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Una enfermedad infecciosa es la manifestación clínica consecuente a una infección provocada por un microorganismo —como bacterias, hongos, virus, y a veces, protozoos, etc.— o por priones. En el caso de agentes biológicos patógenos de tamaño macroscópico, como los gusanos, no se habla de infección sino de infestación.
Enfermedad Agente Principales síntomas
Brucelosis Brucella spp.Fiebre ondulante, adenopatía, endocarditis, neumonía
Carbunco Bacillus anthracis Fiebre, pápula cutánea, septicemia.
Cólera Vibrio cholerae Fiebre, diarrea, vómitos, deshidratación.
DifteriaCorynebacterium diphtheriae
Fiebre, amigdalitis, membrana en la garganta: lesiones en la piel
Escarlatina Streptococcus pyogenes Fiebre, amigdalitis, eritema
Erisipela Streptococcus spp. Fiebre, eritema, prurito, dolor
Fiebre Q Coxiella burnetiiFiebre alta, cefalea intensa, mialgia, confusión, vómitos, diarrea
Fiebre tifoidea
Salmonella typhi, S. paratyphi
Fiebre alta, bacteriemia, cefalalgia, estupor, tumefacción de la mucosa nasal, lengua tostada, úlceras en el paladar; hepatoesplenomegalia, diarrea], perforación intestinal
LegionelosisLegionella pneumophila
Fiebre, neumonía
Neumonía Streptococcus pneumoniae, Staphylococcus aureus,Klebsiella pneumoniae, Mycoplasma spp.,
Fiebre alta, expectoración amarillenta y/o sanguinolenta, dolor torácico.
Chlamydia spp.
TuberculosisMycobacterium tuberculosis
Fiebre, cansancio, sudor nocturno; necrosis pulmonar
Tétanos Clostridium tetani Fiebre, parálisis
Infecciones víricas [editar]
Enfermedad Agente Principales síntomas
Dengue Flavivirus
Fiebre, dolor intenso en las articulaciones y músculos, inflamación de los ganglios linfáticos y erupción ocasional de la piel
Fiebre amarilla FlavivirusFiebre alta, ictericia, sangrado de nariz y boca, vómito negro, bradicardia a pesar de la fiebre, deshidratación
Fiebre hemorrágica de Ébola
Filovirus
Fiebre alta, postración, mialgia, artralgias, dolor abdominal, cefalea, erupciones hemorrágicas en todo el cuerpo.
Gripe Influenzavirus
Fiebre, astenia, anorexia, cefalea, malestar general, tos seca, dolor de garganta, gastroenteritis, vómitos, diarrea.
Hepatitis A, B, CA: Enterovirus (VHA); B: Orthohepadnavirus (VHB); C: Hepacivirus (VHC)
Inflamación del hígado, fiebre, cansancio, náuseas, diarrea
Herpes Herpesvirus Ampollas cutáneas en la boca (herpes labial), en los genitales (herpes genital)
o en la piel (herpes zóster)
Mononucleosis Virus de Epstein-BarrFiebre, faringitis, inflamación de los ganglios linfáticos, fatiga
Parotiditis (Paperas)
ParamixovirusFiebre, cefalea, dolor e inflamación de las glándulas salivales
Peste porcina PestivirusFiebre, adelgazamiento, leucopenia, temblores, parálisis, muerte
Poliomielitis EnterovirusInflamación en las neuronas motoras de la columna vertebral y del cerebro que ocasiona parálisis y atrofia muscular
Rabia Rhabdovirus
Fiebre, vómitos, confusión, agresividad, alucinaciones, convulsiones, parálisis, diplopía, hidrofobia, coma y muerte
Resfriado comúnRinovirus, Coronavirus, Ecovirus, Coxsackievirus
Estornudos, secreción, congestión y picor nasal, dolor de garganta, tos, cefalea, malestar general
Rubéola Rubivirus
Fiebre, cefalea, erupciones en la piel, malestar general, enrojecimiento de los ojos, faringitis, inflamación dolorosa de ganglios alrededor de la nuca
Sarampión MorbillivirusFiebre, erupciones en la piel, tos, rinitis, diarrea, neumonía, encefalitis
Varicela Varicela-zosterFiebre, cefalea, malestar general, adelgazamiento, erupción cutánea en forma de ampollas
Viruela Orthopoxvirus Fiebre alta, malestar, cefalea, fuerte erupción cutánea en forma de pústulas,
que dejan graves cicatrices en la piel
Infecciones por hongos (Micosis) [editar]
Aspergilosis .-producida por hongos, la trasmisi{on ocurre por la inhalación de las esporas
Candidiasis causada por un hongo oportunista que puede tener expresión cutánea, gastrointestinal, sistema respiratorio y genitales del género Candida, es más frecuente
