Enlace químico

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Enlace Químico

Es la fuerza con que los átomos se unen para formar moléculas. Cuando los átomos se unen con otro, forma un sistema más estable con menor cantidad energético.

IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente

Tema: ENLACE QUÍMICO

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

A B Liberación de energía

Nota: cuando los átomos se unen desprende gran cantidad de energía.

+

1) Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia en un enlace químico.




∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3

Covalente Iónico

Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

Nota:




Cuando la ∆EN es > a 1,7 se considera que el enlace es iónico o electrovalente.

Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que el enlace es covalente polar.

Cuando se unen dos átomos iguales la

∆EN es = 0 y se considera que el enlace es covalente apolar.




Ejemplo 1:

¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula del cloruro de sodio?

∆E.N. (Na) = 0,93

NaCl ∆ E.N. (Cl) = 3,16 -

∆ E.N.(Na) = 0,93

∆ E.N.(NaCl) = 2,23

∆ E.N. (Cl) = 3,16

Enlace es covalente polar




Ejemplo 2:

¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de agua?

∆ E.N. (O) = 3,4

H2O ∆ E.N. (O) = 3,44 -

∆ E.N. (H) = 2,20

∆E.N.(H2O) = 1,24

∆ E.N. (H) = 2,2

Enlace es covalente polar




Ejemplo 3:

¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de oxígeno?

∆ E.N. (O) = 3,4

O2 ∆ E.N. (O) = 3,44 -

∆ E.N. (O) = 3,44

∆E.N.(O2) = 0,00

Enlace covalente apolar

2) Notación Lewis

Es una representación convencional de los electrones de valencia mediante (.) o (x) que se coloca alrededor del elemento.




Ejemplo:

Determina los electrones de valencia del átomo de azufre (Z = 16)

16S : 1s2, 2s2, 2p6 3s2, 3p4 S

3) Regla del octeto

Propuesto por Gilbert Newton Lewis, sostuvo que cada átomo posee 8 ē en su última capa o nivel de energía.




Existen excepciones como:

• Hidrógeno (2 ē)

• Helio (2 ē)

• Berilio (2 ē)

• Boro (3 ē)




Clasificación del enlace químico

Enlace químico

Pueden ser:

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Dipolo - dipolo

Puente de hidrógeno

Fuerza de Van Der Waals

Fuerza de london

Enlace interatómico Enlace intermolecular

Docente: Giuliana Churano Tinoco

ENLACE IÓNICO

Conocido como enlace electrovalente.


Tema: ENLACE IÓNICO


Es la atracción electrostática entre dos iones debido a la transferencia de electrones de un catión a un anión.




Se forma redes cristalinas.

Son frágiles y quebradizos.

Son solubles en solventes polares como el agua.

En solución acuosa son buenos conductores de electricidad, a esta disociación en iones se les llama electrolitos.




El cloruro de sodio (NaCl)




Óxido de potasio (K2O)







1. Forma enlace iónico entre los siguientes átomos.

- MgCl2

- KI

- MgO

- AlN

- BeS

- CaBr2




2. Forma enlace electrovalente de los siguientes átomos. Utilizando diagrama de Lewis.

a)K y Cl

b)Li y F

c)K y Br

d)Mg y S

e)Ca y O

f)Sc y N

g)Fe y O

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