REAZIONI CHIMICHE

- Una reazione chimica è una trasformazione della materia.- La massa rimane costante.- Uno o più reagenti iniziali modificano la loro struttura e composizione originaria per generare i prodotti.

Le reazioni chimiche si possono osservare!

• Reazione con formazione di precipitato• Reazione con formazione di colore• Reazione con formazione di gas• Reazione con assorbimento di calore• Reazione con sviluppo di calore• Reazione con formazione di luce

Reazione con formazione di precipitato

Unire in una provetta:• Nitrato di piombo pochi ml• Ioduro di potassio (KI) poche

gocce in soluzione.Cosa osservi?

• Abbiamo fatto reagire lo ioduro di potassio con il nitrato piomboso formando ioduro di piombo insolubile e nitrato di potassio; lo ioduro di piombo per la sua insolubilità forma un precipitato grumoso giallo molto bello che si deposita sul fondo della provetta.

• 2 KI + Pb(NO3) 2 PbI⇒ 2 ↓+ 2KNO3

Reazione con formazione di colore

In una provetta: - Colruro di fe in soluzione- Goccie di solfo cianuro di

potassioCosa osservi?

• Abbiamo fatto reagire il cloruro ferrico di colore giallino con il solfocianuro di potassio formando solfocianuro ferrico e cloruro di potassio.

• Dalla reazione si forma il solfocianuro ferrico che da’ alla soluzione un colore rosso sangue.

• FeCl3+KSCN⇒ Fe(SCN) 3 + 3KCl

Reazione con formazione di gas

Unire in una provetta:• Un punta di spatola di CaCO3 Carbonato di

calcio• 5 ml di HCl diluito acido cloridrico.Cosa osservi?

prima Dopo

Reazione con assorbimento di calore

• Pesare in un primo becher da 100 ml :2 g di idrossido di Bario e misurare la T °C

• Pesare in un secondo becher da 100 ml: 2 g di nitrato di ammonio e misurare la T °C

• Mescolare i due solidi• Misurare la T °CCosa osservi?

Quella che avete osservato è una reazione endotermica cioè una reazione che comporta trasferimento di calore dall'ambiente al sistema.

Ba(OH)2 x H2O + 2NH4SCN --› Ba(SCN)₂ + 2NH3 x + 10 H2O

Reazione con sviluppo di calore

• Unire in una prima provetta: 2 ml di soluzione di idrossido di Sodio (NaOH) diluito e misurare la T °C

• Mettere in una seconda provetta: 2 ml di acido cloridrico (HCL) diluito

Cosa osservi?

• Quella che avete osservato è una reazione esotermica cioè una reazione che comporta trasferimento di calore dal sistema all’ambiente.

• NaOH + HCl NaCl + H2O

Reazione con formazione di luce

• Avvicinare un pezzetto di magnesio con la pinza metallica al becco BUNSEN

Con occhiali di protezioneCosa osservi?

Mg + O ---› MgO