Átomos, Moléculas e Íons -...

Átomos, Moléculas e Íons

Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Bacharelado em Ciência e Tecnologia

Diamantina - MG

Profa. Dra. Flaviana Tavares Vieira

Química Tecnológica I

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Foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga,

por volta de 400 a.C. Demócrito (um filósofo grego)

acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por partículas

que denominou átomos (sem divisão).

Acreditava-se que tais partículas representavam a menor

porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis.

Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito

e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo

atômico, meramente filosófico.

A origem da palavra átomo

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As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas

por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton

retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a

experimentação.

Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou

à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam

algumas características:

-Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas, maciças,

neutras e indivisíveis chamadas átomos;

-Nas reações químicas, os átomos não são alterados;

-Os compostos são formados quando átomos de mais de um

elemento se combinam.

Teoria Atômica da Matéria

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Lei da Conservação da Massas

Átomos de um

elemento X Átomos de um

elemento Y

Composto de elemento

X e Y

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• Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis.

• Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas.

A Descoberta da Estrutura Atômica

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Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson

(1898) propôs um modelo de átomo no qual os elétrons

e os prótons, estariam uniformemente distribuídos,

garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva

dos prótons e negativa dos elétrons.

Modelo Atômico de Thomson

Evolução dos Modelos Atômicos

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Rutherford (1911) bombardeou uma fina lâmina de ouro

(Au) (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de

hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po),

contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura

estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele

emitidas.

Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela

protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

Modelo Atômico de Rutherford

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Modelo Atômico de Rutherford

Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford

verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de

ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam

desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o

desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva,

isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.

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O modelo atômico de Rutherford

"modelo planetário"

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Modelo Atômico de Bohr

- De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia e se chocariam com o mesmo.

- Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck.

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Os Postulados de Bohr

A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados:

1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares

estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem

absorverem energia.

(Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas)

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2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a

um átomo, um ou mais elétrons absorvem e saltam para

níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas

originais, devolvem a energia recebida em forma de luz

(emite um fóton de luz ).

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Modelo Atômico de Bohr

Níveis e respectivas energias. Modelo de Bohr

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Modelo Atômico de Bohr

O modelo apresentado por

Bohr é conhecido por

modelo atômico de:

Rutherford-Bohr

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-De acordo com Bohr: Um átomo irradia energia

quando um elétron salta de uma órbita de maior

energia para uma de menor energia.

-O comprimento de onda guarda relação com a

energia. Os menores comprimentos de onda de luz

significam vibrações mais rápidas e maior energia.

A linha vermelha no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da terceira órbita para a segunda órbita

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A linha verde-azulada no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da quarta para a segunda órbita.

A linha azul no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da quinta para a segunda órbita

A linha violeta mais brilhante no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da sexta para a segunda órbita.

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Modelo Atômico de Schrödinger - A partir das equações de

Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em

torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a

região mais provável de encontrá-lo.

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