Golongan IIA

Pemisahan dan Identifikasi Kation Golongan II A dan Anion

Presented by : The 4th Group

• Putri Wijayanti Rukmana (14030194001)• Siti Lailatul Mufarohah (14030194015)• Riska Wulandari (14030194020)• Evia Yuni Setyaningrum (14030194059)• Wahyu Eka Safitri (14030194061)• Muhammad Yusuf (14030194078)• Rizka Taswiyatul Aini (14030194085)

Pemisahan Kation Golongan II Menjadi Golongan II A dan II B

Metode Amonium PolisulfidaMetode Kalium Hidroksida

1. Metode Amonium Polisulfida

Reaksi - Reaksi

• Proses sewaktu pelarutan :As2S3↓ + 4S2

2- → S32- + 2AsS4

3- ( tioarsenat )

Sb2S3 ↓ + 4S22- → S3

2- + 2SbS43- ( tioantimonat )

Sb2S5 ↓ + 6S22-→ 3S3

2-+ 2SbS43-( tioantimonat )

SnS ↓ + S22-→ SnS3

2- ( tiostanat )

SnS2 ↓ + 2S22-→ S3

2- + SnS32- ( tiostanat )

• Setelah diasamkan, sulfide dengan keadaan valensi yang lebih besar yang lebih tinggi mengendap, bercampur dengan belerang yang berasal dari reagensia. Gas hydrogen sulfide juga dibebaskan :

2AsS43-+6H+→ As2S5↓ + 3H2S↑

2SbS43 + 6H+→ Sb2S5 ↓+3H2S↑

SnS32- + 2H+→ SnS2 ↓ + H2S↑

S22 + 2H+→ S↓+ H2S↑

2. Metode Kalium Hidroksida

Reaksi - Reaksi

Pemisahan dan Identifikasi Kation Golongan II A

Kation-Kation Golongan II A :

Cd2+

Cu2+

Bi3+

Pb2+

Hg2+

Metode Pemisahan dan Identifikasi Kation-Kation Golongan II A

Metode Asam SulfatMetode Natrium Hidroksida

Bagan 1. Metode Asam Sulfat

Residu : Putih mungkin Bi(OH)3

Reaksi-reaksi

• HgS tak larut dalam HNO3 encer. Sedang PbS, Bi2S3, CuS, dan CdS

3PbS +8H+ +2NO3- 3Pb2+ +3S +2NO

+4H2O

Bi2S3 +8H+ + 2NO3- 3Bi3+ +3S +2NO +4H2O

3CuS +8H+ + 2NO3- 3Cu2+ +3S +2NO

+4H2O

3CdS +8H+ + 2NO3- 3Cd2+ +3S +2NO

+4H2O

• HgS melarut dalam campuran NaOCl-HCL dengan membentuk HgCl2(yang tak berdisosiasi)

HgS + OCl- + 2H+ + Cl- HgCl2+ S+H2O

• Pb2++ SO42- PbSO4

• PbSO4+ 4CH3COO- [Pb(CH3COO)4]2- + SO4

2-

• Darimana K2CrO4 atau K2Cr2O7 mengendapkan PbCrO4 kuning:

• [Pb(CH3COO)4]2-+ CrO4- PbCrO4+ 4CH3COO-

• Bi3+ + 3NH3 + 3H2O Bi(OH)2 + 3NH4+

Cu2+ +4NH3 [Cu(NH3)4]2+ (biru)

Cd2+ + 4NH3 [Cd(NH3)4]2+ (tidak berwarna)

• 2Bi3+ + 3[Sn(OH)4]2- + 6OH- 2Bi + 3[Sn(OH)6]2-

• [Cu(NH3)4]2+ + 4CH3COOH Cu2+ + 4NH4+ +

4CH3COO-

2CU2+ + [Fe(CN6)]4- Cu2[Fe(CN)6]

