NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en

QUÍMICA INORGÁNICA

I. Sustancias Simples

Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento.

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Las moléculas de algunos gases son diatómicas: H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2

• Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos):

S8, O3, P4, …

IntroducciónSIMBOLOS QUIMICOS

Aluminio Al

Antimonio Sb

Arsénico As

Azufre S

Bario Ba

Berilio Be

Bismuto Bi

Boro B

Bromo Br

Cadmio Cd

Calcio Ca

Carbono C

Cesio Cs

Zinc Zn

Cloro Cl

Cobalto Co

Cobre Cu

Cromo Cr

Estaño Sn

Estroncio Sr

Flúor F

Litio Li

Magnesio Mg

Manganeso Mn

Mercurio Hg

SIMBOLOS QUIMICOS

Molibdeno Mo

Níquel Ni

Nitrógeno N

Oro Au

Oxígeno O

Plata Ag

Platino Pt

Yodo I

Teluro Te

Introducción

Estados de oxidación de los elementos más frecuentes:

I. Sustancias Simples

Compuesto Sistemática Tradicional

H2 dihidrógeno hidrógeno

F2 Diflúor flúor

Cl2 dicloro Cloro

Br2 dibromo bromo

I2 diyodo yodo

O2 dioxígeno oxígeno

O3 trioxígeno ozono

S8 octaazufre azufre

P4 Tetrafósforo Fósforo blanco

Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento

II. Compuestos Binarios

Están formados por dos elementos

Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

Se intercambian los estados de oxidación. El compuesto se lee de derecha a izquierda

Sistemas de nomenclaturas

Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)

II. Compuestos Binarios

Cl2O5pentóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4tetrahidruro de silicio

Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

II. Compuestos Binarios

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3óxido de hierro (III)

Al2O3óxido de aluminio

Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se indica.

II. Compuestos Binarios

Número de estados de oxidación Terminación

uno -ico

dose.o. menor -oso

e.o. mayor -ico

tres

e.o. menor hipo -oso

e.o. intermedio -oso

e.o. mayor -ico

cuatro

e.o. menor hipo -oso

e.o. menor intermedio -oso

e.o. mayor intermedio -ico

e.o. mayor per -ico

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el estado de oxidación con que actúe:

II. Compuestos Binarios

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con la valencia. con el que actúe:

FeCl2cloruro ferroso

FeCl3cloruro férrico

NaCl cloruro sódico (o de sodio)

II. Compuestos Binarios

CLASIFICACIÓN

óxidos

óxidos básicos óxidos ácidos

peróxidoshidruros

hidrurosmetálicos

hidrurosno metálicos

grupos 13, 14,15

hidruros volátiles

grupos 16, 17haluros dehidrógeno

sales neutras

sales neutras sales volátiles

II. Compuestos Binarios1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico• Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se

recomienda la nomenclatura de STOCK

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

PbO2dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe2O3trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico

II. Compuestos Binarios1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químicoÓxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICALa IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso

SO2dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso

SO3trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

CO2dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

II. Compuestos Binarios1. Óxidos

• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso

NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico

N2O3trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico

NO2dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno

N2O4tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno

N2O5Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico

Formulación de óxidos

• Los óxidos son compuestos binarios que se forman entre un elemento químico cualquiera y el oxígeno.

• Su fórmula general es X2On

• Para formular un óxido se siguen estas reglas:

• 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el óxido y, a continuación, el símbolo del oxígeno.

• Ejemplo: C O Carbono con Oxígeno

• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del oxígeno la valencia del otro elemento que forma el óxido, y como subíndice de ese elemento la valencia del oxígeno (que siempre es 2).

• Ejemplo: C 2 O 4 Carbono con valencia 4

• 3.- Se simplifican las valencias, es decir, cuando las valencias son divisibles por el mismo número, se dividen aquellas por este número.

• Ejemplo: C 2 O 4 C O 2

• En este caso 2 y 4 se dividen entre 2.

Más ejemplos• Óxido de sodio.• Na2O• Lo cual indica que cada molécula de óxido de sodio está formada por 2

átomos de sodio y uno de oxígeno. Además, en este ejemplo se ve que el subíndice 1 se ignora y no se escribe como subíndice del elemento afectado.

• Óxido de calcio.• Óxido: Ca2O2 CaO• Como se observa, los subíndices se han dividido entre el divisor común,

obteniéndose la fórmula simplificada de este óxido, cuyas moléculas están formadas por un átomo de calcio y otro de oxígeno.

