Upload
others
View
8
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
ChemijosAlgirdas Šulčius
pasitikrinamieji testai12 klasei
3
Turinys
I testas ATOMO SANDARA. CHEMINIAI RYŠIAI IR PERIODIŠKUMAS ..................................... 4
II testas DUJOS, SKYSČIAI IR KIETOSIOS MEDŽIAGOS ............................................................... 13
III testas CHEMINĖS REAKCIJOS IR JŲ KLASIFIKAVIMAS .......................................................... 22
IV testas PAGRINDINĖS NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASĖS ...................................................... 28
V testas METALURGIJA. ELEKTROLIZĖ. KOROZIJA. METALAI IR NEMETALAI. VANDENS KIETUMAS ......................................................... 33
VI testas CHEMINĖ KINETIKA. TERMOCHEMIJA. CHEMINĖ PUSIAUSVYRA ................................................................................................... 43
VII testas ELEKTROLITŲ DISOCIACIJA AR JONIZACIJA. VANDENILIO JONŲ RODIKLIS. INDIKATORIAI IR NEUTRALIZACIJA .............................................................................. 53
VIII testas CHEMINIS EKSPERIMENTAS ............................................................................................. 62
12 KLASĖS KURSO PASIEKIMŲ DIAGRAMA ................................................................... 72
TESTŲ ATSAKYMAI .............................................................................................................. 73
22 Korepetitorius
Cheminės reakcijos klasifikuojamos pagal šiuos požymius: 1) reaguojančiųjų medžiagų ir reakcijos produktų sudėtį ir kiekį; 2) oksidacijos laipsnio kitimą; 3) reakcijos šiluminį efektą; 4) reakcijos grįžtamumą; 5) reakcijos medžiagų agregatinę būseną.
Reakcijos lygtyse, nenurodant konkrečios temperatūros, vertės šildymas paprastai žymimas ženklu Δ, slėgis – raide p, o katalizatorius rašomas laužtiniuose skliaustuose [kat.] arba konkrečiai [FeCl3].
Jungimosi reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš dviejų ar daugiau skirtingų vieninių ar sudėtinių medžiagų susidaro viena sudėtinė medžiaga:
A + B C
Skilimo reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš vienos sudėtinės medžiagos susidaro dvi ar daugiau medžiagų:
A B + C
Mainų reakcija – reakcija tarp dviejų sudėtinių medžiagų, kurios, vykstant reakcijai, pasikeičia sudedamosiomis dalimis:
AB + CD AC + BD
Pavadavimo reakcija – oksidacijos-redukcijos reakcija tarp vieninės ir sudėtinės medžiagos susidarant naujai vieninei ir naujai sudėtinei medžiagai:
A + BC B + AC
Organinių medžiagų reakcijų klasifikacija
Pri(si)jungimo reakcija – reakcija, kuriai vykstant iš kelių molekulių (atomų) susidaro viena molekulė. Prisijungimo reakcijos dažnai žymimos raidėmis Ad.
Eliminavimo (atskėlimo) reakcija – reakcija, kuriai vykstant atomų grupė atskeliama nuo molekulės. Eliminavimo reakcijos dažnai žymimos raide E.
Pakaitų reakcija – reakcija, kuriai vykstant atomą arba atomų grupę molekulėje pakeičia kitas atomas arba atomų grupė. Pakaitų reakcijos dažnai žymimos raide S.
III testas
Cheminės reakcijos ir jų klasifikavimas
23III testas
Persigrupavimas – reakcija, kuriai vykstant prisijungimo vietoje atsiduria vandenilio atomas, alkilpakaitas arba kita grupė. Vyksta molekulės skeleto persitvarkymas – susidaro pradinės molekulės izomeras. Persigrupavimas žymimas raide R.
Organinių junginių oksidacija siejama su deguonies masės dalies organinės medžiagos molekulėje padidėjimu arba C–O ryšių skaičiaus padidėjimu. Žymima užrašu [O].
Organinių junginių redukcija siejama su vandenilio masės dalies organinės medžiagos molekulėje padidėjimu arba C–O ryšių skaičiaus sumažėjimu. Žymima užrašu [H].
