

Charles-Gay·Lussac (II)

@colgandoclases

Ley de Boyle-Mariotte

p1·V1 = p2·V2

Actividad resuelta

Un gas ocupa 20 cm3 cuando la presión a la que está sometido es de 1 atm. Calcula el volumen que ocupará dicho gas si se le somete a una presión de 1,25 atm.Se aplica la Ley de Boyle Mariotte:

p1· V1 = p2 · V2

Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:

1 1 atm · 20 cm3 = 1,25 atm · V2

V2 = 1 atm · 20 cm3 /1,25 atm

V2 = 16 cm3

Si se comprime más el gas, desde 1 a 1,25 atm, el volumen se reduce a 16 cm3.

Ley de Charles-Gay·Lussac (I)

Actividad resuelta

Un gas ocupa 2 l cuando se encuentra a una temperatura de 298K. Calcula su volumen si elevamos su temperatura hasta 50ºC.Se aplica la Ley de Charles-Gay·Lussac (I):

V1/T1 = V2/T2

Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:

2 l/298K = V2/323K (solo podemos trabajar

en Kelvin)

V2 = 2 l · 323K / 298K

V2 = 2,17 l

Si el gas se calienta hasta 50ºC (323K) el volumen aumenta hasta 2,17 l.

Ley de Charles-Gay·Lussac (II)

Actividad resuelta

A 25ºC, un gas que se encuentra encerrado en un recipiente rígido tiene una presión de 1,1 atm. Calcula la presión que sentirá si aumentamos la temperatura hasta 400 K. Se aplica la Ley de Charles-Gay·Lussac (II):

p1/T1 = p2/T2

Sustituyendo los datos de las condiciones iniciales se obtiene:

1,1 atm/298K = p2/400K (solo podemos

trabajar en Kelvin)

p2 = 1,1 atm · 400K / 298K

V2 = 1,48 atm

Si el gas se calienta hasta 400K la presión aumenta hasta 1,48 atm.