1) Calcular el pH que resulta de mezclar 1.5 L de HCl 0.05 M con 2.5 L de NaOH 0.03 M

(1.5 L) *(0.05 mol/L) = 0.075 mol de Hcl

(2.5 L) *(0.03 mol/L) = 0.075 mol de NaOH

En un total de 4 litros

Por lo tanto tendremos 0.075 mol / 4 L = 0.01875 M

pH = -Log (0.01875 M) = 1.726998727

2) Calcular el pH y el porcentaje de disociación en dos soluciones de àcido acètico cuya concentración es: a) 0.5 M, b) 0.005 M (Ka = 1.75 x 10 -5 M)

Ka = 1.75 x 10 -5 M = [A][H]/[0.5 M AcAc]

A= (1.75 x 10 -5 M)*(0.5M AH) = x**2 = (0.875 x 10 -5 M2 )

x= 0.002958039

3) El àcido débil HA està disociado 2.4 % en una solución 0.22 M. Calcule: a) la constante de disociación del àcido, b) el pH de la solución, c) el número de iones hidrògeno en 550 mL de la solución.

A) (0.22M)*(2.4%) = 0.00528M

K=[0.00528 M]+[0.00528 M] / [0.22-0.00528 M]=

=[0.00528 M]+[0.00528 M] / [0.21472 M]

=0.0491803278689

B) pH = - Log(0.00528) = 2.27736607747

C) No necesito el numero atomico y la densidad de la sustancia?

(0.22M)*(2.4%)*(.55 L) = 0.002904 M

PH = -Log(0.002904) = 2.537003388

4) Calcule el pH de una solución 0.05 M de etanolamina (Kb = 2.8 x 10 -5 M) ¿ Cuàl es el grado de ionización de la amina ?

?

5) Calcular la concentración de iones hidrògeno y el pH en una solución que se obtiene mezclando 500 mL de àcido acètico (CH3COOH) 0.2 M con 500 mL de acetato de sodio (CH3COONa) 0.3 M (suponga una disociación completa de la sal)

(Ac Ac .5 L)*(0.2 mol / L) = .01 mol

implica que (.01 mol)*(6.02214129(27)×1023) = 6.0221412927×1021

(Ac Na .5 L)*(0.3 mol / L) = .15 mol

implica que (.015 mol)*(6.02214129(27)×1023) = 9.033211935×1021

= 9.033211935×1021 - 6.0221412927×1021 = 3.011070624×1021

Es la concentracion de iones hidrogeno

Pero estos Protones e Hidroxilos reaccionaran entre si para formar agua y esta a su vez creara iones. Eso no lo consideramos?