Cuadernillo de datos de Química - FÍSICA Y QUÍMICA · PDF fileÍndice Cuadernillo de datos de Química 1. Algunas ecuaciones importantes 1 2. Constantes físicas y conversión de

Programa del Diploma

Cuadernillo de datos de QuímicaPrimeros exámenes: 2009

Últimos exámenes: 2015

4021a

Publicada en marzo de 2007 Edición revisada publicada en enero de 2015

Corregida en mayo de 2011

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Programa del DiplomaCuadernillo de datos de Química

Versión en español del documento publicado en marzo de 2007 con el título Chemistry data booklet

Índice

Cuadernillo de datos de Química

1. Algunas ecuaciones importantes 1

2. Constantes físicas y conversión de unidades 1

3. El espectro electromagnético 1

4. Nombre de los elementos 2

5. Tabla periódica 3

6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 4

7. 5 Primera energía de ionización, afinidad electrónicay electronegatividad de los elementos

8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 6

9. Longitud de enlaces covalentes 7

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K 7

11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 8

12. Entalpías de combustión 9

13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos) 10

14. Potenciales estándar de electrodo 12

15. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 13

16. Indicadores ácido-base 14

17. Datos infrarrojos 15

18. Datos de RMN de 1H 16

19. 2-aminoácidos 17

20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas 19

21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas 21

22. 22 Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicasde los alimentos

23. Referencias bibliográficas 24

NotasEn la prueba 1 del examen (NMP1 y NSP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero se dispondrá de la tabla periódica de la página 3 como parte del texto de la prueba. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones de este cuadernillo para las pruebas 2 y 3 (NMP2, NMP3, NSP2 y NSP3).


1

1. Algunas ecuaciones importantes

2. Constantes físicas y conversión de unidadesConstante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol–1

Constante de los gases (R) = 8,31 J K–1 mol–1

Volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10–2 m3 mol–1 (= 22,4 dm3 mol–1)

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10–34 J s

Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg–1 K–1 (= 4,18 J g–1 K–1)

Constante de ionización del agua (Ka) = 1,00 × 10–14 a 298 K

1 atm = 1,01 × 105 Pa

1 dm3 = 1 litro = 1 × 10–3 m3 = 1 × 103 cm3

3. El espectro electromagnético

10–16 10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108

rayos gamma rayos X UV IR microondas ondas de radio

longitud de onda / m

Energía

Espectro visible

longitud de onda / nm700400

1

010log εlc=

II

– aE

k = AeRT

f=c λ

=PV nRT ΔG Ö = ΔH Ö − TΔS Ö

= ∆q mc T f=E h

= +−In InaEk ART



2

4. Nombre de los elementosElemento Símbolo Número

atómicoElemento Símbolo Número

atómico

Al

2 Cuadernillo de datos de Química

actinioaluminioamericioantimonioargónarsénicoastatoazufrebarioberilioberkeliobismutobohrioborobromocadmiocalciocaliforniocarbonoceriocesiocinccirconioclorocobaltocobrecromocuriodisprosiodubnioeinstenioerbioescandioestañoestroncioeuropiofermioflúorfósforofranciogadoliniogaliogermaniohafniohasioheliohidrógenohierroholmioindioiridioiterbioitriokriptónlantano

Ac

AmSbArAsAtSBaBeBkBiBhBBrCdCaCfCCeCsZnZrClCoCuCrCmDyDbEsErScSnSrEuFm

FrGdGaGeHfHsHeHFeHoInIr

YbYKrLa

FP

8913955118338516564

9783

1075

354820986

58553040172729249666

105996821503863

158764313272

108

2667497770393657

1009

21

laurenciolitioluteciomagnesiomanganesomeitneriomendeleviomercuriomolibdenoneodimioneónneptunioníquelniobionitrógenonobeliooroosmiooxígenopaladioplataplatinoplomoplutoniopoloniopotasiopraseodimioprometioprotactinioradioradónreniorodiorubidioruteniorutherfordiosamarioseaborgioseleniosiliciosodiotaliotántalotecnecioteluroterbiotitaniotoriotuliotungstenouraniovanadioxenónyodo

LrLiLuMgMnMtMdHgMoNdNeNpNiNbNNoAuOsOPdAgPtPbPuPoKPrPmPaRaRnReRhRbRuRfSmSgSeSiNaTlTaTcTeTbTiThTm

