Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии

ЛУЧШИЙ ТЕСТ УЧАЩЕГОСЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА ПО ХИМИИАвтор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ №3 им. 50-летия Медведевского района»

А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно

а)8б)6в)4г)2

А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен

а) 22,4 лб) 2,24 лв) 44,8 лг) 4,48 л

А3.Сложным является каждое из двух веществ:

а)аммиак и серная кислота б)медь и гидроксид натрия в)сульфат бария и водород г)вода и алмаз

А4.Вещества только с ионным видом связи-это

а) хлорид калия и оксид кальцияб) хлорид кремния и магнийв) хлороводород и хлорг) оксид серы(IV) и кислород

А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда

а) CCl4, Na2CO3, CO2

б) CH4, Al4C3, CS2

в) CO, CaCO3, C2H6

г) NaHCO3, CO, CCl4

+1 0

А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции

a)Fe2O3+ 3H2= 2Fe+ 3H2O

б)Mg + 2HCI= MgCI2 + H2

в)2H2 + O2= 2H2O

г)CaO + H2O= Ca(OH)2

А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается

а) выделение сероводородаб) выделение водородав) выделение оксида серы(IV)г) отсутствие взаимодействия

А8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

а)13б)11в)12г)10

А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой

а) 150гб) 200гв) 250гг) 270г

А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:

а)11б) 9в) 7г) 5

А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу

а) уровней, по которым распределены электронный в атомеб) валентных электронов в атомев) электронов на внешнем уровне атомаг) всех электронов в атоме

А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O соответствует реакция между

а) CaCO3 и H2SiO3

б) CaCO3 и H2O

в) CaCO3 и H2CO3

г) CaCO3 и HCI

В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы.

а) увеличиваются радиусы атомовб) увеличивается электроотрицательностьв) усиливаются кислотные свойства их высших оксидовг) возрастает значение высшей степени окисленияд) увеличивается чи

сло электронов во внешнем электроном слое атомов

В2.С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

а) оксид натрияб) медьв) гидроксид железа(III)г) хлорид меди(II)д)серная кислота

В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А)H2S+O2=

Б)H2SO3+Na2O=

В)H2SO4+NaOH=

1)= H2SO3

2)= SO2+H2O

3)=Na2SO4+ H2

4)= Na2SO4+ H2O

5)= Na2SO3+H2O

6)= H2SO4

Ответ

В4.Установите соответствие:

а)Mg(OH)2

б)H2SO4

в)P2O5

г)NaHCO3

1) кислотный оксид2) кислая соль3) основание4) кислота

ответ

химическая формула класс вещества

C1.Составьте уравнения следующих превращений:железо хлорид железа(II) X гидроксид железа(III) оксид железа(III)

1)Fe+2HCI=FeCI2+H2

2)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI

3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4)2Fe(OH)3 t Fe2O3+3H2O

Х- гидроксид железа(II)

С2.Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,02г/мл потребуется для растворения оксида меди(II) массой 16г?

1)Составить уравнение реакции:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2)Рассчитать количество вещества серной кислоты, необходимого для растворения оксида меди:

а) количество вещества CuO:

n=mB-BA/MB-BA,

M(CuO)=80г/моль, n(CuO)=16/80=0,2мольб) по уравнению реакции

n(H2SO4)=n(CuO)=0,2 моль

3)Рассчитать объем раствора серной кислоты:

а)mB-BA=nMB-BA,

M(H2SO4)=98г/моль,m(H2SO4)=0,2 98= 19,6г∙

б)mP-PA=mB-BA/

mP-PA(H2SO4)=19,6/0,049=400гв)VP-PA=mP-Pa/ ,

VP-PA(H2SO4)=400/1,03=388,3мл.

А1. Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно

Число протонов в ядре равно общему числу электронов в атоме и равно порядковому номеру элемента. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, у большинства элементов побочных подгрупп на внешнем уровне находится 2 электрона.

По условию число протонов равно 8, следовательно, этот элемент кислород, находится в главной подгруппе VI группы 2 периода, и на внешнем слое имеется 6 электронов

А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен

V= n∙ Vm=0,2моль∙22,4 л/моль= 4,48л

А3.Сложным является каждое из двух веществ:

Сложными веществами, или химическими соединениями, называют вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов.

Аммиак NH3 состоит из атома азота N и водорода Н, то есть сложное вещество.

Серная кислота H2SO4 состоит из атомов водорода Н, серы S и кислорода О, то есть сложное вещество

А4.Вещества только с ионным видом связи-это

Ионная связь: Ме-неМеKCI и CaOK-МеCI-неМеC-МеO-неМе

А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда

+4 - + +4 -2 +4 -2

CCl4, Na2CO3, CO2

+1 0

А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции

0 +1 -1 +2 -1 0

Mg + 2HCI= MgCI2 + H2

А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается

Cu + H2SO4(к) t CuSO4+2H2O+ SO2

А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

Составляем уравнение раекции: 2AI+6HCI=2AICI3+3H2

Сумма коэффициентов(2+6+2+3)=13

А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой

mр.в.=mр-ра∙

mр.в=0,1∙300г=30г

m(H2O)=300г-30г=270г

Ответ: m(H2O)=270г

А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:

Ca(HCO3)2=(1 + 1∙2+1∙2+3∙2)=11

А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу

Например, кислород(О) номер группы равен VI. Электроны располагаются так: 1s22s22p4, на внешнем уровне атома - 4

А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO

2 +H2O

соответствует реакция между

CaCO3 + 2H++2CI-=Ca2++2CI-+CO2 +H2O

CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O

В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы.

в)Сила кислородсодержащих кислот в подгруппе снизу вверх увеличивается

г) Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп равна номеру группы(исключения 8O,9F и инертные газы)

В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

Оксид алюминия AI2O3 - амфотерный оксид и может реагировать с кислотами, щелочами, основными и кислотными оксидами.

а) Na2O+AI2O3 t 2NaAlO2

д)3H2SO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O

В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(A-2)

Б)H2SO3+Na2O= Na2SO3+H2O(Б-5)

В)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O(В-4)

В4.Установите соответствие:

А-3Б-4В-1Г-2

Неверно

А1 А5 А9 В1А2 А6 А10 В2А3 А7 А11А4 А8 А12

Источники информации

• Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Учебно-методическое пособие. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА.

• Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. 9 класс. – М.:Русское слово, 2008. – 96 с.

• http://ru.wikipedia.org