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aula de ácidos e bases para o 9o ano
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Professora Ana Karoline Maia
www.karolinequimica.blogspot.com
Química Inorgânica9º ano
ÁCIDOS E BASES
• O QUE É UM ÁCIDO?
• VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO?
• QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA?
• O QUE É UMA BASE?
• QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO ESTOMACAL?
O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA?
• É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS
• ÁCIDOS
• BASES
• SAIS
• ÓXIDOS
ÁCIDOS
• SABOR AZEDO
• CORROSIVOS
• POSSUEM H NA FÓRMULA
Ácido: Conceito de Arrhenius
“São compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+ (íon hidrônio), representado por H+”
Svante August Arrhenius: cientista sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química
O que ocorre quando colocamos um ácido em água?
• Ácidos possuem ligações covalentes
• Ionização:
“É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações covalentes)”
• Reação:
H-Cl + H2O → Cl- + H3O+
Ionização do ácido
Ionização de ácidos
Exemplos
HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4
-
HBr + H2O → H3O+ + Br-
OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM ELETRICIDADE
Classificação dos ácidos:presença ou não de oxigênio
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio
Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF
• Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio
Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3
PRINCIPAIS ÁCIDOS
Ácido clorídrico ( HCl)
• Ácido muriático: presente no suco gástrico
• Materiais de construção: remover respingos de cal
Ácido Fluorídrico (HF)
• Corrói vidros
Ácido Sulfídrico ( H2S)
• Odor característico de ovo podre
Ácido cianídrico (HCN)
• Extremamente tóxico
• Folhas de mandioca
• Câmaras de gás nos EUA
Ácido sulfúrico ( H2SO4)
• Baterias de automóveis
• Presente na cebola
Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)
Nomenclatura dos ácidos
• Hidrácidos:
Ácido nome do ânion + ídrico
Ex: HCl = ácido clorídrico
H2S = ácido sulfídrico
HCN = ácido cianídrico
HI = ácido iodídrico
Nomenclatura dos ácidos• Oxiácidos:
Ácido per (nome do átomo central) ico
Ácido (nome do átomo central) ico
Ácido (nome do átomo central) oso
Ácido hipo (nome do átomo central) oso
Detalhe: o nox do átomo central que coincide com o número de sua família na tabela periódica, recebe a nomenclatura padrão
Diminuição do número de átomos de oxigênio que corresponde à uma diminuição do nox do átomo central
padrão
Ácidos padrões
BASES
BASES- CARACTERÍSTICAS
Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE
Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Podem ser corrosivas
Possuem OH na fórmula ( hidroxila)
Possuem pH alto
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida emágua, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido).
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Nomenclatura
Hidróxido de _________________ Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio
KOH hidróxido de potássio
Escala de pH
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamentecaústico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras(celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos eesgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentestensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (calvirgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos ena fabricação de doces.
Bases importantes:
CaO + H2O Ca(OH)2Cal
VirgemCal Apagada
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos quecausam odores indesejáveis.
Bases importantes:
Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2O
Hortênsias
Indicadores ácido- base
Indicadores ácido -base
fenolftaleína
Experimento repolho roxo
Fita indicadora de pH
Reação de neutralização