• Óxidos de cloro ( anhídridos).• El cloro al tener cuatro valencias distintas (1, 3, 5, 7), podrá formar cuatro

óxidos distintos entre sí, cuyas respectivas fórmulas: • Cl2O , Cl2O3 , Cl2O5 y Cl2O7 .

Nombramiento de óxidos• Los óxidos se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra,

penta, etc indicativo del número de átomos de oxígeno que intervienen en la fórmula.

• Se seguirá con “oxido de “.• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al oxigeno,

precedido de mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos del elemento que intervienen en la fórmula.

• Así, en el caso del cloro, cuyos óxidos (anhídridos) han sido formulados anteriormente tendríamos:

• Cl2O Monóxido de dicloro• Cl2O3 Trióxido de dicloro• Cl2O5 Pentóxido de dicloro• Cl2O7 Heptóxido de dicloro

• Más ejemplos

Compuesto Nombre sistemático Nombre Stock

BaO Monóxido de bario Óxido de bario

Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio

SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)

As2O3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)

II. Compuestos Binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un

metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

CaH2dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico

LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico

FeH3trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico

SrH2dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio

II. Compuestos Binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con

un no metal de los grupos 16 y 17. • Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y

TRADICIONAL.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

II. Compuestos Binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no

metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NH3trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco

PH3trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina

AsH3trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina

SbH3trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina

CH4tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano

SiH4tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano

BH3tetrahidruro de boro hidruro de boro (IV) borano

Nombramiento de HIDRUROS

• Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula.

• Se seguirá con “hidruro de “.

• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno.

• EJEMPLOS:

• Na H Monohidruro de sodio• Au H3 Trihidruro de oro• Au H Monohidruro de oro• Pb H2 Dihidruro de plomo

Formulación de H + No metal

• Son hidruros binarios que se forman entre un metal del Grupo 15, el C, el Si y el B y el hidrógeno.

• Su fórmula general es XHn

• Para formular un hidruro se siguen las mismas reglas que con metales.

• 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el hidruro y, a continuación, el símbolo del hidrógeno.

• Ejemplo: C H Carbono con Hidrógeno

• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el compuesto, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite).

• Ejemplo: C 1 H 4 C H 4 El carbono tiene valencia 4

Nombramiento de H + no metal

• Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula.

• Se seguirá con “hidruro de “.

• Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno.

• EJEMPLOS:

• N H3 Trihidruro de nitrógeno• P H3 Trihidruro de fósforo• As H3 Trihidruro de arsénico• Si2 H6 Hexahidruro de disilicio

Formulación de HIDRÁCIDOS

• Los hidrácidos son compuestos binarios que se forman entre un no metal del Grupo 16 y Grupo 17 y el hidrógeno.

• Su fórmula general es HnX

• Para formular un hidruro se siguen estas reglas:

• 1.- Se escribe el símbolo del hidrógeno y a continuación el del elemento que forma el hidrácido.

• Ejemplo: H Cl Cloro con Hidrógeno

• 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el hidrácido, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite).

• Ejemplo: H1 Cl1 H C El cloro tiene valencia 1

II. Compuestos Binarios3. Sales binarias

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico

AuBr3trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.• Sales neutras

son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

II. Compuestos Binarios3. Sales binarias

Compuesto Sistemática Stock Trad.

BrF3trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --

BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --

CCl4tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --

As2Se3triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --

Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.

Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

• Para nombrar ese tipo de compuestos (las sales binarias) se siguen las siguientes reglas:

• 1.- Se nombra primero el no metal, acabado en uro y luego el metal precedido de la preposición de, o sea se lee de derecha a izquierda.

• Ejemplo: Na Cl Cloruro de Sodio• Ejemplo: Ca S Sulfuro de Calcio• Ejemplo: K F Fruoruro de Potasio

Sales binarias

• 2.- Si el subíndice del metal es distinto de la unidad o puede actuar con dos o más valencias, al nombrarlo se les colocará entre paréntesis la valencia con la que actúe.

CaF2  Fluoruro de calcio

CuBr2  Bromuro de cobre(II)

FeCl3  Cloruro de hierro(III)

K2Se  Seleniuro de potasio

Ag2S  Sulfuro de plata

Compuestos binarios entre no metales

• Se siguen las mismas reglas que para las sales binarias.

• La única diferencia es que el elemento de los no metales a poner a la izquierda es , por ese orden ….

B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br,

Cl, O, F.

