Upload
howell
View
84
Download
2
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen. Wanneer is een stof zuur of basisch) ??. Zuren en basen: indicatoren. Zuren en basen. Base: kan H + opnemen. Zuur: kan H + afstaan. Moet dus H bevatten. Vaak negatief geladen of bevat N atoom. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Wanneer is een stof zuur of basisch) ??
Zuren en basen
Zuren en basen: indicatoren
Zuur: kan H+ afstaan Base: kan H+ opnemen
Zuren en basen
Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ???
In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld.
Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen
Moet dus H bevatten Vaak negatief geladen of bevat N atoom
Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af)
• HCl waterstofchloride
• HBr waterstofbromide
• HI waterstofjodide
• HNO3 salpeterzuur
• H2SO4 zwavelzuur
(tweewaardig sterk zuur)
LET OP!
• zoutzuur is een oplossing van HCl
Notatie: H+ + Cl-
Zwakke zuren (staan bijna geen H+
aan water af)
• HF waterstoffluoride
• CH3COOH (HAC) azijnzuur
• H2C2O4 oxaalzuur
• H2S waterstofsulfide
• H3PO4 fosforzuur
• H2CO3 koolzuur
Sterke basen(alle deeltjes nemen H+ op)
• OH- - hydroxide
• O2- - oxide
Zwakke basen(een paar deeltjes nemen H+ op)
• NH3 ammoniak
• S2- sulfide
• CO32- carbonaat
• SO32- sulfiet
• PO43- fosfaat
• Sterke zuren
Tabel 49 : boven H3O+
Zwakke zuren
Tabel 49 : onder H3O+
• Sterke basen
onder OH-
• Zwakke base
boven OH-
Een zuur links met water wordt de stof rechts + H3O+
De base rechts met water wordt de stof links + OH-
Zuren en basen in water
HNO3 H + NO3-
Bv: oplossen salpeterzuur in water
Oplossen van een sterk zuur
Alle zuurdeeltjes staan H+ af
Stap 2:
NH4+ NH3 + H+
Bv: oplossen ammoniumnitraat in water
Oplossen van een zwak zuur
Stap 1:
aq
NH4NO3 NH4+ + NO3
-
Niet alle zuurdeeltjes staan H + af evenwicht
Oplossen van een sterke base
Oplossen van natriumoxide
Na2O(s) aq2 Na+(aq) + O2-
(aq)
Als je een base oplost in water, neemt deze daarnavan water een H+ ion op.Bij sterke basen is dit een aflopende reactie;bij zwakke basen is dit een evenwicht.
O2- + H2O 2 OH-
NH3 + H2O < - > NH4+ + OH-
Oplossen van een zwakke base
Oplossen van ammoniak
H+ EVENWICHT!
Welke
relatie
kan
je
afleiden
tussen
[H+]
en
pH?
Berekeningen
Zuren en basen: [H+] vs pH
pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH
Zuren en basen: [OH-] vs pOH
pOH = - log [OH-]
[OH-] pOH1,00E+00 01,00E-01 11,00E-02 21,00E-03 31,00E-04 41,00E-05 51,00E-06 61,00E-07 71,00E-08 81,00E-09 91,00E-10 101,00E-11 111,00E-12 121,00E-13 131,00E-14 14
[OH-] = 10-pOH
Zuren en basen: pOH vs pHpH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pOH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
pH + pOH
14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
pOH + pH = 14
pOH = 14 - pH
pH = 14 - pOH
15
-1
14
Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn
Zuur base
Zuur 1 Base 1
Zuur 2 Base 2
Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base
Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend
Zuur- base reacties
Zuur base
Stap 3:
H+ + OH- H2O : Neutralisatie- reactie
H+ OH- Cl- Na+
Bv: mengen van natronloog met zoutzuur
Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur
Stap 1+2:
Zuur base
Stap 3:
H+ + OH- H2O
H+ OH- NO3
- K+
Bv: mengen van kaliloog met ammonium-oplossing
Stap 1+2:
Zuur base
Stap 3:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
NH4+ OH-
H2O K+