XeI

WUV

1033

711225

109101804260109328417

10279768

46477882948419596191888675453744

10462

10634141181734352652290697492235453


3

5.Ta

bla

perió

dica

12

34

56

70

1 2 3 4 5 6 7

3Cuadernillo de datos de Química

Núm

ero

atóm

ico

Elem

ento

Mas

a at

ómic

a

1 1,01

2 He

4,00

3 Li 6,94

4 Be

9,01

5

10,8

1

6

12,0

1

7

14,0

1

8

16,0

0

9

19,0

0

10 Ne

20,1

8

11 Na

22,9

9

12 Mg

24,3

1

13 Al

26,9

2

14 Si 28,0

9

15 P30

,97

16 S32

,06

17 Cl

35,4

5

18 Ar

39,9

5

19 K 39,1

0

20 Ca

40,0

8

21 Sc 44,9

6

22 Ti 47,9

0

23 V50

,94

24 Cr

52,0

0

25 Mn

54,9

4

26 Fe 55,8

5

27 Co

58,9

3

28 Ni

58,7

1

29 Cu

63,5

5

30 Zn 65,3

8

31 Ga

69,7

4

32 Ge

72,5

9

33 As

74,9

2

34 Se 78,9

6

35 Br

79,9

1

36 Kr

83,8

0

37 Rb

85,4

7

38 Sr 87,6

2

39 Y88,9

1

40 Zr 91,2

2

41 Nb

92,9

1

42 Mo

95,9

4

43 Tc 98,9

1

44 Ru

101,

07

45 Rh

102,

91

46 Pd 106,

42

47 Ag

107,

87

48 Cd

112,

41

49 In11

4,82

50 Sn 118,

69

51 Sb12

1,75

52 Te12

7,60

53 I12

6,90

54 Xe 131,

30

55 Cs

132,

91

56 Ba

137,

33

57 †

La 138,

91

72 Hf

178,

49

73 Ta18

0,95

74 W18

3,85

75 Re

186,

21

76 Os

190,

23

77 Ir19

2,22

78 Pt19

5,09

79 Au

196,

97

80 Hg

200,

59

81 Tl20

4,37

82 Pb 207,

19

83 Bi

208,

98

84 Po 210

85 At

209,

99

86 Rn

222,

02

87 Fr22

3,02

88 Ra

226,

03

89 ‡

Ac

227,

03

104

Rf

260

105

Db

262,

11

106

Sg26

6,12

107

Bh

264,

12

108

Hs

269,

13

109

Mt

268,

13

†

58 Ce

140,

12

59 Pr14

0,91

60 Nd

144,

24

61 Pm 144,

91

62 Sm 150,

35

63 Eu 151,

96

64 Gd

157,

25

65 Tb 158,

93

66 Dy

162,

50

67 Ho

164,

93

68 Er16

7,26

69 Tm 168,

93

70 Yb 173,

04

71 Lu 174,

97

‡90 Th 232,

04

91 Pa23

1,04

92 U23

8,03

93 Np

239,

05

94 Pu 239,

05

95 Am

243,

06

96 Cm

247,

07

97 Bk

247,

07

98 Cf

252,

08

99 Es25

4,09

100

Fm 253,

09

101

Md

257,

10

102

No

255,

09

103

Lr 257

BC

NO

F

H


4

6.Pu

nto

de fu

sión

y p

unto

de

ebul

lició

n de

los

elem

ento

s

14 H 20

1 He 4

454

Li 1615

1551 Be

3243

2573 B 2823

3925 C 5100

63 N 77

55 O 90

53 F 85

25 Ne

27

371

Na

1156

922

Mg

1380

933

Al

2740

1683 Si 2628

317 P 553

392 S 718

172

Cl

238

84 Ar

87

336 K 1033

1112

Ca

1757

1814 Sc 3104

1933 Ti 3560

2163 V 3653

2130 Cr

2943

1517

Mn

2235

1808 Fe 3023

1768

Co

3143

1728 Ni

3003

1356

Cu

2840

693

Zn 1180

303

Ga

2676

1210

Ge

3103

1090 As

886

490

Se 958

266

Br

332

116

Kr

121

312

Rb

959

1042 Sr 1657

1795 Y 3611

2125 Zr 4650

2740

Nb

5015

2883

Mo

5833

2445 Tc 5150

2583

Ru

4173

2239

Rh

4000

1827 Pd 3243

1235

Ag

2485

594

Cd

1038

429

In 2353

505

Sn 2543

