1

Instituto Tecnológico de ZacatepecDepartamento de Ingeniería Química y

Bioquímica

Química Orgánica I(IQF-1019)

Dr. Edgar García HernándezDivisión de Estudios de Posgrado e Investigación/Departamento

de Ingeniería Química y Bioquímicae-mail: eddgarcia@hotmail.com

© 2013 ITZ

Sobre el curso

Qué espero Qué no me gustaría

2

• Identificar los compuestos orgánicos por su estructura, su nomenclatura y su

estereoquímica.

• Relacionar los principios fundamentales que rigen la estructura y la polaridad de las moléculas para deducir su reactividad y

comprender los mecanismos de las reacciones químicas de los compuestos

orgánicos.

¿Qué necesito saber?

• Nombrar y diferenciar las características de los compuestos químicos inorgánicos.

• Identificar los diferentes tipos de enlace que presentan los compuestos químicos.

• Conocer las configuración electrónica de los elementos químicos.

• Interpretar la información obtenida de la tabla periódica.

4

¿Qué necesito saber?

• Definir e interpretar la estructura atómica

• Entender y explicar correctamente el concepto de valencia y numero de oxidación

• Desarrollar estructuras atómicas y resonantes.

• Utilizar los diferentes conceptos relacionados con las propiedades atómicas.

5

¿Qué necesito saber?

• Conocer los distintos modelos de enlace y comprender sus limitaciones.

• Clasificar las sustancias según el tipo de enlace.

• Identificar los tipos de reacción.

6

Contenido del curso1. Enlace, estructura y propiedades en compuestos

químicos orgánicos.

2. Nomenclatura de compuestos orgánicos: común y sistemática.

3. Isomería.

4. Reacciones de oxidación.

Bibliografía1. Allinger N.L. (1975.), Química Orgánica, Edit. Reverté S.A. España

2. Brewster, R. Q.Vanderwerf, C. A: y McEwen, Curso Práctico de Química Orgánica, (1979) 3ª ed., Alambra, Madrid.

3. Brieger, G. 1970. Química Orgánica Moderna., Curso Práctico de Laboratorio, Ediciones del Castillo, S.A. Madrid. España.

4. Carey, Francis A. 2006, Química Orgánica, McGraw-Hill Interamericana Editores, S:A de C:V, 6a. Ed. México. D.F.

8

Bibliografía5. E. Boschmann y N. Well. 1990., Chemistry in Action. A Laboratory Manual for General Organic and Biology Chemistry, McGraw-Hill. New York,

6. L. R. Shriner, R.C. Fucson y D.Y. Curtin. 1991. Identificación sistemática de compuestos orgánicos. Limusa. México.

7. Lehman, J.W. (1999). Operational Organic Chemistry. 3er edition. Prentice Hall. New Jersey, USA.

8. McMurry, J. 1993. Química Orgánica. 3ª ed. Grupo Editorial Iberoamérica. México.

9

Bibliografía

10. Mohring, J.R., Hammond, C.N., Morril, T.C., Neckers,D.C. 1997. Experimental Organic Chemistry. W.H. Freeman and Company. New York. USA.

11. Morrison, R.T y R.N. Boyd. 1985. Química Orgánica. 2a. Edición. Fondo Educativo Interamericano S.A. México. D.F.

12. Murillo, H. 1970. Tratado de Química Orgánica. 10ª ed., ECLALSA. México.

10

Publicaciones periódicas

1. SQM Revista de la Sociedad Química de México

2. Journal of Chemical Education.

3. Biotechnology Progress

4. Analytical Chemistry

11

Bases de datos de patentes

- De los E.U.A:

http://www.uspto.gov- De Europa:

http://ep.espacenet.com

- De México: http://www.impi.gob.mx/banapanet

12

Sitios web

• www.ncbi.nlm.nih.gov, National center of biotechnology information [con acceso el 9 de febrero del 2010]

• http://www.chemweb.com/• http://www.invdes.com.mx/

13

14

Evaluación

40% Examen20% Bitácora20% Participación20% Tareas

http://lepetonio.files.wordpress.com/2009/06/1.jpg

LAS COSAS NO SIEMPRE SON LO QUE PARECEN!QUÉ ES LO QUE OBSERVAS?

