ENLACE QUÍMICO

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COMPILADOR: PEDRO ANTONIO RAMOS GENES

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¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO? Por fa

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Es la fuerza de atracción mutua entre dos o mas átomos que se combinan para formar una molécula

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¿A QUE SE DEBE LA FORMACIÓN DE UN ENLACE QUÍMICO?

Se debe a la ganancia, pérdida o

compartimiento de electrones entre los átomos que se unen

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todos los átomos tienden a tener 8 electrones en las "capas mas externas O EN EL ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA",.

REGLA DEL OCTETO

Los elementos no metálicos SON LOS QUE TIENEN LA PROPIEDAD DE COMPLETAR LA REGLA DEL OCTETO(los que se escriben a la derecha en las moléculas binarias y en el centro en las ternarias).Para representar un enlace se usa la estructura de Lewis y consiste en:” EN ELSIMBOLO DEL ELEMENTO QUE REPRESENTA EL NUCLEO DEL ATOMO, CON LOS ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL DE ENERGIA, LOS CUALES SE REPRESENTAN POR MEDIO DE:”

PUNTOS (.)CIRCULOS (o)CRUCES (+)EQUIS (X)CUADRADOS ( )

Química 10 educar editores

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ESTRUCTURA DE LEWIS ejemplos para elementos del período 2

H Cl Na Cl H N HHÁcido Clorhídrico Cloruro de Sodio

Amoníaco

Li Be B C N O F Ne

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VALENCIA

Capacidad de combinación que presentan los átomos, los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía

ELECTRONEGATIVIDADCapacidad que tiene un átomo de atraer un electrón y retenerlo en el enlace, la electronegatividad en la tabla periódica aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. El elemento mas electronegativo es el flúor y el mas electropositivo es el Francio

La electronegatividad permite predecir el tipo de enlace que forman los átomos, a mayor diferencia de electronegatividad de los elementos, mayo es la atracción electrostática tienen los átomos entre si.CUANDO LA DIFERENCIA EN ELECTRONEGATIVIDAD ES MENOR DE 1,7, EL ENLACE ES COVALENTE

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TABLA DE ELECTRONEGATIVAD DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

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CLASES DE ENLACE

ENLACE IÓNICO o ELECTROVALENTEEs el que se da por transferencia de electrones de átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes alcanzan la configuración de gas noble. Se dan entre los átomos de regiones opuestas.

+ ++

Na Cl

+ +

Na Cl ESQUEMA DE LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

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FORMACIÓN DE UN ENLACE IONICO

Na ClCloruro de Sodio

El Na pierde un electrón que lo capta el cloro formando un enlace electroestático

Na Cl

TODO ELEMENTO QUE PIERDE UN ELECTRÓN SE CARGA POSITIVAMENTE, Y TODO ELECTRÓN QUE RECIBE UN ELECTRÓN SE CARGA NEGATIVAMENTE

+ -

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PROPIEDADES DEL ENLACE IÓNICO

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ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS (NO METALES)Son los elementos de los grupos VA, VIA, y VIIA, se caracterizan por captar electrones, son iones con carga negativa ( aniones), su valencia es electronegativa

VA VIA VIIA

N O F

P S Cl

As Se Br

Sb Te I

Bi Po At

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ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS (METALES)Son los elementos de los grupos IA, IIA, y IIIA, se caracterizan por perder electrones, son iones con carga positiva ( cationes), su valencia es electropositiva

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FORMULACIÓN IÓNICA

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Ion: átomo o grupo de átomos con carga eléctrica

Catión: Ion electropositivo, o elemento que cede electrones

Anión: Ion electronegativo, o elemento que acepta electrones cedidos por el ion electropositivo

NO3 - nitratoSO4 (-2) sulfato

Cl - cloruroF - fluoruroI - ioduro

Na+ sodioK+ potasio

Ca +2 calcioMg +2 magnesio

Ba +2 bario

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ENLACE COVALENTE

ESTE TIPO DE ENLACE SE PRESENTA ENTRE LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS, ELECTRONEGATIVOS, QUE TIENEN CUATRO O MAS ELECTRONES SIN LLEGAR A OCHO