904

Sb 2023

723

Te 1263

387 I 457

161

Xe 166

302

Cs

942

998

Ba

1913

1194 La 3730

2500 Hf

4875

3269 Ta 5700

3683 W 5933

3453 Re

5900

2973 Os

5570

2683 Ir 4403

2045 Pt 4100

1337

Au

3353

234

Hg

630

577

Tl 1730

601

Pb 2013

544

Bi

1833

527

Po 1235

575

At

610

202

Rn

211

300

Fr 950

973

Ra

1413

1323 Ac

3473

4

Pun

to d

e fu

sión

/ K

Elem

ento

Pun

to d

e eb

ullic

ión

/ K



5

7.Pr

imer

a en

ergí

a de

ioni

zaci

ón, a

finid

ad e

lect

róni

ca y

ele

ctro

nega

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los

elem

ento

s


Prim

era

ener

gía

de io

niza

ción

/ kJ

mol

–1

Afin

idad

ele

ctró

nica

/kJ

mol

–1

2a AE

/ kJ

mol

–1

Elem

ento

Ele

ctro

nega

tivid

ad

1312

–

73

H 2,2

237

2

He

520

–

60

Li 1,0

900 B

e1,

6

801

–27

B 2,0

1086

–1

22

C 2,6

1402

N 3,0

1314

–1

41

+798

O 3,4

1681

–3

28

F 4,0

208

1

Ne

496

–

53

Na

0,9

738

Mg

1,3

578

–42

Al

1,6

789

–

134

Si 1,9

1012

–

72

P 2,2

1000

–2

00+6

40

S 2,6

1251

–34

9

Cl

3,2

152

1

Ar

419

–48

K 0,8

590

–2

Ca

1,0

631

–18

Sc 1,4

658

–8

Ti 1,5

650

–

51

V 1,6

653

–64

Cr

1,7

717

Mn

1,6

759

–

15

Fe 1,8

758

–

64

Co

1,9

737

–

112

Ni

1,9

746

–

119

Cu

1,9

906

Zn 1,7

579

–41

Ga

1,8

762

–

119

Ge

2,0

947

–79

As

2,2

941

–

195

Se 2,6

1140

–32

5

Br

3,0

135

1

Kr

403

47 Rb

0,8

550

550

–5

Sr 1,0

616

–30

Y 1,2

660

–41

Zr 1,3

664

–86

Nb 1,6

685

–72

Mo 2,2

702

–

53

Tc 2,1

711

–

101

Ru

2,2

720

–

110

Rh

2,3

805

–

54 8

Pd 2,2

073

1

–12

6

Ag

1,9

868

Cd

1,7

558

–29

In 1,8

709

–

107

Sn 2,0

834

–

101

Sb 2,1

869

–

190

86

Te 2,1

9

1008

–29

5

I 2,7

1170

Xe

376

–46

Cs

0,8

503

–14

Ba

0,9

538

–

45

La 1,1

680

Hf

1,3

761

–31

Ta 1,5

770

–79

W 1,7

760

–14

Re 1,9

840

–

106

Os

2,2

880

–

151

Ir

2,2

870

– 2

05 8

Pt 2,2

70

890

–

223

Au

2,4

1007

Hg

1,9

589

–19

Tl 1,8

716

–35

Pb 1,8

703

–91

Bi

1,9

812

–

183

Po 2,0

–270

At

2,2

103

7

Rn

393

–44

Fr 0,7

509

–

10

Ra

0,9

499

–

34

Ac

1,1


6

8.Ra

dio

atóm

ico

y ra

dio

ióni

co d

e lo

s el

emen

tos

30

H

154

(1–)

He

152

Li

68 (1

+)

112

Be

30 (2

+)

88

B

16 (3

+)

77 C

260

(4–)

70

N

171

(3–)

66

O

146

(2–)

64

F

133

(1–)

Ne

186

Na

98 (1

+)

160

Mg

65 (2

+)

143

Al

45 (3

+)

11

7

Si42

(4+)

271

(4–)

110

P

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(3–)

104

S

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231

K

133

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197

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94 (2

+)

