CAPITULO Nomenclatura Inorganica

Nomenclatura Inorgánica

CAPITULO VINOMENCLATURA INORGANICA

CONTENIDO TEMÁTICO: Valencia y Estado de Oxidación. Sistemas de Nomenclatura Funciones químicas oxigenadas: Óxidos, Hidróxidos, Hidruros, Ácidos y Sales.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:Al finalizar el estudio del presente capítulo el estudiante estará en capacidad de:1. Comprender el concepto de estado de oxidación y aplicarlo en la escritura correcta de fórmulas químicas.2. Aprender a escribir correctamente las fórmulas de los compuestos inorgánicos.3. Diferenciar las distintas funciones químicas inorgánicas.4. Saber nombrar los compuestos de acuerdo a las nomenclaturas más usadas en cada función química.

VALENCIA:Es la capacidad de combinación (electrones ganados, perdidos o compartidos) que poseen los átomos cuando forman un compuesto. Siempre es un número natural.

NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN (N.O) ó (E.O):Es un número que nos indica la carga (+) o (-) que poseen los átomos que forman parte de un compuesto. Depende de la electronegatividad de los elementos y puede tomar valores fraccionarios.

Ejemplo: Determine la valencia y E:O del Hidrógeno y Oxígeno en la molécula de agua. H2O ↔H H valencia: O = 2 H = 1

Estado de oxidación: O = -2 H = +1

Ejercicio: Determine la valencia y E.O de elementos que forman las moléculas de: a. Ca(OH)2 b. H2O2 c. Ca3(PO4)2

REGLAS PRÁCTICAS DEL ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O):R1: Los elementos al estado libre tienen E.O = 0R2: El Hidrógeno actúa generalmente con E.O = +1; salvo en los Hidruros metálicos en donde actúa con -1R3: El Oxígeno actúa generalmente con E.O = -2; salvo en los peróxidos que actúa con -1 y en el F2O con +2 R4: En todo compuesto la sumatoria de sus E.O = 0 y en un ión E.O = carga del ión. Esto es:

∑ E.O. Compuesto = 0 ∑ E.O. Ión = Carga IónEjemplo: Determine los Estados de Oxidación del S y P en las sustancias H2SO4 y PH3

1. H1+

2 Sx

O2−

4 : 2(+1) + (x) + 4(-2) = 0 ⇒ x = +6

2. Px

H1+

3 : x + 3(+1) = 0 ⇒ x = -3

Ejercicio: Determine los E.O del P, Cr y Fe en los siguientes compuestos H3PO3, K2Cr2O7, Fe3O4 ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES DE PRINCIPALES ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA (GRUPOS A Y B):

Ing° Karina L. Lozada Castillo MSc. Página 1

* *O


I II III IV V VI VII VIII

Li Na K Ag

Cu

Au

Be Mg Ca Sr Ba Zn Cd

Hg

B Al

C

Si

Sn Pb

N P As Sb

S Se Te

Cr M:+2, +3 N: +6

F

Cl Br I

Mn M:+2, +3 N:+4,+6,+7

Fe Co Ni

PdPt

X: metal X: no metal X: anfótero

SISTEMAS DE NOMENCLATURA:1. Nomenclatura Clásica:

En ella se usan los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo al número de estados de oxidación del elemento:

Prefijo SufijoN° de Valores del E.O

1 2 3 4_Hipo

_Per

_Oso_Oso_Ico_Ico

* (1)**

***

* (1 ó 2)* (3 ó 4)* (5 ó 6)* (7)

(1) Generalmente se obvia.

Ejemplo: Cl2O7 → Anhídrido perclórico

2. Nomenclatura Stock:En ella se indica el estado de oxidación del elemento en números romanos.

Cuando el elemento tiene un solo E.O se puede obviar el número romano.

Ejemplo: Cl2O7 → Oxido de Cloro (VII)

3. Nomenclatura Sistemática (IUPAC):Nos lee la fórmula del compuesto, para ella usa los siguientes prefijos.


(Función Química) (Prefijo) (Nombre del Elemento)(Sufijo)

(Función Química) de (Nombre del Elemento) (E.O).

