Zuren en basen

Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen

Wanneer is een stof zuur of basisch) ??

Zuren en basen

Zuren en basen: indicatoren

Zuur: kan H+ afstaan Base: kan H+ opnemen

Zuren en basen

Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ???

In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld.

Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen

Moet dus H bevatten Vaak negatief geladen of bevat N atoom

Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af)

• HCl waterstofchloride

• HBr waterstofbromide

• HI waterstofjodide

• HNO3 salpeterzuur

• H2SO4 zwavelzuur

(tweewaardig sterk zuur)

LET OP!

• zoutzuur is een oplossing van HCl

Notatie: H+ + Cl-

Zwakke zuren (staan bijna geen H+

aan water af)

• HF waterstoffluoride

• CH3COOH (HAC) azijnzuur

• H2C2O4 oxaalzuur

• H2S waterstofsulfide

• H3PO4 fosforzuur

• H2CO3 koolzuur

Sterke basen(alle deeltjes nemen H+ op)

• OH- - hydroxide

• O2- - oxide

Zwakke basen(een paar deeltjes nemen H+ op)

• NH3 ammoniak

• S2- sulfide

• CO32- carbonaat

• SO32- sulfiet

• PO43- fosfaat

• Sterke zuren

Tabel 49 : boven H3O+

Zwakke zuren

Tabel 49 : onder H3O+

• Sterke basen

onder OH-

• Zwakke base

boven OH-

Een zuur links met water wordt de stof rechts + H3O+

De base rechts met water wordt de stof links + OH-

Zuren en basen in water

HNO3 H + NO3-

Bv: oplossen salpeterzuur in water

Oplossen van een sterk zuur

Alle zuurdeeltjes staan H+ af

Stap 2:

NH4+ NH3 + H+

Bv: oplossen ammoniumnitraat in water

Oplossen van een zwak zuur

Stap 1:

aq

NH4NO3 NH4+ + NO3

-

Niet alle zuurdeeltjes staan H + af evenwicht

Oplossen van een sterke base

Oplossen van natriumoxide

Na2O(s) aq2 Na+(aq) + O2-

(aq)

Als je een base oplost in water, neemt deze daarnavan water een H+ ion op.Bij sterke basen is dit een aflopende reactie;bij zwakke basen is dit een evenwicht.

O2- + H2O 2 OH-

NH3 + H2O < - > NH4+ + OH-

Oplossen van een zwakke base

Oplossen van ammoniak

H+ EVENWICHT!

Welke

relatie

kan

je

afleiden

tussen

[H+]

en

pH?

Berekeningen

Zuren en basen: [H+] vs pH

pH = - log [H+]

[H+] = 10-pH

Zuren en basen: [OH-] vs pOH

pOH = - log [OH-]

[OH-] pOH1,00E+00 01,00E-01 11,00E-02 21,00E-03 31,00E-04 41,00E-05 51,00E-06 61,00E-07 71,00E-08 81,00E-09 91,00E-10 101,00E-11 111,00E-12 121,00E-13 131,00E-14 14

[OH-] = 10-pOH

Zuren en basen: pOH vs pHpH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pOH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0

pH + pOH

14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14

pOH + pH = 14

pOH = 14 - pH

pH = 14 - pOH

15

-1

14

Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn

Zuur base

Zuur 1 Base 1

Zuur 2 Base 2

Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base

Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend

Zuur- base reacties

Zuur base

Stap 3:

H+ + OH- H2O : Neutralisatie- reactie

H+ OH- Cl- Na+

Bv: mengen van natronloog met zoutzuur

Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur

Stap 1+2:

Zuur base

Stap 3:

H+ + OH- H2O

H+ OH- NO3

- K+

Bv: mengen van kaliloog met ammonium-oplossing

Stap 1+2:

Zuur base

Stap 3:

NH4+ + OH- NH3 + H2O

NH4+ OH-

H2O K+