PCl3  Tricloruro de fósforo

Ejemplos

AsCl3  Tricloruro de arsénico

BrF5  Pentafluoruro de bromo

As2Se3  Triseleniuro de diarsénico

Si3N4  Tetranitruro de trisilicio

III. Compuestos Ternarios

clasificación

hidróxidos oxácidosoxosales neutras

sales ácidasde

hidrácidos

Están formados por tres elementos

III. Compuestos Ternarios 1. Hidróxidos

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico

Al(OH)3trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH─).Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Hidróxidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones de hidróxido (moléculas de agua), no de oxígeno como los óxidos.

Se denominan mediante la expresión Hidróxido de "metal".En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar

dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

La diferenciación con el grupo de los óxidos es que su estructura cristalina suele ser octaédrica.

Formula General:  

M (OH)n 

Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.

Hidróxidos.    

Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2. 

Nomenclatura Tradicional: 

Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.

 Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso),

Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico). 

Nomenclatura  IUPAC: Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ). Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).

GRUPO FUNCIONAL.

Los hidróxidos resultan de la combinación de el agua con un oxido metálico.

El grupo funcional que representa a el hidróxido es el (OH-1) denominado grupo hidroxilo, cuyo numero de oxidación es de -1.

DIFERENTES EJEMPLOS DE HIDROXIDOS:1- K2O + H2O ® 2.KOH = hidróxido de potasio2- BaO + H2O ® Ba(OH)2 = hidróxido de bario

3- Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3 = hidróxido de aluminio4- Hidróxido niqueloso = Ni(OH)2 = hidróxido5- Hidróxido ferroso = Fe(OH)2 = hidróxido6- Oxido de litio + agua = hidróxido de litio

Li2O + H2O = 2.LiOH7- Oxido de aluminio + agua = hidróxido de aluminio

Al2O3 + 3.H2O = 2.Al(OH)38- Oxido de cinc + agua = hidróxido de cinc

ZnO + H2O = Zn(OH)29- Oxido férrico + agua = hidróxido férrico

Fe2O3 + 3.H2O = 2.Fe(OH)310- Oxido ferroso + agua = hidróxido ferroso

FeO + H2O = Fe(OH)211- Sodio + agua = hidróxido de sodio + hidrógeno gaseoso

2.Na + 2.H2O = 2.NaOH + H2

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. 

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock(la más frecuente)

N. tradicional

1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.

2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico

2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido niqueloso

3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico

4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido plúmbico

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación.

Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se recomiendan la tradicional.

Ácidos oxoácidos

- Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr)

- Fórmula: H a XbOc

Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua.

Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO

- Nomenclatura:

Tradicional: Ácido + [no metal]

Stock: No existe.

Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno

* Para más facilidad leer la fórmula al revés.

Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal)

Hipo-

Per-

-oso-oso-ico-ico

Mono- Di-Tri-

Tetra-

Mono- Di-Tri-

Tetra-

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO2dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO3trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

HClO4tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (e.o.+1, +3, +5, +7)

Se recomienda la nomenclatura tradicional

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

H2SO2dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso

H2SO3trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

H2SO4tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (e.o. +2, +4, +6)

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuest

o

Sistemática Tradicional

HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:• N ( e.o. +3, +5),• P (e.o. +3, +5), • As, Sb (e.o. +3, +5)

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

HPO3trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

H4P2O7heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico

H3PO4tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:• N (3, 5), • P ( 3, 5),• As, Sb (3, 5)

El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo estado de oxidación

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

H2CO3trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (e.o. +4)

• El C sólo forma un oxoácido (que es inestable).

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

HBO2dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico

H3BO3trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico

• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (e.o. +3)

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

H2MnO3trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso

H2MnO4tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico

HMnO4tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico

• Oxoácidos del manganeso: Mn (e.o. +4, +6, +7)

III. Compuestos Ternarios 2. Oxoácidos

Compuesto Sistemática Tradicional

H2CrO4tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico

H2Cr2O7heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico

• Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)

Continúa

Ácidos oxoácidosFórmula Tradicional Stock Funcional

HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico (VII)

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno

Ácido dioxocarbónico (II)

Ácidos especiales (I)Manganeso

Cromo

*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno

Ácido trioxomangánico (IV)

VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico

(VI)VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato

(VII) de hidrógenoÁcido

tetraoxomangánico (VII)

Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Ácido tetraxocrómico (VI)

Ácidos especiales (II)FósforoP2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Arsénico

As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2

As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3

As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5

Antimonio

Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2

Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3

Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4

III. Compuestos Ternarios 3. Iones: cationes y aniones

Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.En general:

• los metales forman cationes• los no metales forman aniones

Iónmonoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o.

poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

III. Compuestos Ternarios 3. Iones: cationes y aniones

Comp. Sistemática -- Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico

F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro

P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro

ClO3- ión dioxoclorato (III) ión clorito

SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia

entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de

procedencia, sea –oso o –ico.