+1+2

+3

+5

+2

+4

+6

+3

+2+4

+4

+2+4

+1

+1+2

+1+3

+2

+1+3+5+7

-1+2

+3

+2+4


Prefijo Mono(1) Di Tri Tetra ...

N° Átomos o Iones 1 2 3 4 ... (1) Se obvia, salvo en CO (Monóxido de carbono).

Ejemplo: Cl2O7 → Heptóxido de dicloro.

FUNCIÓN QUÍMICA:Es un conjunto de sustancias que poseen propiedades químicas semejantes; esto es, presentan un mismo comportamiento químico porque poseen composición similar.Las funciones químicas inorgánicas pueden ser binarias, ternarias y cuaternarias, y éstas son:

1. Función Oxido:Son compuestos binarios formados por la unión de un elemento con el oxígeno. Su fórmula general es E2OX donde x es el E.O. del elemento.

Los óxidos pueden ser:a. Óxido Básico o Metálico:

Son compuestos binarios que resultan de la oxidación de los elementos metálicos frente al oxígeno.

Su fórmula general es M2Ox , donde: x es el E.O del metal. Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura.

Ejemplos: 1. Nombrar a: Na2O Al2O3

Clásica (C) : Oxido de Sodio Oxido de AluminioIUPAC (I) : Oxido de disodio Trióxido de AluminioStock (S) : Oxido de Sodio (I) Oxido de Aluminio (III)

2. Nombrar a: FeO Fe2O3

C: Oxido ferroso Oxido férricoI: Oxido de Hierro Trióxido de dihierro

S: Oxido de Hierro (II) Oxido de hierro (III)

Ejercicio: 1. Nombrar los siguientes óxidos: PtO2 ; Sb2O5 ; ZnO2. Formular los óxidos de: Ba, Au y Co

b. Anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos):


Metal + Oxígeno → Oxido

(Prefijo) (Nombre Función Química) de (Prefijo) (Nombre del Elemento)

Elemento + Oxígeno → Oxido


Compuestos binarios que se forman por la combinación de un elemento no metálico y oxígeno; esto es:

Tienen por fórmula general: NM2Ox donde x es el estado de oxidación del no metal (NM); para nombrarlos se usa frecuentemente la nomenclatura común y IUPAC, sus fórmulas se pueden simplificar.

Ejemplos: 1. Nombrar a: SO SO2

C : Anhídrido Hiposulfuroso Anhídrido SulfurosoI: Óxido de azufre Dióxido de azufreS: Óxido de azufre (II) Óxido de azufre(IV)

2. Nombrar a: SO3 MnO2

C: Anhídrido Sulfúrico Anhídrido ManganosoI: Trióxido de azufre Dióxido de ManganesoS: Óxido de azufre (VI) Óxido de Manganeso(IV)

3. Nombrar a: MnO3 Mn2O7

C: Anhídrido Mangánico Anhídrido Permangánico I: Trióxido de Manganeso Heptóxido de Dimanganeso S: Oxido de Manganeso (VI) Oxido de Manganeso (VII)

Ejercicio: Formular y Nombrar todos los anhídridos de: Nitrógeno, Cloro y Fósforo.

c. Óxidos Dobles:Se obtienen sumando los óxidos OSO e ICO de un elemento metálico. Los más simples tiene por fórmula general M3O4. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clásica.

Ejemplos: 1. FeO + Fe2O3 → Fe3O4 Oxido doble de Hierro Oxido ferroso férrico. 2. 2SnO + SnO2 → Sn3O4 Oxido doble de estaño Oxido estannoso estannico

Ejercicio: Formular y nombrar los óxidos dobles de: Mn y Pb

d. Peróxidos:Se obtienen adicionando un átomo de oxígeno a un óxido básico; esto es:

Son sustancias inestables que se descompone en presencia de la luz de allí que se les conserva en frascos oscuros; sus fórmulas no se simplifican; caracterizados por presentar el enlace O – O; en ellos el oxígeno actúa con E.O= -1. Los elementos que tienen más de un E.O sólo los forman con su mayor estado de oxidación. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clásica.

Ejemplos:1. Na2O + O → Na2O2 Peróxido de Sodio2. CuO + O → CuO2 Peróxido de cobre.


Oxido Básico + O → Peróxido

No Metal + Oxígeno → Anhídrido (óxido ácido)


Ejercicio: Formular y nombrar los peróxidos de Bario y Plomo.

2. Función Hidróxido:Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un oxido básico con el agua, cuya fórmula general es: M(OH)x , donde x es el E.O del metal.

Se caracterizan por poseer grupos OH- (oxidrilo o hidróxilo); en contacto con la Fenolftaleína toman color rojo grosella, en solución acuosa se disocian, por lo que son buenos conductores de la corriente eléctrica; azulean el papel de tornasol rojo; al ser tocados con los dedos nos dejan una sensación aceitosa; reaccionan con los ácidos ganando protones de éstos, etc.Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura, aunque la más usual es la clásica y en algunos casos la común.

Ejemplos: 1. Nombrar a: NaOH Al(OH)3

C : Hidróxido de sodio Hidróxido de AluminioI : Hidróxido de sodio Trióxido de AluminioS : Hidróxido de sodio (I) Hidróxido de Aluminio (III)

Común : Soda caústica

2. Nombrar a: Fe(OH)2 Fe(OH)3

C: Hidróxido Ferroso Hidróxido FérricoI : Di Hidróxido de Hierro Trihidróxido de HierroS: Hidróxido de Hierro (II) Hidróxido de Hierro (III)

Ejercicios: 1. Nombrar los siguientes hidróxidos: Cu(OH) ; Sb(OH)5 ; Ca(OH)2

2. Formular los hidróxidos de: Zn, Ba y Cr.

3. Función Hidruros:Son compuestos binarios que se originan por la combinación de un elemento con el hidrógeno. El número de oxidación de los elementos (grupos A) de la tabla periódica actual frente al hidrógeno son:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1 2 3 4 3 2 1 0

No todos los elementos forman compuestos frente al hidrógeno (Hidruros); ya que la estabilidad de estos disminuye a medida que bajamos dentro de un grupo de la tabla periódica. Además, sólo algunos metales de transición como el Cu y Pb forman hidruros, los demás generalmente no lo hacen, si lo hacen son muy inestables.

a. Hidruros Metálicos:


Oxido Básico + Agua → Hidróxido


Son compuestos sólidos estables que se forman por la combinación de elementos de grupos I A (Li, Na, K); II A (Be, Mg, Ca); III A (Al).

Su fórmula general es: EHx . Donde x = E.O. del metal. En estos compuestos el hidrógeno actúa con E.O.= 1-. Para nombrarlos se usa la nomenclatura stock y IUPAC.

Ejemplo: Nombrar a: CaH2 AlH3

S: Hidruro de Calcio Hidruro de Aluminio I: Dihidruro de Calcio Trihidruro de Aluminio

Ejercicio: 1. Formular y nombrar los hidruros de Litio; Cobre y Plomo.2. Nombrar los siguientes hidruros: SnH4 ; KH y MgH2

b. Hidruros No Metálicos:Hidruros Especiales:

Se forman cuando el hidrógeno con E.O.=1+ se combina con los elementos de los grupos III A (B); IV A (C, Si), V A (N, P, As, Sb). Estos son compuestos gaseosos muy tóxicos y en solución acuosa no tienen carácter ácido. Para nombrarlos se usa la nomenclatura común y IUPAC, su fórmula general es EHx. Estos son:

BH3 CH4 SiH4 NH3

C: Borano Metano Silano AmoniacoI: Trihidruro de Boro _______ ______ ________

PH3 AsH3 SbH3

C: Fosfina Arsina Estibina I: ________ _________ __________

Hidrácidos o Haluros de Hidrógeno:Son hidruros ácidos que se forman por la combinación de elementos de grupo VI A (S, Se, Te) y VII A (F, Cl, Br, I). En ellos el hidrógeno actúa con E.O = 1+. Son gases y en solución acuosa tienen carácter ácido; esto es, se disocian y por tanto son conductores de la corriente eléctrica. Su fórmula general es HxE donde: X = E.O del no metal ó E.O. (N.M) y para nombrarlos se usa el sufijo Uro después del no metal cuando están puros e Hídrico cuando están en solución acuosa.

Ejemplo: Nombrar a: HCl(g) H2S(g)

Cloruro de Hidrógeno Sulfuro de Hidrógeno HCl(ac) H2S(ac)

Ácido Clorhídrico Ácido Sulfhídrico

Ejercicio: Formular y nombrar los Hidruros e Hidrácidos de Bromo y Selenio.

4. Oxácidos u Ácidos Oxácidos:Aquellos compuestos ternarios que se obtienen de la combinación de un Anhídrido con agua.


Metal (IA, IIA, IIIA) + H2 → Hidruro metálico


Su fórmula general es HaNMbOc cuyos subíndices dependen del estado de oxidación del elemento no metálico; esto es:

E.O. Impar E.O. Par B, P, As y Sb (*)

H NMOx+1

2 H2NMO x+2

2 H3NMO x+3

2

(*) Estos elementos en la práctica sólo forman compuestos con 3 moléculas de agua. Donde: X = E.O. de elemento no metálico (NM)

Para nombrarlos se usa generalmente la nomenclatura clásica; se caracterizan por: tener sabor agrio, enrojecen el papel azul de tornasol, en solución acuosa se disocian produciendo iones H+ y por tanto conducen la corriente eléctrica.

Ejemplos: 1. Nombrar a: H2SO2 H2SO3 H2SO4

Ac. Hiposulfuroso Ac. Sulfuroso Ac. Sulfúrico

2. Nombrar a: HClO HClO2 HClO3 HClO4

Ac.Hipocloroso Ac. Cloroso Ac. Clórico Ac. Perclórico

3. Nombrar a: H2MnO3 H2MnO4 HMnO4 Ac. Manganoso Ac. Mangánico Ac. Permangánico

Ejercicio: Formule y nombre todos los ácidos que forman el Cromo, Nitrógeno y Bromo.

Los ácidos oxácidos pueden ser:a. Poli hidratados:

Cuando en su constitución tienen más de una molécula de agua; esto es:

De acuerdo al estado de oxidación del elemento no metálico se usan prefijos de la siguiente tabla.

En algunos compuestos los prefijos meta y orto se obvian; además los compuestos piro con E.O par se les puede clasificar como poliácidos.

Ejemplo: Formular los siguientes ácidos polihidratados:1. Ácido Metabórico: B2O3 +H2O → HBO2

2. Ácido piroperbrómico: Br2O7+2H2O →H4Br2O9


Anhídrido + Agua → Oxácido

Anhídrido + nH2O → Ac. Poli hidratado

Prefijo E.O. Impar E.O. ParMetaPiroOrto

1 Anh. + 1H2O1 Anh. + 2H2O1 Anh. + 3H2O

1 Anh. + 1H2O2 Anh. + 1H2O1 Anh. + 2 H2O


3. Ácido ortosulfuroso: SO2+2H2O→H4SO4

Ejercicio: 1. Formule los siguientes ácidos poli hidratados: Ácido ortomangánico; Ácido ortoclórico; Ácido pironítrico.2. Nombre los siguientes ácidos polihidratados: H4P2O5 ; H4B2O5 ; H3SbO4 ; H2S2O7.

b. Poliácidos:Cuando en su constitución tienen más de una molécula de anhídrido; esto es:

Dependiendo del número de átomos no metálicos se usan los sufijos:Sufijo Di Tri Tetra ...

N° átomos NM 2 3 4 ...

Ejemplo: Nombrar los siguientes ácidos poliácidos1. Ácido dicrómico: 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7

2. Ácido Tricarbónico: 3CO2 + H2O → H2C3O7

Ejercicios: 1. Formular los siguientes poliácidos:Acido tetranítrico ; Acido pentasulfúrico.2. Nombrar los siguientes poliácidos: H2B4O7 ; H2Si2O5 y H2S3O10.

c. Tío ácidos:Resultan de la sustitución de átomos de oxígeno de un oxácido por igual número de átomos de azufre. Para nombrarlos se usan los siguientes sufijos antes del no metal.

Sufijo Sustituciones que indica

TioDitioTritioSulfo

1 “O” por un “S”2 “O” por 2 “S”3 “O” por 3 “S”

Todos los “O” por igual N° “S”

Ejemplo: Formular los siguientes tío ácidos 1. Ácido tri-tio fosfórico: H3PO4 → H3POS3

2. Ácido sulfo per clórico: HClO4 → HClS4

Ejercicios:1. Formular los siguientes tío ácidos: ácido di tio perclórico; ácido sulfo nítrico2. Nombrar los siguientes tioácidos: HIOS2; H4P2O4S3; HBrS y H2CO2S

d. Peroxiácidos:


nAnhídrido + H2O → Poliácido


Resultan de adicionar un átomo de oxígeno a un oxácido ó combinando un anhídrido con peróxido de hidrógeno. Solo son estables para el estado de oxidación más alto del no metal.

Para nombrarlos se agrega el sufijo per o peróxido antes del nombre del no metal. No se simplifican.

Ejemplo: Formular los siguientes peroxiácidos 1. Ácido peroxidisulfurico: 2SO3 + H2O2 → H2S2O8

2. Ácido per perclórico: HClO4 + O → HClO5

Ejercicios:1. Formular los siguientes peroxiácidos: ácido peroxitricromico y Ácido peroxipermangánico2. Nombrar los siguientes peroxiácidos: H6P2O11; H2Cl2O9 y H2N2O7

5. Función Sales:Son compuestos ternarios cuya fórmula general de las sales es:

Donde: x = E.O. del anión y = E.O del catión.

Que se obtienen por neutralización Ácido-base o por desplazamiento del Hidrógeno de los ácidos.

a. Por Neutralización:

b. Por Desplazamiento:

RADICALES o IONES:Son átomos individuales o grupo de átomos que poseen carga eléctrica diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones, pueden ser:

a. Cationes:Derivan de los elementos metálicos cuando pierden uno ó más electrones de valencia, pertenecen a este grupo todos los elementos metálicos con sus correspondientes estados de oxidación positivos y algunos iones de no metales que presentan carga positiva teniendo por tanto comportamiento metálico.

NOMBRE Y FÓRMULA DE ALGUNOS CATIONES INORGÁNICOSCATIO

NFÓRMULA CATION FÓRMULA CATION FÓRMULA

AluminioAmonioBarioCalcio

Al3+

NH41+

Ba2+

Ca2+

Zn2+

CrómicoEstannosoEstroncioFerrosoFérrico

Cr3+

Sn2+

Sr2+

Fe2+

Fe3+

CuprosoCúpricoLitioMagnesio

Cu1+

Cu2+

Li1+

Mg2+


Anhídrido + H2O2 → Peroxiácido

Ácido Oxácido + O → Peroxiácido

Ácido + Base → Sal + Agua

Metal Activo + Ácido → Sal + H2

(Cation)x (Anión)y


Cinc

En la nomenclatura stock, los cationes con más de un E.O. se nombran con los números romanos correspondientes.

Ejemplo: Cobre (I): Cu1+ ; Cobre (II): Cu2+ ; etc.

b. ANIONES:Derivan de los ácidos oxácidos al perder parcial o totalmente sus hidrógenos (H+). Se nombran cambiando:

En el ácido -H+ En el radical ... oso ... ito ... ico ... ato ... hídrico ... uro

Ejemplos:1. H2SO4 - 2H+ SO4

2 Ac. Sulfúrico Sulfato

2. HCl - H+1 Cl1- Ac. Clorhídrico Cloruro

Ejercicio: Formule y nombre los aniones del ácido Fosfórico y sulfhídrico.NOMBRE Y FÓRMULA DE ALGUNOS ANIONES INORGÁNICOS

NOMBRE FÓRMULA

NOMBRE FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA

BromuroBicarbonatoCarbonatoCianuroCloratoCromatoDicromatoFluoruroHidróxidoHidruroNitrato

Br1-

(HCO3)1-

(CO3)2-

(CN)1-

(ClO3)1-

(CrO4)2-

(Cr2O7)2-

F1-

(OH)1-

H1-

(NO3)1-

NitritoPermanganatoSulfitoSulfuroTiocianatoYoduroHiposulfitoYodatoHipobromitoBromatoClorito