Cromomicosis se da mas que todo en el pie. En la mayoría de los casos es causada por hongos dermatiáceos (de pigmentación oscura) y parasitarios de los géneros Fonsecaea pedrosoi
Dermatofitosis son hongos llamados dermatofitos. Son conocidas también con el nombre de tiñas o tineas. Las más habituales son las que afectan a las uñas
Esporotricosis Histoplasmosis Otomicosis Pitiriasis versicolor Queratomicosis Cigomicosis
Enfermedades infecciosas por protozoos (Protozoosis) [editar]
Leishmaniosis Malaria Criptosporidiosis Toxoplasmosis Amebiasis, etc.
Enfermedades por priones [editar]
Enfermedad de Creutzfeldt-Jakob Encefalopatía espongiforme bovina ("Mal de la Vaca Loca") Scaprie (o tembleque) Insomnio familiar fatal Kuru
Colera
Base (química)Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Distintas definiciones de base [editar]
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3. Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
Poseen un sabor amargo característico. No reaccionan con los metales. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Azulean el papel de tornasol. Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos) La mayoría son irritantes para la piel. Tienen un tacto jabonoso. Se pueden disolver Sus atomos se rompen con facilidad
Fuerza de una base [editar]
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.
Formación de una base [editar]
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
igual es:
Nomenclatura de bases]
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
Fórmula Tradicional Stock IUPAC
Cu(OH) Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre (II) Dihidróxido de cobre
Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga −1.
Ejemplos de bases
El jabón es una base.
Algunos ejemplos de bases son:
Sosa cáustica (NaOH) Leche de magnesia (Mg(OH)2) El cloro de piscina (hipoclorito de sodio) Antiácidos en general Productos de limpieza Amoníaco (NH3) Jabón y detergente
tifoidea
LLa Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.a química orgánica
HISTORIA se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban ‘la fuerza vital’, es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre
sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.
CronologíaArtículo principal: Cronología de la Química orgánica
Fuentes de información
La tarea de presentar la química orgánica de manera sistemática y global se realizó mediante una publicación surgida en Alemania, fundada por el químico Friedrich Konrad Beilstein (1838-1906). Su Handbuch der organischen Chemie (Manual de la química orgánica) comenzó a publicarse en Hamburgo en 1880 y consistió en dos volúmenes que recogían información de unos quince mil compuestos orgánicos conocidos. Cuando la Deutsche chemische Gessellschat (Sociedad Alemana de Química) trató de elaborar la cuarta re-edición, en la segunda década del siglo XX, la cifra de compuestos orgánicos se había multiplicado por diez. Treinta y siete volúmenes fueron necesarios para la edición básica, que aparecieron entre 1916 y 1937. Un suplemento de 27 volúmenes se publicó en 1938, recogiendo información aparecida entre 1910 y 1919. En la actualidad, se está editando el Fünfes Ergänzungswerk (quinta serie complementaria), que recoge la documentación publicada entre 1960 y 1979. Para ofrecer con más prontitud sus últimos trabajos, el Beilstein Institut ha creado el servicio Beilstein Online, que funciona desde 1988. Recientemente, se ha comenzado a editar periódicamente un CD-ROM, Beilstein Current Facts in Chemistry, que selecciona la información química procedente de importantes revistas. Actualmente, la citada información está disponible a través de internet.
La química del carbono
La gran cantidad que existe de compuestos orgánicos tiene su explicación en las características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho para completarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos formando un tetraedro, una pirámide de base triangular.