16

0

Sc

81 (3

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146

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(2+)

68 (4

+)

131

V

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125

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129

Mn

80 (2

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60 (4

+)

126

Fe76

(2+)

64

(3+)

125

Co

74 (2

+)

63 (3

+)

124

Ni

72 (2

+)

128

Cu

96 (1

+)

69 (2

+)

133

Zn

74 (2

+)

141

Ga

62 (3

+)

122

Ge

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+)

272

(4–)

121

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148

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18

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133

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13

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138

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(2+)

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144

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126

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149

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166

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162

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2 (2

+)

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141

Sb

245

(3–)

137

Te

222

(2–)

133

I

219

(1–)

Xe

262

Cs

167

(1+)

217

Ba

134

(2+)

188

La

115

(3+)

1

57

Hf

76 (4

+)

143

Ta64

(5+)

72 (6

+)

137

W66

(4+)

42

(6+)

13

7

Re

63 (4

+)38

(7+)

134

Os

63 (4

+)39

(8+)

13

5

Ir68

(3+)

63 (4

+)

138

Pt80

(2+)

63 (4

+)

144

Au

137

(1+)

85

(3+)

152

Hg

127

(1+)

11

0 (2

+)

171

Tl15

0 (1

+)93

(3+)

175

Pb12

0 (2

+)

84 (4

+)

170

Bi

120

(3+)

76

(5+)

140

Po94

(4+)

67 (6

+)

140

At

62 (7

+)

Rn

270

Fr18

0 (1

+)

220

Ra

148

(2+)

188

Ac

112

(3+)

6

Rad

io a

tóm

ico

/10

–12 m

Elem

ento

Rad

io ió

nico

/ 10

–12 m



7

9. Longitud de enlaces covalentesEnlace Longitud de enlace

(nm) Enlace Longitud de enlace (nm)

H–H C–C C=C C≡CC C Si–SiN–NN=NN≡NP–P O–OO=OS–S S=SF–FCl–ClBr–BrI–I

0,0740,1540,1340,1200,1400,235 0,1450,1200,1100,2210,1480,1210,2050,1890,1420,1990,2280,267

C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–H

C–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–I

Si–O

0,1080,1480,1010,1440,0960,1340,0920,1270,1410,161

0,1430,1200,1470,1300,1160,1380,1770,1940,214

0,161

10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlacea 298 K

Enlace ΔH / kJ mol–1 Enlace ΔH / kJ mol–1

H–H C–C C=C C≡CC C

Si–SiN–NN=NN≡NP–PO–OO=OS–SF–FCl–ClBr–BrI–I

436347612838505226158410945198144498266158243193151

C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–H

C–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–ISi–O

413318391321464364568432366298

358746286615887467346290228466


(del benceno)

(benceno)


8

11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos

Sustancia Fórmula Estado f∆H

Ö /kJ mol–1

f∆GÖ /kJ mol–1

S Ö /J K–1 mol–1

CH4C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C2H4C3H6 C4H8 C4H8 C4H8 C2H2 C3H4 C4H6

C6H12C6H6 C6H5CH3 C6H5CH2CH3 C6H5CHCH2 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CH3Br CH3IC2H5Cl C2H5Br C6H5Cl CH3OHC2H5OH C6H5OH HCHO CH3CHO (CH3)2CO HCOOH CH3COOH C6H5COOH CH3NH2

–75–85

–105–127–173–199

52200*

–8–12228187110

–1564912

–13104–82

–124–135–37–16

–137–9111

–239–277–165–109–191–248–425–485–385–23

–51–33–23–16–9–46875726663

20919415227

125111120203–57–63–71–2613

–53

94–166–175–48

–113–128–155–361–390–245

32

186230270310261296220267306301296201248279204173320255345235178202246163

240161

219160

129160

243

* (–0,4)

8

ggggllgggggggglllllgllglgllllsgg

l l lsg

metanoetanopropano butano pentano hexanoetenopropeno1-butenocis-2-buteno trans-2-buteno etinopropino1,3-butadieno ciclohexano benceno metilbenceno etilbenceno fenileteno clorometano diclorometano triclorometano bromometano iodometano cloroetano bromoetano clorobenceno metanol etanol fenolmetanal etanal propanona ácido metanoico ácido etanoico ácido benzoico metilamina



