cuad_T2_rebeca_1ºA

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO



TEMA 2: LOS CAMBIOS DE ASPECTO DE LA MATERIA

Nombre y apellidos: Rebeca Laura González Milián Fecha:

4-11-11

1.-Estados de la materia Los objetos materiales se pueden presentar en tres formas: sólido, líquido o gaseoso. Sólido

� Forma y volumen propio � Se dilatan / contraen al variar temperatura � Son rígidos � Pueden deformarse: fragilidad, flexibilidad, plasticidad.

Los átomos o moléculas están fijos, no se desplazan.

Líquidos � No tienen forma fija � Volumen propio que depende de la temperatura y no de la presión � Pueden fluir � Forman gotas

Loa átomos o moléculas se desplazan todas juntas, manteniéndose unidas

Gases

� No tienen forma fija � No tienen volumen propio � Ejercen presión � Si mantenemos la temperatura al aumentar la presión disminuye el volumen � y aumenta la presión

Los átomos o moléculas se desplazan separadas unas de otras. Chocando unas con otras y contra las paredes.



�� 1.- Cita cinco sólidos conocidos

��2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable X Opaco……..

�� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol - se deforma - rompe - dobla

- vibra - vibra - rompe

��4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico?

Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico. ��5.- Cita cinco líquidos conocidos:

Agua Café Gasolina Mercurio Butáno

��6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

�� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

Porque es el estado en que se encuentra la materia en las estrellas.

pizarra mesa

tiza silla

F V F

V

taza

F V



��8.- Cita cinco gases conocidos

Oxígeno Butano Neón Helio Metano ��9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua?

Porque los gases se comprimen y eso amortigua los baches. �� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico). �� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito

de 5L?. ¿Variaría su masa?:?Y su densidad? Si, aumentando la presión. La masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas. Si, porque al disminuir el volumen la densidad aumenta.

2.-Cambios de estado



�� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su volumen?¿Y con su densidad?

Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases que forman el aire tienen menos energía, se mueven menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión. La densidad si cambia, al disminuir el volumen la densidad aumenta.

�� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible d) combustible e) deformable f) inflamable

�� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Cemento Mercurio Vino Diamante Acetona Gasolina Oro

Alcohol etílico Acetona Diamante Mercurio

Cemento Vino Gasolina

�� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

el vino el agua de mar

agua, azúcar, alcohol agua, cloruro sódico, cloruro de calcio 3.-Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante, contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos. Una mezcla es la unión de dos o más sustancias puras. Que pueden separarse por métodos científicos.

F V V

V



Tipos de mezclas: � homogéneas (aspecto uniforme) � heterogéneas (se distinguen los componentes) � ejemplo: Disoluciones (agua de mar) Disolvente (agua) Soluto (sal)

�� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

gases sólidos líquidos

Aire Granito Gasolina

�� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada Cloruro sódico Alcohol

��18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Acero + carbono + estaño

latón Cobre + zinc

Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas o disoluciones y heterogéneas. Las disoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. En las que hay soluto y disolvente se llama concentración



4.- Clases y ejemplos de mezclas a) sólidos con sólidos

� Homogéneas: aleaciones (bronce) � Heterogéneas:

� Disgregadas (detergente) � Aglutinadas (algunas rocas)

b) líquidos con líquidos � Disoluciones (agua y alcohol) � Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre)

c) gases con gases aire (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono,….) d) sólidos en líquidos:

� Disoluciones: agua de mar � Suspensiones: agua turbia de un río � Coloides: clara del huevo � Geles: gel de baño

e) mezclas de gases en líquidos y sólido

� Disoluciones. Aire disuelto en el agua. Bebidas carbónicas. � Espumas líquidas. Nata montada (nata + aire) Merengue (clara de huevo + azúcar + aire) � Espumas sólidas. Merengue

f) mezclas de líquidos o sólidos con gases

� Aerosoles líquidos: niebla � Aerosoles sólidos: humo



�� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se desmonta?.

Mahonesa o mayonesa es una salsa emulsionada fría elaborada principalmente a ase de huevo entero y aceite vegetal batidos. Se mezclan huevo + aceite + aire Se separan los componentes

�� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido

Acero inoxidable alpaca bronce

�� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire. Porque no está en contacto con el aire. �� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?

Batiendo con energía para conseguir microgotitas entremezcladas de agua y aceite (emulsión)

�� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido petróleo agua

granito nitrógeno sal oro plata mercurio dióxido de carbono viento solar vinagre acetona butano

Viento solar Nitrógeno Dióxido de carbono butano

Petróleo Agua Mercurio vinagre Acetona

Granito Sal Oro Plata



�� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El experimento que representa es la mezcla de dos gases (MISCIBILIDAD) Orden: Primero va el B, los gases están separados. Segundo va el C, los gases empiezan a mezclarse. Tercero va el A, los gases está totalmente mezclados. �� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar.

b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

F

F

V

F

F

V



�� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras granito agua destilada

butano vino vinagre leche sal común azúcar gaseosa latón diamante

Granito Vino Leche Latón Gaseosa

Agua destilada Butano Vinagre Sal común Azúcar Diamante

�� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea cerveza café mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

Cerveza Café Mantequilla Bronce Agua de mar Tónica Agua Piedra pómez

�� 28.- Relaciona. Agua Hierve a 100ºC Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Oro Se encuentra en estado puro en la naturaleza Vino Es una mezcla homogénea Mayonesa Es una emulsión

�� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución.

(500g / 1000g)100= 50%



�� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.

Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3

G/L=gramos de soluto/Litros de disolución G/L=0,5 g / 0,3 L = 1,6 g/l % masa = (gramos soluto/gramos totales)x100= =(0,5 g / 300,5 g) 1000 0,16 % �� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada

por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L = gramos de soluto/Litros de disolución G/L = 25 g / 0,25 L= 100 g/L % masa= (gramos solutos/gramos totales) x 100= ( 25 g / 275 g)

100=9’09 %



5. Separación de mezclas.

Sedimentación Decantación Filtración

Centrifugación Evaporación total Cristalización

Destilación Cromatografía Liofilización

Ultrafiltración



�� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las

imágenes y que productos se separan en cada caso.

Decantación Filtración evaporación total Sedimentación �� 33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos.

¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

Podría ser una buena idea, porque podría separarse con una corriente de aire, el plástico seria arrastrado el vidrio quedaría.

�� 34.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

Primero separamos el aceite decantando. Para separar el alcohol hacemos una destilación. Para separar el azúcar hacemos una evaporación.

Documents

cuad_T2_rebeca_1ºA