Sir Ernest Rutherford, presidente de la Sociedad Real Británica y Premio Nobel de Química en 1908, contaba la siguiente anécdota:

Una anécdota para pensar!

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/fotos/rutherford.jpg

“Hace algún tiempo, recibí la llamada de un colega. Estaba a punto de poner un cero a un estudiante por la respuesta que había dado en un problema de física, pese a que éste afirmaba con rotundidad que su respuesta era absolutamente acertada”.

http://img.dailymail.co.uk/i/pix/2007/11_03/teacherDM2211_468x673.jpg

Profesores y estudiantes acordaron pedir arbitraje de alguien imparcial y fue elegido Rutherford:

Pregunta del examen: Demuestre cómo es posible determinar la altura de un edificio con la ayuda de un barómetro.

Respuesta del estudiante: Se lleva el barómetro a la azotea del edificio y se le ata una cuerda muy larga. Se descuelga hasta la base del edificio, se marca la cuerda cuando el barómetro llega al piso y se mide. La longitud de la cuerda es igual a la longitud del edificio.

Realmente, el estudiante había planteado un serio problema con la resolución del ejercicio, porque había respondido a la pregunta correcta y completamente. Si obtenía una alta nota, esta certificaría su alto nivel en física, pero la respuesta no confirmaba que el estudiante tuviera ese nivel.

Rutherford Sugirió que se le diera al alumno otra oportunidad, para contestar la pregunta en seis minutos. pero esta vez con la advertencia de que en la respuesta debía demostrar sus conocimientos de física.

“Pasaron cinco minutos y el estudiante no había escrito nada. Le pregunté si deseaba marcharse, pero me contestó que tenia muchas respuestas al problema. Su dificultad era elegir la mejor de todas. Me disculpé por interrumpirle y le rogué que continuara.

http://www.polyu.edu.hk/sao/pdp/html/dmbtest.gif

En el minuto que le quedaba escribió la siguiente respuesta: Se toma el barómetro y se lanza al suelo desde la azotea del edificio, se calcula el tiempo de caída con un cronómetro. Después se aplica la fórmula:

h = altura de edificio = 2gt2.

http://bligoo.com/media/users/0/38715/images/idea_bulb.jpg

El colega de Rutherford al analizar la respuesta le dio la nota más alta.

http://www.istockphoto.com/file_thumbview_approve/10938766/2/istockphoto_10938766-excellent-grades-on-exam-of-mathematics.jpg

Rutherford, tras abandonar el lugar, se reencontró con el estudiante y le pidió que le contara sus otras respuestas a la pregunta.

http://holismoplanetario.files.wordpress.com/2009/03/maestro.jpg

1. Se toma el barómetro en un día soleado y se mide la altura del barómetro y la longitud de su sombra. Si medimos a continuación la longitud de la sombra del edificio y aplicamos una simple proporción, obtendremos también la altura del edificio. Método simple.

http://www.astronomia2009.es/imagenes/Gnomon/F3_40_fig1.png

2. Se toma el barómetro y se sitúa en las escaleras del edificio en la planta baja. Según se va subiendo por las escaleras, se va marcando la altura del barómetro y se cuenta el número de marcas hasta la azotea. Al llegar se multiplica la altura del barómetro por el numero de marcas y este resultado es la altura. Método directo.

http://www.criterioonline.com.ar/sociedad/7054-otros-usos-del-barometro-de-mercurio.html

3. Se ata el barómetro a una cuerda y se mueve como si fuera un péndulo. Si calculamos que cuando el barómetro está a la altura de la azotea la velocidad es cero y teniendo en cuenta la aceleración de la gravedad al descender el barómetro en trayectoria circular se puede calcular la altura del edificio por medio del concepto de movimiento circular uniformemente acelerado. Método mas sofisticado.

http://www.meteored.com/ram/423/otros-usos-del-barometro/

4. Utilizando el mismo sistema, atas el barómetro a una cuerda y lo descuelgas desde la azotea a la calle. Usándolo como un péndulo puedes calcular la altura midiendo su periodo de precesión.