III. Compuestos Ternarios 4. Oxosales neutras

Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

• oxoácido + hidróxido oxosal + agua

• HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

NOMENCLATURA• Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos

–oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente• Stock: igual que en la tradicional, pero se indica el estado de oxidación del

metal, si es necesario.• Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra

hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismoSe recomienda la Nomenclatura Tradicional y la de Stock.

III. Compuestos Ternarios 4. Oxosales neutras

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaNO3trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico

CdSO3trioxosulfato (IV) de

cadmio

sulfato de cadmio sulfato de cadmio

Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de

cobre (II)

fosfato de cobre (II) fosfato cúprico

Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de

estaño (IV)

nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

III. Compuestos Ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaHS hidrógenosulfuro de

sodio

hidrógenosulfuro de

sodio

sulfuro ácido

sódico

Cu(HS)2hidrógenosulfuro de

cobre (II)

hidrógenosulfuro de

cobre (II)

sulfuro ácido

cúprico

Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

IV. Compuestos Superiores

Son compuestos con más de tres átomos distintos.

• Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

• Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura.

• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos.

• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.

IV. Compuestos Superiores 1. Oxosales ácidas

Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

H3PO4

- 3 H+

- H+

- 2 H+

HPO42-

PO43-

H2PO4-

+ 3 Na+

+ Na+

+ 2 Na+

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

oxosalesácidas

IV. Compuestos Superiores 1. Oxosales ácidas

Comp. Sistemática Stock Tradicional

Na2HPO4hidrógenotetraoxofosfato (V)

de sodio

hidrógenofosfato de

sodio

fosfato ácido de

sodio

NaH2PO4dihidrógenotetraoxofosfato

(V) de sodio

dihidrógenofosfato de

sodio

fosfato diácido de

sodio

KHCO3hidrógenotrioxocarbonato

(IV) de potasio

hidrógenocarbonato

de potasio

carbonato ácido

(bicarbonato) de

potasio

Cr(HSO3)3Hidrógenotrioxosulfato (IV)

de cromo (III)

hidrógenosulfito de

cromo (III)

sulfito ácido de

cromo (III)

Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.La nomenclatura recomendada es la de STOCK

IV. Compuestos Superiores 2. Oxosales básicas

Comp. Sistemática Stock Tradicional

MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de

magnesio

hidróxido-nitrato de

magnesio

nitrato básico de

magnesio

Cu2(OH)2SO4dihidroxitetraoxosulfato

(VI) de cobre (II)

dihidróxido-sulfato de

cobre (II)

sulfato dibásico de

cobre (II)

CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de

calcio

cloruro básico de

calcio

FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato

(IV) de hierro (III)

carbonato-hidróxido

de hierro (III)

carbonato básico de

hierro (III)

Son sales que aún contienen OH- en su estructura.La nomenclatura recomendada es la de STOCK

IV. Compuestos Superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes

Comp. Sistemática Stock Tradicional

KNaSO4tetraoxosulfato (VI) de

potasio y sodio

sulfato de potasio y

sodio

sulfato (doble) de

potasio y sodio

CaNa2(SO4)2bis-tetraoxosulfato (VI) de

calcio y disodio

sulfato de calcio y

disodio

sulfato (doble) de

calcio y disodio

CrNH4(SO4)2bis-tetraoxosulfato (VI) de

amonio y cromo (III)

sulfato de amonio y

cromo (III)

sulfato (doble) de

amonio y cromo (III)

KLiNaPO4tetraoxofosfato (V) de litio,

potasio y sodio

fosfato de litio,

potasio y sodio

fosfato (triple) de litio,

potasio y sodio

Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

IV. Compuestos Superiores 4. Sales dobles (o triples, …) con varios aniones

Comp. Sistemática Stock - Tradicional

CaClCOcloruro-oxoclorato (I) de calcio

cloruro-hipoclorito de calcio

AlBrCO3

bromuro-trioxocarbonato (IV) de

aluminiobromuro-carbonato de aluminio

Na6ClF(SO4)2

cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato

(VI) de hexasodio

cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de

sodio

PbCO3SO4

trioxocarbonato (IV)-

tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)carbonato-sulfato de plomo (IV)

Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK