SOLUCIONES QUÍMICAS

  Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, que se unen íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales, es decir son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

CARACTERÍSTICAS • la solución consta de dos partes: soluto y disolvente.• cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.• al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.• la interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente, es decir, tiene que ver con la cantidad de soluto que es capaz de admitir este disolvente.• La adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación y la presión de vapor de éste.

SOLUTOEs aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  el soluto puede ser sólido, líquido o gas.

SOLVENTEEs aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  el solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

CLASIFICACIÓN SEGÚN SU

COMPOSICIÓN FÍSICA

SOLUCIONES LÍQUIDAS Se interrelacionan como soluto (en estado sólido, líquido o gaseoso) y solvente (en estado liquido). ejemplos: alcohol disuelto en agua, agua con azúcar, bebidas gaseosas.

SOLUCIONES SÓLIDASLas interrelaciones son solido-solido(zinc en cobre), solido-liquido en que el soluto es un solido y el disolvente un liquido o solido-gas en las que el soluto es un gas y el disolvente un solido.

SOLUCIONES GASEOSAS

 El solvente siempre es un gas, también se entremezclan solido-gas, liquido-gas y gas-gas como la mezcla de nitrógeno, oxigeno y un pequeño porcentaje de otros gases que forman el aire que respiramos.

CLASIFICACIÓN SEGÚN SU

CONCENTRACIÓN

DISOLUCIÓN DILUIDA: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.DISOLUCIÓN CONCENTRADA: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

DISOLUCIÓN INSATURADA: tiene la cantidad mínima posible de soluto. DISOLUCIÓN SATURADA: tienen la mayor cantidad posible de soluto. en ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.DISOLUCIÓN SOBRESATURADA: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

SOLUBILIDADEs la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra. implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura

FACTORES QUE DETERMINAN

LA SOLUBILIDAD

LA NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE

En las soluciones de líquidos o de sólidos disueltos en líquidos, debe haber atracción entre el soluto y el solvente, para que estos se separen en iones individuales o moléculas y formen una solución. Tanto el soluto como el solvente deben ser polares o no polares para crear una solución.

TAMAÑO DE LA PARTÍCULA

En las soluciones de sólidos disueltos en líquidos aumenta la solubilidad a menor tamaño de las partículas del soluto en estado sólido.

LA TEMPERATURAPara las soluciones sólido en líquido al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad por aumentar el movimiento de partículas. en soluciones de gas en un líquido o en un sólido, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

PRESIÓN En soluciones de gas en un líquido al aumentar la presión, aumenta la solubilidad del gas en el solvente. en soluciones líquidos en líquidos o sólidos en líquidos causa poco efecto por ser prácticamente incompresibles.

ANALIZA LA SIGUIENTE GRÁFICA

¿Cuál Es La Sustancias Más Soluble A 30°C ?¿Cuál Es La Sustancia Menos Soluble A 100°c?¿Qué Sustancia Posee Una Solubilidad Casi Nula?