Véase también: Estructura de Lewis
Metano.
Hidrocarburos
El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:
saturados: con enlaces covalentes simples, alcanos. insaturados, con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos). aromáticos: estructura cíclica.
Radicales
Los radicales son fragmentos de cadenas de carbonos que cuelgan de la cadena principal. Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente (en el caso de un carbono met-, dos carbonos et-...) y el sufijo -il. Además, se indica con un número, colocado delante, la posición que ocupan. El compuesto más simple que se puede hacer con radicales es el 2-metilpropano. En caso de que haya más de un radical, se nombrarán por orden alfabético de las raíces. Por ejemplo, el 2-etil, 5-metil, 8-butil, 10-docoseno. Los dobles y triples enlaces tienen preferencia sobre ellos.
Isómeros
Isómeros del C6H12.
Ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros, moléculas con la misma fórmula química pero con distintas estructuras y propiedades.
Grupos funcionales
Los compuestos orgánicos también pueden contener otros elementos, también grupos de átomos, llamados grupos funcionales. Un ejemplo es el grupo hidroxilo, que forma los alcoholes: un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), al que le queda una valencia libre.
Monómero de la celulosa.
Oxigenados
Son cadenas de carbonos con uno o varios átomos de oxígeno. Pueden ser:
Alcoholes Aldehídos Cetonas Ácidos carboxílicos
Compuestos orgánicos
Los compuestos estudiados pueden dividirse en :
compuestos alifáticos compuestos aromáticos compuestos heterocíclicos compuestos organometálicos polímeros
BASES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y NOMENCLATURA ORGÁNICA La Química OrgánicaEnviado por german el Jue, 10/09/2009 - 17:25.
¿Qué es la química orgánica?
La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.
Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el
carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra
vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas,
perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
Desarrollo sostenible y la química organica
Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida.
Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida,
los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el
medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres
humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India
ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.
¿Cómo se construyen las moléculas?
La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de
moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron
originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres
vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos
en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de
compuestos inorgánicos. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir
cianato de plomo en urea por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal
inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). A
día de hoy se han sintetizado más de diez millones de compuestos orgánicos.
Grupos funcionales en química orgánica
Esta web comienza con el estudio de los alcanos, los compuestos más simples de la
química orgánica, formados sólo por carbono e hidrógeno. Se describe su
nomenclatura, propiedades físicas y reactividad. Después se estudian los
cicloalcanos, especialmente el ciclohexano. En el tema de estereoisomería se
consideran las distintas formas espaciales que los compuestos pueden adoptar y las
relaciones que existen entre ellos. Continuamos el estudio de la química orgánica
con dos reacciones básicas: sustitución y eliminación, que son la base para la
obtención de gran parte de los compuestos orgánicos. A partir de este punto se
describen los principales tipos de compuestos orgánicos clasificados según su
reactividad: alquenos, alquinos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, benceno,
ácidos carboxílicos, haluros de alcanoilo, anhídridos, ésteres, nitrilos, amidas,
aminas........
Biografías en química orgánica
En este apartado encontrarás biografías de los científicos que más contribuyeron al
desarrollo de la química orgánica, Victor Grignard, George Wittig, Diels - Alder,
Friedel - Crafts.
Modelos moleculares
Es muy importante en química orgánica desarrollar la visión espacial, para poder
imaginar la forma espacial que tiene una molécula dibujada en el plano. Los
modelos moleculares como el incluido en esta portada permiten visualizar la
molécula en el espacio, girarla, pulsar sobre un átomo e identificarlo en la barra de
estado del explorador. Al pulsar con el botón derecho del ratón sobre la molécula se
despliega un menú con múltiples opciones. Si no puedes visualizar las moléculas
debes descargar el chime en www.mdl.com
Compuestos orgánicos importantes
Existen multitud de compuestos orgánicos con gran influencia sobre nuestras vidas:
colesterol, nicotina, cafeína, etc. En este punto se describen las propiedades y
aplicaciones de estas moléculas orgánicas, así como sus modelos moleculares.