9

Sust

anci

aFó

rmul

a ∆H

/ kJ

mol

–1Su

stan

cia

Fórm

ula

Esta

do

∆H

/ kJ m

ol–1

H2

S C CO

CH

4C

2H6

C3H

8C

4H10

C5H

12C

6H14

C8H

18C

6H12

C2H

4C

4H6

C2H

2C

6H6

C6H

5CH

3C

10H

8C

2H5C

lC

2H5B

rC

2H5I

C6H

5CH

2Cl

CH

Cl 3

CH

3OH

C2H

5OH

–286

–297

–394

–283

–890

–156

0–2

219

–287

7–3

509

–416

3–5

470

–392

0–1

411

–254

1–1

301

–326

7–3

910

–515

6–1

413

–142

5–1

467

–370

9–4

74–7

26–1

367

C3H

7OH

C

4H9O

H

C6H

11O

H

C6H

5OH

(C2H

5)2O

H

CH

O

CH

3CH

O

C6H

5CH

O(C

H3)

2CO

(C2H

5)2C

O

CH

3CO

C6H

5 H

CO

OH

C

H3C

OO

H

C6H

5CO

OH

(C

OO

H) 2

C

H3C

OO

C2H

5

CH

3CO

NH

2 C

H3N

H2

C2H

5NH

2 C

6H5N

H2

C6H

5NO

2 C

O(N

H2)

2 C

6H12

O6

C12

H22

O11

–202

1–2

676

–372

7–3

053

–272

4–5

71–1

167

–352

5–1

817

–310

0–4

149

–254

–874

–322

7–2

43–2

238

–118

5–1

085

–174

0–3

393

–308

8–6

32–2

803

–564

0

9

g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l l l

l l s s l g g l l l l l l s s l s g g l l s s s

Esta

doc


12.E

ntal

pías

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com

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Los

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H) d

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e 29

8 K

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1,01

× 1

05 P

a (1

atm

).c

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carb

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(gra

fito)

m

onóx

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obu

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pent

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tano

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o et

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1,3-

buta

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eno

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no

clor

oeta

no

brom

oeta

no

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clor

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ano

met

anol

etan

ol

1-pr

opan

ol1-

buta

nol

cicl

ohex

anol

fe

nol

etox

ieta

no

met

anal

etan

al

benz

alde

hido

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ona

feni

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met

anoi

co

ácid

o et

anoi

co

ácid

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co

ácid

o et

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etila

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a et

ilam

ina

feni

lam

ina

nitro

benc

eno

urea

gluc

osa

saca

rosa

c


10

13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentalesy teóricos)

Los valores dados de la entalpía de red (∆H

Ö ) separación de un cristal sólido en sus iones gaseosos.

Por ejemplo, para un haluro de metal alcalino:

MX(s) → M+(g) + X–(g)

Valores experimentales

Haluros de metales alcalinos

∆H

Ö / kJ mol–1

F Cl Br I

LiNaKRbCs

1049930829795759

864790720695670

820754691668647

764705650632613

Otras sustancias

∆H

Ö / kJ mol–1 Otras sustancias ∆H Ö / kJ mol–1

CaF2BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2MgOCaOSrOBaO

2651303325402271217020693791340132233054

CuCl2AgFAgClAgBrAgI

2824974918905892

10

red

red red

redse refieren al proceso endotérmico de


Los datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born-Haber adecuado.


11

Valores teóricos

F Cl Br I

LiNaKRbCs

1030910808774744

834769701680657

788732671651632

730682632617600

Otras sustancias

∆H Ö / kJ mol–1 Otras sustancias ∆H

Ö / kJ mol–1

CaF2MgOCaOSrOBaO

26403795341432173029

AgFAgClAgBrAgI

953910897881

11

∆H Ö / kJ mol–1

red

redred


Haluros de metales alcalinos

Las dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principios electrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.