(NO2)1-

(MnO4)1-

(SO3)2-

S2-

(SCN)1-

I1-

(SO2)2-

(IO3)1-

(BrO)1-

(BrO3)1-

(ClO2)1-

SeleniatoDifosfatoDisilicicoYoditoBisulfatoBoratoTetraboratoHipoyoditoPeryodatoPercloratoManganato

(SeO4)2-

(P2O7)2-

(Si2O5)2-

(IO2)1-

(HSO4)1-

(BO3)3-

(B4O7)2-

(IO)1-

(IO4)1-

(ClO4)1-

(MnO4)2-

Las sales son sustancias sólidas, de carácter iónico; generalmente solubles en agua, en donde se disocian y por tanto conducen la corriente eléctrica. Pueden ser:

a. Neutras: Cuando no contiene iones H1+ u OH1- en su constitución. Éstas a su vez se subdividen en:Sales Oxisales: Aquellas que se obtienen a partir de ácidos oxácidos; esto es:

También:


Ácido Oxácido + Hidróxido → Sal Oxisal + H2O

Oxido Ácido + Hidróxido → Sal Oxisal


Para nombrarlos generalmente se usa la nomenclatura clásica en la que se hacen los siguientes cambios en los prefijos:

Oso Ito Ico Ato

Ejemplos: 1. HClO + NaOH → NaClO + H2O

Ác. Hipocloroso Hidróx. de sodio Hipoclorito de sodio

2. H2SO3 + Fe3+ → Fe2(SO3)3 + H2O Ac. Sulfuroso Sulfito Férrico

3. BaO + CO2 → BaCO3

Ox. de Bario Anh. carbónico Carbonato de bario

Ejercicios: 1. Formular las siguientes sales: Fosfato de amonio; Nitrato mercúrico; Tetraborato cuproso.2. Nombrar las siguientes sales: Ag2B4O7 ; NH4ClO ; Al2(CO2S)3 ; Li2S2O2.

Sales Haloideas: Aquellas que derivan de los ácidos hidrácidos.

También:

Para nombrarlas se hacen los siguientes cambios en los prefijos:Hídrico → uro

Ejemplos:1. HCl + NH4(OH) → NH4Cl + H2O

Ác. clorhídrico Hidróx. de amonio Cloruro de amonio

2. H2S(ac) + CaO → CaS + H2O Ác. Sulfhídrico Óxido de calcio Sulfuro de calcio

Ejercicios: 1. Formular las siguientes sales: Bromuro Estánnico; Cloruro de Sodio; Seleniuro platínico.2. Nombrar las siguientes sales: NH4Cl; Al2S3; BaBr2 y Hg2Cl2.

b. Sales Ácidas:Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al número de H1+ en su constitución:

N° H+ 1 2 3 ...


Ácido Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua

Ácido Hidrácido + Óxido Básico → Sal Haloidea + Agua


Prefijo Ácido Diácido Triácido ...

Cuando se sustituye la mitad de H+ de un ácido se acostumbra usar el prefijo Bi.

Ejemplos:1. H2SO4 + Al3+ → Al(HSO4)3 + H2

Ácido sulfúrico Sulfato ácido de aluminio

2. H2CO3 + Na1+ → NaHCO3 + H2

Ácido Carbónico Bicarbonato de Sodio

3. H2S + K+ → KHS + H2

Ácido sulfhídrico Sulfuro ácido de potasio

Ejercicios: 1. Formular las sales: Bisulfuro plumboso; Fosfato diácido amoniaco; Piroborato triácido de sodio2. Nombrar las siguientes sales: Fe(HS)3; Sn(HCO3)2 y Fe(H2PO4)3.

c. Sales Básicas:Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al número de OH1- en su constitución.

N° OH- 1 2 3 ...

Prefijo Básico Dibásico Tribásico ...

