MISCUGLI E SOLUZIONI

MISCUGLI E SOLUZIONI

Quali sostanze riconosci in questa immagine?

ACQUA

SABBIA

SALE

ESPERIMENTO : CREIAMO UNA MISCELA

Strumenti e materiali: un beker, acqua, sabbia e sale

Fasi: versa nel beker l’acqua, poi mescola un cucchiaino di sale.Aspetta un po’, poi mescola un cucchiaino di sabbia.

Osservazioni:

Conclusioni:

UNA MISCELA E’ UN MATERIALE COMPOSTO DA PIU’ COMPONENTI.

ESISTONO DUE TIPI DI MISCELE: QUELLE ETEROGENEE (MISCUGLI)

E QUELLE OMOGENEE (SOLUZIONI)

MISCELE ETEROGENEE:MISCUGLI

CARATTERISTICHE DEI MISCUGLI:

•E’ POSSIBILE INDIVIDUARE AD OCCHIO NUDO O LA MISCOSCOPIO LE VARIE COMPONENTI

•LE SOSTANZE SI MESCOLANO IN MODO NON UNIFORME

•LE SOSTANZE MANTENGONO CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE DIVERSE (COLORE, DENSITA’, ASPETTO……)

•LE COMPONENTI SI SEPARANO FACILMENTE AD ESEMPIO FILTRANDO

SONO MISCUGLI :

SOLIDO + SOLIDO: le rocce, la macedonia, la ghiaia, ………

LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sabbia, sangue, …….

GAS + LIQUIDO: aria e nuvole, …….

LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e olio, latte, …. In questo caso si chiamanoEMULSIONI

Trova tu altri miscugli……………

MISCELE OMOGENEE:SOLUZIONI

CARATTERISTICHE DELLE SOLUZIONI:

•LE SOSTANZE SI MESCOLNO A TAL PUNTO CHENON E’ PIU’ POSSIBILE RICONOSCERE NEANCHE CON IL MICROSCOPIO LE VARIE COMPONENTI.

•LA SOLUZIONE HA CARATTERISTICHE CHIMICHE E FISICHE(COLORE, DENSITA’, …) UGUALI IN OGNI SUA PARTE

•PER SEPARARE LE PARTI BISOGNA RICORRERE AI PASSAGGI DI STATO

SONO SOLUZIONI :

SOLIDO + SOLIDO: le leghe metalliche (ottone=rame + zinco;acciaio= ferro + carbonio; bronzo= rame + alluminio o stagno, ………)

LIQUIDO + SOLIDO: acqua e sale, …….

GAS + LIQUIDO: acqua gasata, …….

LIQUIDO + LIQUIDO : acqua e vino, …….

GAS + GAS : aria,

Trova tu altre soluzioni……………

Riconosci se èmiscuglio o soluzione

miscuglio

soluzione

miscuglio

soluzione

soluzione

miscuglio

miscuglio

soluzione

SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO

•DECANTAZIONE: separazione dei componenti di un miscuglio tramite il loro peso: quelli che hanno un peso maggiore vanno a fondo, quelli che hanno peso specifico minore restano a galla.

•FILTAZIONE : separazione dei componenti di un miscuglio per mezzo di un filtro o di un setaccio.

•CENTRIFUGAZIONE: sfrutta la forza centrifuga. Le parti del miscuglio vengono separate attraverso la rapida rotazione a cui è sottoposto il miscuglio stesso, dove le sostanze di peso maggiore vengono convogliate verso l'esterno.

PER SEPARARE LE PARTI DI UN MISCUGLIO SI USANO TECNICHE “MECCANICHE”

SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE

PER SEPARARE LE PARTI DI UNA SOLUZIONE BISOGNA RICORREREA STRATEGIE PIU’ ELABORATE, CHE RICHIEDONO IL CAMBIAMENTO DI STATOFISICO DI ALMENO UNO DEI COMPONENTI DELLA SOLUZIONE

EVAPORAZIONE: si lascia evaporare la componente liquida e si lascia depositare sul Fondo la componente solida.

CRISTALLIZZAZIONE: si lascia condensare attorno ad un nucleo di aggregazione la parte solida della soluzione

DISTILLAZIONE: si fa bollire la soluzione e si raccoglie il vapore ottenuto in un recipiente ove condensa

SOLVENTE E SOLUTO

SOLVENTE: sostanza presentein maggiore quantità

SOLUTO: sostanza presenteIn quantità minore

CONCENTRAZIONEE’’ la misura della quantità di soluto rispetto alla quantità di solvente

Concentrazione =Peso (o volume) del soluto

Peso (o volume) del solventeX 100

ESEMPIO:

• Se ho 20 ml di sale in 100 ml di acqua, la concentrazione è:

20 : 100 x 100 = 20 20 %

Oppure

•Se metto 35 g di zucchero in 500 gr di acqua, ho:

35 : 500 x 100 = 7 7 % di concentrazione di zucchero

ORA PROVA TU:

•140 gr di sale in 700 gr di acqua.•30 ml di alcool in 1 l di acqua.•50 ml di sciroppo di menta in mezzo litro di acqua

SOLUZIONI SATURE

La quantità massima di soluto che può sciogliersi in un dato solvente si chiama SOLUBILITÀ e dipende della struttura chimica dei due composti e della temperatura.

SOSTANZE PURE

Le sostanze pure sono delle sostanze che non sono mescolate con altre sostanze. Per verificare se un materiale è una sostanza pura bisogna verificare i criteri di purezza . I criteri di purezza sono tre:

1.Primo criterio una sostanza fonde o bolle a determinate temperature (per esempio l acqua bolle a 100 c°)

2.Secondo criterio una sostanza pura presenta un determinato valore di densità

3.Terzo criterio una sostanza pura si muove ad una certa velocità in una determinata colonna cromatografica

Anche le sostanze pure si classificano in due gruppi: elementi o composti Un elemento è una sostanza pura non scindibile in sostanze pure più semplici Un composto è una sostanza pura scindibile in sostanze più semplici