• [Cd(NH3)4]2+ + H2S CdS + 2NH4+ + 2NH3

[Cd(NH3)4]2+ + 4CN- [Cd(CN)4]2- + 4NH3

2[Cu(NH3)4]2+ + 10CN- ) 2[Cu(CN)4]3- + (CN)2 + 8NH3

• (CN)2 + 2NH3 + H2O CNO- +CN- + 2NH4+

[Cd(CN)4]2- + H2S + 2NH3 CdS + 2NH4+ +

4CN-

Bagan 2. Metode Natrium Hidroksida

Residu

Reaksi-reaksi

• HgS tak larut dalam HNO3 encer. Sedang PbS, Bi2S3, CuS, dan CdS

3PbS +8H+ +2NO3- 3Pb2+ +3S +2NO

+4H2O

Bi2S3 +8H+ + 2NO3- 3Bi3+ +3S +2NO +4H2O

3CuS +8H+ + 2NO3- 3Cu2+ +3S +2NO

+4H2O

3CdS +8H+ + 2NO3- 3Cd2+ +3S +2NO

+4H2O

• HgS melarut dalam campuran NaOCl-HCL

HgS + OCl- + 2H+ + Cl- HgCl2+ S+H2O

• Jika ditambahkan NH3 berlebihan,

• Cu2++ 4NH3 [Cu(NH3)4]2+

• Cd2++ 4NH3 [Cd(NH3)4]2+

• Namun Bi3+ dan Pb2+ diendapkan sebagai hidroksida :

• Bi3++ 3NH3 + 3H2O Bi(OH)3 + 3NH+4

• Pb2++ 2NH3+ 3H2O Pb(OH)2 + 2NH+4

• Endapan Bi(OH)3 tak dipengaruhi jika ditambahkan NaOH, sementara Pb(OH)2 melarut:

Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-

• 2Bi3+ + 2[Sn(OH)4]2- +6OH- 2Bi + 3[Sn(OH)6]2-

• Pb2++ SO42- PbSO4

PbSO4+ 4CH3COO- [Pb(CH3COO)4]2- + SO4

2-

• Darimana K2CrO4 atau K2Cr2O7 mengendapkan PbCrO4 kuning:

• [Pb(CH3COO)4]2-+ CrO4- PbCrO4+ 4CH3COO-

Cu(NH3)4]2++ 4CH3COOH Cu2+ + 4NH4+ + 4CH3COO-

• 2Cu2++ [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]

• [Cd(NH3)4]2++ H2S CdS + 2NH4+ +2NH3

Pemisahan dan Identifikasi Anion-AnionSulfida

Pb (CH3COO)2 + H2S → PbS (s) (hitam)

Reaksi: CO32- + 2H+ → CO2 (g) + H2O (l)

CO2 (g) + Ba2+ + 2OH- →BaCO3 (s) + H2O (l)

Reaksi : NO2- + Fe2+ 2H+ → Fe3+ + NO (aq) + H2O (l)

Fe2+ + NO (aq) → [Fe(NO)]2+

Reaksi : NO2- + Fe2+ 2H+ → Fe3+ + NO (aq) + H2O (l)

Fe2+ + NO (aq) → [Fe(NO)]2+

Reaksi: 2I- + Cl2 (g) → I2 (dalam CCl4) + 2 Cl-

Reaksi: I2 (dalam CCl4) + 5Cl2 (aq) + 6H2O (l) → 2IO3

- + 10Cl- + 12H+

2Br- + Cl2 (aq) → Br2 (dalam CCl4) + 2Cl-

Reaksi: 2X- + S2O82- → X2 + 2SO4

2-

Reaksi: Ba2+ + SO42- (aq) → BaSO4 (s)

Reaksi: PO43- + 12MoO4

2- + 3NH4+ + 24H+ →

(NH4 )3P(Mo3O10)4 (s) + 12H2O

Reaksi: Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 (s)