12

14. Potenciales estándar de electrodo

E Ö / V

– 3,04

–2,93

–2,87

–2,71

–2,37

–1,66

–1,19

–0,83

–0,76

–0,45–0,26–0,14

–0,13

0,00

+0,15

+0,17

+0,34

+0,40

+0,52

+0,54

+0,77

+0,80

+1,07

+1,23

+1,33

+1,36

+1,51

Especies oxidadas

Li+(aq) + e–

K+(aq) + e–

Ca2+(aq) + 2e–

Na+(aq) + e–

Mg2+(aq) + 2e–

Al3+(aq) + 3e–

Mn2+(aq) + 2e–

H2O(l) + e–

Zn2+(aq) + 2e–

Fe2+(aq) + 2e–

Ni2+(aq) + 2e–

Sn2+(aq) + 2e–

Pb2+(aq) + 2e–

H+(aq) + e–

Cu2+(aq) + e–

SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e–

Cu2+(aq) + 2e–

½O2(g) + H2O(l) + 2e–

Cu+(aq) + e–

½I2(s) + e–

Fe3+(aq) + e–

Ag+(aq) + e–

½Br2(l) + e–

½O2(g) + 2H+(aq) + 2e–

Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e–

½Cl2(g) + e–

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e–

½F2(g) + e–

Especies reducidas

Li(s)

K(s)

Ca(s)

Na(s)

Mg(s)

Al(s)

Mn(s)

½H2(g) + OH–(aq)

Zn(s)

Fe(s)

Ni(s)

Sn(s)

Pb(s)

½H2(g)

Cu+(aq)

H2SO3(aq) + H2O(l)

Cu(s)

2OH–(aq)

Cu(s)

I–(aq)

Fe2+(aq)

Ag(s)

Br–(aq)

H2O(l)

2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

Cl–(aq)

Mn2+(aq) + 4H2O(l)

F–(aq) +2,87



13

15. Fuerza de ácidos y bases orgánicosLos valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en función de pKa, donde pKa = –log10 Ka.Las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K. Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.

Ácidos carboxílicos

Nombre Fórmula pKa

HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3(CH2)2COOH (CH3)2CHCOOH CH3(CH2)3COOH (CH3)3CCOOH C6H5COOH C6H5CH2COOH

3,754,764,874,834,844,835,034,204,31

Ácidos carboxílicos halogenados

Nombre Fórmula pKa

CH2ClCOOH CHCl2COOH CCl3COOH CH2FCOOH CH2BrCOOH CH2ICOOH

2,871,350,662,592,903,18

Fenoles

Nombre Fórmula pKa

C6H5OH O2NC6H4OH O2NC6H4OH O2NC6H4OH (O2N)2C6H3OH (O2N)3C6H2OH

9,997,238,367,154,070,42


metanoicoetanoico propanoico butanoico2-metilpropanoico pentanoico2,2-dimetilpropanoico benzoico feniletanoico

cloroetanoico dicloroetanoico tricloroetanoico fluoroetanoico bromoetanoico iodoetanoico

fenol2-nitrofenol3-nitrofenol4-nitrofenol 2,4-dinitrofenol 2,4,6-trinitrofenol


14

Alcoholes

Nombre Fórmula pKa

metanoletanol

CH3OHC2H5OH

15,515,5

Aminas

Nombre Fórmula pKb

amoníaco metilamina etilamina dimetilamina trimetilamina dietilamina trietilamina fenilamina

NH3CH3NH2CH3CH2NH2(CH3)2NH(CH3)3N(C2H5)2NH(C2H5)3NC6H5NH2

4,753,343,353,274,203,163,259,13

16. Indicadores ácido-base

Indicador pKa Cambio de color

Ácido Alcalino

naranja de metilo azul de bromofenol verde de bromocresol rojo de metiloazul de bromotimol rojo de fenol fenolftaleína

3,464,104,905,007,308,009,50

3,2–4,43,0–4,63,8–5,44,8–6,06,0–7,66,6–8,08,2–10,0


Intervalo de pH

rojoamarilloamarillorojoamarilloamarilloincoloro

amarilloazulazulamarilloazulrojorosa


15

17. Datos infrarrojosValores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.

Enlace Moléculas orgánicas Número de onda / cm–1

C–I

C–Br

C–Cl

C–F

C–O

C=C

C=O

C≡C

O–H

C–H

O–H

N–H

yoduros de alquilo

bromuros de alquilo

haluros de alquilo

fluoruros de alquilo

alcoholes, ésteres, éteres

alquenos

aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres

alquinos

enlace de hidrógeno en los ácidos carboxílicos

alcanos, alquenos, arenos

enlace de hídrogeno en los alcoholes y fenoles

aminas primarias

490–620

500–600

600–800

1000–1400

1050–1410

1610–1680

1700–1750

2100–2260

2500–3300

2850–3100

3200–3600

3300–3500



16

18. Datos de RMN de 1HValores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al tetrametilsilano

(TMS) = 0. R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br, o I.