Un enlace covalente se forma cuando 2 o mas átomos comparten un par de electrones. Un enlace covalente entre 2 átomos consiste en 2 electrones compartidos que normalmente son aportados uno por cada átomo (en enlace covalente dativo no). Por ejemplo la molécula diatómica de hidrógeno se forma al compartir 2 hidrógenos su único electrón que poseen:

LOS ELECTRONES COMPARTIDOS SE REPRESENTAN POR UNA RAYA O GUIÓN

H - H

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FORMACIÓN DE UN ENLACE COVALENTE

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TEORÍA DE LEWIS PARA EL ENLACE COVALENTES

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CLASES DE ENLACES COVALENTES

COVALENTE SIMPLEOcurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre sí un solo par de electrones. En el caso de la molécula de flúor, se combinan dos átomos de flúor así:

F + F

F F

F F

F F 1s 2s 2p

2 2 5

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COVALENTE DOBLEOcurre cuando los átomos que participan en el enlace comparten entre sí DOS PARES de electrones y completar de esta forma el octeto. En el caso de la molécula de oxígeno:

O + O

O O

O O

1s 2s 2p

2 2 4

O O

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COVALENTE TRIPLEOcurre cuando los átomos que participan en el enlace comparten entre sí TRES PARES de electrones y completar de esta forma el octeto. En el caso de la molécula de nitrógeno:

N + N

1s 2s 2p

1s 2s 2p

2 2 3

N N N N

N N

N N

N N

N N

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LOS ENLACES COVALENTES SE FORMAN TAMBIÉN ENTRE ÁTOMOS DISTINTOS

Agua Amoníaco

Metano

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LOS COMPUESTOS COVALENTES NO SON SOLUBLES EN AGUA

PERO SI EN DISOLVENTES ORGANICOS COMO: ÉTER,

BENCENO, ETC.

NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD

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ENLACE COVALENTE COORDINADO

ES AQUEL EN ELQUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS LOS APORA UNO DE LOS ATOMOS QUE FORMA EL ENLACE

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ENLACE COVALENTE DE MAS DE DOS ATOMOS

Debemos identificar cuál será el átomo central (en el caso de que existan más de dos átomos). Normalmente, el átomo central será el menos electronegativo.

Excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este elemento sólo puede tener alrededor de él dos electrones.

Contamos los electrones de valencia de todos los átomos, teniendo en cuenta, también, la carga (si se trata de un ion).

Contamos los electrones totales que debería haber si todos los átomos tuviesen completo su octeto.

La diferencia de (3) – (2) nos dará el número de electrones enlazados.Se completa el octeto a cada átomo, verificando que el número de electrones dibujado coincida con el calculado en (2).

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EJEMPLOS

Hallar la estructura de Lewis del trifluoruro de nitrógeno (NF3).

Es un compuesto con enlaces covalentes, dado que está formado por no metales. 1. El átomo central tendrá que ser el nitrógeno, dado que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. 2. Electrones de valencia: N (grupo 5): 5 e- F (grupo 7): 7 e- x 3 = 21 e- Total de electrones de valencia: 5 + 21 = 26 e- 3. Si todos los elementos tuviesen el octeto completo: N: 8 e- F: 8e- x 3 = 24 e- Total de electrones: 8 + 24 = 32 e- 4. Restamos (3) – (2) para tener el número de electrones enlazados: 32 – 26 = 6 e-, lo cual equivale a tres enlaces. Y como hay que unir tres átomos de flúor al átomo central (nitrógeno), cada unión será un enlace simple.

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estructura de Lewis del ácido cianhídrico, HCN.

estructura de Lewis del Gas Carbónico

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POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES.

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POLARIDAD DE LOS ENLACES .

TENGA EN CUENTA: Si los átomos que forman enlace son iguales, si lo son el enlace es no polar.

Si los átomos son distintos, hay diferencia de electronegatividades el enlaces es polar

ENLACE NO POLAR. Es el enlace covalente formado por dos átomos iguales y cuyo comportamiento de electrones es uniforme

ENLACE NO POLAR: Cuando en un enlace covalente uno de los átomos presenta mayor electronegatividad que el otro éste atrae con mas intensidad el par o los pares de electrones que se comparten, con lo cual estos quedan mas cercanos al átomo mas electronegativo (química 10 educar editores)

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