PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADORLABORATORIO DE INMUNOLOGIA BASICA

PRACTICA#02NOMBRE: Mercedes RodríguezFECHA: 26/08/2015TEMA: DILUCIONES

METODOLOGIA

1) En una serie de 10 tubos, colocar 0.25 mide agua en cada uno.2) Deposita 0.25 ml de colorante en el primer tubo y mezcla muy bien.3) Con una pipeta limpia, toma 0.25 ml del primer tubo y colócalos en el segundo tubo, mezclando bien.4) Con una pipeta limpia, pasa 0.25 ml del segundo al tercer tubo, mezclando bien.5) Repite el proceso en todos los tubos.6) Observa y anota tus resultados.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

0.25 ml agua

0.25ml colorante

1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:641:128 1:256 1:512 1:1024

1° 2° 3° 4° 5° 6° 7° 8° 9° 10°

Se puede observar que mientras mas diluciones se hace, la solución se vuelve menos concentrada y que para obtener el volumen de una parte de dilución solo hay que dividir el volumen deseado entre las partes de la dilución como en el ejemplo en el decimo tubo se agrega 0.25 ml de la solución del noveno tubo dando una solución total de 0.5 ml a ello se le divide para el numero de partes de la dilución que es 2 ya que se coloca una parte de soluto (colorante) y una parte de disolvente (agua), dando un total de 0.25 ml.Luego se multiplica el valor de una parte por el numero de partes que ocupa el diluyente

8) En una serie de 10 tubos, coloca 2.25 ml de agua en cada uno.9) Mezcla 0.25 ml de colorante en el primer tubo.10) Cambia de pipeta y transfiere 0.25 ml de la mezcla de colorante del primer tubo al segundo tubo. 11) Repite el proceso en todos los tubos. 12) Observa y anota tus resultados.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

2.25ml agua0.25ml colorante

13) Realizar una dilución DOBLE (1:2) de Colorante en agua, en un volumen de 25 ml: Soluto 1 parte de colorante12.5 ml Diluyente 1 parte de agua 12.5 ml TOTAL 2 partes en total 25.0 ml 1:2

14) Realizar una dilución QUINTUPLE (1:5) de colorante en agua, en un volumen de 25 ml PROPORCION VOLUMENSoluto 1 parte colorante 5 mlDiluyente 4 partes de agua 20 ml TOTAL 5 partes en total 25.0 ml 1:5

15) Realizar una dilución 1:250 de colorante en agua, en un volumen de 25 ml PROPORCION VOLUMEN Soluto 1 parte de colorante 0.1 ml Diluyente 249 partes de agua 24.9 ml TOTAL 5 partes en total 25.0 ml GRAFICAMENTE:

12.5ml agua

12.5ml colorante25.0 ml dilución

5 ml colorante

20 ml agua25.0 ml dilución

0.1 ml colorante

24.9 ml colorante

25 ml de disolución

- De lo anterior se deduce que para obtener el volumen correspondiente a una parte de la dilución (parte correspondiente al soluto), bastará dividir el volumen deseado entre el total de partes de la dilución

Soluto= volumen totaltotal de partes de ladisolucion

= 25250

=0.1ml

INVESTIGACIÓN PREVIA AL EXPERIMENTO

1) Investigue que es dilución. Se refiere a que en una disolución de menor concentración en el soluto se obtienen agregando agua a porciones de disolución madre.

2) ¿Qué finalidad tiene el conocer el título en una aglutinación? Sirve para determinar la concentración de un soluto particularmente en una disolución lo que implica la combinación de una disolución en donde se desconoce la concentración del soluto con una disolución que contienen un reactivo de concentración conocida.

3) ¿Qué diferencia habrá entre una dilución doble y una logarítmica? La solución en el tubo de ensayo B tiene 1/10 de concentración de la solución en el tubo de ensayo A y la solución en el tubo de ensayo C tiene 1/10 de la concentración del tubo de ensayo B. Por lo tanto la solución en el tubo de ensayo C tiene 1/100 (1/10 x 1/10 = 1/100) de la concentración de la solución en el tubo de ensayo A.Puede repetirse todas las veces necesarias hasta lograr la dilución deseada

CUESTIONARIO PARA ANEXAR AL REPORTE

1) ¿Hasta qué dilución llegaste en la primera serie de tubos? En la primera serie de números se llegó hasta 1:8

2) ¿Hasta qué dilución llegaste en la segunda serie de tubos?Para la siguiente se realizo una dilución 1:10 y se realizo 6 repeticiones dando como resultado una dilución de 1:1000000000

6. Bibliografía

Nelson, D.L., Cox, M. M. Lehninger (2006): Principios de Bioquímica. Ediciones Omega. Capítulo 3.

Skoog D. A., West D. M. y Holler F.J., (1997): "Fundamentos de Química Analítica". Ed. Reverte. Barcelona

Brown T.L., Lemay E.H., Murphy C.J. y Bursten B.E., (2014). “QUIMICA, La ciencia central”. Ed. Pearson Educación de México, S.A. Décimo segunda edición. Mexico.

http://www.oirsa.org/aplicaciones/subidoarchivos/bibliotecavirtual/manualpreparacionsoluciones.pdf

http://es.slideshare.net/PacoCamarasaMenor/concentraciones-y-diluciones