Los valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.

Tipo de protón Desplazamiento químico / ppm

CH3 0,9–1,0

CH2 R 1,3–1,4

CHR2 1,4–1,6

C

O

RO CH2

2,0–2,5

CR CH2

O2,2–2,7

CH3 2,5–3,5

C C H 1,8–3,1

CH2 Hal 3,5–4,4

R O CH2 3,3–3,7

C

O

R O CH2

3,8–4,1

C

O

R O H9,0–13,0

R O H 4,0–12,0

HC CH2 4,5–6,0

OH 4,0–12,0

H 6,9–9,0

C

O

HR9,4–10,0



17

19. 2-aminoácidos

Nombre común Símbolo Fórmula estructural pH del punto isoeléctrico

alanina AlaH2N CH

CH3

COOH6,0

arginina Arg CH2 CH2 CH2 NH C

NH

NH2

H2N CH COOH

10,8

asparagina Asn

H2N CH

CH2

COOH

C

O

NH2 5,4

ácido aspártico AspH2N CH

CH2

COOH

COOH2,8

cisteína CysH2N CH

CH2

COOH

SH5,1

ácido glutámico GluH2N CH

CH2

COOH

CH2 COOH3,2

glutamina Gln

H2N CH

CH2

COOH

CH2 C

O

NH2 5,7

glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0

histidina His

H2N CH

CH2

N

N

COOH

H

7,6

isoleucina IleH2N CH

H3C CH

COOH

CH2 CH36,0

leucina Leu

H2N CH

CH2

H3C CH CH3

COOH

6,0

lisina Lys

H2N CH COOH

CH2 CH2 CH2 CH2 NH2 9,7



18

Nombre común Símbolo Fórmula estructural pH del punto isoeléctrico

metionina Met CH2 CH2 S CH3

2N CH

CH2 CH2 S CH3

COOH

H2N CH COOH5,7

fenilalanina Phe

H2N CH

CH2

COOH

5,5

prolina Pro HN

COOH

6,3

serina SerH2N CH

CH2

COOH

OH5,7

treonina ThrH2N CH

CH

COOH

H3C OH5,6

triptófano Trp

H2N CH

CH2

N

COOH

H

5,9

tirosina Tyr

H2N CH

CH2

OH

COOH

5,7

valina ValH2N CH

CH

COOH

CH3H3C6,0



19

20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentosy drogas

COH

O

O

CH3C O

OH

H CN O

H3C C COOH

H2C C

CH3

H

CH3

aspirina

CH3

paracetamol (acetaminofeno)

H

ibuprofeno

O

OH

N

OH H2C CH2

H3C

O

OH

O

N

H2C CH2

H3C

CH3

O

O

N

H2C CH2

H3C

C

CCH3

O

CH3

O

morfina codeína

O

diamorfina (heroína)

CH2 CH

CH3

NH2

HO

HO CH

OH

CH2 N

CH3

H

N

N N

N

O

O

H3C

CH3

CH3

anfetamina epinefrina (adrenalina) cafeína

N

N

CH3N

O

S CH3

CH3

CHO

O

HNC

R

O

N

N

H3CO

Cl

nicotina penicilina(estructura básica) diazepam (Valium®)



20

N

NO

O2N

H

nitrazepam (Mogadon®)

N

N

N

O

H2NCH2

O

CH2H2C

OH

indol

aciclovir

N

O OH3C

OO

CH3

NH

N

CH3

CN

O

CH2H3C

CH2H3C

cocaína dietilamida del ácido lisérgico (LSD)

F3C

CH2O CH2 NH2

+ Cl_

CH3

hidrocloruro de fluoxetina (Prozac®)CH3

OH

H3C CH2 CH2

CH 3

N

O

ONH

O

O

talidomida

O CH2 CH2

CH3

tetrahidrocannabinol (THC)