Ejemplos:1. HNO2 + Al(OH)3 → Al(OH)2NO2 + H2O

Ácido nitroso Nitrito dibásico de aluminio

2. HBr + Pb(OH)4 → Pb(OH)3Br + H2O Ácido bromhídrico Bromuro Tribásico plumboso

Ejercicios: 1. Formular las siguientes sales: Dicromato dibásico mangánico; Cloruro básico aurico.2. Nombrar las siguientes sales: Pb5[(OH)3S]4; Au(OH)2Cl y Mn4[(OH)2Cr2O7]

d. Sales Dobles:Cuando contiene 2 cationes metálicos en su constitución. Para nombrarlos se sigue la secuencia.

Ejemplos:1. H2CO3 + Cu2+ + Mg2+ → CaMg(CO3)2 + H2O

Ácido carbónico Carbonato de Ca y Mg

2. H2S (ac) + Ba2+ + Na1+ → (NaBa)2S3 + H2O


(Anión)x (Cationes, en orden alfabético)


Ácido sulfhídrico Sulfuro de Ba y Na

Ejercicios:1. Formular las siguientes sales: Sulfuro de calcio y potasio ; Nitrato férrico plúmbico2. Nombrar las siguientes sales: NaBaAsO4; NH4Cr(SO4)2 y NaAlF6

e. SALES HIDRATADAS:Aquellas que presentan moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura. Para nombrarlas se pone un prefijo que indica la cantidad de moléculas de agua de hidratación.

Ejemplos:1. CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre Penta hidratado2. AlBr3.3H2O Bromuro de Aluminio Tri hidratado

Ejercicio: Nombrar las siguientes sales hidratadas: FeCl3.6H2O y AlK(SO4)2.12H2O

RESUMEN DE LAS FUNCIÓNES QUÍMICAS INORGANICAS:

a) Oxigenadas:

b) Hidrogenadas:


COMPUESTOS CUATERNARIOS

COMPUESTOS TERNARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

ELEMENTO

+H2O

DOBLEÁCIDA

BÁSICANEUTRA

SAL HALOIDEA

HIDRÓXIDOAC. HIDRÁCIDO

HIDRURO NO METÁLICO+H2

+H2

NO METAL

HIDRURO METÁLICO

METAL

+

DOBLE

BÁSICA

ÁCIDA

NEUTRA

SAL OXISAL

+O2

+O2

+H2O

+H2O

NO METAL ÓXIDO ÁCIDO ÁCIDO OXÁCIDO

HIDRÓXIDO ÓXIDO BÁSICOMETAL

COMPUESTOS CUATERNARIOS

COMPUESTOS TERNARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

ELEMENTO


EJERCICIOS DE AFIANZAMIENTO:

a) Nombrar los siguientes compuestos:1. SnO2

2. MgB4O7

3. H3SbO3

4. H2S(ac)

5. PH3

6. Bi4[(OH)2SO4]7. Co2(SO4)3

8. AgHP2O7

9. HClO2S10. (NH4)2S11. I2O12. HCl(g)

13. CaI2

14. Co2(N2O7)3

15. K2CrO4

16. Zn3(PO4)2

17. Na2ZnS2

18. HIS4

19. H4P2O5

20. Ni(OH)3

b) Formular los siguientes compuestos:1. Dióxido de manganeso2. Fluoruro de cromo (III)3. Estibina4. Yoduro básico manganoso5. Radical bipirofosfato6. Ácido sulfohipocloroso7. Sulfato doble de aluminio y cobre (II)

8. Cloruro de cadmio pentahidratado9. Ácido penta – tio- tetracarbónico10. Borato de aluminio11. Per – perclorato de calcio12. Radical tiopermanganato13. Sulfuro ácido plumbico

AUTOEVALUACIÓN I:

1. El número de oxidación de un elemento al estado libre es:

2. Determinar los números de oxidación del cobre en los siguientes compuestos: CuCl ; CuCl2 ; CuO ; Cu2O

3. El grado de oxidación del azufre en (SO4)2- es:

4. Qué relación es incorrecta:

a) Hidróxido: metal + oxigeno.b) Oxido ácido: no metal + oxigeno c) Sal haloidea : hidrácido + hidróxidod) Oxido básico : metal + oxigeno e) Sal oxisal: oxácido + hidróxido

5. ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos son binarios?I. HNO3 II: Na2O III. PH3 IV. CuOH V. H2SO4