1. Kuri reakcijos lygtis yra pavadavimo reakcijos lygtis?
A CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl
B CaO + H2O Ca(OH)2
C CaCO3 CaO + CO2
D Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2. Stipriausias reduktorius yra halogenido jonas, kurio elektronų konfigūracija:
A 5s25p6 B 2s22p6 C 4s24p6 D 3s2p6
3. Kuri reakcija vyksta pagal radikalinį reakcijos mechanizmą?
A CH3Cl + HClCH4 + Cl2šviesa
B CH2 CH–CH3 + HBr CH3–CHBr CH3
C C6H5Br + HBrC6H6 + Br2[FeBr3]
D nCH2 CHCl [–CH2–CHCl–]nΔ, p, kat.
4. Cinkui Zn reaguojant su praskiesta sieros rūgštimi, oksidatorius yra:
A Zn B H+ C SO42– D Zn2+
5. Kuri medžiaga yra oksidatorius?
A H2 B Na C O2 D Al
6. Kaip vadinama reakcija
OH
H
H
H[kat.], Δ
H
H
H
HH–C–C–H C C + H2O ?
A hidrinimo B hidratacijos C dehidrinimo D dehidratacijos
7. Kuri schema vaizduoja redukcijos procesą?
A H2 H+ B NO2– NO3
– C MnO4– Mn4+ D NH3 N2
8. Sutrumpinta joninė lygtis Zn2+ + 2OH– Zn(OH)2 yra teisinga reaguojant:
A ZnS ir Ca(OH)2 B ZnSO4 ir Cu(OH)2 C ZnO ir NaOH D ZnCl2 ir Ba(OH)2
24 Korepetitorius
9. Kuri schema vaizduoja oksidacijos procesą?
A Cl2 Cl– B NO3– NO2
– C Fe3+ Fe2+ D NH3 N2
10. Kuris reduktorius yra stipriausias?
A S B S2– C SO42– D SO3
2–
11. Kuri lygtis yra ne oksidacijos-redukcijos reakcijos lygtis?
A 2Mg + CO2 2MgO + C
B FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3
C 2NaI + Br2 2NaBr + I2
D 3H2S + 8HNO3 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
12. Reakcijos lygtis yra 2Fe + 3Cl2 2FeCl3. Kuris teiginys teisingas?
I. Tai jungimosi reakcija.
II. Tai oksidacijos-redukcijos reakcija.
A teisingas I B teisingi abu C neteisingi abu D teisingas II
13. Kuris virsmas apibūdina oksidacijos procesą?
A NO3– NO2
– B NO3– NO C NH4
+ N2 D NO2 NO2–
14. Kuriai reakcijai vykstant nesusidaro nuosėdų?
A NH4Cl(aq) + KOH(aq)
B AgNO3(aq) + KI(aq)
C Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)
D AgNO3(aq) + KCl(aq)