http://www.criterioonline.com.ar/sociedad/7054-otros-usos-del-barometro-de-mercurio.html

5. Probablemente, la mejor y mas simple sea tomar el barómetro y golpear con él la puerta de la casa del conserje. Cuando abra, decirle: señor conserje, aquí tengo un bonito barómetro. Si usted me dice la altura de este edificio, se lo regalo.

http://www.casaciencias.org/Aquarium/Nautilus/gabinete/Barometro.JPG

“En este momento de la conversación, le pregunte si no conocía la respuesta convencional al problema (la diferencia de presión marcada por un barómetro en dos lugares diferentes nos proporciona la diferencia de altura entre ambos lugares) evidentemente, dijo que la conocía, pero que durante sus estudios, sus profesores habían intentado enseñarle a pensar”.

http://articuweb.files.wordpress.com/2010/04/pensar.jpg

El estudiante se llamaba Niels Bohr, físico danés, premio Nóbel de física en 1922, mas conocido por ser el primero en proponer el modelo de átomo con protones, neutrones y los electrones que lo rodeaban. Fue fundamentalmente un innovador de la teoría cuántica.

http://www.mlahanas.de/Physics/Bios/images/NielsBohr1.jpg

INTELIGENCIAS MULTIPLES EN EL AULA Inteligencia El alumno destaca en Le gusta Aprende mejor

LÓGICO - MATEMÁTICA

Matemáticas, razonamiento,

lógica, resolución de problemas,

pautas.

Resolver problemas, cuestionar, trabajar con

números, experimentar.

Usando pautas y relaciones, clasificando, trabajando

con lo abstracto.

LINGÜÍSTICO-VERBAL

Lectura, escritura, narración de

historias, memorización de fechas, piensa en

palabras.

Leer, escribir, contar cuentos, hablar,

memorizar, hacer puzzles.

Leyendo, escuchando y viendo palabras,

hablando, escribiendo, discutiendo y debatiendo.

CORPORAL - KINESTÉSICA

Atletismo, danza, arte dramático, trabajos

manuales, utilización de herramientas.

Moverse, tocar y hablar, lenguaje

corporal.

Tocando, moviéndose, procesando información a través de sensaciones

corporales.

ESPACIAL

Lectura de mapas, gráficos, dibujando, laberintos, puzzles, imaginando cosas,

visualizando.

Diseñar, dibujar, construir, crear, soñar despierto,

mirar dibujos.

Trabajando con dibujos y colores, visualizando, usando su ojo mental,

dibujando.

Inteligencia  El alumno destaca en Le gusta Aprende mejor

MUSICAL Cantar, reconocer sonidos, recordar melodías, ritmos.

Cantar, tararear, tocar un

instrumento, escuchar música.

Ritmo, melodía, cantar, escuchando música y

melodías.

INTERPERSONAL Entendiendo a la gente, liderando,

organizando, comunicando,

resolviendo conflictos, vendiendo.

Tener amigos, hablar con la

gente, juntarse con

gente.

Compartiendo, comparando, relacionando,

entrevistando, cooperando.

INTRAPERSONAL Entendiéndose a sí mismo,

reconociendo sus puntos fuertes y sus

debilidades, estableciendo

objetivos.

Trabajar solo, reflexionar, seguir sus intereses.

Trabajando solo, haciendo proyectos a su propio

ritmo, teniendo espacio, reflexionando.

 Inteligencia El alumno destaca en Le gusta Aprende mejor

NATURALISTA Entendiendo la naturaleza, haciendo

distinciones, identificando la flora

y la fauna.

Participar en la naturaleza,

hacer distinciones.

Trabajar en el medio natural, explorar los seres

vivientes, aprender acerca de plantas y temas relacionados con la

naturaleza.

Referencia: NICHOLSON-NELSON, K., Students' Multiple Intelligences. (New York: Scholastic Professional Books 1998.

Hay hombres que luchan un díay son buenos. Hay otros que luchan un añoy son mejores.Hay quienes luchan muchos

años y son muy buenos.Pero hay los que luchan toda la

vidaesos son los imprescindibles.

           Bertolt Brecht

Mucho éxito!!!