QUÍMICA

BALANCEAMENTO DEREAÇÃO REDOX

Calcular o nox de todos os elementos.

Identificar os noxs que variam.

Calcular o número de elétron cedidos/recebidos por:

∆ = noxmaior - noxmenor

O ∆ da oxidação vai na frente de quem é reduzido.

O ∆ da redução vai na frente de quem é oxidado.

Determinar os demais coeficientes.

Balanceamento pelo método Redox

Calcula-se normalmente.

H3AsO3 + HIO3 + HCl ICl + H3AsO4 + H2O

Resolução no próximo slide.

REDUÇÃO REDOX TOTAL

Há um elemento que, antes de trocar seu nox no produto, permanece com seu nox inicial.

Hg + HNO3 Hg (NO3)2 + H2O + NO

Resolução no próximo slide.

REDUÇÃO REDOX PARCIAL

Algumas espécies em forma de íons.

Equação balanceada quando o total de cargas no reagente é igual ao total de cargas no produto.

MnO4-¹ + SO3-² + H+¹ Mn+² + SO4-² + H2O

Resolução no próximo slide.

REDUÇÃO REDOX – EQUAÇÃO IÔNICA

CÁLCULOS QUÍMICOS

Indica a quantidade de átomos em 1 átomo-grama do elemento.

Equivale a: 6 . 10²³ ou 6, 02 . 10²³.

EX: 500 g de ferro. Quantos átomos existentes? (Fe = 56)

NÚMERO DE AVOGRADO

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Ácidos: íon hidrogênio (Ex: HCl).

Bases: íon hidroxila (Ex: NaOH).

Óxidos: dois elementos, sendo um O. (Ex: CaO).

Sais: não possuem íon H ou OH (Ex: NaCl).

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Binários.

Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Ex: CaO.

ÓXIDOS

1) Formados por não metais:

Óxido + de + nome do elemento + nox.

2) Formados por metais:

Metais com 1 nox: óxido + de + nome do elemento.

Metais com 2 noxs: óxido + nome de elemento + ico/oso.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

ÓXIDO ÁCIDO:

Formado por um não metal ou metal com número de oxidação maior que 4.

ÓXIDO BÁSICO:

Formado por um metal com número de oxidação inferior a 3.

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

Ligação iônica (cátion + ânion).

Íon hidroxila OH-¹

BASES

Separação de íons.

Forma uma solução eletrolítica.

EX: KOH ----H2O---> K+¹ OH-¹

DISSOCIAÇÃO IÔNICA

1) Elementos com 1 nox:

Hidróxido + de + nome do elemento.

2) Elementos com 2 nox:

Hidróxido + nome do elemento + ico/oso.

NOMENCLATURA DAS BASES

QUANTO AO NÚMERO DE ÍONS HIDROXILA:

1 – Monobase.

2 – Dibase.

3 – Tribase.

4 – Tetrabase.

+5 – Polibase.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

QUANTO À FORÇA:

FORTE: Metal alcalino (GRUPO A1).

Metal alcalino terroso (GRUPO A2).

FRACA: Metais (GRUPO A3 – A7).

Metais (GRUPO B).

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:

Totalmente solúvel em H2O – Grupo A1.

Parcialmente solúvel em H2O – Grupo A2.

Insolúvel em H2O – Grupo B e Grupo A3 – A7.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Julia Maldonado Garcia

1º ano – Colégio Stella Maris.