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GRUPOS
FUNCIONALES DE LA
TABLA PERIODICA
Nahomy valentina diaz guzman
11-3
2017
GRUPO IV A DE LA TABLA PERIODICA
Este grupo se conoce con el nombre de
CARBONOIDEOS , Se estudian como metales pero todos
tienen características semiconductoras en algunas
condiciones: además el plomo y estaño se estructuran
como metales, los elementos que conforman este grupo
son: Carbono, Estaño, Silicio, Plomo, Germanio,
ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su
comportamiento se un poco especial, sobre todo el de
su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de
unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar
asi a una infinidad de compuestos que constituyen la
llamada química orgánica.
El carácter metalico aumenta considerablemente
conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono
un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
PROPIEDADES:
conducen la
corriente eléctrica cuando aumenta la temperatura
semiconductores
configuración eléctrica en su nivel más externo
(NS2NP2) tienen como estado principal de oxidación +2
y +4
ELEMENTOS PRINCIPALES Y SUS FUNCIONES:
1. CARBONO
1.1Métodos de obtención: El carbono se encuentra
frecuentemente muy puro en la naturaleza, en estado
elemental, en las dos formas alotrópicas diamante y
grafito. El material natural más rico en carbono es el
carbón del cual existen algunas variedades.
1.1.1 Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos
naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por
descomposición del carburo de silicio en un horno
eléctrico.
1.1.2 Diamante: Existe en la naturaleza, en el seno de
rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se
obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a
presión entre 125 – 150 katm. Por ser la velocidad de
transformación de grafito en diamante muy lenta, se
utilizan metales de transición, en trazas, como
catalizadores.
2. SILICIO
2.1 Métodos de obtención: Mediante aluminiotermia a
partir de la sílice, oxido de silicio, y tratando el producto
con ácido clorhídrico en el cual el silicio es insoluble.
Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio
en un horno eléctrico con electrodos de carbono.
Reduccion de Tetracloruro de silicio con hidrogeno
(para obtenerlo de forma muy pura).
3. GERMANIO
3.1Métodos de obtención: Se obtiene como
subproducto en los procesos de obtención de cobre,
zinc y en las cenizas de ciertos carbones. Para la
purificación ulterior se utiliza el proceso llamado fusión
por zonas
GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA
También conocido como la FAMILIA DEL NITROGENO
conformado por dos no metales, dos metaloides y un
metal.
Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Antimonio y
Bismuto, siendo los dos primeros los más importantes por
sus funciones en los organismos vivos. Debido a su
configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces
covalentes.
PROPIEDADES:
alencia, por lo
tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en
ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A
medida que se desciende.
ico N2, forma
numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres
electrones y formar el ion nitruro N 3-
P4, forma dos
óxidos solidos de fórmulas P4O6 Y P4O10
structuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal
mucho menos reactivo que los grupos anteriores.
ELEMENTOS PRINCIPALES Y SUS FUNCIONES
1. NITROGENO
1.1.1. Método de obtención: Se obtiene de la
atmosfera (su fuente inagotable) por licuación y
destilación fraccionada.
Se obtiene muy puro, mediante descomposición
térmica de 70 grados centígrados de nitrito
amoniaco en disolución acuosa
Por descomposición de amoniaco 1000 grados
centígrados en presencia de níquel en polvo
2. FOSFORO:
2.1.Métodos de obtención: Se obtiene por métodos
electroquímicos, en atmosfera seca, a partir del mineral
(fosfato) molido mezclado con coque, arena y
calentado a 1400 grados centígrados en un horno
eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían
hasta 50 grados centígrados con lo que condensa el
fosforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido
fosfórico Calentado suavemente se transforma en
fosforo rojo
3. ARSENICO
3.1.Métodos de obtención: Se obtiene a partir del
mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual el
arsénico sublima y queda un residuo solido de sulfuro
ferroso.
4. ANTIMONIO
4.1.Métodos de obtención: Se obtiene fundiendo el
mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y este se
tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbón, Se purifica
mediante fusión por zonas
Se obtiene como subproducto en los procesos
metalúrgicos de cobre y plomo
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo VIA del sistema periódico o grupo del oxígeno
también puede ser llamado
ANFIGENOS está formado por elementos: Oxigeno,
azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho
de la tabla periódica es fundamentalmente no
metálico: aunque, el carácter metálico aumente al
descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio
metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, este es
el, oxigeno presenta un comportamiento anómalo, ya
que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de
valencia solo puede formar dos enlaces covalentes
simples o uno doble, mientras que los restantes
elementos pueden formar 2,4 y 6 enlaces covalentes.
PROPIEDADES
metales
recho de la tabla
periódica, es fundamentalmente no metálico
ómalo, al
no tener orbitales D. solo pueden formar dos enlaces
covalentes
ELEMENTOS PRINCIPALES
1. OXIGENO: Descubierto en 1774 por Joseph
Priestley nacido en gran Bretaña. Es el elemento mas
abundante del planeta, existe en estado líquido, sólido y
gaseoso, combinado con agua forma óxidos.
Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire
liquido como:
1.1 USOS: Constituye al 21% de la atmosfera terrestre, es
fundamental para la vida, como oxigeno molecular se
utiliza en la industria del acero para el tratamiento de
aguas negras. 7
2. AZUFRE: Se descubre en la antigüedad y se
desconoce su descubridor, se encuentra en zonas
volcánicas y en domos de sal
solido
en esta
2.1 USOS: Se usa en muchos procesos industriales como
la producción de ácido sulfúrico es la sustancia más
importante para estos procesos, en la fabricación de
pólvora y vulcanizado de caucho
3. SELENIO: Descubierto en 1817 por J.J Berzelius
Suecia
fotoconductor
depositor de
azufre, sulfuro y sulfato
forma sólida en
forma de vapor aparentemente solo hay una forma
liquida
3.1 USOS: Se utiliza básicamente en electricidad y
electrónica como en células solares y rectificadoras. Se
añade a los aceros inoxidables y es catalizador de
reacciones de deshidrogenacion.
4. TELURIO: Descubierto en 1782 por F.J Moller AU. Es
un metaloide con propiedades de carácter no metálico
8
No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra
principalmente como teleruros de plata y oro, como
impurezas de las minas de sulfato de cobre.
4.1 USOS: Se emplea para aumentar la resistencia a la
tencion en aleaciones de cobre y plomo y en la
fabricación de dispositivos termoeléctricos.
5. POLONIO: Descubierto en 1898 por Marie Curie
Polonia. Es un metaloide radioactivo muy escaso que
emite radiación Alfa y Gamma
de cristales cúbicos, también poseen una forma
romboide
ilar al telurio
5.1 USOS: Los isotopos constituyen una fuente de
radiación alfa, se usa en la investigación nuclear,
dispositivos ionizadores del aire para eliminar la
acumulación de cargas electrostáticas 9
GRUPO VII A DE LA TABLA PERIODICA
HALOGENOS: Se conoce como halógenos a los
elementos químicos pertenecientes al grupo 7 A de la
traba periódica, es decir el F, Cl, Br, I y At
El At fue obtenido artificialmente en el año de 1940 en
una cantidad tan escasa que suele excluirse al hablar
de las propiedades generales de estos elementos
Propiedades del At:
energía
HALOGENOS GENERADORES DE SALES:
estado elemental forman moléculas diatomicas,
X2.
alta
reactividad, los halógenos se encuentran siempre
combinados con otros elementos. Forman un gran
número de compuestos
n como alógenos
en el agua de mar, y el flúor se encuentra en minerales
como fluorita (CaF2) y criolita (Na3AlF6)
nitrato de chile