6. El hidróxido de magnesio es usado como laxante y antiácido, cuya fórmula química es:

7. Indique el compuesto nombrado incorrectamente:a) CuO : Oxido cúprico b) Fe2O3 : Oxido férrico

c) Ni2O3 : Oxido niqueloso d) CaO : Oxido de calcio e) Cl2O7 : Anhídrido perclórico

8. El nombre IUPAC del compuesto Br2O5 es:

9. El nombre STOCK del compuesto Fe2O3 es:



10. Un ácido y un hidróxido (base) son compuestos que se diferencian por: a) Sus enlaces b) Su estado físico c) El pHd) La solubilidad e) N.A.

11. El ácido hipocloroso tiene por fórmula:

12. El compuesto H2S2O7 recibe el nombre de:

13. La fórmula correcta del ácido triperbrómico es:

14. El ácido fosfórico se origina cuando el óxido fosfórico reacciona con: a) 1 molécula de agua b) 2 moléculas de agua

c) 3 moléculas de agua d) 4 moléculas de agua e) N.A.

15. Escribir la fórmula correcta para los siguientes compuestos: Seleniuro de hidrógeno; Ácido Selenhídrico, Hidruro de calcio.

16. Nombrar los siguientes aniones (SO4)2- ; (CrO4)2-; (MnO4)1-; (PO3)3-; y el catión (NH4)1+ respectivamente:

17. El nombre correcto del compuesto Fe2(SO4)3 es:

18. Qué nombre químico no corresponde a las siguientes formulas:I. CaC2 : Carburo de calcioII KHSO4 : Sulfato ácido de potasio. III. KMnO4 : Permanganato de potasio IV. NaCl : Cloruro de sodio

19. La fórmula del arseniato de sodio y magnesio es:.

20. El carbonato de amonio tiene átomos de carbono y nitrógeno en la proporción.a) 2/3 b) 1/2 c) 2/1 d) 3/1 e) 1/3

AUTOEVALUACIÓN II:1. El número de oxidación del S en los compuestos H2S, H2SO3, K2SO4, es respectivamente

2. ¿En qué compuesto el metal actúa con número de oxidación +4?a) FeCl3 b) SnO2 c) Al(OH)3 d) CaO e) Na2O

3. Los nombres IUPAC para los compuestos CoCl3 y Sb2O3, respectivamente son:

4. Marque el par nombre – fórmula correcta:a) Hidróxido de hierro (II) – Fe(OH)3

b) Hidruro de litio – LiHc) Ácido fosforoso – H3PO4

d) Óxido de calcio – Ca(OH)2

e) ácido sulfúrico (II) – H2S(g)

5. Indique qué fórmula corresponde a los compuestos hidrácidos



I. NaH(s) II. H2S(g) III. HBr(g) IV. HCl(ac) V. H2Se(ac)

6. Complete la reacción: _______ + ________ NaCla) Na, Cl2O5 b) Cl2, NaOH c) NaOH, HCld) HCl, Na e) Na, Cl2

7. Subraye los compuestos que son sales haloideas.I. KNO3 II. K2SO3III. NaF IV. SrSO4 V. MgS

8. Los compuestos AgNO3, KOH, SO2, HCl(g) respectivamente a qué función química pertenece.

9. La fórmula química de los iones permaganato y bisulfito son:

10. Marca las proposiciones correctas( ) La fórmula del hidruro de sodio es binaria y diatomica.( ) La combinación de un óxido ácido con el agua produce un hidróxido.( ) El óxido fosfórico presenta 5 átomos de oxígeno.( ) La fórmula del óxido de estaño (IV) es SnO2

11. Ordene de mayor a menor atomicidad los siguientes compuestos: Fosfato de potasio, Carbonato de sodio, Nitrato de plata, Clorato de calcio, Nitrito de magnesio

12. Indique cuántas relaciones nombre fórmula son correctas ( ) Nitrato de calcio Ca(NO3)2.( ) Sulfito de sodio Na2SO3

( ) Hipoyodito de berilio Be(IO)2

( ) Fosfato de aluminio Al2(PO4)3

( ) Nitrito de amonio NH4NO3


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CAPITULO Nomenclatura Inorganica