15. Kuriam reakcijos tipui priskirtumėte šią reakciją?
CH2 CH2 + HCl CH2Cl–CH2Cl
A pakaitų B pri(si)jungimo C atskėlimo D persigrupavimo
16. Kuris junginys yra stipriausias oksidatorius?
A HClO4 B HCl C HClO D HClO3
17. Kurios bespalvės ir netirpios dujos dalyvauja pri(si)jungimo reakcijose?
A C4H10 B CH4 C C2H4 D C3H8
25III testas
18. Laboratorijoje yra 2 mol/l azoto rūgšties tirpalo. Kuris atsakymas yra teisingas?
A jis nereaguos su ZnB 2 l šio tirpalo yra 2 mol azoto rūgštiesC 10 ml šio tirpalo neutralizuoja 20 ml 1 mol/l kalio šarmo tirpaloD jame H+ jonų koncentracija didesnė už NO3
– jonų koncentraciją
19. Parašykite šios reaktoriuje vykstančios reakcijos sutrumpintą joninę lygtį. 2 taškai
H2SO3(aq)
CaCO3(k) CO2(d) + H2O(d)Reaktorius
X
20. Geležiai reaguojant su 3 % azoto rūgštimi vyksta reakcija:
4Fe + 10HNO3 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Parašykite dalinę oksidacijos reakcijos lygtį. 1 taškas
21. Kuriam reakcijų tipui priskirtumėte reakciją, kurios lygtis:
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4)3 + H2O? 1 taškas
22. Parašykite, kas šioje reakcijos lygtyje yra oksidatorius. 1 taškas
O3 + 2I– + H2O O2 + I2 + 2OH–
23. Deginant amoniako dujas vyksta reakcija, kurios lygtis:
4NH3 + 3O2 6H2O + 2N2Δ
Parašykite šios reakcijos dalinę redukcijos reakcijos lygtį. 1 taškas
24. Kuriam reakcijų tipui priskirtumėte reakciją, kurios lygtis:
(NH4)2U2O7 2UO3 + H2O + 2NH3? 1 taškas
25. Pramonėje vandenilis gaunamas vykdant metano konversiją:
CH4 + 2H2O CO + 3H2Δ
Parašykite šios reakcijos dalinę oksidacijos reakcijos lygtį. 1 taškas
26. Kalio hidroksido vandeninis tirpalas reaguoja su sieros(IV) oksidu moliniu santykiu 1 : 1. Parašykite ir išlyginkite neutralizacijos reakcijos lygtį. 1 taškas
26 Korepetitorius
27. Parašykite etano rūgšties neutralizavimo natrio šarmu sutrumpintą reakcijos lygtį. 2 taškai
NaOH(aq)
CH3COOH(aq)
28. Anglies oksidas C3O2 gaunamas vykdant reakciją
HOOC–CH2–COOH C3O2 + H2OΔ, P2O5
Kuriam reakcijos tipui priskirtumėte šią reakciją? 2 taškai
29. Į indaploves dedamos baliklio natrio perkarbonato tabletės kaitinant skyla. Baikite rašyti reakcijos lygtį. 2 taškai
2Na2CO3 ∙ 3H2O2(k) 2Na2CO3(k) + . . . . . . .(d) + 3. . . . . . .(d)Δ
30. Daugelis Pb druskų yra netirpios. Viena iš tirpių švino druskų yra saldaus skonio ir vadinama švino cukru-mi. Ji gaunama vykdant reakciją, kurios lygtis:
PbO(k) + 2CH3COOH(s) Pb(CH3COO)2(aq) + H2O(s)
Parašykite šios reakcijos sutrumpintą joninę lygtį. 2 taškai
31. Į mėgintuvėlį įpiltame tirpale yra šių jonų: Al3+, Zn2+, Cu2+, Fe2+ ir Mg2+. Kurių jonų liks tirpale į mėgintu-vėlį supylus NaOH tirpalo perteklių? 3 taškai
32. Laboratorijoje yra tiriami vandeniniai tirpalai šių medžiagų: FeSO4, H2SO4, (NH4)2CO3 ir HF. Parašykite vykstančių mainų reakcijų sutrumpintas jonines lygtis. 4 taškai
33. Į 90 g sveriantį tiglį buvo įdėta 120 g magnio karbonato ir medžiaga iškaitinta aukštoje temperatūroje:
MgCO3(k) MgO(k) + CO2(d)Δ
Nustojus kaitinti, tiglio ir jame esančių medžiagų bendra masė buvo 195 g. Apskaičiuokite magnio oksido masę. 3 taškai
27III testas
34. Sudeginus 2,24 l (esant STP) propano ir gautas dujas praleidus pro 200 g 10 % koncentracijos natrio šarmo tirpalo, susidarė druskos:
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
Apskaičiuokite susidariusių druskų koncentracijas tirpale. 6 taškai
III TESTO TAŠKŲ IR PAŽYMIŲ LENTELĖ, PASIEKIMŲ LYGIS
Taškai 51–48 47–43 42–38 37–32 31–25 24–18 17–13 12–9 8–4 3–0
Pažymys 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
Lygis Tavęs laukia dar ne viena aukštuma!
Nesustok pusiaukelėje!
Gera pradžia – pusė darbo!
Reikia pagalbos!