View
3.798
Download
3
Category
Preview:
DESCRIPTION
Za ucenike 8. razreda
Citation preview
A Z O TI NJEGOVA JEDINJENJA
POLOŽAJ U PERIODNOM SISTEMU ELEMENATA
Nalazi se u 15. grupi Periodnog sistema elemenata.
U poslednjem nivou ima pet valentnih elektrona.
U jedinjenjima može imati sve valence od I do V, ali je najčešće trovalentan ili petovalentan.
NALAŽENJE U PRIRODI
U elementarnom stanju, azota u prirodi najviše ima u atmosferi, čak oko 78%.
Najzastupljenija jedinjenja azota su soli nitratne(azotne) kiseline – NITRATI i AMONIJAK.
Azot je BIOGENI element – ulazi u sastav proteina.
FIZIČKA SVOJSTVA AZOTA
gas bez boje, mirisa i ukusa
u vodi se slabo rastvara, slabije od kiseonika
ne gori i ne podržava gorenje
na -196C0 prelazi u tečno agregatno stanje
HEMIJSKA SVOJSTVA AZOTA
Zbog velike stabilnosti molekula azota – atomi su povezani trostrukom, nepolarnom kovalentnom vezom, azot je na sobnoj temperaturi jako stabilan i slabo reaktivan.
PRIMENA AZOTA
•U tečnom stanju koristi se u medicini i kozmetologiji
•Najznačajnija primena azota je za sintezu njegovih jedinjenja, posebno amonijaka
JEDINJENJA AZOTA
Sa kiseonikom gradi pet različitih oksida – tri neutralna i dva kisela.
Kiseli oksidi su azot(III)oksid i AZOT(V)OKSID.
AZOT(V)OKSID reaguje sa vodom i gradi NITRATNU ili AZOTNU kiselinu.
AZOTOVI OKSIDI I NITRATNA KISELINA
•N2O – azot (I) oksid
•NO – azot (II) oksid
•N2O3 – azot (III) oksid
•NO2 – azot (IV) oksid
• N2O5 + H2O → 2HNO3
azot(V)oksid nitratna kiselina
AMONIJAK – AZOTOVA BAZA
Azot reaguje sa vodonikom gradeći gas, karakterističnog oštrog i neprijatnog mirisa koji se naziva AMONIJAK.
3H2 + N2 → 2NH3
AMONIJAK Za razliku od ostalih nemetala, koji osim oksida, grade i kiseline (plavi
lakmus boje u crveno), AZOT gradi i jedinjenje karakteristično za metale –
BAZU ili HIDROKSID. To je amonijak, koji rastvaranjem u vodi gradi amonijum-
hidroksid. Amonijum-hidroksid se osim lakmusom, može dokazati uz pomoć
indikatora fenolftaleina, koji u prisustvu baza postaje ljubičast.
• http://youtu.be/lCdNzgsrZ8Q
Amonijak se u vodi odlično rastvara, gradeći pri tome jedinjenje, koje suprotno od kiselina, crveni lakmus boji u plavo.
PRIMENA
AZOTNA KISELINA• Proizvodnja boja
• Proizvodnja veštačkih đubriva
• Proizvodnja lekova
• Azotna kiselina i njena isparenja su jako OTROVNI
AMONIJAK• Dobijanje azotne kiseline
• Dobijanje veštačkih đubriva
• Amonijak je takođe jako OTROVAN
Recommended