H3CO

H3CO

OCH3

CH2CH2

NH2

mescalina

PtCl

Cl

NH3

NH3

cisplatina

psilocibina20

NH

NH



_O P O

O

H

CH2 CH2

N+ H

H3C CH3

NH

O


21

21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas

O

O

CH2OH

HO

H

OHH

H

OH

H

OCH2OH

H

H

OHH

OH

HOH

H

H

O

O

CH2OHH

H

OHH

HO

OH

H

OCH2 H

CH2OHH HO

H HO

lactosa

OH H

sacarosa

CH3

CH3

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH2

OH

retinol (vitamina A)

O

O

OH

OHHC

CH2

HO

HO

ácido ascórbico (vitamina C)

HO

CH3

CH3

HC

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

colesterol

HCCH

CH3

H3C CH2CH2

CH2CH

CH3

CH3

CH2

HO

vitamina D

HO

CH3 OH

O

CH3 C

CH3

H3CO

O

CH3 OH

CH3

estradiol progesterona testosterona

21

HC


biológicas


22

HO

HO CH

OH

CH2 N

H

CH3OI

I

I

IHO CH2OH

O

NH2

epinefrina (adrenalina) tiroxina

N

HCN

C

CC

NCH

N

NH2

H

N

CN

C

CC

NCH

N

O

HH2N

HN

CN

CH

CHC

NH2

O

H

adenina guanina citosina

N

CN

CH

CHC

O

O

H

HN

CN

CH

CC

O

O

H

H CH3

uracilo timina

22. Fórmulas estructurales de algunas moléculasquímicas de los alimentosPigmentos naturalesAntocianinas

O

R

OH

RO

O glucosa

O

R

OH

RHO

O glucosa

+

OH

base quinoidal (azul)

OH

catión flavilio (rojo)

22

CH C



23

Carotenos

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

H3C

H3C CH3

CH3H3C

α-caroteno

CH3

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

CHCH

C

CH3

CHCH

CHC

CH3

CHCH

H3C

H3C CH3

CH3H3C

β-caroteno

Porfirinas

R=CH3 (clorofila a) R=CHO (clorofila b)

hemo B clorofila

Conservantes

OH

OCH3

CCH3

CH3 CH3

OH

C

CH3

CH3

CH3

OCH3

OH

CH3

C CCH3

CH3

H3C

H3CCH3

CH3

2-terc-butil-4-hidroxianisol (2-BHA)

3-terc-butil-4-hidroxianisol(3-BHA)

3,5-di-terc-butil-4-hidroxitolueno (BHT)


N

HC

N

CH

NN

Fe

CH3

H3C

CH

H2C

H3C

H2CCH2

OHO

CH3

CH2

H2C

HOO

CHH2C

N

HC

N

CH

NN

Mg

RHCCH2

H3C

H3CHH2C H

CH2

CO

O

C20H39

CH2

CH3

HC

O O

CH3

O

CH3


24

Ácidos grasos

Ácido graso Fórmula

ácido octanoico CH3(CH2)6COOH

ácido láurico CH3(CH2)10COOH

ácido esteárico CH3(CH2)16COOH

ácido oleico CH3(CH2)7CH═CH(CH2)7COOH

ácido linoleico CH3(CH2)4(CH═CHCH2)2(CH2)6COOH

ácido linolénico CH3CH2(CH═CHCH2)3(CH2)6COOH

23. Referencias bibliográficas

24

La mayoría de los datos incluidos en este cuadernillo procede de las tres fuentes siguientes:

LIDE, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press, 2008. Reproducido con autorización de Taylor and Francis Group, LLC, una división de Informa plc.

NVON. Binas. Edición en inglés. Groningen: Wolters-Noordhoff, 2007.

ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY. Royal Society of Chemistry Electronic Data Book CD-Rom. Londres, 2002. Reproducido con autorización de The Royal Society of Chemistry.

Para los datos de las tablas 17 y 18, además de las fuentes mencionadas anteriormente, se han utilizado las siguientes:

AYLWARD, G.; FINDLAY, T. SI Chemical Data. 5ª ed. Queensland: John Wiley & Sons, 2002.

CLUGSTON, M.; FLEMMING, R. Advanced Chemistry. Oxford: Oxford University Press, 2000.

MORRISON, R. T.; BOYD, R. Organic Chemistry. 5ª ed. EE. UU.: Allyn and Bacon, Inc., 1987.


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Cuadernillo de datos de Química - FÍSICA Y QUÍMICA · PDF fileÍndice Cuadernillo de datos de Química 1. Algunas ecuaciones importantes 1 2. Constantes físicas y conversión de